江苏省梁丰中学2008年期末调研化学试题(新高考模式)人教

江苏省梁丰中学2008年期末调研（新高考模式）

化学试题

本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A 、B 两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A 题得分计入总分），共72分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:1 N:14 C:12 O:16 Ag:108

一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是

A ．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”

B ．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

C ．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”

D ．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”

2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A

B ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A

C ．2.0g

D 2O 中所含中子数为0.1N A

D ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A

4．下列图式正确的是

A.氟化氢的电子式:

B.次氯酸的结构式: H-Cl-O

C.铝离子的结构示意图

D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

5．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是

A ．60mL

B ．45mL

C ．30mL

D ．15mL.

6．在298K 、1.01×105 Pa 下，12 g 石墨在24 g 氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ （x ＞0）的热量。已知在该条件下，1 mol 石墨完全燃烧放出y kJ （y ＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO 的热化学方程式表达正确的是

A 、C （石墨，s ）+2

1O 2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -y kJ·mol —1

B 、

C （石墨，s ）+2

1O 2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -x kJ·mol —1 C 、C （石墨，s ）+2

1O 2（g ）=CO （g ） △H （298K ）= -（2x -y ）kJ·mol —1 D 、2C （石墨，s ）+O 2（g ）=2CO （g ） △H （298K ）= -（2x-y ）kJ·mol —1

7．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤

原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如

右图：1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并

共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量

为a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a 是

A ．5mol

B ．6mol

C ．7mol

D ．8mol

8．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量B 跟氯气反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。 A

下列说法不正确的是

A. 当X 是强酸时，ABCDEF 均含有同一种元素，F 是硫酸

B. 当X 是强碱时，ABCDEF 均含有同一种元素，F 是硝酸

C. B 和Cl 2的反应一定是氧化还原反应

D. 当X 是强酸时，C 常温下是气态单质

二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分

9．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a 和b ，则

a 和

b 的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8

A 、①②③④

B 、②③④

C 、②③

D 、③④

10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性

c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)

B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c （Na ＋）＝ c （CH 3COO －）

C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞b

D ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中，

[c (Na ＋)－c (F －)]< [c (K ＋)－c (CH 3COO －)]

11．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。

该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。下列说法正确的是

A ．吸收H 2S 的离子方程式为：2Fe 3++H 2S ═2Fe 2++S↓+2H +

B ．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl ——2e -═Cl 2↑

C ．该工艺流程体现绿色化学思想

D ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染

12

13．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）

的氧化锆（Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2－。下列对该燃料说法正确的是

A 、在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极

B 、电池的总反应是：2

C 4H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2O

C 、通入空气的一极是负极，电极反应为：O 2 + 4e - = 2 O 2－

D 、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H 10 － 26e - + 13 O 2－= 4CO 2 + 5H 2O

14．将a g CuO 和Fe 2O 3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L 的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H 2还原，反应完全时用去H 2 d L （折算成标准状况）。则d 等于

A ．11.2bc ×10－3

B ．22.4bc ×10－3

C ．22.4（3a －4bc ×10－3）

D ．22.4（3a －4bc ）×10－3

三、本题包括2小题，共18分。

15.（4分）下列实验能达到预期目的的是__________

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫

④用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

16．（14分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及

夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)。

(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥．．．．

的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。能验证CO 氧化产物的现象是___________________________________。

(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A →E →D →B →H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。此时，活塞a 应________，活塞b 应_________，需要加热的仪器装置有___________(填仪器代号)，m 中反应的化学方程式为

____________________________________。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A 中能产生氨气的原因有：

_______________________________________________________________________。 ②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。

四、本题包括1小题，共16分。

17．CO 不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温

低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

E F

n

A B C D

图中G （RCOOR*）的一种同分异构体是E 的相邻同系物；而H 的一种同分异构体则是F 的相邻同系物。已知D 由CO 和H 2按物质的理之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H 是含有4个碳原子的化合物。试写出：

（1）结构简式： E_____________、G_________________。

（2）G 的两个同类别同分异构体的结构简式 _____________________、

_____________________。

（3）G 的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式___________。

（4）反应类型： X______________Y______________。

（5）写出下列转化的化学方程式：

①A ＋CO ＋H 2O 催化剂

E ； ②

F ＋D H 。 ①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

五、本题包括1小题，共12分。

18．下图中A 是一种无色液体，G 是一种极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K

是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X 的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式

