化学（人教版）必修1练习：第4章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时 二氧化硅和硅酸

一、单项选择题

1．(2013年北京西城区检测)下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )。 A．盐酸 B．氢氟酸

C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液

2．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述不正确的是( )。 ．．．A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器

B．石英可以用来生产玻璃 C．石英晶体可以制取金刚砂

D．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维 3．下列说法正确的是( )。 A．SiO2能使紫色石蕊溶液变红

B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光纤通讯，能同时传送大量信息 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

4．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是( )。

＋＋－－

A．Na、Al3、NO3、Cl

＋＋－－

B．K、Na、Cl、SiO23

＋＋－－

C．Fe2、K、SO24、Cl

＋－＋－

D．Na、HCO3、K、NO3

5．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是( )。 ．．

A．沉淀X的成分是SiO2

＋＋＋＋

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H

C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物

D．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 6．下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与烧碱溶液反应的是( )。 ．．．．A．水玻璃 B．二氧化硅 C．一氧化碳 D．氧化铝 二、双项选择题

7．下列说法正确的是( )。 A．SiO2溶于水显酸性

B．CO2通入水玻璃中可得硅酸

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子

8．下列有关二氧化硅及硅酸的说法正确的是( )。 A．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 B．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

C．二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．水晶镜片所用原料为硅酸盐 三、非选择题

9．用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na2CO3和SiO2白色粉末物质。若发生反应，写出相

关的化学方程式。

(1)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．有三种无色透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

(1)A为________。 (2)B为__________，有关反应的化学方程式为：__________________________________、__________________________________。

(3)C为________，生成C的有关反应的化学方程式为：______________________________

________________________________________________________________________。

11．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛的试剂应为________________。 (2)装置B中所盛的试剂是______________，其作用是______________________。 (3)装置C中所盛的试剂是______________，C中反应的离子方程式是：______________________________________________。

(4)由此得到的结论：酸性：__________＞__________＞__________。

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时 二氧化硅和硅酸 1．A 2.A 3.B 4.A

5．C 解析：蛇纹石由金属氧化物和SiO2组成，加入足量的盐酸，金属氧化物都溶解，生成氯化物，剩下的固体是二氧化硅(不溶于水和除HF以外的酸)，加入NaOH溶液溶解，生成Na2SiO3，而金属氯化物加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3、Mg(OH)2、NaAlO2。综上所述A、B、D正确，Al2O3是两性氧化物，所以C错。

6．C 解析：由题意可知，Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，只有一氧化碳与两种物质都不反应。

7．BD 解析： A项中SiO2不溶于水；C项中SiO2不溶于一般的酸，但可溶于氢氟酸。 8．AB 解析：水晶主要成分为SiO2，SiO2不溶于水。

9．(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2

(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2 10．(1)金刚石

(2)水晶 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ (3)玻璃 SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑ 解析：(1)A的燃烧产物的相对分子质量为1.375×32＝44，由题意知，A为金刚石。 (2)B能与碱反应，且产物中加过量盐酸得胶状沉淀，由此可确定B为水晶。 (3)SiO2、CaCO3、Na2CO3可在高温下反应，制得的C是玻璃。 11．(1)盐酸 (2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体

－2－

(3)Na2SiO3溶液 SiO23＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3 (4)HCl H2CO3 H2SiO3 解析：根据强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道HCl酸性强于H2CO3；然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3；但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。

高温

高温

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