氧化还原反应方程式配平练习题及答案
更新时间:2023-06-12 09:19:01 阅读量: 实用文档 文档下载
这是高一氧化还原反应章节的内容,里面有方程式的配平,以及涉及氧化还原反应的一些考题,每到题目都有答案,部分稍难得题目还有解析
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、配平下列方程式
(1)__NH3 __O2 __NO __H2O
加温加压催化剂
(2)__C __HNO3(浓) __NO2 __CO2 __H2O (3)__Cu __HNO3(稀) __Cu(NO3)2 __NO __H2O (4) Cu+ HNO3(浓)---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O (5) H2S+ SO2
(6) KClO3+ HCl
S↓+ H20 KCl+ Cl2+ H2O
Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
(7) CuS+ HNO3(浓)(8) Al(NO3)3
Al2O3+ NO2+ O2↑
N2↑+ Cu+ H2O
(9) NH3+ CuO
(10) __K2S __HNO3(稀) __KNO3 __S __NO __H2O
(11)__C __K2Cr2O7 __H2SO4 __CO2 __K2SO4 __Cr2(SO4)4 _________(12) FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2----N2+ HCl
3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S 4 As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO2 6 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 7 Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O
8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O 9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO4
10 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O 11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
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12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O 13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O 14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O
二、缺项配平
方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端, 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 1、 2、 3、 4、 5、
KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH3
MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42- + NO3- + H2O KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题
( )1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A.1:2 B.2:1 C.17:32 D.16:17 ( )2、在6KOH(浓)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为
A.1:4 B.4:1 C.1:5 D.5:1
A
1.配平以下氧化还原反应方程式:
(1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O (2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O (3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
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(4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+ (5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O (6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2.下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是( ) (A)2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O (B)4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O (C)6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O (D)8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O
3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为( )。
(A)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2 (C)8:9:12:10:20 (D)任意比均可
4.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应: ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。 (A)④②①③ (B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③ 5.根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )
A. 3/14mol B.1/7 mol C.5/7 mol D.4/7mol
6.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4,当加人50 mL 0.5 mol/L KN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ,KNO3也反应完全,并有NxOy,氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x= ,y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
13
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B
1、(06上海)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
(1)________+_________→ ________+________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是__ __。
(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。有资料报道:Na2FeO4(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
2O33
2FeO42
2O
+ NA。
3、某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O ⑴该反应的氧化剂是 ⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 →
4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
__________________________________________________________________ (2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
______________________________________。 5、(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+4Fe2++2H3++2H2O H2O2+2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用,总反应
为 。
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(2)I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比(1)写出合适的化学反应方程式:
H2O2+I, ,总反应
为 。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液
呈棕色,
并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I- I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗? 。若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答) 。若不正确,写出正确的化学反应方程式(若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式):
。
6、(1)配平下列离子方程式: I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-
+ IO3+
在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=_____________。 (2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反
+2 2 应:Mn2++S2O8+H2O→MnO +SO+H 44
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________, 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有
高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。 (4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体
溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目; .............
②上述反应中还原产物是
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答案
1、4 5 4 6 2、1 4 4 1 2 3、3 8 3 2 4 4、1 4 1 2 2 5、2 1 3 2 6、1 6 1 3 3
7、3 14 3 3 8 4 8、4 2 12 3 9、2 3 1 3 3
10、3 8 6 3 2 4 11、1 1 5 1 1 1 5 12、2 3 1 2 6 1、8 3 1 6 2、2 3 1 6
3、3 16 6 4 8 3 4、3 28 4 9 6 28 5、1 22 8 3 13 11 6、3 3 2 16 2 7、3 1 2 1 3
8、5 6 9 3 6 10 4 9、11 15 24 6 5 15 10、1 6 31 1 9 1 31 11、5 2 3 5 1 2 8 12、3 2 3 2 1 13、3 10 3 1 8 14、1 4 1 2 1 2 15、4 10 4 1 5 16、4 10 4 1 3
17、6 2 4 1 3 2 4
二、缺项配平
1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O 2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O 3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3
4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O 5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
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氧化还原练习题 1、B 2、D
A
1、(1)、2 3 4 2 6 2 (2)、2 27 62 1 6 54 31 (3)、3 20 8 12 20 (4)、2 5 8 10 2 16 (5)、3 8 2 3 2 4 (6)、5 8 12 5 8 2、A
3、A(解析:当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原; 3O2+4NO+2H2O=4HNO3;6O2+24NO2+12H2O=24HNO3 加起来就是:4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3) 4、B
5、A(解析:Cu由+2降为+1,S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6) 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
6、(1)、X=1,Y=1 (2)、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O (3)、KNO3和H2SO4
B
1、(1) 24 FeSO4__+_ 30HNO3_→ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O (2)FeSO4 、HNO3 (3)、得到 0.8 2、答案、(1)1 3 4 =2 3 2 (2)1.2 3、答案1)KMnO4 2) 8 3)略 4、(1)3Cu2O+ 14HNO3(稀)---6Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 7 H2O (2)酸性、氧化性 (3)0.6
(4)Cu2O+ 6HNO3(浓)---2Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 3 H2O 5、答案.(1)催化剂 2H2O2O+O2↑
(2)2HIO+H2O2+2H2O+O2↑ 2H2O2O+O2↑ (3)不正确 H2O2+2I-+2H2O+I2,2H2O2O+O2↑ 6、答案(1)2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O
(10x+2)Cl-+2xIO3+12x H+ X=3
(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2 (4)10 4 14 = 3 5 4 14(2)Bi2(SO4)3
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