物质制备实验选择题-2019高考复习专题 - 元素及其化合物

1．某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

下列说法中正确的是

A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞 B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性 C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClD. 装置D适合处理该实验的所有尾气 2．下列实验装置能达到实验目的的是

FeCl2+H2

A. 用装置Ⅰ可制取NH3 B. 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体 C. 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2O D. 用装置Ⅳ提取溴水中的Br2

3．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是 ．．．A. Fe3+对该反应有催化作用

B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供 C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O 4．下列装置能达到实验目的的是

A. 实验室制备乙酸乙酯

B. 比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性

D. 验证溴和苯发生取代反应

5．苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（ ）

A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3 mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质 D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

6．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 收集NH3 D. 吸收氨水

7．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑ C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

8．常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液 B. C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液 C. 实验时需先点燃E处的酒精灯 D. G 中可收集到纯净的产品

9．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

A. 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B. 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C. 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯 D. 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

10．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是

A. 该反应属于氧化还原反应

B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理 D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

11．NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应 B. 装置B 中盛放浓硫酸

C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

12．用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法不正确的是

A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸

C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K D. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐

13．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表： 物质 沸点/℃ 溶解性 苯 80 微溶于水 硝基苯 211 难溶于水 间二硝基苯 301 微溶于水 浓硝酸 83 易溶于水 浓硫酸 338 易溶于水 C6H5—NO2 +

下列说法不正确的是 ．．．

A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应

B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

14．从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

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