2011年全国中考化学真题分类汇编—综合实验及探究应用

2011年全国中考化学单元汇编之盐和化学肥料

1. 中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅

产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2

缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C

Si + 2CO↑，反应的基本类型是

② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。

③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 （1）原子 氧化物 （2）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O （3）置换反应 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl

2. 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，

反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 方案1 实 验 操 作 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品方案2 全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

实验现象 溶液变成红色 出现白色沉淀 无明显现象 结 论 白色物质 为Na2O 白色物质 是

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）

① ， ② 。

【进行猜想】 炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒

定律，答案合理即可） 【实验探究】Na2CO3

【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红 【得出结论】4Na + 3CO2

2Na2CO3 + C

奖励：燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）

3. 下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是

A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl

4. 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下

列图示正确的是D

5. 身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适物质的序号填空：

①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋 （1）医用体温计里的物质通常是 ；

（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢； （3）能用作建筑材料的是 ； （4）发酵粉的主要成分之一是 。 （1）⑤ （2）⑥ （3）② （4）①

6. 甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关

系，请写出符合下列要求的反应方程式： ?若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物： ?若该反应是置换反应： ?若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：

（1）酸（盐酸、硫酸）+ 金属氧化物（碱）反应均可； （2）金属与盐、金属与酸、单质与氧化物之间反应均可；

（3）Na2CO3与符合条件的盐或碱之间反应均可。

7. 为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取

6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为

40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ?A点产生气体的质量为 ； ?试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； （1）2.2g ??????????????????1分 （2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x ?????0.5分

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ?2分

106

106 : 44 = x : 2.2g

X = 5.3g ???????1分

试样中Na2CO3的质量分数为：

44

X 2.2g

???????1分

答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% ???????0.5分 （3）NaCl、HCl ???????????2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）

8. 为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量

NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是 ．A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl

B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银

C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒

9. 在A + B 盐 + 水的反应中，A 、B分别是

A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 10. 荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO3 D、KNO3

11.

生活中最常见的含钠元素的化合物是 A．NaOH B．NaCl

C．Na2CO3 D．NaHCO3

12. 下列各组物质混合后不能发生反应的是 ．．

A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液 13. 长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是 ．．．

A．(NH4)2SO4属于氮肥 B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色 C．不宜长期施用 (NH4)2SO4化肥 D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用 14. 下列物质之间的转化能够实现的是 A

15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A．CO2(CO)——通入氧气中点燃

B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应

16. 现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组

成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：

（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，

它的可能组成有 种。

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X

溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。 （1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3

（2）11.7（“11.7g”也给分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分，少答不给分）

CaCO3、CaO（少答不给分）

17. 将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g

AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？ （2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位） （1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5 85

………………………………（1分）

2.34g x

8558.5 = x = 3.4g 2.34gx………………………………（1分）

（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z

58.5170= y = 6.8g 2.34gy………………………………（1分）

………………………………（1分） ………………………………（1分）

…………………………（1分）

……………（1分）

58.5143.5= z = 5.74g

2.34gzm(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g

300gB点溶液AgNO3的溶质质量分数 = 6.8 g × 100% = 2.3% （其他合理解答参照给分）

答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。

18. 医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯

化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。

滤液?→CaCl2·2H2O 工业 ①加盐酸 CaCl2 、 ② 加Ca（OH）2 ③操作a 碳 酸 FeCl3 等 滤渣

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：———————————————— （2）第②步中是否发生化学变化？——————（填“是”或“否”）。

（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：——————

——————————————————————————————————————————————————————————。 （1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）

（2）是（1分） （3）过滤 、引流（各1分） （4）多吃富含钙的食物（2分） 19. 硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：

2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原

料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。 解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分） （2）设生成硅酸钠的质量为x

2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x

60122= 120tx

X=244t ????????????????????4分

答：略。

20. 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 【 】

A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

21. 请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的

物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。 氮气(或N2) 硝酸钾(或KNO3) 22. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的 一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是

①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

③氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④

23. 下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物 混合物 思路方法 选用物质 A．CO2(CO) 点燃 空气

B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳[Ca(OH)2] C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉 D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH

24. 许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得

到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH- C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42-

25. 小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石

灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：

(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；

一

一

(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。

经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。 (1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱

26. 我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象。小

亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是

A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.KNO3

27. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 28. 如图A～G是初中化学常 见的物质,其中A为黑色固体, E为红色固体单质,B、C、D均 为无色气体，F为石灰石的主 要成分，G为蓝色溶液，请根 据右图回答下列问题：

