2018年高考模拟压轴化学试题（共10套）后附答案

2018年高考模拟压轴化学试题1

7.古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是

A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应

B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程 C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油 8.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12NA

B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4NA D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

选项 气体 a A B C D SO2 H2 b c 浓硫酸 Na2SO3 NaOH溶液 稀硫酸 锌片 浓硫酸 CO2 稀盐酸 石灰石 碱石灰 NO2 浓硝酸 铜粉 浓硫酸 10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是

A.可逆反应的化学平衡常数Kw B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH C.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离度a

1

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，

X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A.原子半径: W

B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y C.单质沸点: W

D.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 12.有机物X、Y、Z有如下转化。下列说法错误的是

A.X→Y 反应类型为酯化反应 B.Y和Z 互为同分异构体

C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1 13.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入

0.1000mol/ L 的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大 B.判断溶液的pH: b点pH=7，c点pH<7

C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为1.33%，此时氨水的pH 约为12 D.若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

26. (15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如

下(某些夹持装置、加热装置已略去):

2

部分物质的性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高 POCl3 2 实验步骤如下

105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。 II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。 III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。 IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。 回答下列问题:

(1) B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

(2) 仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。 (3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。 (4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。 (5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。 II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。 III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。 (己知: Ag3PO4 溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12) ①滴定选用的指示剂是_____(填标号)

a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

3

②元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________。

③步骤III 若不加入硝基苯， 所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，

铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：

已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8) 沉淀。

(1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种) (2) 电解I的化学方程式_______。

(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_____、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

物质A为_______。(填化学式)

(5) 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。

(6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp [Al(OH)3]=3×10-34)

28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1) 氨气还原氮的氧化物

①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2 则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2 的式子表示) 依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。

4

(2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。

N2+3H2 △H>0，反应过

请回答:

①曲线A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____。

②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能是改变_____(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_______。 (3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应: ①2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)

若达平衡时，c(NO2)=0.6 mol/L，c(O2)=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L. 35.【物质结构与性质】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。 (1) Z 基态原子的核外电子排布式为__________。

(2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(和丙烯。

① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。 ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z 的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。 (3) W、X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答) (4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。

)裂化生成苯

5

(5) ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3。

36.【有机化学基础】

在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下:

2RCH2COOC2H5 物I的一种合成路线如下:

+C2H5OH 利用Claisen反应制备化合

回答下列问题:

(1) E的名称为_______，F 的结构简式为_______。

(2) I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。 (3) F→G 反应的化学方程式为_______。 (4) 满足下列条件B 的同分异构体有_____种。

①含有苯环，能发生水解反应 ②分子结构中含有一个甲基 其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。

(5) 乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备

乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

6

2018年高考模拟压轴化学试题

参考答案

卷型 A卷 B卷 7 C C 8 B B 9 D D 10 A B 11 C A 12 B C 13 D D 26．（1）浓硫酸，观察氧气的流速

（2）球形冷凝管 冷凝管

4H++2Cl+MnO2===Mn2++Cl2↑+2H2O

－

（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化 （4）缺少尾气处理和干燥装置 （5）c

(4－cV) 3.55×(4×10-3－cV×10-3)×35.5

——————————— ×100％ [ 或 % ] 偏小

xx27．（1）加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度

（2） 2Al2O3 ===4Al+ 3O2↑ （3）坩埚和泥三角 （4）O2

（5）4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl(2分) ，氯化钠 （6）4

－－

28． （1） ΔH2 -3ΔH1 2NH3 -6e+6OH=N2 +6H2O

（2）0.3 mol/(L·min) 0.12

温度 从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度。 （3）70% 1 35．【选修3物质结构与性质】

（1）[Ar]3d54s1

（2）① 8:1 ② sp2 2 （3）H

7

（4）离子晶体 （5）6，

2MNAa3

36．【有机化学基础】

CH2COOC2H5 （1）苯乙酸

（2）碳碳双键、羧基 加成反应 （或 还原反应） （3）

CH2COOC2H5HCOOC2H5OHOOCCH3OCOCH3CHOCHCOOC2H5C2H5OH

（4）5

（5） C2H5OH

KMnO4/H+OOC2H5OHCH3COH浓硫酸/OHOOOO

8

2018年高考模拟压轴化学试题2

7、下列说法不正确的是

A.SiO2 能与HF 反应，因此可用HF 刻蚀玻璃 B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4

D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA B.12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5NA

D.足量Cu 与400mL 10mol L HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 9、下列说法正确的是

A.联二苯((

)的二氯取代物有12种

B.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃ C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D.由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应

l0、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电

子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是 A 简单离子半径：d>b>c>a

B.a、d 形成的简单氢化物的沸点：d>a

C.由a、b、c 形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D.工业上利用电解熔融的c的氧化物来冶炼c。

11、一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该

电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是

9

A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg C.充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D.充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 12、室温下，下列叙述正确的是

A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2 B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

c(HCO3)c(CO3)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：< ?c(H2CO3)c(HCO3)D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+) 13、下列实验现象的解释或结论正确的是 选项 A 实验操作 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 现象 解释或结论 ?2?出现白色沉淀 NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 B 向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，溶液呈无色 水浴加热，冷却后再滴加碘水 淀粉已完全水解 C 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 红砖中含有FeO D 向3mL0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.Imol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 26、（14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、

Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

10

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。 （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。 （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。 ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_______________。 （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀 （5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___________________________。

（6）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_____。

27、（14分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重

要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4 和S的燃烧热分别为890.3 kJ /mol 和297.2 kJ /mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

