【35套精选试卷合集】陕西省2022-2022学年理综高考模拟试卷含答

高考理综模拟试题

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于真核细胞结构和功能的叙述，正确的是

A．分泌蛋白的加工与内质、高尔基体有关

B．细胞核是细胞遗传和代谢的主要场所

C．所有细胞都具有复杂的生物膜系统

D．细胞膜的功能特性与膜蛋白有关而与磷脂分子无关

2．下列关于光合作用的叙述，错误的是

A．鲁宾和卡门用同位素标记法证明了光合作用释放的氧气来自水

B．一般情况下，光合作用所利用的光都是可见光

C．在暗反应阶段，C3可被[H]还原为C5和糖类

D．温度的变化不会影响光合作用的光反应阶段

3．在观察根尖分生组织细胞的有丝分裂实验中，某同学在视野中观察到右图所示

的细胞图像，并作出如下分析，你认为错误的是

A．根据细胞的形态可以判断观察部位是分生区

B．视野中处于分裂期的细胞较少，因为分裂期时间相对间期短

C．视野中细胞分散较好是解离和压片的结果

D．视野中被标注的三个细胞中染色体数目相同

4．下列关于植物激素应用的叙述，错误的是

A．对果树进行打顶处理，可使其树形开展、多结果

B．用乙烯处理豌豆黄化幼苗茎切段，可抑制其伸长

C．用脱落酸处理成熟的豌豆种子，可促其萌发

D．用赤霉素处理大麦种子，可使其无需发芽就产生淀粉酶

5．下列关于DNA的叙述，正确的是

A．DNA的基本骨架由C、H、O、N、P等元素组成

B．连接磷酸与五碳糖的化学键可在解旋酶的作用下断裂

C．DNA的片段都有遗传效应，可控制生物的性状

D．DNA的复制和转录都能在细胞质中进行

6．人类β型地中海贫血症的病因是血红蛋白中的珠蛋白β链发生了缺损，是一种单基因遗传病，β珠蛋白基因有多种突变类型。甲患者的β链17～18位缺失了赖氨酸、缬氨酸；乙患者β珠蛋白基因中发生了一个碱基对的替换，导致β链缩短。下列叙述正确的是

A．通过染色体检查可明确诊断该病携带者和患者

B．控制甲、乙患者贫血症的基因在同源染色体的相同位置上

C．甲患者β链氨基酸的缺失是基因中碱基对不连续的缺失所致

D．乙患者基因突变位点之后的碱基序列都发生了改变

7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品

B．工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处

8．下列说法不正确的是

A．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应

B．“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C．“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D．“石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液

9．有机物M的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的分子式为C 20H22O4

B．M能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C．1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应

D．M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应

10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X

B．Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

D．如右图所示实验可证明非金属性：C1>Z

12．一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。放电时总反应为：

Al+3C n(A1C14)+4A1C14－垐?

噲?4A1

2C17

－+3C

n(C n表示石墨)。下列说法正确的是

A．放电时负极反应为：2A1－6e－+7Cl－=A12C17－

B．放电时A1C14－移向正极。

C．充电时阳极反应为：A1C14――e－+C n=C n(A1C14)

D．电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(A1C14)被还原13．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－+H2O垐?

噲?HCN+OH－，水解

常数

()()

()

()

()

2

h

c HCN c OH c OH

K

c NaCN

c CN

--

-

=≈

g

[

c(NaCN)是

NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol· L-1的NaCN溶液中不断加

水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH [pOH=－lgc(OH－)]

的关系如右图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，K h(CN－)的值为10－4.7

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减

小

D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中。第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图所示，导体棒ad用绝缘细线水平悬挂，通有由a到b的电流。ab 正下方平放一圆形线圈，线圈通过导线、开关与直流电源连接。开关闭合

