07-12江苏小高考化学真题及答案

2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65

一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求（本大题17题，每题3分，共51分）１．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是（）

A．呈电中性B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷D．质量数为2

２．下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷

３．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2 C．NH3 D．SO2

４．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋

５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸

６．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应

７．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．C＋2H2SO4(浓) △CO2↑＋2SO2＋2H2O

C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

８．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－

C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－

９．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

C．分子中C、H元素的质量比为6:1 D．通入氢气即可发生加成反应

10．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

11．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液

12．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O

C．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

13．下列叙述正确的是（）

第1页

A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色

14．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

15．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒

16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）Array A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能够将电能转化为化学能

17．下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度

C．提高反应物的浓度D．使用合适的催化剂

二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题包括“A．化学与生活”和

“B．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。每位考生只可选择其中的一个模块作答，并填涂答题卡“填涂说明2”中对应的方框）。

A．化学与生活

18．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（）A．H B．O C．Fe D．Na

19．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶

20．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃

圾应是（）

A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾

21．下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋

22．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

23．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是（）

A ．

第2页

第3页 B ．

C ．

D ．

B ．有机化学基础

18．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 （

） A ．－OH B ．－CHO C ．－H

D ．－COOH 19．在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是 （

） A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3CH 2CH 3

C ．CH 4

D ．CH 2＝CH －CH 3 20．属于合成有机高分子化合物的是 （

） A ．纤维素 B ．聚乙烯 C ．肥皂 D ．淀粉

21．能与金属钠反应生成H 2的有机物是 （

） A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3CH 2Br C ．C 6H 6

D ．CH 3COOCH 2CH 3 22．下列说法正确的是 （

） A ．二氯甲烷有两种同分异构体

B ．苯和苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．酸与醇发生的反应称为酯化反应

D ．一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应

23．下列有机反应的化学方程式正确的是 （ ）

D ．CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ??

?→?水浴加热

CH 3COONH 4＋H 2O ＋2Ag ↓＋3NH 3 三、本大体包括2题，共10分。每题分为A 题和B 题，每位考生只可选作一题。选学《化学与生活》模

块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题。

24．（5分）

A．维生素C 的结构简式是，它的分子式是。由于它能防治坏血病，

又称为。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是

，。说明维生素C具有性。

B．某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

请填写下列空白：

（1）A的化学式。

（2）振荡的目的是。

（3）分液操作需要的玻璃仪器有。

（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式。

25．（5分）

A．

（1）如下图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。

（2）氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：

①C＋O3→ClO＋O2 ②O3?

?光照O＋O2 ③ClO→Cl＋O2

?→

上列反应的总反应式是，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是。

B．A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系：

其中M（C）>M(B)>M(A)(M表示摩尔质量)。

第4页

请根据上图回答：

（1）不溶于水的物质是（填字母）。

（2）能使紫色石蕊试液变红的物质是（填名称）。

（3）属于还原反应的是（填序号）。

（4）写出D与水反应生成B和C的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

。

四、本大题3题，共21分。

26．（5分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为。

27．（5分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。

（反应过程中生成的水及其它产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是，H是（填化学式）。

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：

。

28．（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3，在潮湿空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）。

（2）另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于（mL）。（设实验在标准状况下进行）

（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的

第5页

第6页

体积为V mL （滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y ，且没有利用化学方程式进行计算，就列出如下算式：

mol

/mL 22400VmL

y x =

+，他们依据的原理是

。根据相似原理，请完成下列算式：2x ＋y ＝ 。 由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中Na 2CO 3、NaHCO 3的质量分数。

答案

一（共51分）

三（共10分） 24 （5分）

A C 6H 8O 6 （1分） 抗坏血酸（只有这个是唯一正确的答案） （1分） 酸 （1分） 蓝色褪去（只要答到某颜色褪去或某颜色变浅均可得分） （1分） 还原（出现“还原”这一关键词即可得分，除答“氧化还原”） （1分）

