最全面初中化学计算题类型及解题技巧总结(完整版)

类型一：有关化学式的计算

2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式

有：(以化合物AmBn 为例)

①相对分子质量=(A 的相对原子质量×m)+(B 的相对原子质量×n)

②A 、B 元素的质量比:= (A 的相对原子质量×m) ∶(B 的相对原子质量×n)

③A 的质量分数

④A 元素的质量=( A 的相对原子质量×m)÷AmBn 的相对分子质量×100% =化合物(AmBn) 的质量× A 元素的质量分数

1、(2010 ·徐州中考)2010 年4 月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2) 是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是()

A. 闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动

B.NaClO2 是由NaCl 和O2 构成的

C.NaClO2 中钠元素的质量分数为

2、下图是已破损的维生素

种元素组成。请回答：

(1)Vc 中碳、氢元素的质量比为

(2)Vc 的化学式为；

D.NaClO2 中氯元素的化合价为

25.4% +3

C(简写Vc) 说明书部分信息。已知维生素 C 由碳、氢、氧三；

(3) 小辉妈妈每天服用该Vc 片剂，小辉建议妈妈可食用

西红柿来代替Vc 片，若100 g 西红柿含Vc30 mg ，则小辉妈

妈每天食用西红柿g 即可达到服用上述Vc 片的效果。

类型二：根据化学方程式计算

2.解答此类题目应注意以下几点

(1) 解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：

两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，

对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。

(2) 解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关

键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、

判断并计算。

3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：

①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。

重要概念的含义与应用

化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或

原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另

外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际

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问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：

( 一) 有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键

是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及

数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1. 计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学

式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求

某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字( 系数)

与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关

系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，

化学式中间的“?”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是

“相乘”。

例计算5CuS O4?5H2O的相对分子质量总

和。

5CuS O4?5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12

50

2. 计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这

样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质

量比，等于微观上每个分子( 即化学式) 中各种原子的个数与其原子量

的乘积之比。

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例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：F e2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3. 计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，

该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，

即：

化合物中某元素质量比=×100%

例计算硝酸铵(NH4N O3) 中，含氮元素的质量分数。w(N)=×100%=35%

( 二) 有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅

表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成

物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物

质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是

有关化学方程式计算的理论依据。

1. 有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含

义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧

化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O2+2C O2

微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7 ∶4∶11)

* 体积比：2∶1∶2

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( 同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有

关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用

于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2. 不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能

代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净

物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例用含F e2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20 吨赤铁矿石中含纯F e2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

F e2O3+3C O＝2Fe+3C O2

160112

15 吨(1-4%)x

x==12.5 吨

3. 选量( 过量) 计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，

“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总

和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物

质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，

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求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加

了反应。这时思考的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20 克，在密闭的容器中点燃，生成水

18 克，则下列分析正确的是()

(A) 氢气10 克，氧气10 克氢气2 克，氧气18 克

(B)

(C) 氢气4 克，氧气16 克(D) 氢气1 克，氧气19 克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然

后进行比较。

2H2+ O = 2H 2O

2

4 ∶32 ∶36 1 ∶8 ∶9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有 1 克氢

气需要氧气8 克；若有2 克氢气需要氧气16 克。本题中生成18 克的

水，则必然是氢气 2 克，氧气16 克。故(B) 、(C) 选项都有可能。若

按(B) 选项会剩余 2 克，氧气没有参加反应；若按(C) 选项会剩余2

克氢气。故本题答案为(B) 和(C) 。这样会得出一个结论：若遇两个已

知量，是按少的量( 即不足的量) 来进行计算。

4. 多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个

化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反

应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25 克

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的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4( 稀) ＝ZnSO4+H2↑

2KCl O3= 2KCl+3O2↑

2H2+O2= 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的

关系式：

2KCl O3～3O2～6H2～6Zn 即KCl O3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KCl O3～3Zn

122.53 ×65

12.25 克x

x==19.5 克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应

用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中

给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个

单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归

纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

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( 二) 有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合

物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它

们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1. 溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂

里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解

度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如

下的有关计算。

(1) 根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这

种物质的溶解度。

(2) 根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液

里含溶质和溶剂的质量。

(3) 根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少( 蒸发溶剂)

时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4) 根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化( 降温或升温)

时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2. 溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数

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来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=溶液质量×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1) 已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2) 已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质

量。

(3) 将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，

求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3. 溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是

一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算

中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要

注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度质量分数

量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶

液质量之间的关系

条件①与温度有关( 气体还跟压强有关) ②一定是饱和溶液①与温

度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解

度

表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式溶解度=×100 %=×100%

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换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%

