2010广州一模化学及答案(定稿)

2010 年广州市一模 化学试卷一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6 题，每题 4 分， 共 24 分） 7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是A．用氯化铵和氢氧化钙制 NH3B．用铜片和稀硝酸制 NOC．用锌粒和稀硫酸制 H2 8．下列关于有机物的叙述正确的是D．用双氧水和二氧化锰制 O2A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．1,2-二氯乙烷在 NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔 C．由 CH2＝CH－COOCH3 合成的聚合物为 CH2－CH－COOCH3 D．能与 NaOH 溶液反应且分子式为 C2H4O2 的有机物一定是羧酸 9．下列说法正确的是 ①CH3COONa、BaSO4 都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光 导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1mol· L 1NaOH 溶液与 0.1mol· L 1Ba(OH)2 溶液的－ －npH 相同；⑤适量 CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。1

A．①②④ 10．下列叙述正确的是B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤A．氯水中通入 SO2 后溶液的酸性减弱 B．向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀 C．Na、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 11．下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用 CuSO4 作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 12．向 20.00mL 稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 V (盐酸) / mL pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 V (盐酸) / mLABpH 12 10 8 6 4 2 0 10 30 20 V (盐酸) / mLpH 12 10 8 6 4 2 0 10 30 20 V (盐酸) / mLCD二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2 题，每题 6 分， 共 12 分，全选对得 6 分，只选 1 个且正确得 3 分，错选、不选得 0 分） 22．下列化学反应的离子方程式正确的是2

A．向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I ＋2H+ ＋H2O2＝I2＋2H2O－C．NaOH 溶液中通入少量二氧化硫：SO2 ＋ 2OH－－＝ SO32－－＋ H2OD．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3 ＋OH ＝CO32 ＋H2O－23．元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，Y、Z 在同一周期，X、Z 在同一主族，X 原子最外 层电子数是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A．同主族元素中 X 的气态氢化物最稳定 B．Z 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3ZO4 C．X 与 Y 可形成共价化合物 D．X 与 Z 所形成的化合物属于酸性氧化物非选择题－30． （16 分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以 C2O42 计） ，实验步骤如下： ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 ②调节溶液的酸碱性，滴加足量 CaCl2 溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使 CaCO3 溶解；过滤得到 CaC2O4 固体。 ③用稀 HCl 溶解 CaC2O4，并加水配制成 100mL 溶液。每次准确移取 25.00mL 该溶液， 用 0.0100mol· L KMnO4 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 VmL。 回答下列问题： （1）步骤①中“样品预处理”的方法是 （2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： （3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有－ －1。 （A．灼烧成灰B．研磨成汁） C．中性） 。 。。（A．弱碱性 B．弱酸性（4） 经计算， 该菠菜样品中 C2O42 的总物质的量为____________； 若样品的质量为 m g， 则菠菜中草酸及草酸盐（以 C2O42 计）的质量分数为_________________。 （已知：－2MnO4 ＋5C2O42 ＋16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42 的摩尔质量为 88g· mol ）－ － － －131． （17 分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工 业上以 CO 和 H2 为原料生产 CH3OCH3 的新工艺主要发生三个反应: ① CO（g） + 2H2（g） ② 2CH3OH（g） ③ CO（g）+ H2O（g） CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g）3△H1＝－91 kJ· mol △H2＝－24 kJ· mol－1－1△H3＝－41kJ· mol－1

回答下列问题： （1）新工艺的总反应为 3CO（g）＋3H2（g） CH3OCH3（g）＋CO2（g） △H该反应△H＝_____________，平衡常数表达式 K＝__________________。 （2）增大压强，CH3OCH3 的产率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反 应③的发生提高了 CH3OCH3 的产率，原因是 （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一 系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、 的 反应时间等因素不变，试验结果如图 12。 CO 转化率随温度变化的规律是___________ __________，其原因是 。CO 转 化 率 /％ 100 90 80 70 60 200 220 240 260 280 300。T /℃ 图 1232． （16 分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液 中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备 K2FeO4 的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图 13。NaClO FeCl3 溶液 氧化 NaOH 40%NaOH 除杂 过滤 NaCl 固体 图 13 饱和 KOH 溶液 转化 冷却 结晶 过滤 K2FeO4 固体滤液（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ____FeCl3+____NaOH+____NaClO → ____ Na2FeO4+____d 其中氧化剂是 （填化学式） 。 。 +____d（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用 __________溶解，然后____________________________________________。 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入 KOH。 （４）电解时阳极发生反应生成 FeO42 ，该电极反应方程式为__________________。－33． （15 分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合4

物Ⅴ也可通过图 14 所示方法合成： 一定条件 ①ⅠⅡⅢ一定条件 ②一定条件 ③ ③Ⅳ 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的核磁共振氢谱显示其分子中含有 （2）化合物Ⅱ的合成方法为： A ＋(CH3CO)2O → －CH＝CHCOOH＋CH3COOH肉桂酸 Cl－S－ClⅤ种处于不同化学环境的氢原子。－CH＝CHCOOH‖O化合物Ⅱ合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为 1︰1。反应物 A 的结构简式 是 （3）反应①属于 ，名称是 。 （填反应类型） 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。 （4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 a．分子中有三个苯环 c．使酸性 KMnO4 溶液褪色 （填序号） 。 b．难溶于水 d．与 FeCl3 发生显色反应参考答案选择题： 题号 答案 7 8 9 10 11 12 22 23DABDCBBCAD30． （16 分） （1）B （2 分） （2）A （2 分） 静置，待上层溶液澄清后继续滴加 CaCl2 溶液，不出现浑浊（4 分）5

（3）酸式滴定管、容量瓶（4 分） （4）10 4V mol （2 分）－8.8× 10 3 V m－×100％ （2 分）31． （17分） （1）－247 kJ.mol－1（3分）c(CH3OCH3) · c (CO2) 3 3 c (CO) · c (H2)（3分）（2）增大 （3分） （3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提 高CH3OCH3的产率。 （4分） （4）低于 240℃时，温度越高，CO 的转化率越大；高于 240℃时，温度越高，CO 的转化 率越小 （2 分） 温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO 的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应 速率越大，CO 的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO 的转化率主 要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高 CO 的转化率越小； （2 分）32． （16 分） （1）2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4 分，两种产物各 1 分，配平得 2 分） NaClO（2 分） （2 分）（2）Na2FeO4+KOH＝K2FeO4+NaOH （3）稀 KOH 溶液（2 分） 分）再加入饱和 KOH 溶液（1 分） ，冷冻结晶（1 分） ，过滤（1（4）Fe+8OH -6e = FeO42 +4H2O （3 分，反应物、产物正确 2 分，配平 1 分）-33（15 分）（1）4（3 分） （2） －CHO（2 分） ，苯甲醛（2 分）（3）取代反应（2 分） ，（3 分） （4）b、c、d（3 分）6

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