2015届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练理综试题

2015届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练生物试题

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．用酵母菌使葡萄汁产生葡萄酒，当酒精含量达到12%～16%时，发酵就停止了。有关叙述不正确的是

A．酒精对酵母菌有毒害作用 C．产物积累使pH值发生改变

2．某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变，据图分析，叙述正确的是

B．产生酒精的同时也有CO2生成 D．氧气过少导致其无法呼吸

A．过程I称为抑癌基因的转录，发生场所可以是细胞质和细胞核 B．与完成过程II直接有关的核酸，只有mRNA

C．与邻近基因或抑癌基因相比，杂交分子中特有的碱基对是A一U D．细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程I被抑制

3．图是蛋白质合成的示意图， a、b、c表示相应物质，①和②表示相应过程，下列叙述错误的是

下

A．b 从细胞核转移到核糖体上需通过核孔复合体 B．要完成②过程，核糖体必须沿着 b 运行 C．一种 c 物质可以转运多种氨基酸 D．①过程必须有 RNA 聚合酶的催化

4．取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片，平均分成四组，各置于相同的密闭装置内，在其他条件相同且适宜的情况下，分别置于四种不同温度下﹙t1＜t2＜t3＜t4﹚。测得光照相同时间后各装置内O2的增加值及黑暗条件下各装置内O2的消耗值，结果如下表。经分析可知，下列叙述不正确

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1第

的是

温 度 气体变化值 （相对值/mg?h） 光照下O2的增加值 黑暗下O2的消耗值 2．7 2．0 6．0 4．0 12．5 8．0 12．0 12．0 t1 t2 t3 t4 A．在实验的温度范围内，呼吸作用强度随着温度的升高而升高

B．在实验的四种温度下，植物在t3温度时经光合作用制造有机物的量最多 C．光照相同时间后，t4温度下装置内O2的增加量与细胞呼吸消耗的O2量相等 D．在实验的四种温度下，若均给予24小时光照，植物有机物的积累量均大于0 5．今年太湖蓝藻大爆发，导致饮用水出现严重异味。水质变臭的根本原因是

A．蓝藻繁殖速度快 C．水中溶解氧过低

B．好氧细菌增多

D．水体中富含N、P 等元素

6．动物被运输过程中，体内皮质醇激素的变化能调节其对刺激的适应能力。右图为皮质醇分泌的调节示意图。据图分析，下列叙述错误的是

A．运输刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是反射弧 B．图中M促进皮质醇分泌的过程属于体液调节 C．皮质醇作用的靶细胞只有下丘脑细胞和垂体细胞

D．动物被运输过程中，体内皮质醇含量先升高后逐渐恢复正常

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题

29．（12分）为防治荔枝蝽等植食性害虫，减少农药的使用，有人尝试在荔枝园的株间种植矮小的山绿豆。对比研究荔枝-山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图。

