初三化学碳和碳的化合物
更新时间:2023-08-05 14:06:01 阅读量: 实用文档 文档下载
第二轮复习必备
中考化学专题复习课件专题2 碳和碳的氧化物
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1.知道常见碳单质的物理性质和用途。 2.掌握碳单质的化学性质。 3.掌握一氧化碳、二氧化碳的性质和用途。 4.学习二氧化碳的实验室制法。 5.了解自然界的碳循环。
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◎知识结构
完善结构图,还可以练习一下序号代表的化学方程式哦! ①C+O2=====CO2 ②2C+O2=====2CO ③2CO+O2=====2CO2 ④C+2CuO=====2Cu+CO2↑ ⑤CO+CuO=====Cu+CO2 ⑥CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ⑦CaCO3=====CaO+CO2↑ ⑧CO2+H2O===H2CO3 ⑨CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3) 2 ⑩CaO+H2O===Ca(OH)2高温 △ 高温 点燃 点燃 点燃
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考点一
碳物理性质 无色透明,是硬度最大的天然物质 主要用途 做装饰品,切割玻璃、大理石,做 地质勘探钻头
1.几种碳单质 物质 金刚石 石墨 木炭、活 性炭 C60
深灰色,有金属光泽,质软、滑腻, 做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂 导电性好,耐高温 做吸附剂、脱色剂,活性炭多用于 黑色,多孔,吸附性强 防毒面具 熔点低 超导材料
2.碳的化学性质 (1)常温下化学性质比较稳定。 (2)可燃性 氧气充足时:C+O2=====CO2;(化学方程式,下同) 氧气不足时:2C+O2=====2CO。 (3)还原性 与 Fe2O3:2Fe 2O3+3C=====4Fe+3CO2↑。 与 CuO:2CuO+C=====2Cu+CO2↑。高温 高温 点燃 点燃
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考点二
一氧化碳
1.物理性质 通常一氧化碳是无色、无味的气体,难溶于水。2.化学性质 (1)可燃性:2CO+O2=====2CO2。(化学方程式,下同) (2)还原性:Fe 2O3+3CO=====2Fe+3CO2。(与 Fe2O3 反应) CuO+CO=====Cu+CO2。(与 CuO 反应) (3)毒性:易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧中毒。△ 高温 点燃
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考点三
二氧化碳
1.二氧化碳的性质 (1)物理性质 通常 CO2 是无色、无味的气体,密度比空气大,可溶于水。 固体 CO2 俗称干冰,易升华吸热,可作制冷剂。 (2)化学性质 ①与水反应:CO2 +H2 O===H2 CO3 。(化学方程式,下同) 生成的碳酸不稳定:H2 CO3 =====H2 O+CO2 ↑。 ②与石灰水反应:Ca(OH)2 +CO2 ===CaCO3 ↓+H2 O。△
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2.二氧化碳的制法 (1)工业制法 工业上利用煅烧石灰石的方法制取 CO2,化学方程式 CaCO3=====CaO+CO2↑。 (2)实验室制法 ①反应原理 利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取,化学方程式 CaCO3+2HCl===CaCl 2+H2O+ CO2↑。 ②实验装置高温
③收集和验满方法 向上排空气法 将燃烧的木条靠近集气瓶口,木条熄灭说明已收集满。 ④检验方法 将澄清石灰水倒入瓶中振荡,溶液变浑浊,说明气体为 CO2。 ⑤干燥方法 通常使用浓硫酸对 CO2 进行干燥,不能使用碱石灰、NaOH 固体进行干燥。
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A B C D
(2010· 株洲)下列对一些事实的解释错误的是( ) 事实 书写档案规定必须使用碳素墨水 石墨
能够做电池的电极材料 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
解释 碳的化学性质稳定 石墨能够导电 焦炭具有氧化性 活性炭具有吸附性
【解析】本题考查碳单质的性质和用途。碳在不同条件下表现出的化学性质也不一样, 在常温下性质稳定,点燃条件下可燃,高温条件下则表现出还原性。石墨作电极和活性炭作 脱色剂是分别利用了它们的导电性和吸附性的物理性质。
【答案】C
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下图是金刚石、石墨、C60 、碳纳米管结构示意图,下列说法正确的是(C)
A.这四种物质都很软,可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D.这四种物质的结构中,每个碳原子都连接 3 个碳原子
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(2010· 长沙)下列说法中,正确的是( ) A.煤炉上放一壶水可以防止 CO 中毒 B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的,所以都很坚硬 C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 D.用澄清石灰水可区分 CO、CO2【解析】本题考查碳和碳的氧化物的性质。CO 不溶于水,故煤炉上放水不能防止 CO 中毒;金刚石十分坚硬但石墨很软,两者的差异是由于碳原子的排列方式不同造成的;活性 炭只能吸附水中不溶的微粒,无法除去氯化钠;CO2 通入澄清石灰水中会产生沉淀,CO 通 入则没有反应,故选 D。
【答案】D
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为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有 CO2 也有 CO, 可以先将气体通过澄清的石 灰水,观察到澄清 的石灰水变 浑浊,证明 有 CO2 存在,反应 的化学方程 式为 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3 ↓+H2 O,接着将导出气体干燥后通过灼热的氧化铜,观察到黑色的氧化 铜粉末变红,即证明有 CO 的存在。
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(2010· 鞍山)2009 年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行, 旨在控制大气中“温 室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。 (1) 近 几 十 年 来 大 气 中 二 氧 化 碳 含 量 不 断 上 升 的 主 要 原 因 是 _______________________________________________________________________。 (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是:①植物的光合作用。植物在光的作用下吸 收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气;②海水的吸收。请用化学方程式表示出上述 两条消耗 CO2 的途径: ①__________________________________________________________ ______________________ 、 ②________________________________________________________________________。 (3)科学家正在研究将空气中过多的 CO2 和 H2 在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水, 这个反应的化学方程式是________________________________________________________。 (4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法:____________
______________。
【解析】本题联系当下热点考查 CO2 的有关知识。题中涉及的低碳旨在节约能源和资 源。造成大气中 CO2 含量不断上升的原因很多,主要在于化石燃料的大量使用和对森林的 乱砍滥伐。第(2)、(3)题考查对化学方程式的掌握,要注意配平。【答案】(1)化石燃料的燃烧和对森林的砍伐 (2)①6H2O+6CO2 ===== C6H12O6+6O2 ②H2O+CO2===H2CO3 (3)CO2+4H2=====CH4+2H2O △ (4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等)催化剂 光合作用
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右图是自然界碳循环简图,请回答: (1)含碳单质的矿物燃烧的化学方程式为 C+O2=====CO2; (2)海水吸收二氧化碳时,发生反应的化学方程式为 CO2+H2O===H2CO3; (3)植物光合作用时,二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气,其化学 方程式为 6CO2+6H2O ===== C6H12O6+6O2; (4)人类降低空气中二氧化碳含量的措施有两个方向:一是减少二氧化碳的排放,另一 个是多种树。光合作用 点燃
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