B A 高温 ① 点燃 ② E +稀硫酸 G +Fe③ ④ D F （1）G溶液溶质的化学式 ；

C （2）反应③的化学方程式

； （3）反应④的化学方程式

。

（1）CuSO4 （2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （3）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 29. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中

（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

Ca(OH)2 HC石蕊 酚酞 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达 式为：H + OH= H2O，则反应后溶液中存在的阴、 阳离子是 （填符号）；请写出 【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达 式： （用化学符号表示） 【实验推断】

（1）氯化钠溶液； 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。 （2）气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑；

（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。

【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO，避免其对OH检验造成干扰。 【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可） 【探究启示】立即盖好瓶盖

【拓展迁移】Cl 、 Na ； Ca + CO3 = CaCO3↓

30. 合理使用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 （ ）

-+

2+

2-2--+

-

A.MgSO4 B.KCl C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2

31. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）

选项 A B C D 序号 名 称 主要成分 溶液pH 物 质 碳酸钠 氧化钙 硫酸亚铁溶液 氯化钾溶液 ① 食 醋 CH3COOH 3 ② 白 酒 C2H5OH 7 所含杂质 氯化钾 碳酸钙 硫酸铜溶液 稀盐酸 ③ 白糖水 C12H22O11 7 ④ 石灰水 Ca(OH)2 11 除杂质试剂 适量的水 稀盐酸 过量的铁粉 过量的碳酸钠溶液 ⑤ 纯碱溶液 Na2CO3 8 32. 化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式： 请结合上表信息回答下列问题：

(1)当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）； (2)用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用 （填序号）少量多次清除。 ⑤；①

33. 从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是

A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应

D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

34. 如右图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种 溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种 物质的溶液 A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4 C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH 或Ca(OH)2

35. 我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。下面是以井盐水为原料生

产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。 （1）写出上图中一种单质的化学式 ； （2）产品氯化氢中氢元素的化合价为 ；

（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是 。 （1）H2（或Cl2） （2）＋1 （3）加速水分子的运动

36. 利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学

家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示： （1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为

Na2SO4 白色 沉淀 Na2CO3 白色 沉淀 X 白色 沉淀 AgNO3

氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ； （2）写出氯化铵溶

液与熟石灰反应的化学方程

式 。

（1）氨盐水显碱性 （2）NH4Cl ＋Ca(OH)2== CaCl2＋H2O＋NH3↑

37. 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某

品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 质量（g） 样 品 9 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g （1分） 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：

NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分）

84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g

X==84×4.4÷44

==8.4 g （1分）

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% （1分）

58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44

==5.85g （1分） 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g （1分） NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g （1分） NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%（1分） 答：（略） 38. 下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是

A．KCl溶液 C．稀盐酸

生活处处有化学，现有以下常见的物质：

A．金刚石 B．硝酸铵（NH4NO3） C．硝酸钾（KNO3） D．小苏打（NaHCO3） 39. 请按要求填空（填字母，每个字母限用一次）： ．．（1）可用来裁玻璃的是 19 （2）可用来治疗胃酸过多的是 20

B．K2CO3溶液 D．NaNO3溶液

（3）溶于水后会使溶液温度明显降低的是 21 （4）常作为复合肥料使用的是 22 19． A 20． D 21． B 22． C

40. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮

塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1]

实验操作 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 实验现象 有气泡冒出。 实验结论 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。

（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

实验步骤 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 63 。 有 62 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 实验现象 实验结论 [实验结论] 该氢氧化钠溶液 64 （填“部分”或“全部”）变质。

[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

65 。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 你认为该方案 66 （填“可行”或“不可行”）。

[理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很

多，试另举一例： 67 。

62． （白色）沉淀 63． 氢氧化钠（或NaOH） 64． 部分 65． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 66． 不可行 67． 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水??其他合理答案均可） 41. 下列物质中能用作钾肥的是 A. 氯化钾

B. 尿素

C. 磷矿粉

D. 氨水

42. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A. Fe2+、OH-、SO42- C. NH4+、H+、NO3-

B. H+、Na+、HCO3- D. K+、H+、MnO4-

43. 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不

同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾

B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银

44. 合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥属于钾肥的是 ．．

A．KCl B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2

45. 钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是 A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾（KCl） C．硫酸铵[ (NH4)2 SO4] D．磷矿粉[ Ca3(PO4)2] 46. 过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输