页 2第

请回答：

（1）调查各类昆虫的种群密度能否都用样方法？ 理由是 。

（2）据图分析，复合种植园中害虫明显减少，原因是________的比例增加，通过_________等种间关系消

灭害虫。

（3）山绿豆耐阴性好，营养丰富，可作为饲料，选它跟荔枝搭配种植，可提高生物群落对_________的利

用率。无论哪种种植模式，荔枝园里都要定期清除杂草，从能量流动的角度分析，其目的是_______ __。

（4）复合种植园中，________等属于生产者，腐生性昆虫属于________。与单一种植园相比，复合种植园

生物的种类增加，因而其生态系统的_______结构更为复杂，抵抗力稳定性更高。

30．（9分）动物肠道内存在有益细菌和有害细菌，有害菌大量繁殖会影响动物生长。在肠道粘膜中有一类

小分子多肽，叫抗菌肽，能杀灭多种细菌。

（1）抗菌肽是动物_______（非特异性、特异性）的重要组成部分，可以用_______试剂鉴定其化学本

质。

（2）抗菌肽在动物体内含量微少且提取困难，通过转基因技术则可以利用酵母菌实现大量生产，这是

利用了酵母菌 等特点。

（3）抗菌肽不会使细菌产生耐药性，能否替代抗生素成为新型饲料添加剂呢？研究人员用罗非鱼幼鱼

进行了下表所示的实验。据表回答：

实验组别 在基础饲料中添加物质的量（mg．kg-1） 初始体重（g） 终末体重（g） 增重率（%） A 组 抗生素 100 10．5 18．7 77．1 5 10．6 21．3 99．8 10 10．9 19．7 82．3 B组 C组 D组 抗菌肽 20 10．9 19．0 75．6 50 10．6 18．3 71．8 E组 F组 不添加 物质 10．6 18．6 75．6 ①该实验的A组和F组起的作用是_________。

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3第

②实验时选择_________相近的健康幼鱼若干，分组饲养56天后，测定每条幼鱼的 。

③抗菌肽的最佳使用浓度为_________。当抗菌肽浓度过高时，罗非鱼增重率降低 的原因可能是 。

31．（6分）干扰素是动物或人体细胞受病毒感染后产生的一类糖蛋白，具有抗病毒、抑制肿瘤及免疫调节等多种生物活性。请分析回答：

（1）干扰素的产生受细胞内基因的控制，通常处于抑制状态。在病毒刺激下，干扰素基因经 、

翻译形成干扰素前体，进一步加工后形成成熟的干扰素，通过_____ 方式分泌到细胞外。 （2）某些干扰素可作用于宿主细胞膜上的相应受体，激活该细胞核中基因表达产生多种抗病毒蛋白，

其中有些蛋白可通过激活RNA酶使病毒的mRNA ，有些则可与 （细胞器）结合，通过抑制病毒多肽链的合成发挥抗病毒作用。

（3）某些干扰素可抑制肿瘤细胞DNA的合成，通过影响细胞 过程抑制肿瘤生长。还有些干扰素

可提高吞噬细胞将抗原呈递给 细胞的能力，从而在免疫调节中发挥作用。

32．（12分）淀粉的含量、直链和支链淀粉的比例及支链淀粉的结构等决定着水稻的产量和品质，因此水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注。相关研究的部分信息如下图所示。请回答：

（1）用射线处理水稻进行诱变育种。从图中可以看出，由于水稻A基因1中发生了碱基对的_________，

因而突变为A基因2。比较研究后发现，基因突变部位编码的氨基酸分别为酪氨酸（UAC）和丝氨酸（AGC）。请写出基因中编码这两个氨基酸的碱基序列__________________。

（2）育种工作者利用普通野生稻中存在的低比例直链淀粉突变体，以杂交育种方法培育出了优质栽培

水稻品种。在杂交育种过程中，从F2代起，一般要进行多代自交和选择，自交的目的是___________________________。

（3）普通野生稻含有3.75×104对基因，假定每个基因的突变率都是10-5，那么在约有107个个体的种群

中，每一代出现的基因突变数是__________________，它们是进化的原材料，也将是改良栽培稻的资源。我国的普通野生稻分布于南方8个省（区），每一个分布点的普通野生稻种群都是生物进化的 __________________。

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4第

（4）据调查，在近30年间，我国的一千多个普通野生稻分布点已消失了80％，从生物多样性角度看，

其直接后果是普通野生稻的________（遗传、物种、生态系统）多样性减少。普通野生稻的濒危现状与后果已引起政府和民众的高度警觉，为此我国已将普通野生稻定为一级农业野生保护植物。

【选做部分】

（二）选考题:共45分。请考生从2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 39．（15分）【生物选修1——生物技术实践】

泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品，但是泡菜中却含有亚硝酸盐。当人体摄入的亚硝酸盐总量达到0．3g—0．5g时，会引起中毒；达到3g时，会引起死亡。我国卫生标准规定，亚硝酸盐的残留量在酱菜中不得超过20mg/Kg。膳食中的绝大部分亚硝酸盐在人体内以“过客”的形式随尿液排出，只有在特定的条件下，才会转变成致癌物质——亚硝胺。针对泡菜在发酵过程中会产生亚硝酸盐的事实，某中学生物活动小组设计实验，探究不同食盐浓度和发酵时间对亚硝酸盐含量变化的影响。 （1）请补充实验设计的空缺内容：

