无机推断专题学案

2009—2010学年高三化学二轮复习学案无机推断专题

专题一 无机推断题的特征物理性质

第一轮复习，我们按照章节顺序，对元素化合物知识进行了系统全面的总结，但是这些段落知识在学生头脑中还是很零碎的，缺乏对整个元素化合物的整体知识，所以第二轮复习可以在以上知识基础上，对该部分内容进行整合梳理，以知识点为中心进行检索，依靠主干知识形成知识体系。

教学目标：掌握常见的无机物的物理性质及用途。 一、特征物理性质 1、气体

(1) 颜色、气味

有色气体（4种）NO2（红棕色）Cl2（黄绿色）F2（浅黄绿色）O3(淡蓝色) 无色无味的气体：H2，N2，O2，CO2，CO（毒），NO（毒），CH4，C2H2 有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2 有臭鸡蛋气味的气体：H2S （2）溶解性

常见气体溶解度：能溶：CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、易溶：SO2（1：40）极易溶：HCl（1：500）、NH3（1：700）

极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI （3）熔沸点，挥发性

易液化的气体：NH3、Cl2 、SO2。

在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI （4）毒性

有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO

小结：①、常见短周期气体单质有：无色的_____、______、_____；有色的____、____、___

②、无色无味有毒的_________、________

2、液体和固体

（1）常温为液态的：Br2(非金属单质)，Hg（金属单质），H2O，H2O2等 （2）易升华的固体：I2 干冰

（3）Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫

（红）色。 （4）溶液中一些离子的颜色，Cu2+：蓝色，Fe3+：棕黄色，Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫色。 （5）有色固体

白色：AgCl，BaSO4，H2SiO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，BaCO3，CaCO3 ，Ag2CO3

Fe(OH)2：（白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红 褐色沉淀）。

黄色（AgI，FeS2） 浅黄色：S、Na2O2、AgBr 红褐色：Fe(OH)3； 蓝色：Cu(OH)2

黑色固体：①化合物：FeO 、Fe3O4（磁性氧化铁）、CuO、 MnO2 、CuS 、FeS、Ag2S

②单质：Fe粉 碳粉

红色固体：单质:Cu Fe2O3(红棕色俗称铁红)、Cu2O（砖红色）

紫黑色固体：KMnO4 、I2

例1、已知物质A-L有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）。其中G的水溶液是无氧酸，C是一种紫红色金属单质，D是淡黄色粉末，E是无色液体，A为气态氢化物，且A的相对分子质量比E大16.

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2009—2010学年高三化学二轮复习学案无机推断专题 试回答下列问题：

（1）写出B的化学式： ，D的电子式

（2）向H溶液中滴加J溶液时，观察到得实验现象是 。

（3）写出反应②的化学方程式： 。

反应④的离子方程式： 。

（4）将A通入H2O2溶液中， （填“能”或“不能”）发生反应，其原因是 。

二、物质的特征反应现象：

（1）①在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。②苍白色火焰：H2在Cl2

中燃烧；③黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；④烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；③ 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；④白色烟雾：P在Cl2中燃烧。Mg在CO2中燃烧产物“一黑一白”。 （2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。 （3） 遇酚酞变红或湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体必是氨气。 （4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶

液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 （6） 遇SCN—显红色或遇OH—生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 （7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。 （8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。

（9） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

（10）使品红褪色的气体可能是Cl2、O3或SO2，物质可能是次氯酸盐、氯水等。 （11）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；AgNO3

例2、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

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（1）丁与X反应的化学方程式为 ； 红热的丁和乙反应的现象为 。

（2）常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为 。

（3）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电极反应式 负极：__________________正极________________________________

(4)在一定条件下，丁分别与X、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为_____________________________________________

三、物质的用途

1、常见干燥剂有（4种）：浓硫酸、碱石灰、氯化钙、五氧化二磷 2、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2（干冰）、NH3（L）、N2（L）

3、用作大棚植物气肥的气体：CO2也是产生温室效应的气体（另外可能是CH4等烃）。

4、被称做地球保护伞的气体：O3。

5、导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物。

6、可导致酸雨的主要气体：SO2、NO2等。

7、导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类。 8、能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