瞬间，导体棒ab 将

A ．向外摆动

B ．向里摆动

C ．保持静止，细线上张力变大

D ．保持静止，细线上张力变小

15．如图所示，长木板静止于光滑水平地面，滑块叠放在木板右端，现对木板施加水平恒力，使它们向右运动。当滑块与木板分离时，滑块相对地面的位移为x 、速度为v 。若只减小滑块质量，再次拉动木板，滑块与木板分离时

A ．x 变小，v 变小

B ．x 变大，v 变大

C ．x 变小，v 变大

D ．x 变大，v 变小

16．如图所示，“嫦娥三号”从M 点进入环月圆轨道I ，

运行4天后再从M 点进入椭圆轨道Ⅱ，N 为椭圆轨道Ⅱ的近月点(可视为紧

贴月球表面)，则“嫦娥三号”

A ．在两轨道上运行的周期相同

B ．在两轨道上运行的机械能相同

C ．在N 点的速度大于月球的第一宇宙速度

D ．从N 到M 的过程机械能不断增加

17．，中国首个快堆核电示范工程在福建霞浦开工建设。“快堆”核反应进程依次为：238

23923923992929394U U Np Pu →

→→，下列说法正确的是 A ．238

92

U 和23992U 是同位素，其原子核内中子数相同 B ．238

92

U 和23992U 发生了α衰变 C ．238

92U 变为239

92U 发生了β衰变

D ．1g 239

92U 经过一个半衰期，239

92U 原子核数目变为原来的一半

18．如图所示，水平放置的平行板电容器充电后与电源断开，上极板带正电，

下极板接地，一带电油滴静止于P 点。现将平行板电容器的下

极板竖直向下移动一小段距离，则油滴

A ．仍保持静止，电势能不变

B ．仍保持静止，电势能减小

C ．将向下运动，电势能增大

D ．将向下运动，电势能减小

19．如图所示，匀强磁场的磁感应强度为22πT ，矩形线圈面积为0．08m 2，匝数为10，电阻不计，通过电刷与理想变压器原线圈相

连。当线圈绕垂直磁场的轴OO ’以50πrad ／s 的角

速度转动，副线圈两端交流电压表的示数为16V ，则

A ．在图示位置时矩形线圈产生的电动势为0V

B ．矩形线圈产生的交流电周期为0.02s

C ．矩形线圈产生的电动势有效值为802V

D ．变压器原、副线圈匝数之比为5：1

20．如图所示，在半径为R 的圆形区域内，有垂直纸面的匀

强磁场，磁感应强度为B ，AC 为圆的直径。一质量为m 、电荷量为q 的粒子从A

点射入磁场区域，速度方向与AC 夹角为θ，粒子最后从C 点离开磁场。下列说

法正确的是 A ．该粒子带负电荷 B ．粒子速度大小为sin qBR m θ

C ．粒子速度大小为cos qBR m θ

D ．粒子在磁场中运动时间为2m qB θ 21．在冰壶比赛中，某队员利用红壶去碰撞对方的蓝壶，两者在大本营中心发生对心碰撞如图(a)所示，碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面来减小阻力，碰撞前后两壶运动的v-t 图线如图(b)中实线所示，其中红壶碰撞前后的图线平

行，两冰壶质量均为19 kg ，则

A ．碰后蓝壶速度为0.8m ／s

B ．碰后蓝壶移动的距离为2.4m

C ．碰撞过程两壶损失的动能为

7.22J D ．碰后红、蓝两壶所受摩擦力之比为5：4

第二部分

注意事项：

1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

2．作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

三、非选择题：本部分包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题。每个试题考生都必须作答，第33~38题为选考题。考生根据要求作答。

必考题(共129分)

