山东省文登市2015届高三第二次统考化学试题

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化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，只将答题卡交回。

第Ⅰ卷（必做，共107分）

注意事项：

1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：C 12 H 1 O 16

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）

7．下列与化学概念有关的说法错误的是

A．水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂 B．14C和14N质量数相同，但化学性质不同 C．牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D．由同一种元素组成的物质一定是纯净物

8．如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是 A．原子半径大小：Y > C > X > A

B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3 C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应 9．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是 A．化学式为C8H6O6

B．乌头酸可发生加成反应和取代反应

C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种 D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2 10．下列关于离子的叙述正确的是 A．在c(H+)=1×10

－13

Y X C A B mol·L

－1

的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42能大量共存

－

－

－

－

B．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32)＋c(HCO3)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加盐酸，有白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42

－

11．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是 A．冷的NaOH溶液 C．FeCl2溶液

B．SO2的水溶液 D．铜

12．下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项 实验方案 现象 向里推活塞时，长颈A 漏斗中有一段水柱，该装置的气密性良好 静止，水柱高度不变 结论 B 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 D

U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀 13．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的 A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B．x=20

C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl) 等于另一溶液中的c(CH3COO)

－

－

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19道题。其中21～31题为必做部分，32～39题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

29．（16分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、 MnCO3

和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

按要求回答下列问题

(1) 第②步操作中，氧化性强弱顺序： ClO3______ MnO2 (填“＞”“＜”)，当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。

(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________ a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

(3) MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是： 。

(4)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

30．（20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题： Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危

机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

－

则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。

Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2

和NOx。

(1) 处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol1

－

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol1

－

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)

(2)实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，

用pH传感器测定向20mL0．1mol·L1NaOH溶液通入SO2

－

过程中的pH变化曲线如图所示。

①ab段发生反应的离子方程式为________________。 ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓 度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L1，则该温度下H2SO3的第一步电

－

离平衡常数Ka=_________________。

31．（17分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反

应方程式为：H2C2O4·xH2O 下列问题。 CuO粉末 CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的

CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答

储气罐

(1)A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_________________，C装置中盛放的试剂

是_______ (填化学式)，E装置的作用是__________。

(2)实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。 (3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。

实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO410CO2+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。 ② x=________。

－

A B C D E F +5H2C2O4+6H+ =

(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质 试管 甲 乙 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.1mol/L H2SO4 4 mL y mL x mL 2mL 1 mL 1 mL MnSO4固体 无 有 则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_________________________________________。

【选做部分】

32．(12分)【化学－化学与技术】

本次未命题

33．(12分)【化学—物质结构与性质】

本次未命题

34．(12分）【化学－有机化学基础】 下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_________，C的系统命名为_________。 (2) B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有_______。 (3)C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。 (4)G物质的相对分子质量比异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色

的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分

高三质量检测 化学参考答案

说明：化学用语出现错别字不得分。 7 D 8 D 9 B 10 C 11 A 12 A 13 C

29．(16分，除标明3分外，其余每空均为2分。) (1)＞，1，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

－

－

(2)ad(只答a即可给2分，答其它的错一个倒扣1分)

(3) MnO2+2H2O+2e=Mn(OH)2+2OH(3分，或MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH)

(4)氯化钡(检验硫酸根离子)或KSCN溶液(检验三价铁离子)(说明：只要能够检验出钠离子、氢离子、硫酸根离子其中任一离子的试剂都可以。) Mn2+ -2e+2H2O =MnO2+4H+(3分)

－

－－－－

30．(20分，除标明3分外，其余每空均为2分。)

Ⅰ．p4＞p3＞p2＞p1；吸热，1024 mol2·L2(3分，缺少单位或单位错误扣1分)

－

Ⅱ．(1)－867kJ·mol1(3分，缺少单位或单位错误扣1分)，(K1·K2)1/2(3分)

－

(2)①SO2+2OH=SO32+H2O

－

－

②c(Na+)＞c(HSO3)＞c(H+)＞c(SO32)＞c(OH)，

－

－

－

102 mol·L1(3分，缺少单位或单位错误扣1分)

－

－

31．(17分，除标明分值外，其余每空均为2分。)

(1)试管口应向上倾斜(或应向下倾斜)，浓硫酸(1分)，安全瓶(或防倒吸)(1分) (2)①③④②，验纯

(3)①100mL容量瓶，胶头滴管(每个1分，缺少100mL不得分，错一个倒扣1分)； ②1.5(3分)

(4)2(1分)，4(1分)，加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快。 说明：本题简答空只要答案合理即给分。 34．(12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)

(1)碳碳双键、醛基(每个1分，错一个倒扣1分)，1，2-二溴丙烷(1分)

(2)取代反应(或酯化反应) (1分)，碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水(或溴的四氯化碳溶液，答酸性高锰酸钾溶液不得分，其它答案合理也给分。) (3)CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr； CH3C≡CH(写成CH2=C=CH2也给分) (4)3或6均可

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