①制作泡菜的原理： 。

②测量指标及方法：亚硝酸盐与某些化学物质发生反应后形成 色染料。先使泡菜样品及一系列已知浓度的亚硝酸盐溶液分别与化学物质发生显色反应，然后通过 颜色，可以估测出泡菜液样中亚硝酸盐的含量。

③确定浓度梯度：经过查找资料和初步实验，发现当食盐浓度为3%以下时，制作的泡菜溶液发生腐败，而当食盐浓度在8%以上时，制作的泡菜又容易成为咸腌菜。因此，分别设计了3%、5%、7%的食盐浓度梯度来制作泡菜。

④选择实验材料：红萝卜和白萝卜，哪种更适合于用做实验材料？ ，理由是 。

⑤制作泡菜：将实验材料分成3组制作泡菜，除了实验材料的重量相同外，还要保证每组泡菜的 相同。

（2）下图是该生物活动小组记录的三种食盐浓度的泡菜中亚硝酸盐含量与发酵天数的关系图。根据此

图实验结果，请你给出制作泡菜的最佳指导意见 。

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40．（15分）【生物―――选修3现代生物科技专题】

请根据给出的材料回答下列相关问题。

Ⅰ．美国加州的科学家使用了进行试管受精的年轻女性捐献的卵子，以及2名志愿者的皮肤成纤维细

胞，成功克隆出了5个人体胚胎，进而可以开发出有研究价值的干细胞。请回答： （1）上述过程中主要应用到的动物细胞工程技术有 。

（2）在使用合成培养基进行胚胎干细胞培养时，通常需要加入 等天然成分。在细胞培养时，要保证被培养的细胞处于一定的气体环境，所需要的气体主要有 ，如果将此细胞用于检测有毒物质是否引起了细胞基因突变，可用 技术检测是否发生突变。

（3）科学家欲进行胚胎分割移植，选择发育良好、形态正常的桑椹胚或囊胚，将其移入盛有操作液的培养皿中，然后用分割针进行分割，注意必须对后者的 做到均等分割。

（4）胚胎移植是否成功，与供体和受体的生理状况有关。大量的研究已经证明，为胚胎在受体内的

存活提供了可能的生理基础是 。 Ⅱ．下图所示为人类“治疗性克隆”的大概过程，请据图作答。

（5）“治疗性克隆”的结果说明高度分化的体细胞的核仍然具有___________。

（6）上述技术用于白血病人的骨髓移植，且图中患者是A型血（IAi），提供卵细胞的女性是AB型血（IAIB）的，则骨髓移植成功后患者的血型是_________型。

（7）为何要将患者的体细胞的核植入去核的卵细胞，而不直接用体细胞进行细胞培养？ 。

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2015届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练