22．(6分)在“验证机械能守恒定律”的实验中，一实验小组让小

球自倾角为30°的斜面上滑下，用频闪相机记录了小球沿斜面下

滑的过程，如图所示。测得B、C、D、E到A的距离分别为x1、x2、

x3、x4，已知相机的频闪频率为f，重力加速度g=9．8m／s2。

(1)滑块经过位置D时的速度v D=__________。

(2)选取A为位移起点，根据实验数据作出v2-x图线，若图线斜率k=________，则小球下滑过程机械能守恒。

(3)若改变斜面倾角进行实验，请写出斜面倾角大小对实验误差的影响。

____________________________________________________________________________

23．(9分)一探究小组要测量一量程为10 mA的电流表的内阻，实验室提供的器材有：

电源电动势E=1.5V、内阻r=5Ω；

电阻箱R0；

长为20cm的均匀电阻丝R；

与电阻丝接触良好的触头P；

开关2个；

导线若干。

(1)用图(a)所示电路测量该电流表内阻。进行如下操作：

①按原理图(a)将图(b)中的实物连接成完整电路。

②断开k2、闭合k1，调整R0使电流表满偏，读得R0=75Ω。

③将P滑至电阻丝最右端，闭合k2，缓慢向左滑动P，直至电

流表再次满偏。

④测得此时P右侧电阻丝长8cm。

请在图(b)中完成实物连接，由以上操作可知电流表内阻R g=_____Ω。

(2)某同学将图(a)中的电路稍作改变用来测电阻阻值：断开k2，撤去ab间导线并在a、b端分别连上表笔，将待测电阻接入两表笔间，根据电流表读数即可知待测电阻阻值，则电流表10mA位置对应两表笔间接入电阻的阻值为_______(填“0”或“∞”)。若某次测量电流表示

数为6mA，则两表笔间接入电阻的阻值为_______Ω。

24．(12分)2018年冬奥会将在北京举行。为训练运动员的判断力

和身体应变力，在一直径为200m的圆形滑冰场上，教练和运动员分

别站在直径AB的两端，教练从A端沿冰面击出冰球的同时，运动员

开始从B点沿直线匀加速运动，在冰球离开圆形场地前拦住冰球。

教练若沿AB方向以20m／s的速度击出冰球，运动员不拦截冰球，球恰好能沿冰面滑到B点。sin53°=0.8，g=10m／s2。求：

(1)冰球与冰面间的摩擦因数；

(2)若教练沿与AB成53°角的方向以16m／s的速度将冰球击出，为保证拦截成功，运动员的加速度至少多大。

25．(20分)如图所示，两竖直虚线间距为L，之间存在竖直向下的

匀强电场。自该区域左侧的A点将质量为m、电荷量分别为q和－

q(q>0)的带电小球M、N先后以相同的初速度沿水平方向射出。小球

进入电场区域，并从该区域的右边界离开。已知N离开电场时的位

置与A点在同一高度；M刚离开电场时的动能为刚进入电场时动能的

8倍。不计空气阻力，重力加速度大小为g。已知A点到左边界的距

离也为L。

(1)求该电场的电场强度大小；

(2)求小球射出的初速度大小；

(3)要使小球M、N离开电场时的位置之间的距离不超过L，仅改变两小球的相同射出速度，求射出速度需满足的条件。

26．(15分)亚硝酰氯(C1NO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5．5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备C1NO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列问题：(1)仪器a的名称为

______________，装置B的作用是_______________________。

(2)装置C中长颈漏斗的作用是____________________________。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中_________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净C12，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备C1NO。

(4)装置D中干燥管的作用是________________________________________。

(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_______________、_________________。

(6)C1NO与H2O反应生成HNO2和HC1。

①设计实验证明HNO2是弱酸_____________。(仅提供的试剂：1mol·L-1盐酸、1mol·L-1HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

②要验证C1NO与H2O反应后的溶液中存在C1－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_______________(填序号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10．0mL H2O充分反应

c．向烧杯中滴加性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

27．(14分)金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示：

已知：

步骤②、③中的变化过程可简化为：R n+(水层)+nHA(有机层)垐?