9、用做自来水消毒的气体：Cl2、O3。

10、利用强氧化性杀菌消毒漂白的物质：Na2O2（呼吸面具的供氧剂） 、H2O2、HClO 、O3；化

合漂白的物质SO2；吸附漂白：活性炭。

11、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。Cl2能使湿润的

紫色石蕊试纸先变红后褪色。 12、钡餐（硫酸钡，俗名重晶石）。

13、H2O2（无色粘稠液体，水溶液叫双氧水），市售30%，医疗3%做消毒杀菌剂，工业10%漂白

毛、丝、羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可作火箭燃料。 14、硫酸：制试剂、农药、化肥、炸药、医药、蓄电池的电解液、酸洗除锈、干燥剂。 15、常见化肥：尿素、氯化铵、碳铵(碳酸氢铵)、硫铵(硫酸铵)、磷酸二氢铵、硝酸钾。 16、新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、光导纤维（二氧化硅）。

17、硅：良好的半导体材料，用作集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电

池、电路芯片。

18、耐高温的材料：Al2O3、MgO、SiO2

19、二氧化硫能够杀灭细菌和霉菌，可以做食物和干果的防腐剂。 20、甲醛的用途：杀菌防腐，制作生物标本，浸泡种子 21、氨气的用途：制化肥，工业制硝酸，液氨作制冷剂。

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例3、已知：A为单质，常温下C、D为气态。F用途如图II所示，X为常见金属。图中部分反应

物和生成物已略去。

（1）D→E为工业生产F的重要反应之一，写出实现此反应的工业设备_________，任何物质都有利弊两重性，写出D的一种有益的用途____________________；

（2）写出对应的离子方程式：B→C__________________，D与溴水反应_________________。

（3）一定条件下将2mol气体D与1molO2充入如图密闭容器中(活塞可以移动)，一段时间达到平衡状态，混合气体总的物质的量为2.1mol。

①如果此时将混合气体从A口导出全部通入过量的BaCl2溶液中，生成沉_________g。

②如果此时迅速从A口再充入等量的D和O2，则再次达到平衡时与原平

生成O2的反应速率_______，O2的转化率_______。（填“增大”或“减小”或“相等”）

（4）为了证明B中X元素的化合价，请从下列药品中选择合适的试剂进行实验，说明实验现象。①稀硝酸②稀硫酸③KMnO4溶液④KSCN溶液⑤I2水溶液⑥新制氯水 试剂：_________（填序号），现象_______________________________

四、特征反应 ：

1、既能与酸反应又能与碱反应的物质：

（1）金属单质：Al

（2）两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质。

（3）弱酸弱碱盐：（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2S、NH4HS. （4）弱酸的酸式盐：NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3。

2、固体加热后不留残渣的物质：I2 、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3。 3、常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Mg3N2、Al2S3 4、能与NaOH溶液反应产生气体的金属：Al 非金属有Si 5、与强碱溶液反应生成气体的溶液中一般含NH4+

6、与酸溶液反应生成气体的溶液中可能含CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—(S2—、HS—)。 7、有MnO2参加的反应：双氧水分解、氯酸钾分解、实验室制氯气。

8、使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、氯酸钾分解制氧气、双氧水分解、乙

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淀

衡相比：

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醇催化氧化等。

9、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N 10、通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-

例4、下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空(有些反应条件已略去)。

(1)A物质的名称为_____________.

(2)当Y是________时，则J和H溶液中溶质属于(填酸、碱、盐、氧化物)____________. (3)写出发生下列转化的化学方程式：

B→C: ________________________________________________________. E→F: ________________________________________________________. (4)写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式： ____________________________________________________________________.

例5、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题： （1）G的化学式为：_________________________。 （2）写出下列反应的化学方程式

①_______________________________________ ②_______________________________________

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：________________________；X与盐酸反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________。

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第一讲参考答案 例1

例2（1）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（条件写“高温”给分）

铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟

—

（2）104 : 1（或1: 104）

—

（3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH （4）3：4

例3答案：（1）接触室；工业制硫酸，杀死霉菌作干果的防腐剂，漂白剂等 (2)FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- （3）①419.4；②增大；增大 （4）②④⑥；

加酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液不变色，滴加新制氯水，溶液变红色 例4、(1)A的名称为硫化铵或硫氢化铵。 (2)Y为水，J、H为酸。