还要求出反应后溶液的质量。

②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，

液的质量一般有以下两种方法：

求反应后溶

3 计算的步骤:略

题型一：文字叙述型化学计算：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻

找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。

1、26 g 黄铜(Cu-Zn 合金)与100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。求：

(1)黄铜中铜的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

2、(2011·绵阳)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分

数，取7.5 g 样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为 1.1 L 。

(1)常温下CO2 气体的密度为 2.0 g/L ，则上述反应放出气体的质量为g。

(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3 的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留 1 位小数)。

3、将18g 不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的

氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

题型二：表格数据型化学计算：这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题

目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。

1、（2012 年石景山区）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）

的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g

样品研碎放入烧杯中，每次加入

加入稀盐酸次数烧杯

及所称物质总质量

20．8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

1

/g 72．2

2

91．9

3

111．6

4

131．3

5

152．1

请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6．25g 研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复

操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）

操作次序

剩余固体质量试计算：第一次

5．55g

第二次

4．35g

第三次

4．05g

第四次

4．05g

⑴完全反应后生成二氧化碳g；⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

⑶充分煅烧20t 这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。

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3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g 此样品，将80g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所

得数据见下表：

序号加入稀盐酸的质量／

20

20

20

20

剩余固体的质/g

16

12

8.5

n

g

第

第

第

第(1) 上表中1 次

2 次

3 次

4 次

n 的数值为。(2) 样品中氧化铜的质量分数是。

(3) 求盐酸中溶质的质量分数。

题型三：函数图像型化学计算：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。

1、（2012 年丰台区）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较

多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，

向其中加入溶质质量分数为21．2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液

的质量关系如右图所示（不考虑C O2溶于水对溶液酸碱性的影响）。

⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到

⑵计算废液中氯化钙的质量分数。

g 时，废液中的盐酸恰好处理完。

4.

25.1

第 1 题第 2 题第 3 题

2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸

氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠

的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生

成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，

保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

求：（计算结果用百分数表示，

3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他

13.8％的碳酸钾

杂质)进行了以下实验：取50g 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为

溶液。滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：

(1)所取50g 溶液中HCl 和氯化钙的质量。

(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)

(3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?

题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对

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比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。

1、 （ 2012 年朝阳区）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进

行如下实验：取该合金样品 30g 放入烧杯中，让后将 200g 溶质质量分数为 19．6%的稀硫酸 平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：⑴该合金中铜的质量分数。

⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）

⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、(2007 重庆市 ) 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠， 课外探究小组的同学欲测 100.0g 水中，再加入氯化 10.0g 。请计算：（ 1）纯碱 定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

3)2 溶液与 50g K 2CO 3 溶液混合后，恰好完全反应。经 2、（ 2008 宜昌市） 50gCa(NO 过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是： 请计算：

3↓ +2KNO 3。 K 2 CO 3 +Ca(NO 3) 2==CaCO (1) 参加反应的 K 2CO 3 的质量。 ②涉及气体的叙述型计算题：

(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

1、（ 2006 天津市）将 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到 0.2 气体，试计算：

100g （1 ）锌粒中纯锌的质量； （ 2 ）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的 “侯是制碱法 ”为世界制碱工业做出了杰出贡 献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。 现称取只含氯化钠的纯碱 样品 11g, 全部溶解在 121g ，试求：（ 1） 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1% ）

（2 ） 所的溶液中溶质的质量分数。

③由溶液质量和质量分数进行计算：

1、 (2007 天津市 ) 现有 Na 2CO 3 和 Na 2 SO 4 的固体混合物共 12g ，将它放入 98g20% 的 H 2SO 4 溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10% 的 NaOH 溶液，恰 好完全中和。计算 :

(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1% ） （ 2 ）样品中碳酸钙的质量分数是。 （ 3）求盐酸中溶质的质量分数。

2、(2007 南充市 ) 南充市名优特产阆中保宁醋， 是中国四大名醋之一， 其主要成分是醋 酸，化学式为： CH 3 COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是： CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O 。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5% 的 NaOH 溶液 20g 。请你

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计算：

（1 ）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。

一、质量守恒定律

“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总

和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）

抓住“五个不变”，即：

。理解质量守恒定律

二、化学方程式计算的解题技巧与方法：

化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程

式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题

通, 可

以帮助学生加深对有关概念和原理的理解, 培养学生的思维判断、分析和综合能

力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样, 既考查学生的化学基础知识学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法, 又考查, 既可以

激发他们的解题兴趣, 有事半功倍的效果, 尤其是刚接触化学, 对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。（一）差量法