和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是 ．．A．二氧化锰 B．澄清石灰水 C．盐酸 D．氯化钠 47. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

A B C D 物质 铜粉 NaCl粉末 NaOH溶液 氢气 所含杂质 铁粉 除去杂质的方法 用磁铁吸引 CaCO3粉末 溶解、过滤、蒸发 Na2CO3 二氧化碳 加入过量稀硫酸至不再产生气泡 依次通入饱和的NaOH溶液和浓硫酸 48. ...................................................................................................................... 2011年3月11日的大地震使日本核电站发生核辐射泄漏，我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射。碘盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3），不同于药物碘片，碘片中主要成分为碘化钾（KI），则碘酸钾属于化合物中的 （选“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中碘酸钾中的碘元素的化合价为 。而防辐射最有效是每天摄入碘100毫克，经化验某品牌的加碘盐每1000g中含有碘元素50mg，我们每天只食用加碘盐来防治核辐射，则要食用此加碘盐 g,所以每天只食用加碘盐防治核辐射 （填“合理”或“不合理）。 盐、+5、2000、不合理

49. 施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A．NH4HC03 B．K2C03 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P04)2 50. 下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：

(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：___________________。 (3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。

(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

(1) NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ (3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌 51. 下列肥料属于复合肥料的是

A．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) B．碳酸氢铵(NH4HCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．硫酸钾(K2SO4)

52. 物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是

A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉 C．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物 D．熟石灰用于改良酸性土壤

53. 甲、乙、丙、丁分别是Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种，现

将其两两混合，现象如下表所示：（“—”表示无明显现象）

甲 乙 丙 丁 甲 气体 沉淀 — 乙 气体 沉淀 — 丙 沉淀 沉淀 — 丁 — — — 下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是 A．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH B．Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3、NaOH C．K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH D．K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2 54. 碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探

究。

【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 ．．

2．碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质

量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，

观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。 （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或

Na2CO3。

①他们的依据是 。 ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验 实验一:取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 实验二:取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液 实验三:

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是 。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 （1）水珠（或水雾等，合理答案均可）（2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （3）①质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可 ②

实 验 方案二: 方案三: 取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等合理均可） 碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色 2NaHCO3

△ 实验现象 溶液变成红色 结论 固体产物是NaOH,而不是Na2CO3 固体产物是Na2CO3,而不是 NaOH 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3,而不是NaOH 实 验 现 象 产生白色沉淀

Na2CO3 + CO2↑+ H2O

55. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应

的化学方程式为2NaCl + 2H2O

通电 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定

质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。 解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl + 2H2O

通电 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH

2×58.5 71 2 2×40

x 7.1 g z y

得方程 (2×58.5)：71 = x ：7.1 g （1分）

71：(2×40) = 7.1 g ：y （1分） 71：2 = 7.1 g ：z （1分） 解得 x = 11.7 g y = 8 g z = 0.2 g

∴剩余水的质量：51.2 g – 8 g = 43.2 g （1分） (2)氯化钠溶液质量为：51.2 g + 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g （1分）

氯化钠溶液中溶质的质量分数为：

11.7 g

58.5 g × 100% = 20% （1分）

(3)设稀释后生理盐水的质量为a 58.5 g×20% = a×0.9%

a=1300 g （1分） 需要加水的质量为：1300 g－58.5 g=1241.5 g （1分） 答：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2 g。

(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

(3)若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5 g。

56. 小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有

大量的气泡生成。激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。

[探究活动一]

根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于

是，设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有 ，试管B中有关反应的化学方程式为 。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。

[探究活动二]

资料摘要Ⅰ：

多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。

化合物所含金属元素 灼烧产生火焰颜色 钙元素 砖红色 钾元素 紫色（透过蓝色钴玻璃片） 铜元素 绿色 资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质

不稳定，受热易分解。

（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。

（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是： ．．

a. KHCO3 b． c． 的混合物。

（3）小红认为上述猜测 是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。 （4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。 探究活动一 CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O 碳酸盐

