高三化学盐类水解试题及答案

盐类水解试题及详细答案

高三化学盐类水解试题

1．现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同

顺序将它们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后所得溶液，下列说法正确的是

A．一定显碱性 B．不可能显碱性

C．不可能显中性 D．不可能显酸性

2．（2010厦门质检）对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

+2- A．CH3CH2OH B．NH4 C．Cl2 D．S

-13．（2012福建质检）常温下，稀释0.1 mol·LNa2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示

2- A．CO3水解的平衡常数 B．溶液的pH

-2- C．溶液中HCO3离子数 D．溶液中c(CO3)

4．（2012三明期末）在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，

则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②

5．（2012西城期末）下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

6．（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

7．（2010安徽高考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶

液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③

C．①=②>③>④ D．①=②>③=④

8．（2009广东高考）下列浓度关系正确的是

－－ A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]

－+－－ B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

+－ C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO）

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D． Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)

9．（2009全国高考）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳

酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

10．（2008西城抽样）弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到

1 L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序

为 ；

－－+②向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)+n(OH)－n(H)＝_ _mol。

－ （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：

CO2(g) CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45

之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保

持稳定的重要因素，据此回答。

++①当c(H)增大时，血液中消耗H离子的离子方程式为 ；

-②当c(OH)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。

11．（2008重庆高考）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2

-固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

12．（2006绵阳三诊）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；

—+ A．c(CH3COO)=c(Na)时．该溶液一定呈中性

—+ B．c(CH3COO)=c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

—++— C．c(CH3COO)>c(Na)>c（H)>c(OH)时，可能是醋酸过量

+——+ D．c(Na)＞c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时，一定是氢氧化钠过量

13．（2006揭阳调研）一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物

是

A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl C．NH3和HClO3

D．NH3和HClO

-114．（2010广州测试）下列关于O.l mol·L氯化铵溶液的说法正确的是

-++- A.溶液中离子浓度关系为：c（Cl）＞c(NH4)＞c(H)＞c（OH）

+- B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合被中c（NH4）＞c（C1）

+ C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4)减小

+ D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4）减小

15．（2007湖南一联）今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 +2－－－+

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A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

－－ B．若a＝b，并测得c(X)＝c(Y)＋c(HY)

－－ C．若a＞b，测得c(X)＝c(Y)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性

HX＜HY

－－ D．若两溶液等体积混合，测得c(X)＋c(Y)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b

＝0.1 mol/L

16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由

小到大排列的顺序是

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①②

D.②①④③

+－+－17．（2006武汉高三）已知某溶液中只含有4种离子：A、B、H、OH，对这4种离子浓度

的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相

+－应的空格内填上符合这种情况的A和B组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶

质或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。

+++－－－+－供选择的离子有：Na、Ag、NH4、Cl、NO3、CH3COO、H、OH

－++－（1）c(B)>c(A)>c(H)>c(OH): +－－+（2）c(A)>c(B)>c(OH)>c(H): +－+－（3）c(H)>c(B)>c(A) >c(OH):

18．（2006重庆理综）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、

④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A ③①④②⑥⑤ B、①③⑥④②⑤ C、③②①⑥④⑤ D、

⑤⑥②④①③

19．（2006全国联考四）下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：

A．KHCO3 B．KCl C．HF D．NH4Cl

20．（2006全国联考四）已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以

推断

A．H3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸

--- B．H2PO4、HC2O4、HSO3、的电离程度小于其水解程度

C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3

D．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应

21．（2005广东高考）关于小苏打水溶液的表述正确的是

+－2－ A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3) + c (H2CO3)

++－2－－ B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)

－－ C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度

＋——＋2—＋— D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋HCO3，HCO3 H＋CO3，H2O H＋OH

＋2－22．（2005上海高考）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3¯)都减少，

其方法是

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A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液

-123．25℃时，在浓度均为1mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测

＋-1得其中c（NH4）分别为a、b、c（mol·L），则下列判断正确的是

A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c

D. a >c>b

24．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，

所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

＋－－+＋－－ A. c( NH4 )＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) B. c( NH4)＞c(Cl)＞c(OH)

+＞c(H)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH

－)

25．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓

度关系正确的是

2―――＋ A. c(SO4) ＞c(HS)＞c( OH)＞c(H)

+＋＋― B. c(Na) ＞ c(K) ＞c(H)＞c( OH)

+2――2― C. c(Na) ＝c(S)＋c(H2S)＋c(HS)＋c(SO4)

+＋＋2―2――― D .c(Na) ＋c(K)＋c(H)＝c(SO4)＋c(S)＋c(HS)＋c( OH)

26．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关

系正确的是（）

+－―＋－+＋― A． c(Na) ＞c(CN)＞c( OH)＞c(H) B．c(CN)＞c(Na) ＞c(H)＞c( OH)

+－+―－＋ C． c(Na)+c(CN)=2mol/L D．c(Na) + c( OH)= c(CN)+c(H)

27．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下

列判断正确的是

－＋－+ A．c(A)≥c(NH4) B. c(A)≤c(M)

―－―－ C. 若MA不水解,则c( OH)＜c(A) D.若MA水解,则c( OH)＞c(A)

+--28．某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA HA

+2- H+A

- 已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA）,设有下列四种溶液：

-1 A.0.01mol.L的H2A溶液

-1 B.0.01mol.L的NaHA溶液

-1-1 C.0.01mol.L的HCl与0.04mol.L的NaHA溶液等体积混合液

-1-1 D.0.02mol.L的NaOH与0.02 mol.L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号)

+ (1) [H]最大的是______________________，最小的是______________________。

(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。

2- (3)[A]最大的是______________________，最小的是______________________。

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29．已知K2HPO4溶液中，HPO4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO4 + H2O H3O＋3－2－＋3－+ PO4，欲使溶液中c（HPO4）、c（H3O）、c（PO4） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）

A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银

30．（2007重庆一检）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

参考答案

1、 D 2、 A 3、 C 4、 C 5、 B 6、 B 7、 C 8、 D 9、 C

+－－+－10、（1）① c(Na)＞c(A)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)

②0.08

－+（2）① HCO3+H=H2CO3

－+－+－－ ②H2CO3HCO3+H，当c(OH)增大时，H与OH结合成水，消耗了OH，使血液的pH

保持基本稳定

11、 A 12、 A 13、 D 14、 AD 15、 AD 16、 B

17、（1）NH4Cl或AgNO3或NH4NO3或CH3COOH和CH3COONa

（2）CH3COONa或NH3、H2O和NH4 Cl

++－－（3）不正确，理由：c(H)+c(A)>c(B)+c(OH),电荷不守恒（其它合理答案均给分）

18、 A 19、 B 20、 C 21、 AD 22、 D 23、 B 24、 AD 25、 A 26、 BD 27、 BC

28、（1）A，D （2）C，D（3）D，A 29、 C 30、 C

2―2―

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bvg1.html