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10 克与50 克稀硫酸完全

反应后，滤去杂质，所得液体质量为解：设此铁的纯度为x

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

55.4 克，求此铁的纯度。

△m(溶液质量增加)

56-2=54

55.4g-50g=5.4g

56

10x 可求出

2

x=56% 答：此铁的纯度为56%。

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【习题】

1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为

这10 克残渣中铜元素的质量分数？

10 克时，2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2 、CO2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2 的体积比？

的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，3、把CO、CO2

将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。

求⑴原混合气体中

量比？

CO 的质量？⑵反应后生成的CO2 与原混合气体中CO2 的质CO2 混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2 4、CO 和

的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，

溶液质量最大的是（）

C Ba（OH）2

A Fe

B Al D Na2 CO3

（二）关系法

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式

中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和

明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟

全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

12.25 克的氯酸钾完

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2 ↑2KClO 3 =2KCl+3O 2↑ 2H2+O2 =2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO 3～3O2～6H2～6Zn 即KClO 3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

KClO 3 122.5 12.25g ～3Zn

3×65

x

x==19.5g

2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，

则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为

解析：涉及到的三个方程式是

①2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑

；质量比为。

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②Mg + 2HCl=MgCl 2+H 2↑ ③2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl 、水。使用一段 时间后， 其中的 Fe 粉会转变成 F e 2O 3 而变质。 某化学兴趣小组欲探究使用过的阳 光牌“脱氧剂”的变质程度 进行如下探究过程。 ( 已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数 ) ，设计并 步骤 (1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水， 过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤 (2) 取步骤 (1) 中的滤渣 8.0 g ，加入足量的稀 H 2SO 4 与滤渣充分反应， 过滤、洗涤、干燥得固体 1.2 g 。 步骤 (3) 取步骤 (2) 中的滤液，加入足量的 转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到 已全部转化为 Fe 2O 3) 。求： NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后 8.0g F e 2O 3 ( 注：滤液中的 Fe 元素 (1)8.0 g 滤渣中 Fe 和 F e 2O 3 两种物质的总质量。 (2) 该“脱氧剂”在未变质时， Fe 粉和活性炭的质量之比。 (3) 该“脱氧剂”的变质程度。 （三）守恒法 根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原 子的质量在反应前后不变。 1 、某不纯的烧碱样品中含有 Na 2CO 3 3.8%、 Na 2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M 克样品，溶于质量分数为 18.75%的盐酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶 液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少 克 （29.25 克） 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反应后，向溶液 2 、向一定量的 Fe （OH ）2 中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少 克 （15.2 克） 3 、现有不纯的金属 M （含有不溶于水也不溶于酸的杂质） ，取该金属样品 4.0 克，投入 19．45 克 20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的 氯化物中含氯 50%，则该金属样品中金属 M 的质量分数为多少？ （ 97.25%） 4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物 M 克，跟一定量的溶质质量分数 为 30%的稀硫酸恰好完全反应， 经蒸干水分后得到固体物质 求生成氢气多少克？ [（N —M ）/48 克] N 克，（ 不含结晶水）， 样品，含 H 2O ：7.62%； K 2CO 3：2.38%；k 2O ：10%； 克加入 98 克质量分数为 20%的稀硫酸充分反应后， 再 5、有一部分变质的 KOH KOH ：80%；取该样品 W 学习资料 精品学习资料 第 14 页，共 31 页

加入20 克质量分数为10%的KOH 溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸

干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8 克）

6、向一定量的Mg（OH）2 溶液加入200 克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中

加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95 克）

7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的

水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质

143.5 克，求放出氧气多少克（48 克）

8、将5 克含Cu 的金属R 样品放入25 克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R 的氯化物中氯元素为

（四）平均值法

52·5%，则样品中金属R 的质量分数为多少（88%）

这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值

大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到

正确答案。

测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：

A MgO

B Na2O

C CO2

D SO2

2、有两种金属组成的合金合金的组成可能为：（

6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢

气

）

0.4克，则

该

A 、Al Mg

B 、Na Fe C、Zn Cu D 、Mg Zn

3、2.5g 某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g 氢气。则该金属的混合物可能是

D．Al 、Fe

()A ．Mg、Al B．Mg 、Cu C．Zn、Fe

4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为

氮肥中哪一种：

（）

40%，则混合物中一定含有下列

A 、NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH 4HCO3 D、（NH4）2SO4

5、两种氧化物的混合物共是：5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能

A 、MgO 和ZnO

MgO

B、CaO 和CuO

C、MgO 和CuO

D、CaO 和

6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH 变为3，应加入下列哪种溶液

A 、P H=0的溶液B、PH=7的溶

液

C、PH=14的溶

液

D、PH=5的

溶

液

7、某合金20g 与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是（）

A．Na B．Cu C．Al D．Fe

8、两种二价金属的混合物

属可能是：

4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金

A、Fe 和Mg

B、Cu 和Mg

C、Zn 和Al

D、Fe和

Zn

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（五）规律法

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的 ,这些数量关 系就是通常所说的反应规律 ,表现为通式或公式 ,包括有机物分子通式 ,燃烧耗氧 通式 ,化学反应通式 ,化学方程式 ,各物理量定义式 ,各物理量相互转化关系式等 ,甚

