2018届辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试题及答案 精品

2017—2018学年度上学期省五校协作体高三期中考试

化学试题

注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。 2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

3、可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 N14 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se79

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A.②③④ B.②④ C. ①②④ D.①②③④

3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C S SO3 H2SO4 D Si SiO2 H2SiO3

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

2+－++2－

Ba + 2OH + NH4 + H + SO4 = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

+2+

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H =Ca + CO2↑+ H2O

2－2－

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO3+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO3

2+－－

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca + OH + HCO3== CaCO3↓+H2O 5．下列关于氯水的叙述，不正确的是 ．．．A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 6．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA

-1―

D．1L 0.1mol?L的氨水中含OH离子数为0.1NA个

-1

8．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ．．A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ．．A．pH为1的无色溶液：K、Fe、SO3、Cl

++2－－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S、Br

+-122++－－

C．水电离出的c(H)＝10mol/L的溶液：Ba、Na、NO3、Cl

++－2－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、SO4

10．①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3 和S，②是BaSO3 C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

2- —2+—

11．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

2-—2+

A．离子半径：A＞C＞BB．C元素的最高正价一定为+7价

2-－

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A稀

（已知：2Cu?O2?2H2SO4=2CuSO4?2H2O）

浓H2SO4 △③A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿

色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体 C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1:1 13．已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的 +

2+

2－

－

起始浓度

c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L

甲 乙 0.01 0.02 0.01 0.02 0 0 A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25 14．已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) ΔH =Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的

质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示， w(B) T2,P2 下列判断正确的是

T1,P2 A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0

T1,P1 B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0 C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0 D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

t

15．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为

—1—1

0.1mol·L，向混合溶液中滴加0.1 mol·L某溶液Z，所得沉淀的物质的量如右图所示， 则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

16．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

-2-+

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e＋2H2O＝CO3＋8H

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 17．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是 ．．选项 操作及现象 A B C 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 溶液 BaCl2溶液 Ca(ClO)2溶液 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，Ca(OH)2溶液 再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

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