(3)2H2S+3O2 ＝2SO2+2H2O 4NH3+5O2＝4NO+6H2O (4)4NH3+6NO＝5N2+6H2O 例5（1）NaOH

（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ②2Mg+CO2

点燃 2MgO+C

（3）3MgCO3·Mg(OH) 2或Mg4(OH) 2 (CO3) 3等；

3MgCO3·Mg(OH) 2+8HCl == 4MgCl2+3CO2↑+4H2O

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第二讲：无机推断题的特征转化关系

教学目标：掌握无机推断题的特征转化关系以及化学反应的特征外在形式。

无机推断题的外观形式简约，大量信息隐含在特征的转化关系中，所以要求熟练掌握一些特征转化关系，熟悉常考化学反应的外部特征，形成对无机推断题的整体感觉，提高解题速度。

常见特征的转化关系有: 一、化合、分解以及二变三反应 （1）化合反应

气+气→气:H2+Cl2

N2+O2

2HCl（或光照）N2+3H2

2NO 2NO+O2=2NO2 2CO+O2

2NH3 2CO2

气+气→固 HCl+NH3=NH4Cl

气+溶液→溶液 CO2+NaOH=NaHCO3（SO2、H2S也可） H2S+Na2S=2NaHS

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三变一化合反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(非氧化还原反应)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(氧化还原反应) （2）一变三分解反应

2KMnO4(NH4)2CO3

△△高温K2MnO4+MnO2+O2↑ 2NaHCO3CaCO3+CO2↑+H2O NH4HCO32NH3↑+CO2↑+H2O 4HNO3

△高温△△Na2CO3+CO2↑+H2O NH3↑+CO2↑+H2O

Ca(HCO3)2

2H2O+4NO2↑+O2↑（或光照）

（3）二变三反应

铵盐与碱反应NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaCO3、NaHCO3与强酸反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液2NaCl + 2H2O实验室制备氯气MnO2+4HCl

△2NaOH + H2↑+Cl2↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯气与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O

AlCl3与足量NaOH，NaAlO2与足量HCl： AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O （4）三变三反应

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O， KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O, KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O。

例1、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

⑴ D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 ⑵ A和B反应生成C的化学方程式是 。 ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。

二、连续转化关系（1）连续氧化关系

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（2）除上述连续氧化关系外，还有：

Cl2→FeCl3→FeCl2(Fe) O2→CO2→CO(C) P→PCl3→PCl5(Cl2)

（3）其他连续转化关系：

Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 (CO2) AgNO3→AgOH→Ag(NH3)2OH(NH3·H2O) NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (CO2) NaOH→Na2SO3→NaHSO3 (SO2)

例2、根据下列框图回答问题：

已知白色固体Ｎ中阴阳离子具有相同的核外电子层结构。

（1）请写出M与N反应的离子方程式__________________________________________ （2）写出由A在空气中煅烧的化学方程式________________________________________ （3）某同学取H的溶液，通入气体Ｂ，所得溶液中仍只有一种阴离子，请写出上述变化过程中的离子方程式____________________________________________________

（4）类似上述框图中，A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是

a、若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸 b、若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱 c、若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸 d、若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐 三、单质、化合物特征转化关系

①化合物+化合物→单质+化合物

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

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2H2S+SO2==3S+2H2O， CO+H2ONaH+ H2O=NaOH+H2↑ 3CO+ Fe2O3

②单质+化合物→化合物+化合物

CH4+2O2 4NH3+5O2

CO2+H2，CO+CuO

3CO2+2Fe

CO2+Cu

CO2+2H2O 4FeS2+11O24NO+6H2O 2H2S+3O2

2Fe2O3+8SO2 2SO2+2H2O

6FeCl2+3Br2==4FeCl3+2FeBr3 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 Cl2+H2O

③化合物A

HCl+HClO

化物C（通常涉及变价元素）

2CO（NO、Na2O）+O2==2CO2（NO2、Na2O2） 2SO2+O2CO2+C

△2SO3 2H2SO3（Na2SO3）+O2==2H2SO4（Na2SO4） 2CO 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3+Fe==3FeCl2

△PCl3+Cl2==PCl5 6FeO+O22Fe3O4

④单质+化合物→单质+化合物（置换反应）

金属置换金属：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu，2Al + Fe2O3非金属置换非金属：C + H2O

CO + H2，SiO2 + 2C

Al2O3 + 2Fe。 2CO↑ + Si， 6H2O + 2N2，

2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2，4NH3 + 3O2(纯氧) 2F2 十 2H2O= 4HF + O2， H2S+Cl2=2HCl+S， O2+2H2S

