普陀2012学年高三化学一模试卷

第 1 页 共 9 页 普陀区2011学年度第一学期高三质量调研化学试卷

2011.12

本试卷分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共9页。

满分150分。考试时间120分钟

第I 卷 （共66分）

考生注意：

1、答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B 铅笔正确涂写学生考试编号。

2、第I 卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl －35.5 K －39 Fe —56 Cu —64 Br —80

一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是

A ．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品

B ．维生素

C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D ．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情

2、不能确定为磷元素的化学用语是

A ．3s 23p 3

B ．

C ．(n+1)s n (n+1) p n+1

D ．

3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO 3 + H 2SO 4(浓)??→

?微热

NaHSO 4+HNO 3↑。该反应 说明

A ．硫酸比硝酸稳定

B ．硫酸的沸点比硝酸高

C ．H 2SO 4 的酸性比硝酸强

D ．浓硫酸的氧化性比硝酸强

4、利用海水资源能达到相关目标的是

A ．用潮汐发电，将化学能转化为电能

B ．不需富集，直接提取海水中的溴

C ．用海水中的NaCl 制取烧碱和纯碱

D ．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

5、下列判断正确的是

A ．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价

B ．酸性氧化物可能是金属氧化物

C ．化学键只存在于晶体中

D ．正四面体分子中键角不可能是600

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B ．蒸发

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是

7、向溶液中通入CO 2一定不会产生沉淀的是

A ．Ca(OH)2 (aq)

B ．Ca(NO 3)2(aq)

C ．Na 2CO 3(aq)

D ．NaAlO 2(aq) 8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A

B ．11.2 L 乙烯（标准状况）里含共用电子对数为N A

C ．22.4L CO(g) 与l mol N 2(g) 所含的电子数相等

D ．100℃时1 L pH=6的纯水中OH - 离子数目为1×10-6 N A

9、相关实验现象的描述正确的是

A ．钠在Cl 2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟

B ．向FeCl 3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀

C ．Na 2O 2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色

D ．向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀

10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是

A ．图—1：a 为电源正极

B ．图—1：辅助电极上的反应：O 2+4e+2H 2O →4OH -

C ．图—2：电子流动方向d →c

D ．图—2：金属A 可以是耐腐蚀的金属铜 11

A ．检查装置气密性 C ．转移液体 D ．读取气体体积

A ．制取CO 2

B ．制取少量Cl 2

C ．制取少量NH 3

D ．制取乙烯

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12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：

符合题意的判断是

A ．X 的气态氢化物一定比T 的气态氢化物稳定

B ．Y 单质与T 单质不可直接按原子个数1:1化合

C ．常温下Z 单质能溶于X 最高价氧化物对应水化物的浓溶液中

D ．一定条件下元素T 或X 的氢化物可分别与其氧化物反应生成T 或X 单质 13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应： X （g ）+Y （g ） 3Z （g ）。Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如下图所示。已知在t 3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是

A ．曲线a 是500℃时的图像

B ．正反应是吸热反应

C ．t 3时刻可能是降低了温度

D ．t 3时刻可能是增大了压强

14、向0.1mol/L 的NaOH 溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出 现的是

A ．c (CH 3COO -)＞c (H +) = c (Na +)＞c (OH -)

B ．c (Na +)＞c (OH -) ＞c (CH 3COO -)＞c (H +)

C ．c (OH -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)

D ．c (Na +) ＞c (CH 3COO -)＞c (OH -) ＞c (H +) 15、某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是

A ．分子式为C 8H 10NO 2

B ．与Br 2 1:1加成最多可得2种产物

C ．1mol 该有机物最多能与3mol H 2发生加成反应

D ．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种

16、某澄清透明溶液中可能含有：NH 4+、Ba 2+、Al 3+、Fe 2+、SO 32-、SO 42-、HCO 3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH ，溶液显强酸性。滴加Ba(NO 3)2(aq)出现白色沉淀。

②取少量溶液加入NaOH （aq ）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。 ③在②的澄清溶液中通入足量CO 2，有白色沉淀生成。 由此，正确的推测是

A ．一定有Al 3+离子

B ．可能有HCO 3－

离子 C ．不能确定SO 32-离子是否存在 D ．不存在Fe 2+离子，可能存在Ba 2+离子 17、将0.02mol 铜片溶于100mL 9mol/L HNO 3中，产生336 mL 气体（只含NO 、NO 2）。该气体与一定量O 2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下： NO 2+NO+2NaOH →2NaNO 2+H 2O ，2NO 2+2NaOH →NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。 O 2的体积至少为（气体体积均为标准状况）

A ．67.2 mL

B ．56.0 mL

C ．22.4 mL

D ．11.2 mL

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三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。