B （1）CO 2 或HCl （其它答案不得分如：SO 2 、HBr 、NO 2 等） （1分）

（2）使反应充分接触，加大反应速率（答到其中任意一点即可得分）

（1分）

（3）分液漏斗

烧杯 （答案中“分液漏斗”必须出现，“烧杯”可换成其它任意一种玻璃容器如：试管、锥形瓶……或“玻璃杯”，回答出两种仪器方可得分） （1分） （4）

＋ CO 2 ＋ H 2O ＋ NaHCO 3 （2分）

“CO 2 ＋ H 2O ”写成“H 2CO 3” 算对

“ ”写成写成其它形式如“＝”都算对

书写 时，只要出现 和 即可得分，其中的“C －O ”键位置不考虑

ONa

OH OH

OH

第7页

25 （5分）

A （1）I 、Ⅲ、Ⅱ （I > Ⅲ > Ⅱ或Ⅱ < Ⅲ < I ，其它写法不得分，写阿拉伯数字不得分）

（2分）

（2）2O 3 3O 2 （2分）

方程式书写正确得1分

条件答对（条件只能写“Cl ”或“氯原子”，其它答案均不给分）得1分

（3）答案中出现“氯原子（Cl ）是催化剂”或“氯原子（Cl ）起催化作用”才能得分，如写中文字“氯”

是催化剂，不给分。 （1分）

B （1）D （写“

C 4H 8O 2”或“CH 3COOCH 2CH 3”或“乙酸乙酯”均给分） （1分）

（2）乙酸 （写“醋酸”、“冰醋酸”、“乙酸溶液”或“CH 3COOH ”均给分，写“C ”或“C 2H 4O 2”或写出

两种物质不给分） （1分）

（3）① （1分） （4）CH 3COOCH 2CH 3 ＋ H 2O CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH （2分）

方程式书写正确得1分。

条件正确得1分（条件中只要出现“酸”、“H ＋”、“催化剂”或“一定条件”均给分，可逆符号写

成“ ”或“＝”都给分）

26 （5分）

（1）25或25mL （1分）

（2）250mL 容量瓶 胶头滴管（可颠倒） （各1分）

“250mL ”不写，“胶头”写错不扣分，其余错字均不给分

（3）2.6或2.6g （写成

513、532都给分） （1分） 0.2 mol/L 或5

1mol/L （一定要写单位，单位不写或写错均不给分） （1分） 27（6分）

（1）Fe 2O 3 F e (O H )2 （不能颠倒） （各1分）

（2）Fe ＋ 2Fe 3＋ ＝ 3Fe 2＋ （2分）

写化学方程式或反应物、产物写对方程式没配平均只得1分

（3）2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O = 2NaAlO 2 ＋ 3H 2↑ （2分）

方程式未配平或配错得1分

写成离子方程式、未写气体符号均不扣分

各物质前面化学计量数扩大或缩小一定倍数不扣分

28（10分）

（1）Na 2CO 3 或 Na 2CO 3固体 或 固体是Na 2CO 3（不能写“碳酸钠”） （3分）

（2）)(3800a b （3

800近似值可在266～267之间，写单位不扣分） （3分） （3）① a 碳守恒，Na 2CO 3和NaHCO 3中的C 全部转变成CO 2 中的C （1分）

b 等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3生成等物质的量的CO 2 （1分）

Cl H 2SO 4

第8页 或写出以下关系式也给分

Na 2CO 3 ＋ H 2SO 4 = Na 2SO 4 ＋ CO 2↑＋ H 2O

2NaHCO 3 ＋ H 2SO 4 = Na 2SO 4 ＋ 2CO 2↑＋ H 2O

Na 2CO 3 ～ CO 2 NaHCO 3～CO 2

n （Na 2CO 3） ＋ n （NaHCO 3） ＝ n （CO 2）

② 2/106)(?-mol

g g a c （不写单位或写错单位不扣分，写成53)(a c -不扣分） （2分） 绝密★启用前

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷

化 学

本卷可能用到的相对原子质量H ：l O ：16 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题17题。每题3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 （ ）