11

①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为____________________。 ②总反应的化学方程式为_____________。 （3）焦炭催化还原SO2 生成S2，化学方程式为： 2C(s)+2SO2(g)

S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2

的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”） ②计算a点的平衡常数为_______________________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为____________，25℃时用1mol/L的Na2SO3 溶液吸收SO2，当溶液pH=7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为____________。已知：H2SO4 的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

28、（15 分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶

于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL 去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。 ③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。 ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_____________、____________。

12

Na2S2O3·5H2O

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_______，空格处应采取的操作是_______、_______。 （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________。 （4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是____，生成该杂质的原因可能是____________。 Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.000mol/L I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下： 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 2 3 0.30 0.36 0.10 21.32 22.56 21.08 （5）计算所得产品的纯度为_______(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。 Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式_。 35、[化学一选修3：物质结构与性质] （15 分）

铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ.CuSO4 和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。 （1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。 ①N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

②比较NH3 和[Cu(NH3)4] 2+中H一N一H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4] 2+（填“＞”或“＜”）， 并 说明理由________________。

（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立体构型的名称为____，N 原子的杂化方式为__。NO3- 的一种等电子体为___。

13

②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4方程式 _____________ 。

Ⅱ.CuCl 是较为常见的十1价铜的化合物。

NO++NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学

（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为_____________。

（4）CuCl 的晶胞结构如右图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu 原子位于

Cl 原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为____________。 ②设NA 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，CuCl 的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为________pm。 36、【化学一选修5：有机化学基础】（15 分）

化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一种

14

（1）I分子中含有的官能团名称为_____________________。

（2）A→B的反应类型为___________，G→H 的反应类型为_____________。 （3）D的化学名称为__________________。

（4）C的结构简式为_____________，L的结构简式为_______________。

（5）G→J 中过程①的化学方程式为__________，J→K的化学方程式为___________。 （6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 15

③分子中有一个甲基

2018年高考模拟压轴化学试题

参考答案

7 D 8 A 9 A 10 C 11 C 12 B 13 B 26．（1） 升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分，答案合理即给分）

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3 （2分，各1分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （1分）

（3） ①K3[Fe(CN)6]溶液 （1分） ②KSCN 溶液 （1分）

（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （1分，任写一种即可）

5.0

（2分）

（5） 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产

生白色沉淀，则表明已洗涤干净 （2分） （6）293K~313K（313K以下也可） （1分）

△

5MgCO3·3H2O === Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2↑+10H2O （2分）

27．（1）CH4 (g)+2SO2 (g)=== CO2 (g)+2S (s)+2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol （2分） （2）① H2S （1分） 300℃（1分） 2×10-3/t1 mol/(L· min)（1分）

② 2H2+SO2 === S+2H2O （2分，条件不正确扣1分）

△ 催化剂

（3）① ＜ （2分） ② 36.45 mol/L （2分，不写单位扣1分） （4）SO32- +SO2 + H2O === 2HSO3-（1分）

c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)（2分）

28Ⅰ．（1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （1分）

（2）防止温度降低，产品析出而损失（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分，各1分） （3）乙醇（1分）

（4）Na2SO4（2分） Na2SO3被空气中的O2氧化 （1分，答Na2S2O3被O2氧化也可） Ⅱ．（5）104%（2分） 产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的

Na2SO3消耗I2更多 （2分，其它合理答案均可）

Ⅲ．（6）S2O32+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42 + 8Cl + 10H+ （2分）

－

－

－

35．（15分） Ⅰ．（1）①N＞O＞S （2分）

②< （1分） 因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 （2分）

（2）①平面三角形（2分） sp2杂化（1分） CO32-、SO3（1分，答案合理即可）

16

②Cu+2N2O4

Ⅱ．（3）3d10 （1分）

（4）①4 （1分）

Cu(NO3)2+2NO↑（2分）

23 4M??1010（2分） ②2NA?

36．（15分）

（1）醛基、碳碳双键 （2分，各1分）

O（2）加成 （1分） 消去（1分）

CO（3）2-甲基-1,3-丁二烯 （1分）

H2CCH2

CHCCCH（4） 2 （2分） CH 2 （2分）

H2CCH3OC

O△ （5）HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O （2分）

（2分，条件写催化剂也可）

（6）16种 （2分）

17

2018年高考模拟压轴化学试题3

7.化学与社会密切相关，下列说法正确的是

A人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素 C.石油的分馏过程主要涉及化学变化

D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

8.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应

制得，其反应原理如下:

下列有关说法不正确的是

A.苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯 B.苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C.乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同 D.等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.7.8gNaOH与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为NA B.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA C.25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

D.30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是

A. 原 子 半 径：Y>Z>W

B.Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

C.W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

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D.单质的熔点:Y>X>W

11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2。其原理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.电源B极为负极

B.通电后，若有0.1molH2，生成则转移0.2mol电子

C通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

D.与电源A极相连的惰性电板上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2 ↑+ 8H+ 12.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项 A 向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 B 将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 C 向浓度均为0 1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性:Fe2+>I- 溶液变成红色 产生黑色沉淀(Ag2S) Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+ Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) 试纸变为蓝色 NO3-被还原为NH3 实验操作 实验现象 实验结论 13.20 ℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c (HC2O4-)+c (C2O42-)=0 .100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

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A.①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线 B.20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10 -4.2 C.Q点对应溶液中lg(H+)< 1gc(OH- )

D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+ )-2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

26.实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能

发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。 (3)若撤去装置B，对实验的影响是_______________________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。 (5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是_______，测得产品的纯度为________。 27.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的

工艺流程如图1所示。

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