噲?RAn(有机层)+nH+(水层)(式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

回答下列问题：

(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

(2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________________________________。

(3)步骤④中反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93％且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<______mol· L-1(按25℃计算，25℃时K Sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为______________________。

(5)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I－氧化为I2，本身被还原为VO+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为______________________________________________ (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=a mol·L-1，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80％，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=________mol·L-1。

(萃取率=萃取的量

原量

×100％)

28．(14分)利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S)，可制取金属铜。

己知反应的热化学方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150 kJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170 kJ·mol-1

通过计算，可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为________________。

(2)为研究反应2H2S(g)垐?

噲?2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究：

①向三个体积均为1L 的恒容密闭容器中分别加入1mol H 2S ，

进行H 2S 分解实验。不同温度下测得H 2S 的转化率与时间的关

系如右图所示：

T 1温度下，0~5min S 2(g)的平均反应速率

v(S 2)=_______mol ·L -1·min -1，反应平衡常数K=______mol ·L -1。

温度T 1、T 2、T 3由高到低的顺序是_________________。

②T 4温度时，向1L 的恒容密闭容器中加入1.8mol H 2(g)、1.2mol

S 2(g)，达到平衡后测得S 2(g)和H 2S(g)的浓度相等，则T 4_____T 1。(填“<”、“=”或“>”)。

(3)T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入

一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H 2C 2O 4、HC 2O 4

－、C 2O 42－

的物质的量分数( )与pH 的关系如下图所示：

①草酸的电离常数分别为K 1与K 2，则12K K =__________。 ②按投料比n(Na 2C 2O 4)：n(NaHC 2O 4)=2：1配

成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_________(填序

号)。 A ．该溶液的pH 为4．2

B ．3c(Na +)+c(H +)=c(OH －)+c(H

C 2O 4－)+2c(C 2O 42－)

C ．3c(Na +)=5[c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－)+c(H 2C 2O 4)]

D ．3c(OH －)+c(C 2O 42－)=3c(H +)+2c(HC 2O 4－)+5c(H 2C 2O 4)

29．(9分)酶是活细胞产生的一类有机物，在细胞代谢中发挥重要的作用。请回答与酶有关的问题：

(1)真核细胞内酶的合成场所有___________________________，细胞内酶的合成______(填“能”或“不能”)影响生物的性状。

(2)酶的特性可通过实验进行验证。现有质量分数为10％淀粉溶液、质量分数为10％蔗糖溶液、质量分数为10％麦芽糖溶液、蔗糖酶溶液、清水；半透膜(只允许水分子通过)；长颈漏斗、烧杯、底部中央可放置半透膜的U 型管各一个。请根据渗透作用的原理、选用一套装置设计实验，实验现象能支持酶的催化作用具有专一性，要体现等量原则等实验设计的基本原则。请写出最合理的实验思路及实验预期。

30．(10分)神经元与神经元之间、神经元与效应细胞之间的信息传递都是通过突触进行的。请回答下列与突触传递相关的问题：

(1)神经元之间传递兴奋时，突触前膜释放神经递质使突触后膜对_________的通透性增加，产生动作电位；兴奋在神经元之间只能单向传递的原因是____________________。

(2)神经-肌肉接头处，突触前膜释放的神经递质可与肌细胞膜上的受体特异性结合，引起肌肉收缩，体现了细胞膜具有_________功能。若发现某重症肌无力患者血清中乙酰胆碱受体抗体严重超标，则可确定该病属于免疫失调中的___________病。

(3)神经-腺体接头处也通过突触传递兴奋。如寒冷时，突触前膜释放的神经递质作用于下丘脑神经分泌细胞，促使其分泌___________________；体温调节过程中，下丘脑神经分泌细胞还受___________等信息分子的调节。