A ．无机物

B ．有机物

C ．氧化物

D ．混合物

２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是 （ ）

A ．食盐

B ．浓盐酸

C ．苯

D ．浓硝酸

３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是 （ ）

A ．甲烷

B ．乙烯

C ．氯乙烯

D ．乙醇

４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 （ ）

A ．SO 2

B ．O 2

C ．CO 2

D ．H 2 ５．下列分散系能产生丁达尔效应的是 （ ）

A ．硫酸铜溶液

B ．稀硫酸

C ．溴水

D ．氢氧化铁胶体

６．某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）

A ．OH －

B ．Ba 2＋

C ．NH 4＋

D ．Ag+

７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是 （ ）

A ．烧碱

B ．水泥

C ．石灰石

D ．胆矾

８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速

化冰融雪。下列说法正确的是 （ ）

第9页 A ．化冰融雪属于化学变化 B ．氯化镁的化学式为MgCl

C ．氯化钠属于离子化合物

D ．大量使用“化冰盐’’不会污染环境

９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1 。关于1mol H 2O 的叙述正确的是 （ ）

A ．含有1mol H 2

B ．含有6.02×1023个水分子

C ．质量为18 g/mol

D ．在标准状况下的体积为22.4 L

10．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）

A ．H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O

B ．2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

C ．NH 3+HCl ＝NH 4C1

D ．CuO+H 2 △ Cu+H 2O

11．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （

）

12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材

料He 32的含量。关于He 32的说法正确的是 （ ）

A ．质子数为2

B ．中子数为3

C ．核外电子数为1

D ．质量数为2

13．下列物质中含有自由移动Cl －的是 （ ）

A ．KClO 3固体

B ．Cl 2

C ．HCl 气体

D ．KCl 溶液

14．关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ）

A ．中和反应是吸热反应

B ．燃烧属于放热反应

C ．化学键断裂放出能量

D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等

15．关于元素周期表的说法正确的是 （ ）

A ．元素周期表有8个主族

B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素

C ．元素周期表有7个周期

D ．短周期是指第一、二周期

16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）

A ．具有相似的物理性质

B ．具有相似的化学性质

C ．具有不同的分子结构

D ．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

17．对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）

A ．减小H 2O 2溶液的浓度

B ．升高H 2O 2溶液的温度

C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末

D ．向H 2O 2溶液中加入一定浓度的FeCl 3溶液

二、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题包括“A ．化学与生活”和

“B ．有机化学基础”两个模块各6题，每题3分。每个模块18分。注意：每位考生只可选择其中的1个模块作答。并填涂答题卡“填涂说明．．．．．．．．．．．2．”中对应的方框．．．．．．．

）。 A ．化学与生活

第10页 18．下列气体的排放可能会造成酸雨的是 （ ）

A ．CO

B ．CH 4

C ．SO 2

D ．N 2 19．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 （ ）

A ．氢氧化铝：中和过多胃酸

B ．阿司匹林：消炎抗菌

C ．青霉素：解热镇痛

D ．医用碘酒：人体补碘

20．下列食物中富含维生素C 的是 （ ）

A ．食用油

B ．蔗糖

C ．西红柿

D ．鸡蛋

21．下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 （ ）

A ．聚丙烯

B ．新型陶瓷

C ．镁铝合金

D ．钢化玻璃

22．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水

或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是 （ ）

A ．氯化钠

B ．氯气

C ．小苏打

D ．明矾

23．下列说法错误的是 （ ）

A ．钢板镀锌可以防止锈蚀

B ．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素

C ．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维

D ．生铁和普通钢都是铁碳合金

B ．有机化学基础

18．关于的命名正确的是 （ ）

A ．2－甲基丁烷

B ．2．甲基戊烷

C ．3－甲基丁烷

D ．3－甲基戊烷

19．在一定条件下，能发生银镜反应的物质是

（ ） A ．乙酸 B ．苯 C ．乙醛 D ．乙酸乙酯

20．下列有机物中含有两种官能团的是 （

） A ．CH 3－CH 3 B ．CH 2＝CHCl C ．CH 3CH 2OH D ．CH ≡CH

21．通常情况下，下列物质能和氢氧化钠溶液反应的是 （

） A ．乙烯 B ．乙醇 C ．葡萄糖 D ．苯酚

22．有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是 （

） A ．互为同系物

B ．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C ．在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

