2014年全国化学优质课比赛-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

人教版新课标《化学Ⅰ》第二章 第二节 离子反应 第一课时

《酸碱盐在水溶液中的电离》教案

昆明第一中学

一.教学目标：

（一）知识与技能：

1、学会电解质的概念，并会判断电解质。

2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。 （二）过程与方法：

1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。

2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。 （三）情感、态度和价值观：

1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。

4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。

二、教学重点、难点

重点：电解质的概念，电离方程式的书写 难点：电解质和非电解质的判断

三、教学方法

讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等

四、教学用品

分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、 CCl4、100ml烧杯、洗瓶

教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝

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五、教学过程

【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？

金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光 【提问】Cu为什么会导电？

因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。 【总结要点】①电子 ②自由移动

【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。 提问：番茄能导电吗？

实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。

那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。 【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。 【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。

NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）

KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。

物质 能否导电 纯水 不能 NaCl固体 不能 NaCl水溶液 能 熔融态KNO3 能 【设疑】看来，化合物在一定条件下，是可以导电的，那么，NaCl水溶液为什么可以导电？NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界 【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构

【讲解】 NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电， NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。 【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页 图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电， NaCl水溶液导电？ 【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。

2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。

3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。

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【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因 KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。

【小结】导电的原因可以总结为带电微粒+自由移动。简单说为“电”+“动”

【讲解】我们把化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程，称为电离 【投影】1、电离：化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程 【过渡】那么化合物是否都能电离呢？ 【分组实验】判断下列物质能否电离

物质 能否电离 H2SO4 能 NaOH 能 Na2CO3 能 KNO3 能 CCl4 不能 结论:能电离的物质有酸、碱、盐……（我们将在后续学习中不断地学习完善） 【讲解】我们发现化合物有的可以电离有的不能电离,现在，我们运用前面所学的分类方法，根据化合物是否能电离这一标准将其进行分类：

【板书】 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2、化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物

【练习1】下列物质中 ①氢氧化钠固体， ②铜， ③氢氧化钠溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的碳酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳 ， ⑨液态氯化氢， ⑩乙醇 （1）属于电解质的有： （填编号，下同） （2）属于非电解质的有： （3）能导电的物质有： （学生完成题目后，再完成对物质分类的贴图）

【讲评】结合树状分类图提升总结分类方法在解题分析方法中的应用 在解决这类题目的时候注意

（1）无论是电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）我们还可以用物质分类来对电解质和非电解质进行判断。电解质主要包括：酸、碱、盐等。

（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

（4）能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态才能电离而导电。

【过渡】电解质的电离怎么表达？

【投影】电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

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NaCl = Na + Cl-

＋

【板书】3、电离方程式

【练习】写出H2SO4的电离方程式 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-

【讲解】硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子，注意离子数目和原子团不拆 【练习2】写出下列物质的电离方程式（投影核对） H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HCl ＝ H+ + Cl- HNO3＝ H+ + NO3- NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-

【师生共同讨论】书写注意事项

1、原子团不能拆开。 例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 2、两大守恒 。（原子守恒、电荷守恒） 【归纳】从电离方程式归纳出：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 【过渡】今天我们所学的知识与生活中的一些知识有什么联系吗？ 【投影】生活中的化学1

《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 人的皮肤有汗液，主要成分是NaCl 【投影】生活中的化学2

通过我们这节课共同的学习与讨论，现在你能尝试着说说番茄导电的原因吗？（番茄中富含维生素C、维生素B1、有机酸等多种电解质，富含水分） 【课堂交流】我学到了什么知识？我用到了哪些学习化学的方法？

我们小组同学表现怎样？ 我还有一些启发和想法是？

【总结】从三维目标的角度来总结整堂课

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六.板书设计：

【主板书】

第二章 第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离

2、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物 3、电离方程式 4、酸、碱、盐的定义

【副板书】

【探究一】 NaCl水溶液、熔融态KNO3 导电的原因 结论: “电”+“动”

【探究二】 能电离的化合物 结论: 酸、碱、盐……

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2014年9月23日

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bodf.html