吉林省通化市高二下学期期中化学试卷(I)卷

吉林省通化市高二下学期期中化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共18题；共36分)

1. （2分）下列各能级的中电子所具有的能量最高的是

A .

B .

C .

D .

2. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 稀有气体

B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C . 右上方区域的非金属元素

D . 左下方区域的金属元素

3. （2分）下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）

A . 核外电子是分层运动的

B . 所有电子在同一区域里运动

C . 能量高的电子在离核近的区域里运动

D . 能量低的电子在离核远的区域里运动

4. （2分）在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）

A . 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多

B . 苯环受侧链影响，易被氧化

C . 侧链受苯环影响，易被氧化

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D . 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

5. （2分）(2020·吉林模拟) X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断不正确的是（）

A . 反应③为工业制粗硅的原理

B . Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C . 4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D . 工业上通过电解乙来制取Z

6. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列各项叙述中，正确的是（）

A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C . 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D . C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱

7. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（）

A . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱

B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱

C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱

D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

8. （2分）(2016·大庆模拟) 有机物W的分子式为C5H10O2 ，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）

A . 3种

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B . 4种

C . 5种

D . 6种

9. （2分）下列关于功能高分子材料的说法中，不正确的是（）

A . 离子交换树脂主要用于分离和提纯，如硬水的软化、回收工业废水中的金属等

B . 婴儿用的“尿不湿”的主要成分是具有强吸水性的树脂

C . 导电塑料应用于电子工业，可用来制造电子器件

D . 医用高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到与生物体相容的程度

10. （2分） (2016高一下·福建期中) A，B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn ，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（）

A . a+8+m﹣n

B . a+18﹣m+n

C . a+32﹣m﹣n

D . a+24﹣m﹣n

11. （2分）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A . 一定是金属元素

B . 可能是稀有气体元素

C . 一定不是非金属元素

D . 原子容易失去电子的元素

12. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A . 埃博拉病毒属于蛋白质，使用乙醇、次氯酸钠溶液使其变性，可达到消毒的目的

B . 屠呦呦提取青蒿素中用到的乙醚和乙醇互为同分异构体

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C . “地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

D . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

13. （2分）下列有关说法错误的是（）

A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B . 氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小

C . 氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减

D . 最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

14. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（）

A . 均含有碳碳双键

B . 均可由石油分馏得到

C . 一定条件下均能与H2发生加成

D . 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15. （2分） (2019高三上·青浦期末) 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）

A . 自旋方向不同

B . 电子云形状相同

C . 能量不同

D . 在同一轨道上

16. （2分） (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）

A . W的最高价氧化物的水化物为弱酸

B . Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构

C . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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D . Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红

17. （2分） (2017高一下·温州期中) 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将 Zn撞入一个

Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）

A . 278

B . 277

C . 166

D . 165

18. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）

A . 淀粉水解制葡萄糖

B . 石油裂解制丙烯

C . 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D . 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

二、填空题 (共5题；共44分)

19. （9分）(2020·西安模拟) 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：（1）基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ?mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为________和+3，砷的电负性比镓________(填“大”或“小”)。

（3） 1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3 CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为________。

（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为________

（5） GaAs为原子晶体，密度为ρg?cm-3 ，其晶胞结构如图所示， Ga与As以________键键合。Ga和As 的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率

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为

________(列出计算式，可不化简)。

20. （8分） (2015高三上·怀宁开学考) 短周期元素A、B、C、D，其有关性质或结构信息如表所示．

元素A B C D

有关性质或结构信

息能形成+7

价的化合

物

基态原子核外s能级上的

电子数是p能级上的电子

数的2倍

该元素形成的单质通常有两种同素异形体，

其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐

射的作用

通常情况下能形成短

周期中最稳定的双原

分子分子

（1） B位于元素周期表中第________周期第________族，元素B和元素C相比，电负性较小的是________ （写元素名称）．化合物BC2晶体与B的单质晶体属________（填同一类型或不同类型）．

（2）写出元素C的含有10个中子的一种核素符号________，B的一种氢化物B2H2分子中σ键与π键的数目之比为________．

（3） C与D可以组成多种形式的化合物．其中D2C5能勾水反应生成物质X．写出物质X的稀溶液与过景的Fe 反应的离子方程式：________

（4） A的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为________．

21. （9分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式 ________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”) （3） AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

（4） GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________。

（5） GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3 ，其晶胞结构如图所示。

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该晶体的类型为________，Ga与

As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol

－1 ，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

22. （8分） (2018高三上·天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

（1） W在周期表中的位置是________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)；由X 与氢元素组成四原子化合物的电子式为________。

（2）下列说法正确的是________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

（3）自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

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①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是________mg·L-1(精确到0.01)。

23. （10分）(2016·大庆模拟) 用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题．请用化学知识分析“青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程．

（1） 2015年诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦．“因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”

下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图1所示）的说法错误的是．

A . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键

B . 青蒿素的分子式为C15H22O5

C . 由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应

D . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

（2）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图2（部分反应条件略去）．

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已知：①

②

（I）A属于芳香烃，名称是________；

（II）C生成D的反应类型是________； E与N合成华法林的反应类型是________．

（III）B→C的转化过程中的化学反应方程式为________；

（IV）E的结构简式是________．L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该聚合物的结构简式为________．

（V）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有________种．

①属于芳香族化合物②遇到FeCl3显紫色③可发生水解反应．

写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式________．

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参考答案一、选择题 (共18题；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第10 页共12 页

17-1、

18-1、

二、填空题 (共5题；共44分)

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

21-1、

21-2、

第11 页共12 页

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

第12 页共12 页

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