理科综合能力试题参考答案生物部分

29．（12分，除说明外，每空1分）

（1）不能，因为有些昆虫活动能力强、活动范围广 （2）肉食性和寄生性昆虫（2分） 捕食和寄生（2分）

（3）光能 调整能量流动方向，使能量尽可能多的流向对人类有益的部分（2分） （4）荔枝、山绿豆、杂草 分解者 营养（食物网）

30．（9分）（1）非特异性 双缩脲 （2）体积小，结构简单，容易培养（2分）

（3）①对照作用 ②（初始）体重 和（终末）体重 ③ 5 mg．kg-1 抗菌肽杀灭了肠道内的有益细菌

39．（15分）

（1）①利用乳酸菌在无氧的环境下大量繁殖并发酵产生乳酸而制作泡菜 ②玫瑰红 对比 ④白萝卜 避免植物中色素对显色反应的干扰 ⑤制作（或培养、发酵）条件

（2）用5%的食盐浓度制作泡菜比较适合食用,但要在发酵时间达11天（或9天）以后食用才比较适宜 40．（除特殊标注外，其余空均为2分）

（1）动物细胞培养、 细胞核移植 （2）动物血清（1分） O2和CO2 （1分） DNA分子杂交（基因探针）（1分） （3）内细胞团

（4）受体入子宫内的供体胚胎基本不发生免疫排斥反应（2分） （5）全能性 （6）A （7）体细胞全能性低（说法合理即可）

山东省滕州市第三中学2015届高三高考适应性训练物理试题

第Ⅰ卷

本卷共21小题，每题6分，共126分

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Cu-64

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7第

二、不定项选择题（本题共8小题。14至18小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意；19至21小题有多个选项符合题意，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不选的得0分） 14．以下有关物理学概念或物理学史说法正确的有

A．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向

B．牛顿发现了万有引力定律，库仑用扭秤实验测出了万有引力恒量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值

C．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比T?K为常数，此常数

3R2的大小与恒星的质量和行星的速度有关

D．奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第发现了电磁感应现象，感应电流的方向遵从楞次定律，这是能量守恒定律的必然结果

15．如图，游乐场中，从高处A到水面B处有两条长度相同的光滑轨道。甲、乙两小孩沿不同轨道同时从A处自由滑向B处，下列说法正确的有

A．甲的切向加速度始终比乙的大 B．甲、乙在同一高度的速度相同 C．甲、乙在同一时刻总能到达同一高度 D．甲比乙先到达B处

16．如图所示，虚线AB和CD分别为椭圆的长轴和短轴，相交于O点，两个等量同种点电荷分别处于椭圆

的两个焦点M、N上，下列说法中正确的是

A．A、B两处电势、场强均相同 B．C、D两处电势、场强均不同 C．在虚线AB上O点的场强最小

D．带负电的试探电荷在O处的电势能大于在C处的电势能

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8第

17．假设地球是一半径为R、质量分布均匀的球体。一矿井深度为d，已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零。地面处和矿井底部的重力加速度大小之比为

A．

R?d RB．

R R?dC．(R2) R?dD．1

18．如图所示，用一根横截面积为S的硬导线做成一个半径为r的圆环，把圆环部分置于均匀变化的匀强ΔB

磁场中，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度大小随时间的变化率＝k（k>0），ab为圆环的一条直径，

Δt导线的电阻率为ρ。则

A．圆环具有扩张的趋势

B．圆环中产生顺时针方向的感应电流 1

C．图中ab两点间的电压大小为kπ

2krS

D．圆环中感应电流的大小为 r2

4ρ

19．计算机光驱的主要部分是激光头，它可以发射脉冲激光信号，激光扫描光盘时，激光头利用光敏电阻自动计数器将反射回来的脉冲信号传输给信号处理系统，再通过计算机显示出相应信息．光敏电阻自动计数器的示意图如图所示，其中R1为光敏电阻，R2为定值电阻，此光电计数器的基本工作原理是

A．当有光照射R1时，处理系统获得低电压 B．当有光照射R1时，处理系统获得高电压 C．信号处理系统每获得一次低电压就计数一次 D．信号处理系统每获得一次高电压就计数一次

20．如图所示，已知带电小球A、B的电荷量分别为QA、QB，OA=OB，都用长L的绝缘丝线悬挂在绝缘墙角O点处。静止时A、B相距为d。为使平衡时AB间距离变为2d，可采用以下哪些方法

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A．将小球B的质量变为原来的八分之一 B．将小球B的质量增加到原来的8倍

C．将小球A、B的电荷量都增为原来的二倍，同时将小球B的质量变为原来的一半 D．将小球A、B的电荷量都减小到原来的一半，同时将小球B的质量增加到原来的2倍

21．如图所示，相距为d的两水平线L1和L2分别是水平向里的匀强磁场的边界，磁场的磁感应强度为B，正方形线框abcd边长为L（L

A．感应电流所做功为2mgd B．感应电流所做功为mgd

C．线框产生的热量为mg?d?h?L? D．线框最小速度一定为2g?h?L?d?

