苏教版高中化学必修二单元检测：专题一检测题1

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

专题1 微观结构与物质的多样性测试题 2016.3

第Ⅰ卷 （选择题 共44分）

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是 A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2．从某微粒的原子结构示意图反映出

A．质子数和中子数 B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数 3．下列微粒中：①12Mg2+ ②

③

④O2—，核外电子总数相同的是

A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 4．下列叙述中，正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 5．下列有关原子结构的说法，正确的是 A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 C．金属元素的最外层电子数不都小于4

B．非金属元素的最外层电子数都大于3 D．所有原子核都是由质子和中子构成的

6．若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A．b+n-2

B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2

7．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A．一定是金属元素 C．一定不是非金属元素

B．可能是稀有气体元素 D．原子容易失去电子的元素

8．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是

A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z

B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构

D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 9．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是 A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 D．SO3 10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 11．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是 A．D2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl

12．砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是

A．HAt很稳定 C．砹单质易溶于有机溶剂

B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸 D．砹单质在常温、常压下是固体

13．①Na2O2 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：②CO2 ③金刚石 ④NaCl ⑤白磷，含有上述两种作用力的是 A．①②⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．②③⑤

14．下列电子式中错误的是 A．Na＋ B．

C．H? D．

15．下列各项中表达正确的是 A．NH3分子的电子式：C．O原子的结构示意图：

B．CH4分子的比例模型： D．N2的结构式： N≡N

16．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是

17．下列粒子的结构示意图正确的是

18．下列关于化学键的叙述正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键

19．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料

20．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 21．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族 周期 2 3 ⅠA a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

22．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 A．电解水

B．干冰受热直接变成气体

C．HCl溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O3

姓名： 班级： 学号： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题号 1 答案 题号 答案 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 第Ⅱ卷 （非选择题 共56分） 23．（10分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结示意图右图，据此填空：

（1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 （2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为

。

期构

（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。

24．（8分）（1）在下列变化中 ① I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。

25．（16分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是

所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为： 、 ；（2）E在周期表中的位置为： ，（3）C离子的结构示意图为： ；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： （用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式： ；（7）写出E与水反应的离子方程式： ；

26．（16分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10－10① ② 2.27 ＋1 － ③ 0.74 － －2 ④ 1.43 ＋3 － ⑤ 0.77 ＋4 －4 ⑥ 1.10 ＋5 －3 ⑦ 0.99 ＋7 －1 ⑧ 1.86 ＋1 － ⑨ 0.75 ＋5 －3 ⑩ 0.71 － －1 m） 1.52 +1 － 最高价态 最低价态 试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是 （写物质名称）。（2）写出元素③形成的氢化物的电子式___________________；（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式 。某元素R的原子半径为1.02×10

－10

m，该元素在周期表中位于 。（4）写出④的最高价氧化物的水化

物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

___________________________________；________________________________。

27．（6分）某金属重2.4 g，其原子核外有1.2 mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。 （1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。 （2）原子核内有________个质子，________个中子。

（3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式 。 22．（6分） （1）①⑥ ②④ ③⑤ ⑦⑧ （每空1分）

H????24．（10分）（1）② 氟气 （2）H:O: 或H :O:O: H

????????（3）PCl3或CCl4 ；第三周期、ⅥA族

（4）Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O和Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

25．（6分）（1）Mg； 24g/mol； （2） 12； 12

（3）[:Cl:] Mg

????-2+

-[:Cl:]

????

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