浙江省杭州十四中10-11学年高一上学期阶段性测试 化学

杭十四中二〇一〇学年第一学期阶段性测试

高一年级化学学科试卷

考试说明：[来源:学。科。网]

1．考试时间：2010年11月9日8时至9时30分。 2．本卷不得使用计算器。

3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。共4页。

4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效； 5。元素相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；S—32;Cl—35.5；Na—23；Mn—55；Ba—137；Fe—56。

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是

A．硫酸，纯碱，胆矾 B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠 2. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．SO2 B．C12 学&科&网]

3. 能区分胶体和溶液的方法是

A．静置，有沉淀现象的是胶体

C．NH4HCO3

D．CH3COOH[来源:

B．有丁达尔现象的是胶体

C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

+

B．1.8g的NH4离子中含有的电子数为11NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3NA[来源:学&科&网] 5. 下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是

A． CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

△ B． 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

C． Cu2(OH)2CO3 2CuO+ CO2↑+H2O D． 4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3

6. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素

的氧化物的化学式应为

A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5 7. 如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，

出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯 C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精 D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4 8. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可

加热） A．BaCl2

－

B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

—1

9. 下列溶液中Cl浓度最小的是

—1

A．200mL 2 mol·L MgCl2溶液 C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液

B．1000mL 2.5 mol·L NaCl溶液 D．250mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液

10. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，

自然界的水一共有

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

11. 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87

克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：

A．KClO3在反应中失去电子

C．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 A．Na2CO3→CO2 学科网ZXXK]

14. 实验中需要2 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和

称取的碳酸钠质量分别是

A. 1000 mL, 212 g g

B. 950 mL, 201.4 g

C. 500 mL, 286 g

D. 任意规格， 572

-1

B．ClO2是氧化产物

D．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2SO4(浓) →SO2

D．CuO→Cu[来源:

13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

B．HCl→Cl2

15. 下列各组中，两种气体分子数一定相等的是

A. 同温同体积的N2、O2 B. 质量相等、密度不等的N2、CO C. 体积相等、密度相等的CO2、C2H6 D. 同压同体积的N2、O2 16. 下列叙述中正确的是

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 C. 含金属元素的离子不一定都是阳离子

D. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

17. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，

然后各加入100g水，搅拌，使固体完全溶解，则 甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的大小顺序是

A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙<丙 C、丁<甲<乙=丙 D、甲=丁<乙<丙 18. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是

A．0.5mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性强于后者

B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 19. 某溶液中含有HCO3－、NH4+、CO32－、K+ 4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中

离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．K+ B．NH4+ C．CO32－

2-

D．HCO3－

20. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl?、Mg2+、Ba2+ CO32-、

SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生;（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集气体0.04mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干澡沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干澡后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在 C．Cl-一定存在

B．100mL溶液中含0.01 mol CO32- D．Ba2+一定不存在, Mg2+可能存在

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、填空题（共5小题，共25分）[来源:学#科#网Z#X#X#K] 21. （4分）下列物质中，标准状况下体积最大的是 ▲ ，含分子个数最多的是 ▲ ，

含原子个数最多的是 ▲ ，质量最大的是 ▲ 。（填字母）

A、6g氢气 B、0.5mol CO2 C、1.204×1024个氯化氢分子 D、4℃ 9 mL水

22. （5分）写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的要标出电子转移的方向和数目。

（（

21）

）向

氯饱

和

气碳

通酸

钠入溶

氢液

中氧通

化入

钠过

量

溶CO2

液气

▲ ；

▲ 。

23. （6分）现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰 ③硫酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是： ▲ ；（填序号，下同） 属于非电解质的是： ▲ ；能导电的是： ▲ 。[来源:学科网ZXXK] 24. （4分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶

D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 __ ▲___

（2）分离水和汽油的混合物 ___▲ __ （3）海水淡化 ___▲___ （4）从碘水里提取碘 ___▲___ 25. （6分）为了测定金属Na的相对原子质量而设计的装置如右图．该装置（包括水）

的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的Na放入水中，立即塞紧瓶塞．完全反应后再称量此装置的总质量为c g．则：

（1）列出计算该金属相对原子质量的数学表示式 ▲ 。 （2）无水氯化钙的作用是 ▲ 。

（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小?

▲ ，理由是 ▲ 。

三、实验题（共2小题，共20分）

26. （12分）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g·cm、质量分数为36.5%。

（1）将 ▲ 升氯化氢（标准状况）通入1.00 L水中可得到36.5%的浓盐酸，此浓盐

酸的物质的量浓度为▲ mol·L-1。

（2）欲配制480mL0.20 mol·L—1 的稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸 ▲ mL？配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_____▲____， A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 完成实验还缺少的仪器是______▲_______ ， 下列操作情况会使结果偏高的是 ▲ 。 A．稀释浓盐酸的烧杯未洗涤

B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

27. （8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规

D．漏斗

-3

中

体

模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题： （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为___________▲_________。 （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ___ _▲__________________ 。

（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐

2+2+2-水。为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作，正确的操作顺序是 ▲ 。

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液

A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①

（4）铁棒的一端滴入酚酞呈 ▲ 色，石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸 ▲ 。

四、计算题（共2小题，共15分）

28. （6分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德

罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为___▲_____mol。

（2）该气体在标准状况下的体积为__________▲ L。

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____ ▲ mol/L 29. （9分）在化学研究中常需要测定混合物的组成，现将3.40 g NaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30.0 mL 1.00 mol·L-1 AgNO3溶液恰好完全反应，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量的稀硝酸作用，产生112 mL（标况）气体。试求各物质的

物质的量为多少？

五、附加题（共2小题，共20分）

30. （10分）2008年四川汶川大地震之后，要开展预防和控制突发公共卫生事件。为了保障

灾区饮用水的安全，需要多次消毒处理。由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 （1）在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构? ▲ （填“是”或“否”）。 （2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是2NaClO3＋4HCl＝2ClO2＋Cl2＋2NaCl＋2H2O。浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 ▲ （填写编号）。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性

D.氧化性和酸性

（3）若上述反应产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为 ▲ mol。

（4）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的 ▲ 倍。

（5）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 ▲ 。

31. （10分）向300mlNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下

蒸发溶液，得到白色固体A，请回答下列问题zxxk

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，

并分别列出。zxxk

编号 A物质的组成 ① ▲[来源:学科网] ② ▲ ③ ▲ ④ ▲

（2）若通入CO2气体为22.4L（标准状况下），得到95g的白色固体。通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的NaOH溶液的物质的量的浓度为多少？

高一化学参考答案及评分细则

1-5： BABCB 6-10： BCCBC 11-15： ADBAB 16-20： CCDAA 21．A；A；A；C

22．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

23．358；267；148[来源:Z+xx+k.Com] 24．F；D；E；A

25．（1） b ；（2）干燥释放的氢气；（3）偏小；氢气逸出时带走部分水 a?b?c26．（1）352.8；11.9 （2）8．4 m L；AD；500 m L容量瓶、烧杯、10 m L量筒；C 27．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclOzxxk （3）C

（4）红；变蓝

m22.4mM28．（1） （2） （3） [来源:学.科.网]

MmMV29．碳酸钠：0.005mol；氯化钠0.02mol；硝酸钠0.02mol

30．（1）否（2）B（3）0.2（4）2.63（5）2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2 31．① NaOH、Na2CO3 ② Na2CO3 ③ Na2CO3、④ NaHCO3 （2）碳酸钠：53g；碳酸氢钠：42g C（NaOH）=5mol/L

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