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22．（1）如图所示，螺旋测微器的读数为 mm；

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游标卡尺的读数为 cm。

（2）某同学测干电池电动势和内电阻．他测出路端电压U和总电流I的多组数据，作出U-I图像如图所示，由图像可得出该干电池的电动势Ex＝_____V，内电阻r＝_____。

23．某物理兴趣小组要精确测量一只电流表G （量程为1mA、内阻约为100Ω） 的内阻。实验室中可供选择的器材有：

电流表A1：量程为3mA 内阻约为200Ω； 电流表A2：量程为0．6A，内阻约为0．1Ω； 定值电阻R1：阻值为10Ω； 定值电阻R2：阻值为60Ω；

滑动变阻器R3：最大电阻20Ω，额定电流1．5A； 直流电源：电动势1．5V，内阻0．5Ω； 开关，导线若干。

（1）为了精确测量电流表G的内阻，你认为该小组同学应选择的电流表为 、定值电阻为 。（填写器材的符号）

（2）在方框中画出你设计的实验电路图。

（3）按照你设计的电路进行实验，测得电流表A的示数为I1，电流表G的示数为I2， 则电流表G的内阻的表达式为rg= 。

（4）请列出你所知道的测量电阻的方法： 。（至少写出两种） 24．（4分）一个质量为50kg木箱A，放在水平地面上，要将它运送到90m远处的施工现场。如果用450N

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的水平恒力使A从静止开始运动，经过6s钟可到达施工现场。

（1）求木箱与地面间的动摩擦因数。

（2）若用大小为450N,方向与水平方向夹角为α（cosα=0．8）斜向上的拉力拉木箱A从静止开始运动，使木箱A能够到达90m远处的施工现场，拉力至少做多少功？（运动过程中动摩擦因数处处相同，取。 g?10m/s2，结果保留2位有效数字）

25．（18分）一圆筒的横截面如图所示，其圆心为O。筒内有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B。圆筒下面有相距为d的平行金属板M、N，其中M板带正电荷，N板带等量负电荷。质量为m、电荷量为q的带正电粒子自M板边缘的P处由静止释放，经N板的小孔S以速度v沿半径SO方向射入磁场中，粒子与圈筒发生两次碰撞后仍从S孔射出，设粒子与圆筒碰撞过程中没有动能损失，且电荷量保持不变，在不计重力的情况下，求：

（1）M、N间电场强度E的大小； （2）圆筒的半径R；

（3）保持M、N间电场强度E不变，仅将M板向上平移粒子自进入圆筒至从S孔射出期间，与圆筒的碰撞次数n。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．（15分）[选做3—3模块]

（1）（5分）如图所示，导热的气缸开口向下，缸内活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞可自由滑动且不漏气，活塞下挂一个砂桶，砂桶装满砂子时，活塞恰好静止，现将砂桶底部钻一个小洞，让细砂慢慢漏出。气缸外部温度恒定不变，则

2d，粒子仍从M板边缘的P处由静止释放3

A．缸内的气体压强减小，内能减小 B．缸内的气体压强增大，内能减小

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C．缸内的气体压强增大，内能不变 D．外界对气体做功，缸内的气体内能增加

（2）（10分）在图所示的气缸中封闭着温度为100℃的空气，一重物用绳索经滑轮与缸中活塞相连接，重物和活塞均处于平衡状态， 这时活塞离缸底的高度为10 cm，如果缸内空气变为 0℃，问：

① 重物是上升还是下降？

② 这时重物将从原处移动多少厘米？（设活塞与气缸壁间无摩擦） 34．（15分）[选做3—4模块]

（1）（5分）如图甲所示，某均匀介质中各质点的平衡位置在同一条直线上，相邻两点间距离为d。质点1开始振动时速度方向竖直向上，振动由此开始向右传播。经过时间t，前13个质点第一次形成如图乙所示的波形．关于该波的周期与波长说法正确的为

2t9d 3tC． 9d

2A．2t3tD．

2B．

8d 8d

（2）（10分）桌面上有一玻璃圆锥，圆锥的轴（图中虚线）与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，此三角形的边长为L，如图所示，有一半径为