2S+2H2O，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

非金属置换金属：H2+CuO

△Cu+H2O，3C+Fe2O33CO↑+2Fe。 2MgO+C， Fe3O4+4H2

金属置换非金属：2Na十2H2O=2NaOH+H2↑，2Mg+CO2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 3Fe+4H2O

例3：已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

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（1）写出甲的分子式 ; A的结构式 ；B的电子式 。 （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为

______________________________________________________________ 。 若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为

_______________________________________________________ 。

（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式： 。

（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡 （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是： 。

四、与水、与酸、与碱的反应 1、能与水反应

（1）Na、K、Mg、Al等活泼金属单质；F2、Cl2等活泼非金属单质；

（2）Na2O、K2O、Na2O2、K2O2、NaH等活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物； （3）SO3、P2O5、NO2等非金属氧化物；

（4）水参加的歧化反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O==HCl+HClO

3NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）水参加的置换：2F2+2H2O==4HF+O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

水生成的置换：2H2S+O2==2H2O+2S↓ H2+CuO==Cu+H2O （6）固体A+H2O→B+气体C。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl↑ 2、与碱溶液反应

（1）Na、K、Al等活泼金属（2）单质硅、卤素单质、硫（3）铵盐（4）酸或酸性氧化物。 3、与酸反应

（1）Na、K、Al、Fe、Zn等活泼金属单质与非氧化性酸反应，生成氢气；

（2）C、S、P、Cu等单质与氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，氧化性酸被还原，无氢气生成； （3）NaOH、Mg（OH）2、CuO、Na2O、Fe2O3、Na2O2等碱、碱性氧化物、过氧化物； （4）弱酸的盐与强酸反应生成弱酸与强酸的盐。 4、既能与强酸反应，又能与强碱反应

（1）两性物质：Al，Al2O3，Al（OH）3，Zn，ZnO，Zn（OH）2，氨基酸，蛋白质等；

（2）弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4) 2CO3、NH4HS、(NH4) 2S、NH4HSO3、(NH4) 2SO3等；

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（3）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NH4HSO3 5、既有沉淀又有气体生成的反应

———————

（1）在水溶液中Al3+与CO32，HCO3 ，HS，S2，SO32 ，HSO3 ，AlO2等弱酸阴离子，水解相互促进；

（2）在水溶液中Ba（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3等弱酸的铵盐反应；

（3）Na2S2O3和酸反应，Na2S、Na2SO3的混合溶液和酸反应。 6、具有特征现象的转化 ①

为Na（Al、Si）、Na2O2混合与水反应

②

为铵盐、Na2O2混合与水反应

则化合物A分别为偏铝酸盐、氢氧化钙（或钡）、铝盐、硝酸银

则化合物A分别为硅酸盐、偏铝酸盐（硅酸盐）、镁盐、铝盐（镁盐）。

例4、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X ；A ；B ； （2）写出C→E的化学反应方程式 ；

（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。

五、三角转化关系

元素及其化合物中常见的三角转化关系有：

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例5、已知A为金属单质，B、C、D、E等化合物中均含有同一种金属元素，它们有如下图所示的转化关系，图中有些反应物或生成物没有给出。

（1）若X的焰色反应为黄色，Y为盐酸，E为一种氧化物，则：

①D的化学式为 ， ②A→C

的化学反应方程式为 ③C溶

液显 性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示为）

（2）若X为盐酸，Y为一种淡黄色的非金属单质固体，D、E都是碱，且由相同的元素组成。

①E→C的过程，需加入X，反应后，再加A。写出此过程的离子反应方程式

______________________________________________________________________ ②写出D→E的化学反应方程式

第二讲参考答案 例1：NH3 NH4Cl H2+Cl2例2【答案】（1）Fe2++S2—=FeS

（2）4FeS+7O2

2Fe2O3+4SO2

2HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2

高温NH3↑+2H2O+CaCl2

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

（4）abcd

【解析】框图中浅绿色固体M含有Fe2+，与N生成黑色沉淀，N中含有S2—，根据产物焰色反应，N为K2S。黑色沉淀A为FeS，在空气中加热生成Fe2O3和SO2，所以C为SO3，D为H2SO4，H为Fe2(SO4)3。Fe2(SO4)3能与气体F气体生成红褐色沉淀，F为NH3，白色沉淀G为BaSO4。综合以上，M中含有Fe2+、NH4+和SO42—，根据电荷守恒，M为 (NH4)2Fe(SO4)2。类似上述框图中的连续转化关系，A是非金属单质，则最后转化为含氧酸；若A是金属单质，可能为Na，最后转化为NaOH；若A是化合物，通常为氢化物，如NH3、H2S等，最后转化为强酸；若X是强碱，A为二元酸、三元酸或者铝盐，C可能是正盐或酸式盐。