至于从实践中自己总结的通式也可充分利用 .熟练利用各种通式和公式 ,可大幅度 减低运算时间和运算量 ,达到事半功倍的效果。 【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质 量分数为 32%，则其中镁粉的质量分数是（ ） A.20% B.40% C.48% D.80% 28%，则所含的杂质 样品，测得氮元素的质量分数为 1、有一不纯的 (NH 4)2SO 4 可能是 ( ） A.CO(NH 2)2 B.NH 4NO 3 C.NH 4HCO 3 D.NH 4Cl 2、有 C 5H 10、C 3H 6O 、C 6H 12O 6 组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为 30%， 则碳元素的质量分数为（ ） A.60% （六）极植法 B.45% C.30% D.22.5% 取 3.5 克某二价金属的单质投入 反应结束后， 金属仍有剩余； 若 2.5 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中， 克该金属投入与上述相同质量、 相同质量分 数的稀盐酸中， 等反应结束后， 加入该金属还可以反应。 该金属的相对原子质量 为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为 50 克× 18.25%=9.125 克， 9.125 克盐酸溶 质最多产生 H 2 的质量为 =0.25 于 3.5 克× 4=14 克，大于 2.5 克。由题意知，产生 1 克 H 2 需金属的平均质量小 克× 4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属 20。答案选 A 。 的相对原子质量小于 28，大于 1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 24％， CO 2，且测得反应后所得 CO 、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数为 则其中氮气的质量分数可能为 A 、10％ B 、30％ C 、50％ D 、70％ 2、在 FeO 、F e 2O 3 和 CaC O 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56％，则 CaC O 3 的质量分数可能是 ( A ．10％ （七）图解法 ) B ．25％ C ． 30％ D ．35％ R 2O 3，其中氧元素的质量百分含量为 ） D 、 56 例题 5 某元素的化合物的化学式为 30%，则 R 的相对原子质量是（ A 、27 B 、23 C 、39 解析（ 1）由题意可知， R%=1－30%=70%，则 R 元素与氧元素的质量比为 7：3。（ 2）依据题意画出图示分析。请见下图。 （3）列比例式，求得 R=56，故正确选项为 D 。 学习资料 精品学习资料 第 16 页，共 31 页

小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。

【练习】：R、X 两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX 2，其中R 元素的质量分数为

34.5%，则化合物乙的化学式为

44.1%，若化合物乙中R 元素的质量分数为

A．R3X B.RX 3 C.R2X D.RX 3

（八）巧设数据法

将w克由NaHC O3和NH4HC O3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2

克，求混合物中NaHC3O和NH4HC O3的质量比。

解析：由2NaHC3O=Na2C O3+H2O↑+C O2↑和NH4HC O3=NH3↑+H2O↑+C O2↑可知，残留固体仅为Na2C O3，可巧设残留固体的质量为106 克，则原混合物的质量为106 克×2=212克，故mNaHC3=O168克，mNH4HC O3=212克-168克=44克。

（九）十字交叉法

溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字

交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。

1、解题范围：关于溶液混合时的计算。

2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。

设混合前浓溶液的质量为

质质量分数为b%，

m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶

两溶液混合后的溶质质量分数为ma% + nb% = (m + n)c% 即:

c%。则

m/n = (c%-b%)/(a%-c%)

简化为：m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示

a↘↗c-b

c

b↗↘a-c

这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，

分数看作100%。

若加入的是纯溶质，则可把溶质质量

例题欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？

解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x 和y。

40 ↘则：

10 ↗

↗20-10 = 10

20 所以x : y = 2 : 1

↘40-20 = 20

答：需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是

练习：

2 : 1。

1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?(70ｇ)

2、利用95%的浓H2SO4 和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种

酸各多少克?