L的圆柱形平行光束垂直底面入射到圆锥上，光束的中心轴3与圆锥的轴重合。已知玻璃的折射率为3，求：

①光在玻璃中的传播速度是多少？ ②光束在桌面上形成的光斑的面积是多少？ 35．（15分）[物理——选修3—5]

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（1）（5分）下列说法正确的是

A．光子像其它粒子一样，不但具有能量，也具有动量 B．玻尔认为，原子中电子轨道是量子化的，能量也是量子化的

C．将由放射性元素组成的化合物进行高温分解，会改变放射性元素的半衰期 D．原子核的质量大于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损

（2）（10分）如图所示，在光滑水平面上放着一个质量M＝0．3kg的木块（可视为质点），在木块正上方1m处有一个固定悬定点O，在悬点O和木块之间用一根长2m、不可伸长的轻绳连接。有一颗质量m＝0．1kg的子弹以80m/s的速度水平射入木块并留在其中，之后木块绕O点在竖直平面内做圆周运动。求：

①木块以多大速度脱离水平地面?

②当木块到达最高点时对轻绳的拉力F为多少?

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2015届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练

理综物理试题参考答案

23．（1） A1、 R2 （2） 如图所示

（3）

(I1?I2)R2

I2（4）伏安法、欧姆表法、半偏法、 替代法、电桥法等均可。

24．解析： （1）将重物看作是质量为m的质点，设：拉力为F，阻力为f，时间为t，位移为s，加速度为a，动摩擦因数为μ。

第一个运动过程中，有：F-f＝ma F=μN N＝mg

s?12at 2四式联立，代入数据，解是：μ=0．4 （2）第二个过程中，有：Fcos??f??ma1

Fsin??N??mg?0 f???N?

使重物能够到达90m远，即：撤去拉力后重物滑行至90m远，此时刚好速度为零。

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由：s1?s2?s

(Fcos??f?)s1?fs?0得拉力做功为1．4×104J

25．解析: （1）设两极板间的电压为U，由动能定理得 qU?由匀强电场中电势差与电场强度的关系得 U=Ed

12mv 2mv2联立上式可得 E?

2qd（2）粒子进入磁场后做匀速圆周运动，运用几何关系做出圆心O’， 圆半径为r，设第一次碰撞点为A，由于粒子与圆筒发生两次碰撞又从S孔射出，因此SA弧所对圆心角?AO?S?由几何关系得 r?Rtan?3。

?3

v2粒子运动过程中洛伦兹力充当向心力，由牛顿第二定律，得 qvB?m

r联立得 R?3mv3qB

（3）保持M、N间电场强度E不变，M板向上平移

2d后，设板间电压为U?，则 3U??EdU? 33U?v?23设粒子进入S孔时的速度为v?，由?2 可得v??v

Uv3设粒子做圆周运动的半径为r?， r??3mv 3qB设粒子从S到第一次与圆筒碰撞期间的轨道所对圆心角为?，比较两式得到r??R，可见 ??粒子须经过这样的圆弧才能从S孔射出，故 n=3

?2

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34．（1）D

（2）解

cvv?c/nn?v?3?108m/sS?

?L23635．（1）AB

（2）子弹射击物块过程中 mv0?(M?m)v1 v1?20m/s 设绳绷直后物块沿垂直绳方向速度为v'1 v'1?v1?1m?10m/s 2m即：本块以v'1?10m/s速度脱离水平地面，方向垂直细绳向上 （2）在最高点时，设其速度为v2

1122(M?m)v2?(M?m)(h?L)?(M?m)(v'1) 222v2v?40 又：T?(M?m)g?(M?m) ∴ T?4N

L22由牛顿第三定律得：物块对细绳拉力T?＝4N

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山东省滕州市第三中学2015届高三高考适应性训练化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下下列说法正确的是

A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物

C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法 8．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质 C．CCl4是一种化合物

B．制造过程中元素种类没有改变 D．这个反应是置换反应

9．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）已知，最简单的氢铝化合物Al2H6n。的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是（ ）

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）

10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024

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C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为

