高中人教版化学选修3:第二章 分子结构与性质 课时作业8(附答案
更新时间:2024-02-27 19:22:01 阅读量: 综合文库 文档下载
课时作业8 价层电子对互斥理论
一、选择题(共48分)
1.(双选题)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )
A.两个键之间的夹角为109°28′ B.C—H键为极性共价键
C.4个C—H键的键能、键长相同 D.二氯甲烷没有同分异构体
解析:CH4分子的空间结构由两个键之间的夹角决定,只有正四面体结构中,键角才为109°28′。分子的空间构型与共价键的极性无关。同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构,如果为平面结构,则二氯甲烷就存在两种构型。C项中因为同为C—H键,不论分子构型如何,它们的键能、键长都相等。
答案:AD
2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )
A.NH+4为正四面体形 B.CS2为直线形 C.HCN为V形 D.PCl3为三角锥形
解析:NH+CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,4、没有孤电子对,所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中心P原子上有一对孤电子对,未用于形成共价键,其空间构型为三角锥形。
答案:C
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为( ) A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形
D.平面三角形
解析:本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型,SO3中S原子的价电子全部用于形成共价键,S原子周围有3个氧原子,应属于平面三角形。
答案:D
4.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A.分子中有σ键也有π键 B.所有原子在同一平面内 C.CF4与CH4都是正四面体结构
D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol
解析:A项,分子中都是σ键,无π键,错误;B项,碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构,不可能所有原子共平面;C项,正确;D项,一个分子中有94个电子,错误。
答案:C
5.由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是( ) A.SO2 C.NO-3
B.O3
-
D.SO24
解析:符合题意的微粒应满足AB4型结构,中心原子无孤电子对,其空间构型为正四面体形。
答案:D
6.下列分子或离子中,中心原子未用来成键的电子对最多的是( )
A.NH+4 C.H2O
B.NH3 D.BCl3
解析:NH+NH3中N原子4中各原子的最外层电子全部参与成键,上有一对电子对未参与成键,H2O中O原子上有2对电子对未参与成键,BCl3的中心原子为B,其最外层电子全部参与成键。
答案:C
7.下列分子的空间构型是正四面体形的是( ) ①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2 A.①②③ C.①③⑤
B.①③④ D.②④⑤
解析:CH4、CF4、SiH4分子的空间构型都是正四面体形,而NH3
是三角锥形,CO2是直线形,C2H4是平面形分子。
答案:B
8.下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是( ) A.CO2和SO3 C.BF3和PH3
B.CH4和SiH4 D.HCl和NH4Cl
解析:NH4Cl中存在离子键,其余分子内均为共价键,CO2为直线形,SO3、BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,CH4和SiH4为正四面体形。
答案:B
9.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( )
-A.SO23
B.ClO-4 D.ClO-3
C.NO-2
解析:当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型与立体构型一致。A中
12-
SO3的中心原子的孤电子对数=(6+2-3×2)=1;B
2
项中ClO-4
1
的中心原子的孤电子对数=(7+1-4×2)=0;C项NO-2的中心原子21
的孤电子对数=(5+1-2×2)=1;D项ClO-3中心原子的孤电子对数21
=(7+1-3×2)=1。所以只有B符合题意。 2
答案:B
10.关于SO3的说法正确的是( ) A.结构与NH3相似 B.结构与SO2相似 C.结构与BF3相似 D.结构与P4相似
解析:根据价层电子对互斥理论可知,在SO3中,S原子没有孤对电子,但与S原子相连的原子个数为3,因此SO3分子结构呈平面三角形。
答案:C
--
11.氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO-2、ClO3、ClO4等,关于它
们的说法中不正确的是( )
A.ClO-中Cl显+1价 B.ClO-2的空间构型为直线形 C.ClO-3的空间构型为三角锥形
2-D.ClO-4是SO4的等电子体
解析:ClO-2空间构型为V型。 答案:B
12.对CO2和SO2的说法正确的是( ) A.都是AB2型,所以都是直线形 B.C原子和S原子上都没有孤对电子 C.CO2是直线形结构,SO2是V形结构 D.都含有极性共价键和非极性共价键
解析:C原子没有孤对电子,S原子上有孤对电子;它们含有的化学键都是极性键。
答案:C
二、填空题(共52分)
13.(10分)(1)写出具有10个电子,两个或两个以上原子核的离子的符号:________、________、________、________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式:______、________、________、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间构型为正四面体的有________,为三角锥形的有________。
解析:(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子,其分子结合一个H+或电离出一个H+后,形成的阴阳离子所具有的电子数不变,离
+--+
子符号为:NH+4、H3O、NH2、OH,根据等电子原理导出:NH4与
CH4、H3O+与NH3、NH-2与H2O的空间构型分别相同,依次为正四面体形、三角锥形、V形结构。(2)第三周期元素的氢化物分子具有18个电子,第二周期元素形成R2Hx型的化合物,如C2H6、H2O2等,也具有18个电子。符合条件的分子有:H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)由等电子原理分析,SiH4为正四面体构型,PH3为三角锥形。
+--
答案:(1)NH+4 H3O NH2 OH
(2)SiH4 PH3 H2S HCl
+(3)NH+和SiH HO和PH3 443
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