河北省武邑中学2018届高三下学期周考化学试题 Word版含答案

7．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之

一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是（ ） A．“强水”主要成分是硝酸 一”是指绿矾脱水

C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程 产生的气体都是H2

8．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下 ，下列说法正确的是（ ）

D．“五金入强水皆化”过程

B．“将矾炒去，约折五分之

A．PX的分子式为C8H10 C．PX与乙苯互为同系物 平面

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA B．44gCO2与C3H8的混合物中含有共价键数为7NA

C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO3与SO3总数为0.1NA D．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA 10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的

2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

A．b、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．d元素的非金属性最强

11．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

2-2-

B．PX的一氯代物有3种

D．PX分子中所有原子都处于同一

下列说法正确的是（ ）

A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B．若G中(FeCl3溶液)中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe强 C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸 D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

12．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如下图所

示，其中固体电解质只允许Li通过。下列说法正确的是（ ）

+

2+

A．Li穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH客液

B．放电时,当外电路中有1mole转移时，水性电解液离子总数增加NA C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2 D．放电时，负极反应式：Li-e+OH=LiOH

13．常温下，向IL0.1mol·L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，使溶液温度和体积保持不变，

混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） [已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10]

-5

-1

---+

A．0.1 mol·LHR溶液的 pH为 5

-1

B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，

+

--+

逐渐增大

C．当通入0.1molNH3时，c(NH4)＞c(R)>c(OH)＞c(H) D．当c(R)= c(HR)时，溶液必为中性

26．(14分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

-

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（答一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3

饱和溶液的pH＝10.2）

序号 ① 实验操作 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。 ② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解， 。 有白色沉淀生成，上层清液pH＞10.2 （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a gKIO3（化学式量：214）固体配成溶液； 第二步： 加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

预期现象 有白色沉淀生成 结论 样品含NaCl 样品含NaOH 则c(Na2S2O3)＝ mol·L。

已知：IO3+5I+6H=3I2+3H2O 2S2O3+I2=S4O6+2I

（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度

可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。(用离子方程式表示)。

27．(14分) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol

② CH4(g)+O2(g)＝CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol ③ CH4 (g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol

（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反

应 。（填序号）

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在

标准状况下，消耗甲烷VL。

-1

-1

-1

--+

2-2--

-1

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应式为 。 ②33.6L

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述

温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器 起始时各物质物质的量mol 达到平衡的编号 N2 H2 NH3 时间/min 达到平衡时体系能量的变化/kJ Ⅰ Ⅱ 1 2 4 8 0 0 t1 t2 放出热量:36.88 放出热量: Q ①容器Ⅰ中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)= 。 ②下列叙述正确的是 （填字母）。 a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b．容器Ⅱ中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱ e．两容器达到平衡时所用时间：t1>t2

（5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃

下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。 ③M点对应的H2转化率是 。

28．(15分) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10，Ksp(BaF2)=1.0×10

（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为 。

（2）滤液的主要成分有 。（填化学式）

（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还

原剂的物质的量之比为 。

-11

-6

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/biro.html