陕西省渭南市澄城县寺前中学2016届高三化学上学期第二次月考试题
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2015-2016高三化学第二次月考试题
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol铁与1mol Cl2充分反应,转移电子数为3NA
B.常温常压下,22.4L NH3所含的分子数为NA
C.常温下,44g CO2中含有2NA个C=O键
D.1mol/L的A1C13溶液中,Al离子的数目略小于NA
2、下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C.CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D.稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体
3、下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A.Na、NO3、AlO2、SO4
C.Na、Mg、Cl、HCO3+2+-+--2- 3+B.Na、Al、NO3、SO4 +--2-+3+-2-- D.K、Cl、AlO2、CO3
4、下列选项中有关离子方程式的书写正确的是( )
A.过氧化钠固体与水反应:2O2+2H2O=4OH+O2↑
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O
C.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S+2H2O=H2S+2OH
5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为:Fe(OH)3+ClO+OH―→FeO4+Cl+H2O(未配平)下列有关说法不正确的是( )
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO4
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2_____+O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.短线中的物质为Na2SO4 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 3+2---2—-2----2+-+2-2--
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共转移8 mol电子
7、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
8、下列有关元素性质比较正确的是( )
A.碱性:NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B.氢化物稳定性: HF>HCl>PH3
C.原子半径:S>F>O D.酸性:HClO > HNO3 > H2CO3
9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A、元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B、元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
C、元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D、D的单质有毒,且有漂白性
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图
所示。下列说法正确的是( )
A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B、原子半径的大小顺序为:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
>r(Q)
C、离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同
D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
11.下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
Br 2-3+B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
C.硫离子的结构示意图: D.乙烯的结构简式:CH2CH2
12.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A.CCl4 B.Na2O2 C.C2H4 D.CS2
-113.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol
H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol
下列说法正确的是( )
+--1-1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol B.
-1-1111H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol222
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)
ΔH=+135.9 kJ·mol
14.如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看-1成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。
已知:键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示:
则P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反应热(ΔH)为( )
A.(6a+3d-12b-4c) kJ·mol
C.(6a+3d-12b) kJ·mol
kJ·mol
15.下列说法正确的是( )
A.H、H、H是三种核素,它们物理性质相同,化学性质不同 123-1-1 -1 B.(4a+3d-8b) D.(6a+3d+4c-kJ·mol 12b) -1
B.ZX的结构示意图为3+,该离子能促进水的电离
C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键
D.由于HF分子间存在氢键,因此HF比HCl稳定
16.下列有关说法正确的是( )
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强
B.Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼
C.H2S 300℃时开始分解,H2O 1000℃时开始分解,说明O的非金属性比S强
D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱
二.填空题(每空2分,共52分)
17.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题:
(1)D
元素在元素周期表中的位置是 。
(2)B与D所形成的化合物电子式为 。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为 。
(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的 (填字母)。
A、酸性高锰酸钾溶液 B、浓硫酸 C、NaOH溶液 D、品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为___________________________________。
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol,则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol
(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(5)H2S热分解制氢气时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是 ;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式: 。
19、NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反应中氧化剂是 .
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有 (填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 (填编号).
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式: Al+ NaNO3+ NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ .若反应过程中转移5mol e,则生成标准状况下N2的体积为 L.
(5)在微生物作用的条件下,NH4经过两步反应被氧化成NO3.两步反应的能量变化示意图如图: +---1-1-1-1
①第一步反应是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是 . ②1mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是 .
2 2 20.某无色溶液,由Na 、Ba2 、Al3 、Cl、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若 +-
干离子组成,将溶液平均分为两份置于两支试管:
①取其中一支试管,加入过量HCl。有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3,出现白色沉淀;
③取另一支试管,先加入过量的HCl酸化,再加入过量的NaHCO3溶液,有气体生成同时析出白色沉淀甲,甲的质量为3.9g;
④在③所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是____________。
(2)一定存在的离子是________________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。
(4)写出有关反应的离子方程式
实验①:________________________________;_________________________;
(5)通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________,原溶液中该离子的物质的量为____________。
高三化学第二次月考答案
1-5 C D D C A 6-10 D D B B A 11-16 B C C C B C
17、(1)第四周期第ⅠA族
(2)
(3)K2S+Cl2====2KCl+S↓ (4)A、C
(5)SO3+H2O2-HSO3+OH--
18、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol
(2)408.815 (3)对环境无污染
(4)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=165.0 kJ·mol
(5)为H2S热分解反应提供热量 2H2S+SO2=2H2O+3S↓
19、(1)NaNO2;(2)①②⑤;
(3)B;
(4)10;6;4;10;3;2H2O;11.2;
(5)① 放热;反应物总能量大于生成物总能量;
② NH4(aq)+2O2(g)=2H(aq)+H2O(l)+NO3(aq)△H=-346kJ/mol.
20、(1)Ba Al
2 3 ++--1 -1 MnO4 2 (2)Na AlO2 CO3
(3)向沉淀中加入过量HCl,全部溶解沉淀为BaCO3;部分溶解沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物。
2 (4)CO3 2H CO2 H2O AlO2 4H Al3 2H2O (5)AlO2 0.1mol
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