黑龙江海林市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第2课时)氧化剂和还原剂课时作业1.

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第2课时）氧

化剂和还原剂

一、选择题

1. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A．F2、K、HCl B． Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

2．下列说法正确的是 ( )

A．氧化剂本身发生氧化反应

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子

D．氧化反应一定先于还原反应发生

3. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领

域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温

2AlN＋3CO合成。下列叙述正确

的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

4．在反应MnO2＋4HCl（浓）错误！未找到引用源。MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是 ( )

A．14.6 g B．7.3g C．3.65g D．0.73g

5．在反应3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( ) A．3：8 B．32：21

C．21：32 D．21：8

6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4错误！未找到引用源。2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中正确的是（）

A．KClO3在反应中是还原剂

1

B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1molKClO3参加反应有1 mol电子转移

7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）

A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5

二、非选择题

8．在S2－、 Fe2＋、 Fe3＋、 Mg2＋、 S 、 I－、 H＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

9．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应式如下：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，回答：

(1)生成物A的化学式是。

(2)该反应是否是氧化还原反应? (填写“是”或“否”)，其理由是。若是，则被还原的元素是。

10．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

(3)根据上述反应可推知__________。

a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c.还原性：AsH3＞X

d.还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

2

3 《参考答案》

1.A 解析： F 2、Cl 2、NO 2、O 2中只有氧化性的是F 2(F 无正价，F 2中F 是最高价，只具有氧化性，而其它三种物质都是中间价，O 与F 元素也可形成氟化氧，其中O 元素为正价)；K 、Al 、Na 、SO 2中只有还原性的是金属(金属没负价，金属单质是最低价，只有还原性，而SO 2中的S 元素处于中间价，是既有氧化性又有还原性)；HCl 、H 2O 是化合物，其中既有负价又有正价，既有氧化性又有还原性，H 2、Br 2为中间价，既有氧化性又有还原性。

2．C 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应。氧化还原反应中，一定有电子的转移，但不一定有氧元素参加，如H 2+Cl 2错误！未找到引用源。2HCl 属于氧化还原反应，但无氧元素参加。氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同时存在，既对立又统一。

3.B 解析：N 的化合价：0→－3，化合价降低，N 2作氧化剂，C 的化合价：0→＋2，化合价升高，C 作还原剂；Al 的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN 的摩尔质量为41g ·mol －1

。

4．B 根据方程式可算得，当有8.7gMnO 2参加反应，消耗HCl 的质量为：4×3．65 g ，其中有一半被氧化，即7.3g 。

5．C 【解析】本题解答错误的原因是对氧化剂、还原剂的概念理解不清，把参加反应的硝酸和作为氧化剂的硝酸混淆，没有考虑到部分硝酸未被还原，仅起酸的作用。

3Cu ＋

3324H 2O

由此可知，Cu 是还原剂，HNO 3是氧化剂，但参加反应的硝酸中只有1/4被还原，另外3/4的硝酸在反应中起到了酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量比为：63×2：64×3＝21：32。

6．D 解答此类题目时，应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。反应中电子转移的方向和数目可表示为 。选项A ，KClO 3中氯元素的化合价降低，KClO 3

被还原，作氧化剂，选项错误；选项B ，1molKClO 3参加反应，得到1molClO 2和1molCO 2，标得到6e -

准状况下的体积为44.8L，选项错误；选项C，H2C2O4中碳元素的化合价升高，H2C2O4被氧化，作还原剂,选项错误；选项D，1molKClO3参加反应有1mol电子转移，则该选项正确。

7．A 【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3) =1mol，即有1molHNO3被还原。

8．【解析】从元素价态上看，具有最高正价的元素只有氧化性；具有最低价态的元素只有还原性；具有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

【答案】Fe3＋ Mg2＋、H＋、S2－、I－、Fe2＋、S

9．【解析】(1)由于方程式已配平，所以必遵循质量守恒定律，反应前后各种原子个数相等，由此可得A的化学式为：KHCO3。

(2)此反应中电子转移情况为：

所以该反应为氧化还原反应，被还原的元素为H2O2中的氧元素。

【答案】(1)KHCO3

(2)是反应中C、O元素化合价发生了变化H2O2中的氧元素

10．解析：本题考查氧化还原反应。（1）因KBrO4在反应中得到电子为氧化剂，AsH3→H3AsO4为失电子被氧化，所以AsH3为还原剂。

（2）设生成的X中Br元素的价态为x，则有：0.2×(5-x)＝1，解得x＝0,故X为Br2。（3）KBrO4为氧化剂，H3AsO4为氧化产物，故KBrO4的氧化性>H3AsO4。AsH3为还原剂，Br2为还原产物，故AsH3的还原性>Br2。

（4）5分子AsH3失去的电子数＝8分子 KBrO4获得的电子数，且电子由As元素转向Br

元素：

。

答案：（1）AsH3 (2)Br2 (3)a c

(4)

4

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