例3【答案】（1）甲为 O2 A结构式：O=C=O B电子式：

（2）（3）（4）

；

不移动；高温下化合物B为气体，反应前后气体的总体积不变。

例4 （1）NH4HCO3 NH3 H2O

13

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（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气 例5 (1)①Al(OH)3 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

③碱性AlO2+2H2O

－

－

Al(OH)3+OH

(2)①Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ + 3H2O 2Fe 3+ +Fe=3 Fe2+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

第三讲 无机推断题的特征结构

教学目的：掌握化学反应的条件、工业生产以及物质特殊的结构在推断题中的应用。 一、特殊反应条件： 1. 放电： N2 + O2 2. 光照： H2 + Cl2

4HNO3

2NO 3O2

2O3

2HCl + O2↑

2Ag + X2 ( X = Cl、Br、I )

2HCl 2HClO

4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 2AgX

3. 催化剂： N2 + 3H2

2SO2 + O2

2NH3（500℃，20～50MPa，铁触媒） 2SO3 （V2O5，常压，450～500℃） 4NO + 6H2O（Pt） 2H2O + O2↑ 2KClO3

2Na + Cl2↑ MgCl2

2KCl + 3O2↑（MnO2） Mg + Cl2↑ 2Al2O3 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

4HNO3 + 4Ag + O2↑

Si + 2CO↑（硅的工业制法）3Fe + 4H2O CO + H2

4Al + 3O2↑ ②电解

4NH3 + 5O2 2H2O2

4. 电解: ①电解冶炼2NaCl

溶液2H2O2CuSO4 + 2H2O

2H2↑ + O2↑ 2NaCl + 2H2O

2H2SO4 + Cu + O2↑ 4AgNO3 + 2H2O

2Fe+Al2O3 SiO2 + 2C

5. 高温：①高温置换2Al+Fe2O3

（蒸气）

Fe3O4 + 4H2 C + H2O（蒸气）

②高温非置换氧化还原反应4FeS2 + 11O2 ③高温非氧化还原反应CaCO3

CaCO3 + SiO2

2Fe2O3 + 8SO2

CaO + CO2↑（高温煅烧石灰石）

Na2SiO3 + CO2↑ （制玻璃）

是室

CaSiO3 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2

例1：根据下列反应框图填空，已知反应①工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业产的反应，是 和 （填代号）。

它们的化学反应方程式分别是 和 。

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生

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二、重要工业生产：

1、煅烧石灰石制生石灰；2、接触法制硫酸（FeS2→SO2→SO3→H2SO4）

3、氨的合成（氮气氢气合成氨）4、氨的催化氧化法制硝酸：（NH3→NO→NO2→HNO3） 5、氯碱工业：工业制备NaOH、Cl2、H2、HCl 6、工业制取漂粉精（氯气与石灰乳反应） 7、工业制玻璃：（Na2CO3、CaCO3与SiO2反应）8、工业制粗硅（焦炭还原SiO2）

例2：已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。

B①CL溶液IMADG②LJ③KEF④H 请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B_____________；D的同素异形体_________。（均填化学式） （2）画出A中金属元素的原子结构示意图_______________；指出E分子中共价键的类

型（填“极性键”或“非极性键”）__________________。

（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?______________________________。 （4）完成下列反应方程式：

① I+G→M+L的离子方程式：_______________________________________________。 ② 写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。

三、物质结构

（一）常见元素在元素周期表中特殊的位置和元素的特征结构及周期律

1、氢：原子核内无中子；原子半径最小；单质密度最小；原子序数、电子层数、最外层电子数均相等；能与多种元素形成电子数相等的微粒的元素；宇宙中含量最多的元素。

2、锂：密度最小的金属；最外层电子数是内层（次外层）电子数的一半，是电子层数的一半。 3、碳：最外层电子数是次外层电子数的2倍；形成化合物种类最多的元素；元素最高正价与负价绝对值相等；单质硬度最大；单质熔点最高；单质能导电，可以做电极；氢化物中氢元素质量分数最大；能

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与氧气化合生成AB、AB2两种气态氧化物。

4、氮：空气中含量最大的元素；氢化物呈碱性；氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐；能形成两种价态相同且可以相互转化的氧化物。