探究活动二 （1）紫色 （2）K2CO3 KHCO3和K2CO3 （3）a、c KHCO3不可能存在（4）K2CO3+2HCl==KCl+H2O+CO2

57. 在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 A．BaCl2 下列问题：

B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2

58. 下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答

（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下：

组别 ① ② ③

药品

碳酸钠粉末和稀盐酸 块状石灰石和稀硫酸 块状石灰石和稀盐酸

实验现象

产生气泡速率很快

产生气泡速率缓慢并逐渐停止 产生气泡速率适中

从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 。 （2）把C、D中的液体名称填入下表：

液体名称 B（盐） 碳酸氢钠溶液 C（碱） D（酸） （3）B中反应的化学方程式是 。 （4）C中反应的化学方程式是 。 （5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 。 （6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。 （1）③（1分） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（2分） （2）C：澄清石灰水（1分） D：浓硫酸（1分） （3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （2分） （4）CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O （2分）

（5）A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升（2分） （6）二氧化碳的密度比空气大（1分）

59. 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分

数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。 【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g ┄┄┄┄┄┄（1分）

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分） 106 44

x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

106x ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） ?448.8gx=

106?8.8g= 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

21.2g×100%=80 % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 26.5g（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分） 答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。 （2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。 （3）ABCD

60. 下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是【B】 ．．选实验目的 所用试剂或方法 项 A B C D 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 除去生石灰中含有杂质石灰石 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液 水或稀盐酸 过滤或蒸发 水或小木条 61. 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 产生白色沉淀 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32- (写离子符号)。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓(未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分) ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 没有沉淀生成 。

62. 物质的用途错误的是（ ）

A．生石灰可作干燥剂 B．氧气可作燃料 C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 63. 只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ） A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液

64. 实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。

Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。 ③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。 ④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。

Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，CuSO4、H2SO4，C、E，过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。

65. 在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是 A. NaCl、CuSO4、NaNO3B. NaCl、K2SO4、NaOH C. HCl、NaOH、CaCl2 D. K2CO3、KNO3、BaCl2 66. 除去下列物质中的少量杂质所选试剂或方法正确的是

选项 A B C D 物质 稀HNO3 CaCO3 KCl CO 杂质 稀H2SO4 CaO AgCl CO2 试剂或方法 Ba(OH)2溶液 高温灼烧 溶解、过滤、蒸发 通过灼烧热的Fe2O3 67. 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律： 组别 示例 化学方程式 规律 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。 C?O2(充足)???CO2 点燃

C?O2(不充足)???2CO 点燃4Na?O2???2Na2O （1） 2Na?O2???Na2O2 ?3Cu?8HNO3(稀)???3Cu(NO3)2?2NO??4H2O （2） Cu?4HNO3(浓)???3Cu(NO3)2?2NO2??2H2O （1）反应物相同时，反应条件（或温度）不同，生成物不同 （2）反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同

68. 右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A、B、

C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。 ．．．． （1）写出下列物质的化学式： A

，C

； ；

。

（2）写出①的基本反应类型 写出②的化学方程式

（1）A. CuO C. Cu(OH)2 （2）化合反应 CuSO4+BaCl===BaSO4↓+CuCl2（或CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2）

69. 小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还

有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。 【查阅资料】

①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO； ②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色； ③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下： 实验操作 实验现象 实验结论

取适量该漂白液与烧杯 该漂白液已完全失效 中， 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。 【提出猜想】 小立猜想有：NaCL

小英猜想有：NaCl、Na2CO3 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH

【设计方案】 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案： 实验步骤 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入 ，静置，观察 步骤②：取上层清液于试管中， ，观察 预期实验现象 实验目的或预期结论 目的： 结论： 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。

的猜想成立。

产生白色沉淀 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。 【实验探究】放入有色布条 【设计方案】小立

足量的CaCl2溶液

?????????

除去Na2CO3

布条没有明显变化（或不退色）

滴入无色酚酞试液 试液变红（或试液无明显变化） 小洁（或小英）

（其它合理方法均可）

70. 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是

A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）

71. 黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑表示，则?X

的化学式为 。 ?KNO3中氮元素的化合价为 价； ?农业上可用KNO3作 肥料。

?CO2 ?+5； ?复合

A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）： +X溶液 D F A 高温 ② +澄清石灰水 ① B C E

?写出反应①的化学方程式 。

?写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。

?含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。

?3CO+Fe2O3== 2Fe+3 CO2 ?Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换 ?氧气和水（写化学式

高温

也可）

72. 食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。 ?提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？

?查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。 ?实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。 ①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。

②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是 （写离子符号）。 ?小结与思考：

①发酵粉的主要成分是 （写化学式）。

②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。

③实验室制取CO2可选择下列装置中的 （填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要 （填仪器名称），氧气由 （填“a”或“b”）进入E中。 17、（10分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ?提出问题：氢氧化钙是否变质？

?猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

?实验探究：

实验步骤及操作 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴液变红 ② 实验现象 ①无色酚酞试部分变质 实验结论

入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液不变红 ② ① ②没有气泡产生 ?小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 ?实验探究：②CO32-?小结与思考： ①Na2CO3 ③AD或AE ④2H2O2== 2H2O+O2↑ 量筒 b 17、（10分） ?实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 ① ②有气泡产生 ① ②有气泡产生 ①无色酚酞试液变红 ② ?小结与思考： ①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤 实验结论 全部变质 MnO2 没有变质 73. 下列区别两种不同物质的方法合理的是 A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 74. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可

持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用

B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

75. 已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠质量分数，具体的检验步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品，称得总质量为m1g； ②加热该盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。 （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲

（2）用 ▲ （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 ▲ 中（填序号）冷却。

（3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ▲ 。

（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1-m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？ （1）2NaHCO3

△

Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑（2）坩埚钳 C（3）84（m1-m2）/31（m1-a）

（4）解：设样品的质量为x 2NaHCO3

△

Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑

168 62

90%x 0.6g x=1.8g 答：略

76. 合理使用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 （ ） A.MgSO4 B.KCl C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2 77. 下列对有关实验异常现象分析合理的是 （ ） A.铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂——铁丝没有制成螺旋状 B.向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象——可能是石灰水变质

C.将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象——铝的金属活动性比铜弱 D.在粗盐提纯实验中过滤速率过慢——没用玻璃棒引流

78. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ）

选项 A B C D 物 质 碳酸钠 氧化钙 硫酸亚铁溶液 氯化钾溶液 所含杂质 氯化钾 碳酸钙 硫酸铜溶液 稀盐酸 除杂质试剂 适量的水 稀盐酸 过量的铁粉 过量的碳酸钠溶液 79. 下列叙述中，不正确的是（ ） A二氧化碳无毒，但是不能供给呼吸 B.家用碱的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于盐 C.CO有毒，煤炉上放一壶水可防止CO中毒 D.二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体 80. 下列对一些现象解释不正确的是（ ）

序号 现象 解释 A 洒到地面上的酒会使房间充满酒味 分子在不断运动 B 氢气在氧气中燃烧生成水 分子在化学变化中可分 分子或原子的大小随温度改变而物质的热胀冷缩 C 改变 铵态氮肥与碱性物质混用，降低了铵盐与碱反应放出氨气 D 肥效 81. 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

?一个中和反应 ① ； ?一个有沉淀生成的反应 ② 。 【挖掘实质】

图1

（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl

+－+－

在水中会解离出H和Cl，NaOH在水中会解离出Na和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 ③ (填离子符号)。

（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示

图2 +－

意图，该化学反应的实质可以表示为H+ OH＝H2O，我也能用同样

的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 ④ 。

（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能

+—

发生复分解反应，因为溶液中的H和OH不能大量共存； ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为 ⑦ ； ⑧ 和 ⑨ 溶液不能发生复分解反应，因为 ⑩ (填离子符号，下同)也不能大量共存。 【知识升华】

通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是 11 。 ○①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

②H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3

2+－2+－+2－+2－

③Ba和NO3或Ba和2NO3 ④2H+CO3＝H2O+CO2↑或2H+CO3＝H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ ⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4 ⑥K2CO3（写名称也可）

2+2－2+2－+2－

⑦Ba和SO4（或Ba和CO3或H和CO3）在溶液中不能大量共存（意义表达准确即可） ⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3

+2—+－+－2+－

⑩K、CO3、Na和OH（或Na、OH、Ba和NO3在溶液中可以大量共存（意义表达准确即可）

11复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大○量共存），复分解反应就可以发生（意义表达准确即可）

82. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 A B C D 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 氧气 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 点燃 蒸发 过滤 蒸发 二氧化碳 一氧化碳 氯化钾 锌 氧化钙 碳酸钾 铁 碳酸钙 83. 下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是

A B C D 甲 CO Mg KOH Na2CO3 乙 O2 HCl SO3 Ca(OH)2 丙 H2SO4 CuSO4 NaOH HCl 丁 CuO NaOH CuSO4 CaCl2 丙丁甲乙84. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是

A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2

85. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合

而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 ? CuSO4 ；? CaCO3 4 BaCl2 NaOH。

86. 氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度

分析，其原因是（ ）

A. 组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 B. C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 87. 某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉

的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是

A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放 C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应

