2019-2020年九年级化学下册 10.2《酸和碱之间会发生什么反应》导学案 新人教版
更新时间:2023-09-15 20:30:01 阅读量: 高中教育 文档下载
2019-2020年九年级化学下册 10.2《酸和碱之间会发生什么反应》导学案
新人教版
学习目标:
酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。 会用pH试纸检测溶液的酸碱度,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 重点难点:
酸碱之间的中和反应; 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 酸碱中和的反应的探究过程。 学习策略:
在学习了上节知识之后,对于常见的酸和碱我们有了深入的认识,本节内容的学习我们要在牢固掌握上节知识的基础之上,通过酸、碱的一些反应,在老师的引导下,循序渐进,结合实验去观察、思考、归纳、总结出酸碱会发生的反应。
二、学习与应用
(一)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的 。
碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的 。
(二)在稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢倒入 中,并不断 。切不可将 倒进 中。
(三)我们常见的碱有 、 ,除此之外还有氢氧化钾( )、氨水(NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物 ,还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
知识点一:中和反应
(一)概念: 作用生成 的反应,叫做中和反应。 (二)反应实质: 和 相互“中和”生成了中性的 。表达式为:
(三)现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助 。 要点诠释:
(1)向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定
要用 慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到 为止,否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂的变色情况分析,当 色恰好变为 色时,溶液由 性变为 性,说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
(2)注意理解中和反应的概念,酸与碱作用生成盐和水的反应才叫 ,如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成盐和水但不是中和反应。
知识点二:中和反应在实际中的应用 (一)应用于医药卫生
(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为 时,有助于食物消化。如果饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”
也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用 就不合适了,因为反应产生的 会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险. 一来不产生 ,二来生成具有收敛作用的 ,治疗效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出 ,从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 (二)改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要,可以利用中和反应原理,向土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内,利于植物生长。例如:近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物生长,于是人们就将适量的 加入土壤,以中和酸性。 (三)处理工业废水
工业生产过程中产生的污水,如果酸性或碱性超出环保部门的规定,必需进行处理,达标后才能排放。例如,当污水中的含酸量超标时,可以利用 进行中和处理。想一想为什么不用别的碱?除了降低成本的原因,还因为 的溶解度很小,能溶解在水中的量很少,即使施用过量,未反应的 也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水,其相关反应为 。
要点诠释:
(1)根据土壤的情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,有利于植物的生长。
(2)硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
(3)服用某些碱性药物,可中和过多的胃酸,涂抹一些含碱性的物质(如氨水)的药水,可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感,但注意选择碱性物质时要选择弱碱,以防碱性物质腐蚀皮肤。 知识点三:溶液酸碱度的表示法—pH (一)溶液酸碱度:是指 。 (二)pH的取值范围
pH的取值范围是从0到14:
pH<7时,溶液显 性,pH越小,酸性越 pH>7时,溶液显 性,pH越大,碱性越 pH=7时,溶液显 性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系
要点诠释:
(1)pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
(2)注意酸(碱)、酸性(碱性)和酸碱度的区别和联系。 (3)pH是溶液中所含H的浓度或OH浓度大小的一种表示方法,溶液中H浓度越大,酸性 ,pH越 ;OH的浓度越大,则碱性 ,pH越 ;当溶液中H浓度与OH浓度相等时,则溶液的pH= ,呈 性。
(4)碱性溶液中一定含有 ,但不一定是 ;酸性溶液中一定含有 ,但不一定是 。 知识点四:测定溶液pH的方法
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测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法:用 蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
要点诠释:
(1)不能直接将试纸浸入待测溶液中,因为用试纸直接蘸.....pH...........待测溶液会使待测溶液受取污染。 (2)不能先用蒸馏水将试纸润湿,再向试纸上滴待测溶液,........pH.................如果将试纸用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,所测得的pH就不准确了。
(3)用pH试纸测溶液的pH比较粗略,一般读数为整数。 (4)检验气体的酸碱性,可将试纸润湿后使用。 知识点五:了解溶液酸碱度的意义
溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的,了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。 (一)科学实验及化工生产有许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。
(二)农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。 (三)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH值 )能了解空气的污染程度。 类型一:考查中和反应概念
例1.图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之
间反应的示意图,请回答:
(四)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的健康状况
(1)写出该反应的化学方程式 ,
该反应的基本反应类型是 。
(2)从图中可以看出该反应的微观本质是 。
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