31．(9分)塞罕坝位于河北省北部，历史上是一处水草丰沛、森林茂密、禽兽繁集的天然名苑。建国前，

由于自然和人为因素的影响这里已是茫茫荒原。三代塞罕坝林场人经过半个多世纪的植树造林，建设了百万亩人工林海，塞罕坝现已成为高寒地带少有的生物多样性富集中心。请回答下列问题：

(1)从群落演替的角度看，塞罕坝林海的形成属于__________演替，该事例说明了人类活动会影响群落演替的______________。

(2)人工造林时人们遵循了物种多样性原则，这样做的好处是有利于提高生态系统的_________稳定性，该稳定性的大小与生态系统________的复杂程度有关。

(3)如今，塞罕坝每年能释放氧气55万吨并为京津地区输送净水1．37亿立方米，成为守卫京津的重要生态屏障，也是不可多得的旅游景点和科研教学基地。在生物多样性三个方面的价值中，通过以上叙述得到体现的是_____________________________。

(4)自然环境不发生根本变化的前提下，在我国西北地区的荒漠地带能不能建立起塞罕坝式的林海?请简述理由。

32．(11分)秀丽线虫是一种线形动物，多为雌雄同体，只有少数为雄性个体，繁殖能力强，后代数目多，是遗传学研究式生物。请根据以下两类秀丽线虫个体的特点回答问题：

(1)若要研究秀丽线虫的基因组，应检测________条染色体的DNA序列。

(2)突变型雌雄同体(X n X n)与野生型雄虫(X N O)做亲本混合培养。F1中秀丽线虫的基因型有_______种；选出F1中的野生型个体进行培养，F2的表现型及其比例为___________。

(3)若将野生型雌雄同体(X N X n)与突变型雄虫(X n O)做亲本混合培养来验证基因的分离定律，你认为是否合适?________，理由是_________________________________________。

选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3—3】(15分)

(1)(5分)下列说法正确的是___________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A．温度高的物体分子的平均动能一定大。

B．气体分子的体积大小等于气体的摩尔体积跟阿伏伽德罗常数的比值

C．一定质量的0℃的冰熔解为0℃的水，分子平均动能不变，分子势能增加

D．通过技术革新可以达到绝对零度以下

E．一定质量的理想气体吸收热量，它的内能可能不变

(2)(10分)如图所示，两玻璃管内径相同，底部用细管相连，开始两管内水银面相

平，水银柱长10cm，管内空气柱高20cm，用阀门将右管口封闭，用活塞封闭左管

口，缓慢推动活塞压缩左管内气体，使左管内的水银恰好全部进入右管，然后保持

活塞位置不动。已知大气压为75cmHg，细管容积忽略不计，环境温度保持不变。

求：

①左管活塞下移的距离(结果保留两位有效数字)；

②将右管上端的阀门缓慢开启，计算说明右管内水银是否会溢出。

34．【物理——选修3—4】(15分)

(1)(5分)如图所示为一列简谐横波在t=0时刻的图象。此时质点P的运动方向沿y轴负方向，且当t=1.8s时质点P 恰好第3次到达y轴负方向最大位移处，下列说法正确的是__________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A．波沿x轴负向传播

B．波的传播速度为1m／s

C．至t=1.6s，质点P的运动路程为0.4m

D．经0.1s，质点Q第一次到达y轴正方向最大位移处

E．Q点的振动方程为

5

5sin

26

y t

π

π

??

=+

?