5、氧：最外层电子数是次外层电子数的3倍；最外层电子数是电子层数的3倍；地壳中含量最多的元素；人体中含量最多的元素；氢化物沸点最高的元素；能形成两种液态氢化物，其中一种氢化物能分解为另一种氢化物。

6、氟：非金属性最强的元素；氢化物最稳定的元素；无正化合价、无含氧酸的元素；能与水剧烈反应的非金属元素；能与稀有气体化合的元素。

7、钠：能与水剧烈反应的金属；焰色反应呈黄色；存在两种氧化物的金属元素（其中一种淡黄色）；短周期原子半径最大的元素，能与水剧烈反应得到阴阳离子均为10e-微粒的金属单质。

8、镁：最外层(M)电子数和最内层电子数相等；能在CO2中燃烧生成一黑一白两种产物的金属。 9、铝：地壳中含量最多的金属元素；第三周期离子半径最小的元素；既能与强酸又能与强碱反应生成氢气的元素；冶炼难熔金属常用还原剂；常温在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

10、硅：地壳中含量居第二位的元素；次外层电子数是最外层电子数2倍；单质和最高价氧化物都是原子晶体；制造半导体、集成电路、太阳能电池的材料；制造高温结构陶瓷的元素之一。

11、磷：最外层电子数是内层电子数的一半；某种单质易自燃；最高价氧化物对应水化物是常见三元酸，无氧化性高沸点酸。

12、硫：次外层电子数等于最内层电子数和最外层电子数之和；最高正价与负价绝对值相差4；最外层电子数是电子层数2倍；某种氧化物含氧元素50%；单质淡黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

13、氯：最高正价与负价绝对值相差6；最高价氧化物对应水化物酸性最强；短周期氢化物酸性最强；单质黄绿色气体。

14、钾：前20号元素中半径最大、金属性最强的金属；焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色的金属。 15、钙：人体中含量最多的金属元素；能与碳元素形成AB2型离子化合物；原子的K、L层电子等于M、N层电子。

16、铁：地壳中含量居第四位元素；应用最广泛的金属元素；能形成三种常见氧化物，其中一种为红棕色、一种有磁性；低价盐溶液加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；工业合成氨催化剂。

17、铜：离子呈蓝色；能形成红色、黑色两种氧化物；乙醇氧化的催化剂。 （二）物质组成的特殊配比

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(1)2﹕1或1﹕2：Na2O、H2O、CaC2、C2H4、CO2、NO2、FeS2、SO2、SiO2 (2)1﹕1：Na2O2、H2O2、C2H2 、C6H6、CO、NO、FeS； （三）分子结构：

1． 正四面体型结构：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 金刚石、晶体硅、白磷、、铵根离子等。 2． 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等 平面型分子: 苯、乙烯等。 3．三角锥型分子：NH3 PH3 折线形分子：H2O 、H2S

4. 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)、碳化钙(CaC2)等。 5．含有非极性共价键的极性分子：H2O2 CH3CH2OH CH3COOH??

（四）10e-、18e-微粒 (1)10e微粒

单核：Ne、Na、Mg2、Al3、F、O2、N3

＋

＋

＋

－

－

－

－

双核：HF、OH三核：H2O、NH2 (2)18e微粒

单核：Ar、K、Ca2、Cl、S2

＋

＋

－

－

－

－－

四核：NH3、H3O

＋

五核：CH4、NH4

＋

双核：HCl、HS、F2 三核：H2S

－

四核：PH3、H2O2、CH3F 五核：CH3OH 多核：CH3CH3、N2H4、CH3NH2 （3）其它：16e-、14e-微粒

16e- ： S 、O2 、CH2O、CH2=CH2 14e- ： Si、N2、CO、HCN、CN、C2H2、C22

—

—

（4）10电子微粒之间相互反应

①OH+H3O=2H2O②OH+NH4=NH3 +H2O③F+H3O = HF + H2O） （五）特征相对分子质量：

①28： CO、C2H4、N2；②30：NO、C2H6 ③32：O2、CH3OH④44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； ⑤46：NO2、C2H5OH⑥78：C6H6、Na2O2、Na2S、Al(OH)3；⑦100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3

⑧CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16等；相邻同系物之间相差14

⑨相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14

例3：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、Ｃ、E均能与D形成个数比为1：1的化合物X、Y、Z、W，W中含有非极性共价键。