88. 某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合

而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。

（1） 由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。 （2） 实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；

（3） 实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。 89. （1）Na2CO3HCl（2）HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2（3）BaCl2 有白

色沉淀产生，滤液仍然呈红色

盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 { } A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 90. 小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是 选项 实验要求

A 区分羊毛线 B 区分食盐水 C 区分硝酸铵粉末 D 区分聚乙烯

和棉线 方案 灼烧闻气味 和稀盐酸 滴加酚酞试液 和氧化钙粉末 加水 和聚氯乙烯 灼烧闻气味 91. 化学实验室学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

（1）A图中制取CO2的化学方程式为 ▲ ，浓硫酸的作用是 ▲ 。 （2）将接口a和c连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度 ▲ ；②二氧化碳与水反应生成显 ▲ 性物质。

（3）已知：①CaCO3+CO2+H2O= Ca{HCO3}2；②Ca{HCO3}2 易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。

将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置，是固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是 ▲ 或 ▲ 。请你设计实验方案加以验证 。 实验操作 取少量上层溶液于试管中，，然后滴加 ▲ 实验现象 结论 ▲ 溶质为 ▲ （1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑；干燥二氧化碳气体。

（2）①大；②酸。

（3）Ca(OH)2、Ca(HCO3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO3)2（合理答案即可） 92. 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 选项 A B C D 物质 H2气体 NaCl溶液 CO气体 H2SO4溶液 所含杂质 HCl气体 Na2CO3 CO2气体 HCl 除去杂质的方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 加入稀硫酸至不再产生气泡 通过灼热的Fe2O3 加入AgNO3溶液，过滤 93. 框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

?写出反应②、⑤的化学方程式:

② ， ⑤ ， ?指出反应①的基本反应类型 。

?日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。 ?白色沉淀H的化学式为 。

通电

? ② 2H2O══ 2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

?置换反应；?刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；?CaCO3 某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 ②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 白色 沉淀C ②加入足量 白色 ③加入足量 溶液A 菠菜样品在 CaCl2溶液 沉淀B 醋酸溶液 操作① 无色 少量开水中煮 气体D 沸2~3分钟 残渣 根据流程回答问题：

（1）操作①的名称是___ __。

（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ ____。 （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____ _ 。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实：

①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。

②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

根据上述事实，回答下列问题：

（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。

（5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是

_ ；700℃时剩余固体的成分是___ _。 探究一：（1）过滤(1分)；（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1分) （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑(2分)

高温 探究二：（4）CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑(2分)；（5）CaC2O4

高温 CaCO3 ＋ CO↑

(2分)(条件写成“加热”也给分)；CaCO3和CaO (答对一个给1分；共2分，但答错一个扣

1分。)

94. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A B C D 物质 CO2 二氧化碳 Cu(NO3)2溶液 碳酸钙 杂质 CO 氯化氢气体 AgNO3溶液 氯化钙 除杂质选用的试剂和操作方法 通入O2，点燃 通过氢氧化钠溶液 加入过量的铜粉，过滤 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 95. 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。

(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。

(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。 (1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)

(3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解) （4）

96. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

(1)下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾

(2)某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。

(3)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

实验1 实验2

根据以上实验，请你进行有关推断。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ； ②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；

③若测得原营养液中K+和Cl的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是

一

（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2

97. 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有Na2CO3

小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3

你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2

【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。

98. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ） 除去杂质的试剂或方法 A CaO HCl B CuO 灼烧 C NaOH溶适量Ca(OH)2溶液、液 过滤 D O2 H2O 干燥 99. 生活离不开化学．化学与我们生活息息相关．用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷B．生石灰C．熟石灰D．乙醇E．淀粉F．蛋白质G．硝酸铵 (1)用物质的字母序号填空：

物质 所含杂质 CaCO3 Cu Na2CO3

属于有机物的是 ；属于盐的是 ； 构成细胞的基本物质是 ；属于氮肥的是 。

(2)写出生石灰制熟石灰的化学方程式 。 (1) 属于有机物的是ADEF；属于盐的是G；构成细胞的基本物质是F；属于氮肥的是G。 (2) CaO+H2O====Ca(OH)2

100. 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 选项 A[ B C D 物质 CO2（HCl） NaCl（Na2CO3） MnO2（NaCl） Cu（CuO） 除杂试剂（足量） 氢氧化钠溶液 盐酸 水 氧气

