【精选5份合集】安徽省巢湖市2022-2022学年高二化学下学期期末监

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料

2．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A．对比甲、乙两图，图甲中水合b 离子的结构示意图不科学

B．图中a离子为Na+、b离子为Cl-

C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力

D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用

3．下列物质：中存在配位键的是

A．B．C．D．

4．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱

5．下列叙述正确的是

A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-

B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

7．高聚物L ：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确

．．．的是

A．单体之一为

B．在一定条件下能发生水解反应

C．的结构中不含酯基

D．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成

8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

9．下列实验方案不能

．．达到相应目的的是

A B C D

目

的

比较碳酸根与碳

酸氢根水解程度

研究浓度对化学平衡

的影响

比较不同催化剂对化

学反应速率的影响

比较碳酸、醋酸和

硼酸的酸性强弱

实

验

方

案

A．A B．B C．C D．D

10．2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是

A．漂白粉B．碘水C．双氧水D．生石灰

11．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( ) A．iPhone 8手机电池放电B．铁制品的镀铜过程

C．爆竹爆炸D．利用焰色反应检验K＋

12．某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：

MnO2+2NaBr+2H2SO4

Δ

Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确

．．．的是（）

A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B．装置B的作用是检验Br ?

C．可以用装置C制取溴气

D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止

13．利用相似相溶原理不能解释的是

A ．微溶于水，易溶于；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度：

C．不同的烃之间相互溶解

D．易溶于KI溶液中

14．下列说法不正确

．．．的是()

A ．异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上

B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

C ．、与互为同分异构体

D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应

15．下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于5∶2

16．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误

的是

．．

B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．它的分子式是C16H10N2O2

D．它是不饱和的有机物

17．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气

B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤

18．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A B C D

实验

NaOH溶液滴入

FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水

中

Na2S溶液滴入AgCl

浊液中

热铜丝插入稀硝酸

中

现象

产生白色沉淀，随后

变为红褐色

溶液变红，随后迅速

褪色

沉淀由白色逐渐变

为黑色

产生无色气体，随后

变为红棕色

A．A B．B C．C D．D

19．（6分）已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（）

A．分子式为C10H14O6

B．含有的官能团为羟基、羧基和酯基

C．该分子不能发生取代反应

D．它属于芳香烃

20．（6分）下列有关说法正确的是（）

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

B．1mol甲基()3

CH

-所含的电子数约为10×6.02×23

10

C．14g分子式为n2n

C H的链烃中含有的C＝C的数目一定为

A

1

nN

D．同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性

⑤黑色物质具有

强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是

_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由E生成F的反应类型分别为_________。

（3）E的结构简式为______________________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

（1）乙烯水合法可分为两步

第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

①有机物A的结构简式为___________。

②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

③反应Ⅱ的反应类型为___________。

24．（10分） (1)、按要求填空：

①、第三周期中有两个成单电子的元素符号是__________。

②、四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。

③、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。

(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：

①、自然界中含量居第二的金属元素__________。

②、第四周期0族元素__________。

③、能形成自然界中最硬的单质的元素__________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；

B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；

C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；

D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；

答案选D。

2．A

【解析】

【分析】

根据离子半径的大小，a离子的离子半径大于b离子的离子半径，推断出a离子是氯离子，b离子是钠离子，氯离子属于阴离子，吸引阳离子，钠离子属于阳离子，吸引阴离子，同时氯化钠属于离子晶体，只含有离子键，根据图中氯化钠溶于水后发生了电离，可知破坏了离子键。

【详解】

A.图甲中水合b离子的结构示意图不科学，b离子是钠离子，属于阳离子，距离它较近的应该是氧原子而不是氢原子，A项正确；

B.根据离子半径大小推断出a离子为Cl-、b离子为Na+，B项错误；

C.氯化钠晶体中存在离子键，不存在分子间作用力，因为分子间作用力只存在于分子之间，而氯化钠是离子化合物，由离子构成，没有分子，C项错误；

D.根据图中所示，水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服离子键的作用，使氯化钠发生了电离，D项错误；

答案选A。

3．D

【解析】①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；

②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu(NH3)4]2+含有配位键；

③CH3COO?中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为，不含有配位键；

④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H?N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；

⑤CO为共价化合物，分子中氧提供孤电子对，碳提供空轨道；

本题选D。

4．C

【解析】

试题分析：A．红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A错误；B．质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故B错误；C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，故C正确；D．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D错误；故选C。

考点：结构化学的研究与现代物理学特别是量子力学、光学的发展息息相关，常见物理检测手段是从事化学结构研究的必备工具。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A项，FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A错误；

B项，由于还原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先与I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；C项，过量的Fe与热浓硫酸反应，首先产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，后来稀硫酸与Fe反应产生H2，生成的气体不能被烧碱溶液完全吸收，故C错误；

SO-，应向溶液中加入BaCl2溶液，D项，由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲检验溶液中的2

4

SO-的干扰，故D错误；

若加入Ba（NO3）2溶液，则不能排除2

3

答案选B。

6．C

【解析】分析:A. A13+和S2-发生双促水解；

B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化；

C.=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性；

D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+。

详解:A. A13+和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能共存,所以A选项是错误的；

B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能大量共存,故B 错误；

C.=1×10-13mol·L-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-与OH-之间不反应，故C

正确；

D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，题中SCN-离子和Fe3+发生反应,生成Fe(SCN)3红色物质,I-能被Fe3+氧化，所以不能大量共存,故D错误；

所以A选项是正确的.

点睛：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“含0.1 mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。

7．C

【解析】

【分析】

由高聚物L得结构简式可知，一定条件下，单体CH3CH(OH)COOH与发生缩聚反应生成和水。

【详解】

A项、生成高聚物L的反应类型为缩聚反应，单体是CH3CH(OH)COOH与，故A 正确；

B 项、由L的结构简式可知分子中含有酯基，酯基在一定条件可以发生水解反应，故B正确；

C项、由结构简式可知，是由羧基和醇羟基发生脱水反应生成的高聚酯，结构中含有酯基，故C错误；

D项、由原子个数守恒可知，生成1mol L时生，成H2O的物质的量(x＋y－1)mol，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查了有机物结构与性质，注意生成高分子化合物的反应类型判断，能够依据结构简式确定单体是解答关键。

8．D

【解析】

【分析】

在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．

【详解】

A. HNO2非羟基氧原子的数目是1；

B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2；

C. HClO3非羟基氧原子的数目是2；

D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；

综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．

9．A

【解析】

【详解】

A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；

B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；

C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；

D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；

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