（1）W的电子式__________CA3分子的空间构型为__________。

（2）R与X具有相同电子数且原子个数比也为1：1， 两物质均能与一种黑色粉末反应，写出Ｒ与这

种黑色粉末反应的离子方程式

_________________________________________________________________________。

（3）A、B两种元素也能组成的原子个数比为１：1的多种化合物，写出任意三种的结构简式

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－

＋

－

＋

－

＋

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_________________，_________________，_________________。

（4）A、E也能形成个数比为1：1化合物，该化合物与水反应生成A的单质，写出反应的方程式

______________________________________________________________。

（5）Y、Z都有毒性，是常见的大气污染物，举例说明该类污染物来源__________________。 例4：下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四

面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。

⑵ 反应①的离子方程式为______________________________________________。 ⑶ 反应②进行的条件是___________________，_____________________。

⑷ 反应③的化学方程式为____________________________________________________。

例5：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；

（2）写出有关变化的化学方程式： B＋H2O：_________________________________； D＋丙：___________________________________________________。

例6物质A～G的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。

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(1)若已知A为单质，E在常温常压下为液态化合物，反应①、②为化合反应。C的摩尔质量为78 g·mol-1，D为含有极性键的非极性分子。则：

①D的电子式为____________，F的化学式为_______________。

②下列对C的结构和性质的推断中不正确的是_______________(填字母)。 a久置于空气中会变成白色

b具有强氧化性

c晶体中存在离子键与非极性键

d与湿润的红色石蕊试纸接触时．只能使试纸变蓝色

③若C中含有18O时，则C与D反应的另一产物(G除外)的摩尔质量为__________。

(2)若已知C为金属单质，E的摩尔质量为40 g·mo1-1．D为由两种短周期元素组成的18电子化合物．且D的水溶液呈强酸性，反应①、②为分解反应，则： ①A的化学式为________________________

②反应②的条件为_________________________________

③写出C和E溶液反应的离子方程式____________________________________

④将G溶液和F溶液混合，能生成一种白色沉淀，此沉淀为__________________ (填化学式)。

第三讲参考答案

例1（1）H2 （2）H2O （3）②，④

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O 例2（1）FeS2；O3；（2）Na

（4）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O

；极性键；（3）放热反应； 2Fe2+ + SO42- + 4H+；

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②Na2CO3 + SiO2

例3（1）

高温Na2SiO3 + CO2↑

＋

－

三角锥形（2）MnO2+4H+2Cl

△Mn2+Cl2↑+2H2O

＋

（3）CH≡CH，

（4）NaH+H2O

NaOH+H2↑

（5）汽车尾气，炼铁厂、硝酸厂的废气，燃料的不完全燃烧等 例4 ⑴ Al ⑵．Al3+ + 3AlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓

—

⑶ 光照，过量Cl2 ⑷ Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑

例5、（1） Na[:S:]2Na；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

＋

－

＋

例6、【解析】(1)C的摩尔质量为78 g．mol-1则 C可能为C6H6、Na2O2、Na2S等；E在常温常压下为液

态化合物，则E可能为H2O或H2 O2．结合A为单质，反应①、②为化合反应，综合分析可推知：A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，G为Na2CO3，E为H2O．F为NaOH。(2)E的摩尔质量为40g·rnol-1，则E可能为NaOH、C3H4、MgO等；D为由两种短周期元素组成的18电子化合物．则D可能为HCl、H2S，PH3、SiH4、C2H6、N2H4、H2O2，D的水溶液呈强酸性则D只能是HCl；C为金属单质，C可与E反应生成F，则 C为A1，E为NaOH．结合反应①、②为分解反应可推知：A为Al(OH)3 B为A12O3．G为AlCl3，F为NaAlO2。 [答案](1)①O：：C：：O；NaOH ②d ③36 g·mol-1 (2)①Al (OH)3 ②电解 ③2Al+2OH+2H2O=2AlO2- +3H2↑ ④A1(OH)3

一

第四讲：无机推断题的综合考查

教学目标：掌握无机推断题中的综合考查方式，能运用各种信息来解答题设问题。

无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，题材易得。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合。再者，无机推断题层次明显，选拔功能突出，有一步推错，整题失分的可能，具有较高的区分度。 1．元素推断与性质推断相结合

