浙教版八年级科学上第2章复习资料

浙教版八年级科学上第2章复习资料

一、模型、符号的建立与作用

1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：

(1)、简单明了地表示事物

(2)、可避免由于事物形态不同引起的混乱

(3)、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱

二.物质与微观粒子模型

1.分子由原子构成;分子的种类由原子的种类和数目决定。

2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?

(1)、分子由原子构成。

(2)、水电解是一个化学变化过程

(3)、水是由氢元素和氧元素组成的

(4)、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。

(5)、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

4水的三态变化(物理变化)从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。

三.原子结构的模型

1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。

2、第一个提出原子概念的人是道尔顿;第一个发现电子的人是汤姆生。

3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质(如：铁Fe、钠Na等)、稀有气体单质(:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等)，部分固态非金属单质(如：碳C、磷P、硫S、硅Si等)。

4、原子结构的初步知识

原子核：带正电

质子：每一个质子带一个单位的正电荷(带正电)

中子：(不带电)(氢原子没有中子)

核外电子(带负电)：每个电子带一个单位的负电荷

说明：(1)、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

(2)、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

(3)、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

(4)、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。

5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数;不一定等于中子数，中子数可以为零;不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。(注：原子核所带的电荷数为核电荷数。)

6、科学上把具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。

7、我们把带电的原子(或原子团)叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。

8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。

9.同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。

四.组成物质的元素

1、单质和化合物

物质包括纯净物和混合物

纯净物包括

单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气氧化物

化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水

混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液

2.比较元素、原子、离子、分子的区别

3、元素和原子的区别和联系

元素

原子

定义

具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素

化学变化中的最小微粒

区分

①讲种类，不讲个数

②组成物质（单质和化合物）

①既讲种类，又讲个数

②构成分子，也直接构成物质

使用

描述物质的宏观组成

描述物质的微观结构

联系

元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定；

宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的

4元素的分布

①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。

②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。

③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。

④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。

一、水的组成和循环

1.水循环的途径包括：循环(大循环);循环(小循环);循环(小循环)。

2.水循环的成因：内因是水发生变化，外因是(能量)和地心引力(动力)。

3.水循环的环节：(植物蒸腾)、、降水、下渗、地下径流、地表等。

4.水电解时，在两个玻璃管中都产生了气泡，并且负极产生的气体是，正极产生的是，V负∶V正=。

5.气体的鉴定：氧气的鉴定方法——;

氢气的鉴定方法——。

二、浮力

1.浮力的方向：。

2.浮力的测量方法：法(弹簧测力计测出物体在空气中和浸在液

体中的读数差)。

3.阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体受到的重力。即F浮==。

4.物体的沉浮。

(1)当F浮>G，物体;当F浮=G，物体;当F浮

(2)ρ液ρ物，物体上浮;ρ液ρ物，物体悬浮;ρ液ρ物，

物体下沉。

4.影响物质的溶解能力大小的因素：的性质、;气体还受到影响。

5.溶质的质量分数的计算公式：溶液中溶质的质量分数。

6.溶液的配制。

(1)配制溶液的基本步骤：

(2)主要仪器：①玻璃仪器：试剂瓶、和;②其他仪器：

三、溶液

1.物质分散在水中时，会形成溶液和浊液，浊液可分为和，溶液可分为和不饱和溶液，或和稀溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，通过、可变为不饱和溶液;对于溶解度随温度升

高而减小的物质的不饱和溶液，通过、、等可以转化为饱和溶液。

3.溶解度：一定温度下，某物质在中达到饱和时，所溶解的质量(反映物质的溶解能力大小)。

四、物质的分离

1.常见的水净化方法。

(1)法：用明矾、活性炭等凝聚剂搅拌后静置沉淀液体中不溶性

的固体杂质。

(2)法：用溶解、过滤等方法除去液体中不溶性固体杂质。

(3)法：用加热、蒸馏、冷凝等方法分离液体混合物(沸点不同)。

(4)法：将溶质(可溶性的固体)和溶剂分离开。

2.过滤操作的要点。

一贴：滤纸紧贴。

二低：滤纸低于边缘，滤液低于边缘。

三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠;玻璃棒紧靠三层滤纸一侧;漏斗下端紧靠烧杯。

五.表示元素的符号

1.元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。

2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H

表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。

如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。

3.元素周期表

(1)元素周期表是科学家门捷列夫发现的，

(2)元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。

六.表示物质的符号

1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

4、熟记常见元素的化合价

口诀：钾钠银氢正一价;钙镁钡锌正二价;氟氯溴碘负一价;通常氧是负二价;

一二铜，二三铁;三铝四硅五价磷;二四六硫二四碳;单质化合价为0。

5、常见元素的化合价的一些规律：

A化合价有正、负之分;

B在化合物里，通常金属元素显正价(氢为+1价)，非金属元素显负价(氧显-2价);

C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零(最重要的一条规则);

D在单质分子里元素的化合价为零;

E有些元素的化合价是可变的;

F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

6、离子符号的表示：

⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+Cl-

⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-

8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢?

口诀1：正前负后;上方标价;交叉填数;约简检验。

口诀2：氢、金前，非金后;氧化物，氧在后。(有机化合物的书写除外)

七.元素符号表示的量

1.相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值。

3.化学式的意义：以CO2为例:

(1)表示该种物质(二氧化碳气体)

(2)表示这种物质的组成(二氧化碳由碳元素和氧元素组成)

(3)表示该物质的一个分子的构成(一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成)

(4)表示该物质的一个分子(一个二氧化碳分子)

(5)表示该物质的相对分子质量(二氧化碳的相对分子质量为44)

(6)、表示组成该物质各元素的原子个数比

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