D ．二氯取代物均为两种

23．下列反应的化学方程式正确的是 （ ）

第11页 三、本大题包括2题，共10分。每题分为A 题和B 题，每位考生只可选做1题。选学《化学与生活》模

块的考生答A 题。选学《有机化学基础》模块的考生答B 题。

24．（5分）

A ．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是

，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和

2

B ．卤代烃的用途十分广泛。卤代烃 （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为

C 3H 7Br 的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 和

，它们与NaOH 醇溶液共热生成的有机物的结构简式为 。为了检验这种有机物，可把它通入盛有 的试管中。

25．(5分)

A ．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH 2）和

` （写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C 6H 12O 6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。

写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。

B ．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以

从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C 的结构简式为 。

（2）写出反应①的化学方程式：

。

（3）反应③的反应类型为 。

（4）反应 （填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求

四、本大题3题，共21分。

26．（5分）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是

。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是。

27．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）E是，F是，H是。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作剂。

（3）写出反应①的化学方程式：

28．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。请按要求完成下列探究报告。

[探究目的]

从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[资料获悉]

①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3＋：2.7~3.7 Cu2＋：5.2~6.4 F e3＋：7.6~9.6

[探究思路]

（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；

（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[实验探究]

取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。

甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为F e(O H)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c (Fe3＋)＝mol/L ，c (Fe2＋)＝mol/L ，c (Cu2＋)＝mol/L。

[交流讨论]

如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?

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丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w = c (Cu2＋)×1L ×56 g/mol]，使之充分反应置

换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）

（1）

（2）

（3）

该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）

[拓展延伸]

请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是g 。

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绝密★启用前

2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷

化学

本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2B．O2C．CO2D．SO2

2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物

3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液

4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯

5．下列元素中金属性最强的是

A．K B．Na C．Al D．Mg

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6．下列物质属于离子化合物的是

A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH

7．下列物质与水反应生成强酸的是

A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3

8．下列气体中无色无味的是

A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验

10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅

11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的

焰色反应有关。下列说法错误

．．的是

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应一定发生化学变化

12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—

13．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图

14．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A．中子数为14 B．质子数为14

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C．核外电子数为14 D．质量数为14

15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误

．．的是

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N A

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N A

C．32g O2中含有氧原子的个数为2N A

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A

16．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应

17．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒

B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用热的确2mol/L硫酸溶液

D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

18．下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧

19．右图为番茄电池，下列说法正确的是Array A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

20．下列关于甲烷的叙述错误

．．的是

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A．天然气的主要成分B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

21．下列反应属于加成反应的是

A．2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

B ．

C ．

D ．

22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数

的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积

0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学

基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_____▲_____。

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②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_____▲_____。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。

（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_____▲_____。

②青霉素的作用是_____▲_____。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。

（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_____▲_____。

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_____▲_____剂；氯气或漂白粉作为剂_____▲_____。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_____▲_____等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_____▲_____腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_____▲_____；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_____▲_____措施可增大强度和弹性。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

⑤和。其中互为同分异构体的是_____▲_____（填序号）。

（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

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①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是_____▲_____。

②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是_____▲_____。

③其中能发生水解反应的是_____▲_____。

④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_____▲_____。

（3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过_____▲_____连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有_____▲_____性。

②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现_____▲_____个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____▲_____（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。

25．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为_____▲_____。

（2）化合物E的电子式为_____▲_____。

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