18．右图表示198K 时N 2与H 2反应过程中的能量变化。根据

右图叙述正确的是

A ．该反应的热化学方程式为：

21

N 2(g)+23

H 2(g)

NH 3(g)+92kJ

B ．不用催化剂，生成 1molNH 3的反应热为46 K J ·mol -1

C ．加入催化剂，生成 1molNH 3的反应热减小50 K J ·mol -1

D ．曲线b 表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

19．在复盐NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A ．NH 4++SO 42－+Ba 2++OH －

→ BaSO 4↓+ NH 3·H 2O B ．Al 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －

→ 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O C ．2 Al 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －

→ 3BaSO 4↓+ 2 Al (OH)3↓ D ．NH 4++ Al 3++2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －

→ 2BaSO 4↓+ Al (OH)3↓+NH 3·H 2O 20．叶蝉散（isoprocard ）对水稻叶

蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且

残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合

成叶蝉散的过程如右：

以下推断正确的是

A ．邻异丙基苯酚发生了加成反应

B ．邻异丙基苯酚发生了取代反应

C ．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na 2CO 3(aq)

D ．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验

21．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

A ．H 2CO 3 、HCO 3-、CH 3COO -、ClO -

B ．HClO 、 HCO 3-、CH 3COO -、ClO -

C ．HClO 、HCO 3-、ClO -、CO 32-

D ．HCO 3- 、CH 3COO -、ClO -、CO 32- 22．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2

2物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是

A ．OA 段可能生成3种沉淀

B ．溶液中Mg 2+与AlO 2- 不能大量共存

C ．由图计算可得n (Mg 2+): n (Al 3+) = 2:1

D ．BC 段与AB 段沉淀的种类可能相同

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第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。

四、填空题（本题共8分）

β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 →4(BN) + Na2O + 2CO2

23、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：。24、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。

（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定

C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

25、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子。

26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：。

五、填空题（本题共8分）

多硫化钠（Na2S X）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2S X与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。

27、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。

28、若Na2S X与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。

29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为。

30、根据上述两个反应，可推知Na2S X、Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是（填写化学式）。

六、填空题（本题共8分）

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

Fe(s) ＋CO2FeO(s) ＋CO(g) + Q kJ

其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右

图所示。

31、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了

3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。

第 6 页 共 9 页 32、反应进行至2min 时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min 时再次达到平衡，则Q 0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K 1 K 2。(填“＞”、“＜”或“=”)。

33、5min 时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 （填写编号）。

a ．υ(正)先增大后减小

b ．υ(正)先减小后增大

c ．υ(逆)先增大后减小

d ．υ(逆)先减小后增大

表示n(CO 2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。

34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：

______________________________________________________________________。

七、实验题（本题共12分）

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。

35、装置A 中发生反应的化学方程式为：

36、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B 中的液体

不会倒吸，其原因是： 。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气

体完全被吸收，应当采取的操作是： 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

37、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。

38、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： 。

39、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。

40、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。

固体丙 质量为 m 2(m 2<m 1)

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八、实验题（本题共12分）

高氯酸铵（NH 4ClO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取： NaClO 4(aq)+NH 4Cl(aq)??→?C

90 NH 4ClO 4(aq)+NaCl(aq)

41、用氨气和浓盐酸代替NH 4Cl ，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是: 。

42、反应得到的混合溶液中NH 4ClO 4和NaCl 的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH 4ClO 4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。

为了测定样品中NH 4ClO 4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

43、步骤3中，准确取用24.00 mL H 2SO 4(aq)的玻璃仪器是 。

44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。 45、必须重复实验2~3次，其原因是 。 46、如果0.320 g 试样中含NH 4ClO 4的准确值为0.095g ，而实验测定结果是0.092g 。该实验 的相对误差为 。

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+H 2O C 九、有机化学（8分）

2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F 。

根据上述过程回答下列问题：

47、填写反应类型：反应⑦是 ，反应⑤是 。

48、写出结构简式：B F 。

49、写出物质D 中所含官能团的名称： 。

50、写出反应③的化学方程式 。

十、有机化学（12分）

2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F 1和F 2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。

（一）F 1的制备流程

51、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是： 。

52、B 1中有少量A 1，分离的方法是： 。

53、F 1在适当的氧化剂作用下，得到产物C 9H 10O 4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。

（二）F 2的制备流程 已知：①烃A 2常作为切割金属的燃料。

②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：

③醛CHO CH R 2--与醛CHO CH R 2--'

在一定条件下反应，可得到

54、写出C2结构简式：___________；B 2的同分异构体的名称：__________。

55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。

56、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反

应的化学方程式：。

十一、计算题（16分）

无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算：

57、一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL。

58、标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。

59、将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：

（1）Fe2O3的质量为g ；

（2）稀H2SO4物质的量浓度为。

60、取5.64g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）（1）所得溶液的物质的量浓度；

（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

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