青岛科技物大学物化考研真题2000

2000年硕士研究生入学考试试题 一．填空题（10分）

1．(2分)已知NH3 (g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH3 (g)的温度为__________℃。

2．(2分)某理想卡诺热机在高温( T1 )热源和低温( T2＝20℃ )热源间工作，已知此热机效率为0.20，T2＝__________________℃。

3．(2分)气体A的振动可看作一维谐振子振动，且符合玻兹曼分布。已知300 K时A的振动能级ε１和基态振动能级ε0的能量差为4.26×10－20 J，玻兹曼常数为1.38×10－23 J.K－1，则ε１和ε0 两能级上的分布数之比n1 / n0＝_____________________。

4．(2分)已知25℃时下列电极的标准电极电势： (1) Cu2+ | Cu(s)， 0.3402 V (2) Cu2+，Cu+ | Pt(s)， 0.158 V

则电极Cu+ | Cu(s)的标准电极电势 [ Cu+/Cu(s)]＝_________________。

5．(2分)

25℃时，平行反应A 的速率常数k1和k2分别为0.01min－1和0.015min－1，

则A的半衰期为_____________________。

二．选择题(10分)

1．(2分) 某系统由状态A经历两条不同的途径变到状态B，热、功、内能变化和焓变化分别为Q1、 W１、ΔU1、ΔH1和Q2、W2、ΔU2、ΔH2。下列表达式正确的是：_______________。

A．Q1＝Q2 ，W１＝W2 ； B．Q1 + ΔH1＝Q2 + ΔH2 C．Q1 + W１＝Q2 + W2 ； D．ΔH1 + ΔH2＝ΔU1 + ΔU2 2．(2分) 反应 A(g) ＝ C(g) + D(g) 为吸热反应。 (318K)

__________________。

A．= 1 ； B．> 1 ； C．< 1 ； D．= 0

3．(2分)对离域子系统与定域子系统，统计热力学表达式相同的状态函数为______________。

A．G ； B．A ； C．S ； D．U

4．(2分)用同一电导池分别测定 0.01 mol/L电解质A溶液和 0.10 mol/L电解质B溶液，其电阻分别为RA＝1000 Ω 和 RB＝500 Ω，这两种电解质溶液的摩尔电导率之比Λm，A/Λm，B＝____________。

A．1/5 ； B．5/1 ； C．10/5 ； D．5/10

5．(2分)在三个烧杯中各装有20 mL溶胶，加入电解质使其明显开始聚沉时，在第一个烧杯中需加入1 mol/L KCl溶液 2.1 mL，在第二个烧杯中需加入 0.01

(298K)＝1，则

mol/L Na2SO4溶液 12.5 mL，第三个烧杯中需加入 0.001 mol/L Na3PO4溶液 7.5 mL，则三种电解质聚沉值大小的顺序为__________________。

A．KCl > Na3PO4 > Na2SO4 ； B．Na3PO4 > KCl > Na2SO4； C．Na3PO4 > Na2SO4 > KCl； D．KCl > Na2SO4 > Na3PO4；

三．(8分)

由下列25℃下的数据计算25℃下N2O5(g) 的标准生成焓和425℃下NO(g) 的标准生成焓：

2NO(g) ＋ O2(g) ＝ 2NO2(g) (1)， (1)＝－144.1 kJ.mol－1 4NO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2N2O5(g) (2)， (2)＝－110.2 kJ.mol－1 N2(g) ＋ O2(g) ＝ 2NO(g) (3)， (3)＝180.5 kJ.mol－1

在25～500℃间，N2(g)、O2(g)及NO(g)的平均热容分别为29.12 J.K－1.mol－1、 29.35 J.K－1.mol－1及29.84 J.K－1.mol－1。

四．(12分)

0℃，303.9 kPa的氧气 10 dm3反抗恒定外压 101.3 kPa进行绝热膨胀至内外压相等，若

氧气可看作理想气体，计算此过程的ΔH、ΔS及ΔG。已知 25℃时氧气的标准熵 =205.0

J.K－1.mol－1。

五．(10分)

在1120℃，101.3 kPa下，用H2(g)还原FeO(s)： H2(g) + FeO(s) ＝ Fe(s) + H2O(g)

平衡时，混合气体中H2(g) 的摩尔分数为0.54。同温度下： 2CO2(g) ＝ 2CO(g) + O2(g) ， 2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ，

(1393K) = 1.40×10－12 (1393K) = 3.40×10－13

在炼铁炉中氧化铁按如下反应还原：

FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g)

计算 1120℃下，此还原反应的标准平衡常数及还原 1 mol FeO(s) 需要多少摩尔CO(g)。

六．(5分)

液体A和B可形成理想混合物，在140℃时纯A的饱和蒸气压为60.3 kPa，纯B的饱和蒸

气压为115.0 kPa，该溶液在140℃，101.3 kPa下沸腾。求： (1) 该溶液的液相组成和气相组成；

(2) 如果在140℃时，蒸气中两种物质的分压相等，则溶液的组成又为若干？

七．(10分)

在101.3 kPa下，Sb和Cd 可形成稳定化合物Sb2Cd3(s)。

所组成的二元系统熔点－组成图如下。

(1) 指明图中各区域、点O及P的相态及自由度； (2) 画出图上a点所示系统的步冷曲线形状，并说明从 a→b→c→d→e各点的相态变化；

(3) 计算500℃下，10 mol含20％Cd的Sb－Cd混合物 析出固体物的物质的量及降温至300℃时此混合物各相

的物质的量。

八．(12分)

25℃时电池：Pt(s)｜Cl2 ( )｜HCl (a＝1)｜AgCl(s)｜Ag(s)，计算： (1) 电池电动势并写出电极反应和电池反应； (2) 电池可逆操作时的热效应； (3) 电池电动势的温度系数； (4) AgCl(s)的分解压力。 已知：25℃下Ag(s)、AgCl(s)和Cl2 (s)的标准熵分别为42.70、96.11和243.87 J.K－1.mol－1，AgCl(s)标准生成焓为

＝－127.0 kJ.mol－1。

九．(15分)

某药物分解掉30％ 即已失效。已测得在25℃和70℃下该药物每小时分解掉0.0069％ 和

0.35％，此药物的分解速率与其浓度成正比。计算： (1) 70℃下药物的有效期； (2) 50℃下该药物的有效期；

(3) 欲保存该药物在一年内有效，应保存在何温度下？

十．(8分)

20℃下水的表面张力为72.75 nN.m－1，密度为103kg.m－3。若在0～100℃范围内可将水的 蒸发热看作常数， 水滴的饱和蒸气压。

＝ 40.67 kJ.mol－1，计算20℃时，半径为10－7cm的

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bo8h.html