(浓：555.6ｇ稀：1444.4ｇ)

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取100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

解析：结晶水合物(CuS O4*5H2O)可看成CuS O4的溶液，其溶质质量分数为

160／250

64% (100+x)

x=60 克×100%=64%。设加水( 溶质质量分数可看成

40%

100

0%)的质量为x，则

（十）估算法

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，

也为解决后面的问题争取了大量的时间。

【例】由C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是

A.CH 4

练习：

1、下列化合物中含氯为

B.C2H2

C.C2H6

D.C8H8

47.65%的是（）

A、KClO 3

B、NaCl

C、AlCl 3

D、KCl （可以近似看着50%）

2、5.6g 不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，

质是：

放出氢气0.18g，则铁块所含杂

A.镁

B.铝

C.锌

D. 铜

中考复习之易错题精选

1．2011 年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉

精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H 19Cl 3N 2O，则下列有关瘦肉精的说法

中不正确的是

A 、瘦肉精分子中含有氮分子 B. 瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成

C.每个瘦肉精分子由37 个原子构成

D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素

2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下

列哪组属于同一类物质

A. 盐酸、硫酸 B 、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D. 氢氧化铝、氢氧化钠

3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是

A 、它们属于同种元素

B ．它们的核外电子层数相同

C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子

4．下列各项不随水量的变化而变化的是

A ．溶液中溶质的质量分数

B 、物质的溶解度

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C．电解水生成的氢气和氧气 D ．酸溶液的pH

5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是

A ．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降

B、加入一定量的水后，溶质质量变小

C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液

D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼

6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案 1 合理、方案 2 不合理的是

选项 A. B 、 C. D.

实验除去氢氧化钠中清洗铁制品鉴别氯化钠检验一氧化碳中是否

目的少量的碳酸钠表面的铁锈溶液和稀盐酸混有二氧化碳气体

方案加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃

1

方案加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水

2

7．下列实验对应的图像正确的是

A ．将等质量的镁和

B ．向pH=2 的盐C、向盐酸和氯化铁D．向pH=12 的氢

铝分别与足量的盐酸中滴加过量的的混合溶液中加入过氧化钠溶液中加水

酸反应氢氧化钠溶液量的氢氧化钠溶液稀释

8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是

22+12

+2 2 7 +11 26

A. 和+18

B. +9 和

C. +2 和

D. 2 8 和

2 8 1 2 8 2 +8

+10

2 8 8

9．小明同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是

选项实验目的方案 1 方案 2

除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸

A.

清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤

B.

C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液

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检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 通入澄清石灰水 D. 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）

B 、 NaCl 、 Na 2 SO 4、 Na 2CO 3 A ． NaOH 、 CuSO 4 、 H 2SO 4

C ． NaCl 、 Ba(NO 3 )2、

HCl D ． NH 4NO 3 、NaOH 、Na 2SO 4

11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）

C ．Na 2CO 3 和 3 和 NaCl

H 2SO 4

A 、 NaCl 和 H 2SO 4

B ．NaOH 和 HCl

D ．AgNO 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是

选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 Cu （ Fe 2O 3） 加入稀硫酸，过滤 A ． H 2（水蒸气）

通过浓硫酸，洗气 B ． NaOH 溶液（ Na 2CO 3） 加入石灰水，过滤 C ． CaO （ CaCO 3）

加入稀盐酸，过滤

D 、

13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 (B)

选项 物质 杂质 (少量 ) 加入试剂及用量 除杂操作方法 适量的 Na 2C03 溶液 过滤，除去滤渣

A ． 溶液 KCl CaCl 2

B 、 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 Cu

Fe 吸附、过滤 C ． 溶液 活性炭 NaOH Ca(OH) 2 D ．

CO

CO 2

足量的氧化铜

加热

14、 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

① ② ③ ④

A ．图①是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀释

3 和 MnO 2 混合物加热制 O 2

B ．图②是用适量的 KClO

C 、图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

D ．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 15、向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量， x 轴表示加入溶液的质量。下列选项中

y 轴

表示的含义与所给图像变化趋势一致的是

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选项固体溶液y 轴含义

A ．二氧化锰过氧化氢溶液水的质量

B．铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量

)

C、大理石(杂质不参加反应稀盐酸固体中杂质的质量分数

D．氯化钠和碳酸氢钠混合物稀盐酸二氧化碳的体积

16、小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁下列关系中，

有错误的一组是

甲乙、丙、丁

A ．盐食盐、纯碱、高锰酸钾

B ．合金不锈钢、焊锡、生铁

C．溶液碘酒、糖水、生理盐水

D 、干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰

17、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：

下列判断不正确的是（）

A ．称取2.0g 干燥剂要用到的仪器室托盘天平B．操作I 是过滤

－且具有相似的性质

C．溶液a 与溶液b 可能都含有OH

D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱

18、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是

序号实验目的实验过程

①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水

②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

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