NaCl

操作方法 101. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 加入足量盐酸、蒸发、结晶 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 通入足量氧气并加热 102. （1）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料：

①乙醇属于 化合物（填“有机”或“无机”）。 ②

写

出

乙

醇

完

全

燃

烧

的

化

学

方

程

式： 。

（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，

溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。 B点表示的含义是 。

（3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，

当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 （填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。

（1）①有机（1分）②C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O（2分，未配平扣1分，未写反应

条件扣1分，两者都缺也只扣1分）。

（2）①放热（1分）。②变小/减小（1分）。酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应

（3）尿素（1分）

103. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）气体E的化学式是 。

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、 和干燥等操作。 （3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式： 。 （1）CO2 （1分） （2） 过滤（1分）（3）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 ＝2CuSO4＋ 3H2O + CO2↑或Cu(OH) 2·CuCO3+2H2SO4＝2CuSO4＋ 3H2O + CO2↑（2分，不写“↑”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1）

104. 下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是

A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl

105. 甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测

得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：

（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式） ； （2）写出其中1个反应的化学方程式 。 （1）（2分）HCl、BaCl2（各1分）

（2）（2分）HCl+NaOH=NaCl+H2O 或 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

106. 氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

含酸废液石灰乳混合物操作I滤渣溶液蒸发浓缩操作II操作I氯化钙加热晶体冷却无水氯化钙

（1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。

（2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。 （1）（4分）过滤（1分） 冷却结晶或结晶（1分） Mg(OH)2、Fe(OH)3（各1分，共2分，多写Ca(OH)2不扣分）

（2）（4分）①中和废液中的酸（1分） ②使废液中的镁、铁充分沉淀（1分） ．．（①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（2分，有无“↓”不扣分）

107. 发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

Δ

【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；

假设2：有NaHCO3和明矾； 假设3：有 和明矾。

【方案与流程】

发酵粉步骤②充分加热熟石灰 / 操作 步骤①足量稀盐酸步骤③气体A气体B溶 液固 体 【问题与讨论】

（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。

（2）气体A为 。若生成A，证明假设 或假设 可能成立；若不生成A，证明假设 成立。

（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式） ，证明假设 成立，写出步骤②的化学方程式 。

【提出假设】 假设3：NH4HCO3（1分） 【问题与讨论】

（2）（5分）氨气（或NH3或刺激性气味的气体）（2分） 1（1分）（本答案与下一空格答案顺序调换同样给分） 3（1分） 2（1分）

（3）（5分）CO2（2分） 1（1分） NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑（2分）

108. 下图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为

氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质。试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）： （1）请写出下列物质的化学式：A． ，B． ； （2）上述反应中，属于置换反应的有 个，请写出 其中任意一个置换反应的化学方程式： ；

（3）请写出F在生产生活中的任意一种用途 。 （1）A．H2 B． CuO （2）3 H2+CuO Cu+H2O（2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑） （3）做导线（铜火锅、水壶、电器等合理答案均可） 109. 某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实

验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：

第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液； 第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多

的

小苏打水（密度为1.0g/mL）。

请回答下列问题：

Δ

（1）第一步用到的主要仪器是 ；第二步使用的玻璃仪器有 （至少写两种）；（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是 ；

（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则

一天可反应掉胃液中的HCl g。

（1）托盘天平（天平） (1分) 玻璃棒、烧杯、量筒（任写2种均可，少写或写错不得分，1分） （2）0.84%（0.0084） （2分） （3）0.37（0.365） （2分）。 110. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） ．．．序号 A B C D 物质 O2 稀盐酸 Na2CO3粉末 KNO3溶液 杂质（少量） H2O蒸汽 稀硫酸 NaHCO3粉末 Ba（NO3）2溶液 试剂和操作方法 通过浓H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 加热 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 111.以下推理正确的是

A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

112. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

物质 杂质 试剂或方法 NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生 KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 N2 02 通过红热的铜丝 113.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

选项 A B C D

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。

（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）

（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （4）＞ 固体D（或铜） 114. 小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。

【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?

