《晶体结构与性质》单元测试

《晶体结构与性质》单元测试（附答案）

山东郓城实验中学高二化学组 李庆琪

满分100分 考试时间:100分钟 第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分）

1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可

燃冰”的晶体类型是（ ）。

A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体

2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）。

A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和乙烷的蒸发

3.下列叙述中，错误的是（ ）。

A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键

4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )。

A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2

C．Na、K、

Rb D．SiC、NaCl、SO2

5．有下列物质①白磷 ②金刚石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦单质硅⑧铵

离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（ ）。 A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧

6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。

A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )。

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的C1共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

8．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是

（ ）。

+

-+

-

A．Til3C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC

9．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是 ( )

A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量

10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关

玻璃态水的叙述正确的是( )。

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体

11．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又

相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管

状碳分子和洋葱状碳分子。(如下图)：下列说法错误的是( )。

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体

D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )。

A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 (硝基苯) D．Cu

13．2001年，日本科学家发现了便于应用、可

把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物

的化学式可表示为( )。

A．MgB B .MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2

14．下列说法正确的是（ ）。

A．124 g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2NA

15．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是( )。

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2

16．碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序

是（ ）。

A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③

17．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）。 A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化

18.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

晶体 熔点（℃） 沸点（℃） NaCl 810 1465 MgCl2 710 1418 AlCl3 180 177.8 Si Cl4 －70 57

据此，下列判断正确的是（ ）。

① 氯化铝加热时能升华②四氯化硅在室温下是液体③氯化钠在1500℃是以蒸汽形式

存在④四氯化硅晶体是分子晶体 A. ②③ B.③④ C.①②③ D.①②③④

19．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可

能具有的性质

是 （ ）

A．N60易溶于水 B．稳定性：N60N2 D．熔点：N60

20．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定

几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF6占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶

石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。 A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1

第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分）

二、（本题包括3小题，共14分）

21. （4.5分）有下列八种晶体： A．（水晶）SiO2 B．冰醋酸 C．氧化镁

D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是

___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。 （2）由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是

___________，属于分子晶体的单质是___________。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学

键不发生变化的是___________，需克服共价键的是___________。

3--

22．（5分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

熔点/K 沸点/K 硬度/Moh 金刚石 ＜3823 5100 10 晶体硅 1683 2628 7.0 晶体硼 2573 2823

9.5

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_________________________

____________________________________。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出

此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，

共含有___________个B—B键。

23．（4.5分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚

石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与

________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个； （3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分

子紧邻；

（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

三、（本题包括3小题，共26分）

24、（6分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时 吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的

度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol，晶体密度为ρ·cm，阿伏加德罗常数为NA则晶

体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

25. （10分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个

-1

-3

电子，其结构特点如下：

微粒代码 原子核数 带电荷数（单位电荷） a 单核 0 b 单核 1+ c 双核 1－ d 多核 0 e 单核 2+ f 多核 1+ g 多核 0 其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可

形成两个共价键g的分子。试写出：

（1）a的微粒的原子结构示意图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

＞ （用化学式表示）

（3）d溶于水的电离方程式为

（4）g微粒所构成的晶体类型属于

（5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）

26（10分）、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化

物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。 (2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体

类型是______。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化

物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，

离子方程式_______________________________。

参考答案

第 Ⅰ 卷（选择题 共60分） 一、选择题答案(每小题3分，共60分) 1 B 2 AD 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 B 9.C 10.C 11.BD 12.C 13.B 14.A15.C 16.A 17.CD 18.D 19. AD 20.D

第 Ⅱ 卷（非选择题 共40分） 二、（本题包括4小题，共14分）

21. （4.5分）（1）A AEH E （2）B F DE （3）G BDE AH 22.（5分）（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间

（2）12；60°；30

23. （4.5分）（1）D 4 原子 （2）E 2 （3）B 分子 12 （4）石墨＞金刚石＞

干冰

三、（本题包括3小题，共26分）

24、（6分）(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28' (4)

25.（10分）（1） （2）NaOH＞Mg(OH)2

(3) NH3·H2O NH4 + OH (4) 分子晶体 （5）OH；H3O

26、（10分）(1)金刚石；原子晶体

+-- +

(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰

(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞Al(OH)3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。

Al+3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

3+

--—

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