A．只有AgBr沉淀生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

12．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c（CH3COO）= c （Na）＞c （H）= c（OH）时，一定是醋酸过量 B．当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c（CH3COO）=c（Na）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

D．当溶液中c（Na）＞c （CH3COO）＞c （OH）＞c （H）时，一定是氢氧化钠过量 13．关于下列三种化合物的说法正确的是

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

A．均不存在顺反异构体

B．不同化学环境的氢原子均为7种 C．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

D．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题

26．（14分）为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

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实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是 。 （2）棉花中浸润的溶液化学式为 。

（3）A中发生反应的化学方程式为 。

（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为 和 。确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是 和 。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。 （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性: Cl2 > Fe3+ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 27．（15分）又称联氨，火箭推进合成及燃料NO2的二聚

甲 乙 丙 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 有Fe3+无Fe2+ 既有Fe3+又有Fe2+ 有Fe3+无Fe2+ 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 有SO42- 有SO42- 有Fe2+ 肼（N2H4）广泛用于剂、有机电池，体

N2O4

则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题： （1）肼的结构式为 。

（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。

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（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝－67．7kJ·mol-1 N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534．0kJ·mol-1 2NO2（g）

N2O4（g） △H＝－52．7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素 [CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 ____________________________________________________ 。 （5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明 气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B 的体积相同且均为a L。

①B中可通过观察________________判断可逆反应2NO2

N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0．5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0．8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于____________________。

④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0．4a L，则打开K2之前，气球B体积为_____L。28．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

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已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。 （2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。

－

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反应③的化学方程式是 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4

Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。

【选做部分】

（二）选考题:请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。 36．【化学选修2：化学与技术】（15分）

火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）

A．橡胶的硫化

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B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______ （填设备名称）。吸收塔中

填充有许多瓷管，其作用是 ．

（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______ ； 。

（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。

假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），

（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。 37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为 ____， T2+的未成对电子数是 ； （2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为

S+2KNO3+3C引燃 A+N2↑+3CO2↑ （其中A的化学式未知） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。

②在生成物中，A的晶体类型为_______；CO2中心原子轨道的杂化类型是_______。 ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。

（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；

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该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。 38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）

某芳香烃A分子式为C8H10它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为

，

C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简

式 。

（2）写出X的结构简式 ； J中所含的含氧官能团的名称为_________。

（3）E与H反应的化学方程式是 ；该反应类型

是 。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是 。

（5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。

①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀。写出其中的一种结构 。

2015届山东省滕州市第三中学高三高考适应性训练

理科综合能力试题参考答案化学部分

26．（14分）

（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2分） （2）NaOH溶液 （2分）

???MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分） （3）MnO2 + 4HCl（浓）?（4）硫氰化钾（1分） 铁氰化钾（1分） 溶液变红（1分） 出现蓝色沉淀（1分）

（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42- （2分） （6）乙、丙 （2分）

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28．（14分，每

空2分）

（1）+2 （2）SiO2

（3）TiOCl42—+ H2O?TiO2↓ + 2H+ + 4Cl—

（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解

（5）（NH4）2Ti5O15 + 2 LiOH ＝ Li2Ti5O15↓ + 2NH3·H2O（或2NH3+2H2O） （6）20/9（2分）

（7）LiFePO4 – e—＝FePO4 + Li+（2分） 36．（15分）

（1）B、C、D （2分）

（2）热交换器 （1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）

（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。 （2分）

不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。（2分）

（4）1.2 （2分） 0.004 （2分） （5）用氨水吸收 （2分） 37．（15分）

（1）3d64s2 （2分） 2（2分）

（2）① O＞N＞C＞K（2分） ②离子晶体 （1分）；SP（1分） ③1：1（2分） （3）3:1（2分） 金属键；（1分） H8AuCu3 （2分） 38．（15分）

CH3（1）乙苯（1分）；

CH3 （2分）

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（2）（2分）；羧基、羟基（2分）

（3）

酯化（取代）（1分）

CHCH2n（4）

（2分）

（5）4（2分）

（1分）

页 （2分）；

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