【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；

小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。 【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知军加水时发生反应的

化学方程 式为————————。

(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。

【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。

【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若

增加下列仪器中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。

【建立假设】CaO CaO、CaCO3 【收集证据】（1）CaO+ H2O == Ca(OH)2 【获得结论】小明 【交流与评价】①③

115. 下列物质中，能用作钾肥的是

A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 116. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

A.铝 B.铁 C.铜 D.银

117. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

选项 A B C D 实验目的 检验NaCl中含有Na2CO3 实验操作 加水溶解 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 除去CaO中的CaCO3 除去CO2中的CO 加足量稀盐酸 通入足量NaOH溶液 118. 下列4个图像能正确反映对应变化关系的是D

119. 已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。

?请写出D、E的化学式：D 。E 。

?请写出AB+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。

?CH4；CO2 ?2H2O 通电 2H2↑+O2↑；分解反应 120. 下列物质中，属于磷肥的是 A．氯化钾

B．磷酸钙

C．氯化铵

D．硫酸铜

121. 下列对实验现象的描述，错误的是 ．． A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光

B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色 D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀

122. 如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 ．．

A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红 C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀 D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少 123. 除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 B．CO2(CO)：在氧气中点燃

C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤

124. 为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液

中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下：

则下列有关说法中，错误的是 ．．

A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3

△

B．分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O

C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3

D．合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2====================CH4O（甲醇） 125. 化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况

区别对待，善于发现和解决问题。例如：

(1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ▲ ，相应的改进措施是 ▲ 。

(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是 ▲ ，相应的改进措施是 ▲ 。

(3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。 [假设]

小英的假设：澄清石灰水已变质

小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有 ▲ [实验探究] Ⅰ．小英的探究： 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 步骤②中反应方程式为： 探究所用 ①用一支试管另取少 澄清石灰 量原澄清石灰水 水是否变 ②取稀硫酸与碳酸钠 质 反应制取CO2 2×105Pa、300℃，铬锌触媒

步骤③中现象为： ▲ ▲ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： ▲ 化。学方程式和实验结论 反应方程式为： ▲ 实验结论：气体X中含有 ▲ 气体 ③ ▲ Ⅱ．小青的探究

实验目的 实验步骤 探究气体X 中是否含有 将气体X通入硝酸银 ▲ 气体 溶液 [实验反思]

实验现象 ▲ Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从

下图中选择一组合理的装置 ▲ (填序号)。

A B C

Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。

(1) 试管口未放蓬松的棉花团 试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉 (2) 集气底未放少量水或铺一薄层细沙 集气底放少量水或铺一薄层细沙 (3) 氯化氢或HCl Ⅰ．小英的探究： 实验目的 探究所用 澄清石灰 水是否变 质 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ①用一支试管另取少 步骤②中反应方程式为： 量原澄清石灰水 步骤③中现象为： H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+ ②取稀硫酸与碳酸钠 石灰水变浑浊或H2O+CO2↑ 反应制取CO2 未变浑浊 步骤③可能的反应方程式略 ③将产生的气体通入所 实验结论： 用澄清石灰水中 所用澄清石灰水没有变质 或所用澄清石灰水已变质 实验现象 化。学方程式和实验结论 Ⅱ．小青的探究 实验目的 实验步骤 探究气体X 中是否含有 将气体X通入硝酸银 氯化氢或HCl 溶液 气体 反应方程式为： HCl+AgNO3 有白色沉淀生成 ＝ AgCl↓+HNO3 实验结论：气体X中含有 氯化氢或HCl 气体 Ⅲ．A

Ⅳ．AgNO3溶液 验证HCl气体已除尽

中考化学试题汇编 (科学探究题)

1．（08年三明市）在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。

【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO

【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而

CO2遇该试纸不变色

【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置

B、装置C的实验现象，验证猜想。

聚乙烯塑料碎片

A

【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随装置B中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，即打开弹簧夹，通入 生成碳的氧化物中，既有干燥的空气。 装置C中的现象是： CO2，也有CO。 观察装置B、装置C 装置C中反应的化学方程中的现象 式为： 【讨论】

(1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。

(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。

2、（08年揭阳市）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关

【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中， 分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同 体积）O2 所需的时间。

【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，

气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。 【 实验记录】 实验编号 反应物 催化剂 时间

1 5%H2O2 1g水泥块 165秒

2 5%H2O2 1gMnO2 46秒

【 结 论】该探究过程得出的结论是 。 【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，

若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。

H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

【假 设】 。 【实验方案】 。

3．(08年汕头)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份； 猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。 【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。

(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。

(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。 4．（200 8年河北省）为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图18

所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷 的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷 直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下： ①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟； ②试管中的红磷不燃烧； ⑧烧杯中的白磷不燃烧。

(1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)分析实验现象，得出结论。

由现象①②得到的燃烧条件是 由现象①③得到的燃烧条件是

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