2019-2020年九年级化学下册 10.2《酸和碱之间会发生什么反应》导学案 新人教版

2019-2020年九年级化学下册 10.2《酸和碱之间会发生什么反应》导学案

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学习目标：

酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 重点难点：

酸碱之间的中和反应； 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 酸碱中和的反应的探究过程。 学习策略：

在学习了上节知识之后，对于常见的酸和碱我们有了深入的认识，本节内容的学习我们要在牢固掌握上节知识的基础之上，通过酸、碱的一些反应，在老师的引导下，循序渐进，结合实验去观察、思考、归纳、总结出酸碱会发生的反应。

二、学习与应用

（一）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的 。

碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的 。

（二）在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并不断 。切不可将 倒进 中。

（三）我们常见的碱有 、 ，除此之外还有氢氧化钾（ ）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物 ，还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。

知识点一：中和反应

（一）概念： 作用生成 的反应，叫做中和反应。 （二）反应实质： 和 相互“中和”生成了中性的 。表达式为：

（三）现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助 。 要点诠释：

（1）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定

要用 慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到 为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当 色恰好变为 色时，溶液由 性变为 性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

（2）注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫 ，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

知识点二：中和反应在实际中的应用 （一）应用于医药卫生

（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH为 时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”

也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用 就不合适了，因为反应产生的 会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险． 一来不产生 ，二来生成具有收敛作用的 ，治疗效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（2）我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出 ，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 （二）改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的 加入土壤，以中和酸性。 （三）处理工业废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用 进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为 的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的 也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 。

要点诠释：

（1）根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。

（2）硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

（3）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。 知识点三：溶液酸碱度的表示法—pH （一）溶液酸碱度：是指 。 （二）pH的取值范围

pH的取值范围是从0到14：

pH<7时，溶液显 性，pH越小，酸性越 pH>7时，溶液显 性，pH越大，碱性越 pH=7时，溶液显 性。

也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系

要点诠释：

（1）pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

（2）注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。 （3）pH是溶液中所含H的浓度或OH浓度大小的一种表示方法，溶液中H浓度越大，酸性 ，pH越 ；OH的浓度越大，则碱性 ，pH越 ；当溶液中H浓度与OH浓度相等时，则溶液的pH＝ ，呈 性。

（4）碱性溶液中一定含有 ，但不一定是 ；酸性溶液中一定含有 ，但不一定是 。 知识点四：测定溶液pH的方法

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测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。

测定方法：用 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

要点诠释：

（1）不能直接将试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸．．．．．pH．．．．．．．．．．．待测溶液会使待测溶液受取污染。 （2）不能先用蒸馏水将试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，．．．．．．．．pH．．．．．．．．．．．．．．．．．如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。

（3）用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。 （4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。 知识点五：了解溶液酸碱度的意义

溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。 （一）科学实验及化工生产有许多反应必须在一定pH溶液中才能进行。

（二）农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。 （三）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH值 ）能了解空气的污染程度。 类型一：考查中和反应概念

例1．图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之

间反应的示意图，请回答：

（四）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况

（1）写出该反应的化学方程式 ，

该反应的基本反应类型是 。

（2）从图中可以看出该反应的微观本质是 。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bfth.html