A 、E 、F 、K ；

（2）写出反应5的化学方程式

（3）1molB 通过反应2得到1molF ，B 中F 的

质量分数为72%， 则B 的化学式为

（4）写出反应4的离子方程式

六、本题包括1小题，共8分。 浓硫酸、△

19．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N 2（g ）+3H 2（g ）

2NH 3（g ），△H = -92.44kJ/mol ；其部分工艺流程如下：

（

1升高，K 值 （填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K 值越大，表明 （填序号）。

A ．N 2的转化率越高

B ．NH 3的产率越大

C ．原料中N 2的含量越高

D ．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把

混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。

七、本题包括1小题，共6分。

20．在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”

的主要成分是硫酸钡。在25℃时，1L 水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数K sp =1.1×10-10。

（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol·L -1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。

（2）在25℃时，1L 水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？

八、本题分A 、B 两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A 题得分计入总分。本题共12分。

21A.(物质结构)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．．．．．．．．．．

。

根据信息回

答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。

（2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的

微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分

子和离子分别为____和_____（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有。

（4）根据VSEPR理论预测ED4—离子的空间构型为______________型。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：

__________________________________(写3种)

21B．(实验化学)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚

应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳

f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有

少量铜的可能原因是

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通

氧气、过滤、_____、冷却结晶、、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点

是：、。

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·x H2O)中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行

次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是

a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化

班级_______________姓名_______________座号______________成绩____________________ ……………………………………密…………………………………………封…………………………………………线…………………………………………………… 江苏省梁丰中学2008年期末调研（新高考模式）化学试题参考答案 一．1. B 2. A 3. D 4. D 5. A 6 .C 7.D 8. D 二．9. A 10.BC 11. AC 12. C 13. BD 14.A 三．（本题包括2小题，共18分) 15.（4分）2 3 5 7 （每个一分） 16.（1）ACBECF ；AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑浊。 (4分) (2)关闭、打开； k 、m ； 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 。 （6分） (3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出； 氢氧化钠吸水，促使氨放出； 氢氧化钠电离出的OH －增大了OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（3分）②还原。（1分） （共4分） 四、本题包括1小题，共16分。 17.（1）E: CH 2=CHCOOH ： G ：CH 2=CHCOOCH 3； （2）HCOOCH 2CH=CH 2; CH 3COOCH=CH 2。 （3）CH 3COCO CH 3 （4）X ：加成反应；Y ：消去反应；（每空各1分，其它每空各2分） （5）①HC ≡CH ＋CO ＋H 2O 催化剂△H 2C=CHCOOH ②CH 3CH 2COOH ＋CH 3OH CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O 五、本题包括1小题，共12分。 18.(1)A . H 2O E . N 2 F . Ag K. AgCl ；(各1分,共4分) （2）4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O (2分) （3）

(3分) （4）

+ 2 + NO 3- ==

+ NO 2↑ + H 2O (3分) 六、本题包括1小题，共8分。 19.（1） (略) 、 减小。 (2) A B (3) -33.42 NH 3 (4) N 2 H 2 七、本题包括1小题，共6分。 20. (1) BaSO 4（s ） Ba 2+（aq ）+ SO 42-（aq ） 1分 [Ba 2+] = 1.05 × 10-5mol·L -1 < 2×10-3 mol·L -1 1分 胃液中H + 对BaSO 4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO 4可用做“钡餐”。1分 （2）BaCO 3（s ） Ba 2+（aq ）+ CO 32-（aq ）（1分），由于胃液是酸性的，如果服下BaCO 3，胃酸可与CO 32-反应生成二氧化碳和水，使CO 32-的浓度降低,从而使BaCO 3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba 2+浓度增大而引起人体中毒（2分）。 八、本题分A 、B 两题，本题共12分。 21A.（1）4s 24p 1 （2）d 0 N 2 CN － C ≡O (每个1分，共5分) （3）CH 4 CH 3OH （每个1分，共2分） （4）正四面体；可以为CO 2、NCl 3、CCl 4、CO 等电子式中的2个 （每个1分，共3分） 21B. (1)c ； e ； b 。 (2)a ； b 。 (3)蒸发； 过滤。 (4)产生等量胆矾途径II 消耗硫酸少； 途径II 不会产生污染大气的气体。

(5)4。 (6)a 。 [只有(6)2分,其它各1分] 浓硫酸、△

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