??

cm

(2)(10分)一块厚度为4cm的长方体玻璃砖，其下表面涂有反光膜，置于水平桌面上，如图所示，玻璃砖右端上方竖直放置一光屏。一束光线以53°的入射角射向玻璃砖，入射点到光屏距离为8cm，已

知玻璃砖对该光束的折射率为4

3

，sin37°=0.6。求：

①玻璃砖右侧光屏上两光点之间的距离；

②光在玻璃砖中传播的最短时间。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。

(1)Cu+基态核外电子排布式为___________________________。

(2)金属Mg、A1中第一电离能较大的是______________。

(3)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu+形成配离子的配体为___________(填化学式)。

(4)NH4NO3中N原子杂化轨道类型为______________。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为____________，根据等电子原理，CO分子的结构式为______________。

(5)1mo1 CO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有的σ键的数目为_____________。

(6)氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为____________，若立方氮化硼的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则距离最近的两个N原子之间的距离为_________cm。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)物质B的名称是_____________，物质D所含官能团的名称是______________。

(2)物质C的结构简式是___________________。

(3)由H生成M的化学方程式为_____________________，反应类型为_________________。

(4)F的同分异构体中，符合下列条件的有________种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1：1：1：2：2：3的一种有机物的结构简式_________________。

条件：①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基②存在顺反异构

③能与碳酸氢钠反应生成CO2

(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_________________(其他试剂任选)。

37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)

微生物在自然界中无处不在，随人类对微生物认识的加深，对其利用越来越广泛。

请回答下列问题：

(1)生活中人们利用酵母菌、醋酸菌分别酿制果酒、果醋，与酵母菌相比，醋酸菌在结构上最明显的特点是____________。给予适宜的条件，即使没有经过严格的灭菌过程，也能够获得果酒、果醋，这是因为____________________________________。

(2)在制作腐乳时，需将长满毛霉的豆腐用盐腌制，其作用是________和___________。

(3)在工业生产中，可从被石油污染的土壤中分离出能分解石油的细菌。在分离时需用________做唯一碳源的培养基培养土壤中提取的细菌，可采用的接种方法是__________。

(4)经分离得到的菌种，通常再进行_________处理才可能得到更高效分解石油的微生物。为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明该菌株的降解能力_______________。

38．【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)

人参是珍贵的药用植物，研究人员运用转基因技术构建乙肝病毒表面抗原(HBsAg)的人参细胞表达系统，为珍贵药用植物与疫苗联合应用开辟了新思路，其构建过程如图所示，图中Sma I、Sst I、EcoR V为限制酶。请回答相关问题：

(1)②的构建过程除限制酶外还需要_________酶；想要从②中重新获得HBsAg基因，所用的限制酶不能是EcoR V或Sma I，原因是____________________________________。

(2)将重组质粒转入农杆菌常用__________处理细胞；要使目的基因成功整合到人参细胞的染色体上，该过程所采用的质粒应含有________________。

(3)分析图可知，②中应含有的标记基因是______________；过程⑤的目的是__________。

(4)该疫苗进入机体后可刺激机体产生能与乙肝病毒特异性结合的____________，同时还能产生____________使机体长期对乙肝病毒具有免疫力。

高考理综模拟试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1. 下列说法不正确

．．．的是

A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C. 血液透析利用了胶体的性质

D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确

．．．的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

3. 下列说法正确的是

A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

4. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确

．．．的是

A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N A

B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子

C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为N A

D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A

6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-

B. 由水电离出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-

C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-

D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

7. 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到

刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

8. 下列说法正确的是

A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2O

D. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

10. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确

．．．的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

11. 下列说法不正确

．．．的是

A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气

D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

12. 下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

13.下列说法正确的是

A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡

C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变

D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性

14. 室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7。下列说法正确的是

A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-) < c(CH3COOH)

B. 加稀氢氧化钠后溶液中[c(CH3COO -)? c(H+)]/ c(CH3COOH)变大

C. 加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c( OH-)增大

D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)

15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2则下列说法正确的是

A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2

D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

16. 已知：CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法

B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.025 mol·L-1·min-1

17. 一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H 2(g)＋I2(g) 2 HI (g)达到平衡状态的标志是

A．混合气体的压强不再变化

B．反应速率v(H2) = v(HI)/2

C．混合气体的颜色不再变化

D．c(H2):c (I2): c(HI)= 1:1:2

18.已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确

．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．(6分)回答和氯有关的问题：

(1)在标准状况下，35.5g氯气的体积是___________，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量

