江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题14

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十四）

化 学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放 C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )

8

A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：7N

B. 氮原子的结构示意图：

C. 氨分子的电子式：

D. 对硝基甲苯的结构简式：

图1

3. 下列说法正确的是 ( )

A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物

B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3

高温

4. 工业制粗硅的反应为2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。下列说法正确的是( ) A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体 B. Si是光导纤维的主要成分

1

C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性

23

D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10

5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( )

A. 原子半径由大到小的顺序： Z、X、Y

B. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W D. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

Kw－13－12＋＋－2－

A. ＝1×10 mol·L的溶液中：Fe、K、NO3、SO4 ＋

c（H）B. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba、NO3、Cl

3＋－1＋－－2－

C. c(Fe)＝0.1 mol·L的溶液中：Na、Cl、SCN、SO4

＋－13－1＋＋－－

D. 水电离的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：K、Na、Br、HCO3

＋

2＋

－

－

7. 下列实验操作正确的是( ) A. 用图2所示装置制备Cl2

B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl C. 用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液

－1

D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol·L的Na2CO3溶液

8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

盐酸蒸发盐酸Cu

A. Al(OH)3――→AlCl3(aq)――→无水AlCl3 B. Fe2O3――→FeCl3(aq)――→Fe CuSO4（aq）葡萄糖O2、△H2OC. NaOH(aq)――→Cu(OH)2――→Cu―→NO―→HNO3 2O D. NH3―2―△催化剂9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

－－

A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH===2NO2 ＋H2O B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：

＋－－△

NH4＋HCO3＋2OH=====CO2↑＋NH3↑＋2H2O

C. 明矾净水：Al＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H

－－

D. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO3―→C6H5O＋CO2↑＋H2O

3＋＋

2

图4

－

10. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1 mol·L1

的盐酸。下列说法正确的是( )

－－

A. 正极反应为AgCl＋e===Ag＋Cl

B. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强

－

D. 当电路中转移0.01 mol e时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

光照

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)――→CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

－8－10

D. 25 ℃时Ka(HClO) ＝3.0×10，Ka(HCN)＝4.9×10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)

12. 扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：

下列叙述正确的是( )

A. 化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子 B. 两分子X可生成含有3个六元环的分子 C. 在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应

D. 三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

－1－1

A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L FeCl3溶液与0.3 mol·L NaOH溶液等体积混合 B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液

3

C. 检验Fe：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液

－1

D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol·L NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3

溶液，然后再滴入KI溶液

14. 25 ℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－1

A. 0.10 mol·LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH<7：

－＋

c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

－1

B. 0.10 mol·LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：

＋－

c(Na)>c(Cl)＝c(CH3COOH)

－1－1

C. 20 mL 0.10 mol·LCH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·LHCl溶液混合得到的酸性

＋－－

溶液：c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)

－1－1

D. 20 mL 0.10 mol·LCH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·LHCl溶液混合得到的酸

＋－－＋－

性溶液：c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

T1 T2 时间/min n(CH4)/mol n(CH4)/mol 0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15 2＋

下列说法正确的是( ) A. T2时CH4的平衡转化率为70.0% B. 该反应的ΔH>0、T1

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不

－

溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1) 溶解步骤的温度应控制在60～70 ℃，原因是________。该步骤中Cu与NH4NO3反

4

应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)________。

(2) 还原步骤发生反应的离子方程式为________。

(3) 滤液的主要成分为________(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用________(填字母)。

A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸

2＋2＋

(4) (NH4)2SO3的用量与Cu沉淀率的关系如图5所示，工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu)采用0.6最为适宜，此时(NH4)2SO3略过量，其原因是________。

17. (15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：

(1) 化合物B中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。

(2) 写出A→B的反应方程式：________。

(3) D的结构简式为________________；由F→G的反应类型是____________。 (4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；

② 能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色； ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5) 请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

O2CH3CH2OH

CH3CHO催化剂，△――→CH3COOH浓硫酸，△――→CH3COOCH2CH3

18. (12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

(1) 流程中“趁热”过滤的原因是________________________________。 (2) 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于________mol。 (3) 为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

5

的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

－12－3

另一份溶液用0.050 0 mol·L K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O7恰好完全被还原为Cr＋

时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

－102－

① 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10，若要使溶液中SO4离子沉淀完全(即该离子浓度

－5－1－1

须小于1×10 mol·L)，则此时c[Ba(OH)2]≥________mol·L。

② 确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

6

的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。

－12－3

另一份溶液用0.050 0 mol·L K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O7恰好完全被还原为Cr＋

时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。

－102－

① 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10，若要使溶液中SO4离子沉淀完全(即该离子浓度

－5－1－1

须小于1×10 mol·L)，则此时c[Ba(OH)2]≥________mol·L。

② 确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

6

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