元素推断以元素周期律周期表为依托，考查物质结构、性质以及相互转化。考查化学用语的使用较为

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常见。

例题1、现有U、V、W、X、Y、Z六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

已知：①U、V、W、X四种元素的原子序数之和为22，U分别与V、W、X三种元素可形成电子总数相等的A、B、C三种气态或液态化合物。

②U、W、X、Z的单质通常是双原子气态分子。

③W、Y形成的化合物YW是新型无机高硬度防腐蚀材料。试回答下列问题： (1)元素X在周期表中的位置是________________________ (2)化合物A、B、C中沸点最低的是______________(填化学式)。

(3)Z2与B可发生置换反应，该反应的化学方程式为______________________________________

(4)YW可由化合物K通过下列反应制取：K(g)+B(g)→YW(s)+3A(g)(已配平)，则K的化学式为____________________________。

2．化学实验出现在无机推断题中

化学实验也能设计为推断题，比如物质的鉴别。

例题2甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、Ba(OH)2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

（1）写出下列物质的化学式： 甲 乙 丙 丁 戊_________ X （2）X与少量甲反应的离子方程式为________________________________________ 写出反应②的离子方程式_______________________________________________ （3）上述反应中，属于复分解反应的是___________________________________。 3.数字信息在无机推断题中的应用 要敏感于框图中的一些数字信息，注意数字的变化、特点以及应用。熟悉常见物质的相对分子质量。 例题3 如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120，X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见金属，F分子的结构与Ｙ分子的结构相似，且F的相对分子质量为60.

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回答下列问题

（1）反应①的化学方程式为____________________________________________ （2）反应②的化学方程式为____________________________________________ （3）写出F的结构式___________________

（4）Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻环境污染。 ①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为________。 ②若G是Y与H2按1：3的比例反应而得，则Ｇ可能是＿＿＿＿＿＿(填编号) A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃 4、关于小框图推断

小框图推断以一个简单的转化关系为载体，利用不同的化学反应赋予它不同的意义，而进行的发散思维推断题，又称“一拖三”或“一拖几”型推断题。它重点考查学生对化学反应的熟练程度和反应特征的敏感程度。这类推断题思考容量大，思维切换快。

例4 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如下图所示（部分反应中的水已略去）

请按要求回答下列问题

（1）若D为金属单质，且D是用量最大，用途最广的金属，若加热蒸干Ｂ的溶液没有得到B的盐，则Ｂ

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的化学式可能为_______________

（2）A常用作制冷剂，Ｂ和Ｄ为空气的主要成分，则一定条件下反应（III）的化学方程式为______________________________________________________________________。

（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式可以是____________________________。 （4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是：__________________________________（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式） 5、定性与定量的结合

例5 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)： 请回答：

(1)混合物中是否存

在FeCl2 (填“是”或“否”)

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______________。 (3)写出反应⑤的离子反应方程式； 。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式，不写计算过程。)

6、有机化学反应出现在无机推断题中

有机物与无机物没有截然的界限，所以在推断题中不能机械划分，要综合考虑。如C、H、O组成的含氧酸要考虑甲酸、乙酸、草酸等，CaC2与水的反应可归纳在与水反应生成气体的反应中。

例题6下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

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已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。回答下列问题：

（1）A的电子式为 ，E的结构式为___________H的化学式为 (2)写出反应④的离子方程式__________________________________________________

（3）1gD完全燃烧生成液态B时放出热量为49.8kJ，写出表示D燃烧热的热化学方程式______________________________________________________________________

（4）等物质的量的的B和D在一定条件下能发生反应生成一种液态化合物，该化合物的化学式为____________________。

第四讲参考答案

例1 (1)第二周期ⅥA族 (2)CH4

(3)2NH3+3Cl2==N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl) (4)Al(CH3)3或AlC3H9

例2甲：Ba(OH)2 乙HNO3 丙 BaCl2 丁 Na2SO4 戊 NaOH X NaHCO3

Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ①②④ 例3（1）4FeS2+11O2

（2）Fe2O3+3CO（3）O=C=S （4）①CH4O ②B

2Fe2O3+8SO2 2Fe+3CO2

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例4（1）FeCl3或Fe(NO3)3（2）4NH3+6NO

（3）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓

5N2+6H2O

（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、

NaHS、H2S等）

例5(1)否 (2)是；气体通过浓硫酸减少4．48L (3)A1(OH)3+3H+=A13++3H2O

(4)含有A1、(NH4)2SO4 、MgCl2三种物质 例6（1）

O=C=O Ca(HCO3)2

（2）CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3—

（3）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ·mol-1 （4）C2H4O

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