是，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______。

(2)标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中充分燃烧，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式），加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则氯气的体积b=

20．（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO 2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）。(不考虑NO2的分解) 若已知该反应是放热反应，则K550℃K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

t/s 0 500 2018 c(N2O5) mol/L 5.00 3.25 2.48

②2018s内N2O5的分解速率为：_____________。

③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式

。

④能使4NO 2（g）+O2（g）2N2O5（g）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a . 及时分离出N2O5

b . 适当提高温度

c . 增大O2浓度

d . 选择高效催化剂

21．（12分）（1）今有2H 2+O 2 == 2H

2O 反应，构成燃料电池 ①负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为：负极 ；正极 。 ②若把KOH 改为硫酸，电极反应式为：负极 ；正极 。 ③若把H 2改为CH 4，KOH 作电解质，则电极反应式为：负极 。

（2）铅蓄电池是典型的可充电型电池 Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O

①铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为 。

②当外电路通过2mol 电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少 mol 。

22．（8分）(1)用惰性电极电解CuSO 4溶液（如右图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极： ，

阴极： 。

(2)若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g 时，停止通

电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

（假设气体全部逸出）。

(3)欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A ．CuSO 4

B ．H 2O

C ．CuO

D ．CuSO 4·5H 2O

23. （10分）下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，)。请根据下列要求回答问题。

E

(1) 若用A-D-B-E 组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是 ， E 装置的作用 。

(2) 为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na 2O 2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢

打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B 中发生反应的化学方程式

为： 。

(3) 若用A-C-D-B 组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C 中试剂是水，其作用是 ；A 中反应开始后，加热B 之前的实验操作是 ，加热后B 中将观察到的现象是 。

KOH 放电

充电

参考答案

化学试卷答题纸

19．(6分)

（1） ___________，，。（2）， b= 。20．（10分）

（1），，。

（2）①K=。②。

③。

④。

21．（12分）

（1）①，，负极；正极。

②负极；正极。

③。

（2）①。② mol。

22．（8分）

(1)阳极：，阴极：。

(2) 。(3) 。

23. （10分）

(1) ，。

(2) ；

(3) ；。

。

参考答案

1.B

2.B

3.C

4.D

5.B

6.C

7.C

8.B

9.D 10.C

11.D 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.C 18.C

19．答案：(1) 11.2L（1分）0.5mol（1分）1mol/L（1分）(2) HClO（1分）3.36L（2分）20.（10分）

（1）小于（1分） 不变（1分） 减小（1分）

（2）

(g)O (g)4NO (g)O 2N ③ )(2 s)52mol/(L 0.002② ）1（]

O [N ][O ][NO ①2252252242+=?分分 ）2（2QkJ/m ol H 分+=?④c （2分）

21.答案 （1）①H 2，（1分）O 2，（1分）

2H 2+4OH - -4e - =2H 2O （1分） O 2+2H 2O+4e - =4OH -（1分）

②2H 2 -4e - =4H + （1分） O 2+4H ++4e - =2H 2O （1分）

③CH 4-8e -+10OH -=CO 32-+7H 2O （2分）

（2）① Pb-2e - +SO 42- =PbSO 4（2分）②2（2分）

22.答案（1）4OH -=O 2+2H 2O+4e

- 2Cu 2++4 e -

= 2Cu （2） 0.56L （3）C

23（10分）（1）浓氨水(1分)。吸收氨气防止倒吸(1分)

（2）ADBC(C 盛装氢氧化钠溶液) 或ADBE(2分)；

4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O(2分)（多写“2NO+O 2=2NO 2”不扣分） （3）吸收氢气中的HCl(1分)（填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不得分）。 检验氢气纯度(1分)（填“验纯H 2”等合理答案可得分）。 固体粉末由黑变红(2分)（填“固体变红”等合理答案可得分）

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