传质分离过程课后习题答案

第一章 绪论

略

第二章习题

1. 计算在0.1013MPa和378.47K下苯（1）-甲苯（2）-对二甲苯（3）三元系，当x1 = 0.3125、x2 =0.2978、x3 =0.3897时的K值。汽相为理想气体，液相为非理想溶液。并与完全理想系的 K值比较。已知三个二元系的wilson方程参数（单位： J/mol ）：

λ12－λ11=－1035.33； λ12－λ22=977.83 λ23－λ22=442.15； λ23－λ33=－460.05 λ13－λ11=1510.14； λ13－λ33=－1642.81 在T =378.4 K时液相摩尔体积（m3/kmol）为：

=100.91×10 -3 ；

=177.55×10 -3 ；

=136.69×10 -3

安托尼公式为（ps：Pa ； T：K ）： 苯：1n 甲苯：

1n

=20.7936-2788.51/（T-52.36）； =20.9065-3096.52/（T-53.67）；

=20.989 1-3346.65/（T-57.84）；

对 -二甲苯：1n 解：

由Wilson方程得：

V2l

lV1Λ12=exp[-(λ

12

-λ11)/RT]

177.55 103

3

=100.91 10×exp[-(1035.33)/(8.314×378.47)]=2.4450

Λ21=0.4165 Λ13=0.8382 Λ31=1.2443 Λ23=0.6689 Λ32=1.5034

ln

13X3)-[

γ

1

=1-ln(Λ

12

X2+Λ

X3 31X1 21X2

]

X1 12X2 13X3X1 21 X2 X3 23X1 31 X2 32 X3

=0.054488 γ1=1.056

同理,γ2=1.029; γ3=1.007

lnP1S=20.7936-2788.51/(378.47-52.36)=12.2428, P1S=0.2075Mpa lnP2S=20.9062-3096.52/(378.47-53.67)=11.3729, P2S=0.0869Mpa lnP3S=20.9891-3346.65/(378.47-57.84)=10.5514, P3S=0.0382Mpa 作为理想气体实际溶液,

1P1S

K1=P=2.16, K2=0.88, K3=0.38003 若完全为理想系,

P1S

K1=P=2.0484 K2=0.8578 K3=0.3771

2. 在361K和4136.8kPa下，甲烷和正丁烷二元系呈汽液平衡，汽相含甲烷0.60387%（ mol ）,与其平衡的液相含甲烷0.1304%。用R-K 方程计算

和

Ki值。

.5

0.42748R2 Tc2

1

解：a11=a22=b1=

pc2

pc1

=3.222MPa dm6 k0.5 mol-2 =28.9926 MPa dm6 k0.5 mol-2 =0.0298 dm3mol-1

.5

0.42748R2 Tc2

2

0.08664R2 Tc1

pc1

.5

0.42748R2 Tc2

2

b2=

pc2

=0.0806 dm3mol-1

其中Tc1=190.6K, Pc1=4.60Mpa Tc2=425.5K, Pc2=3.80Mpa 均为查表所得。

a12=√a11 a22=9.6651MPa dm6 k0.5 mol-2 液相：

a＝a11x12+2a12x1x2+a22x22

=3.22×0.13042+2×9.6651×0.1304×0.8696+28.9926×0.86962 =24.1711 b=b1x1+b2x2=0.0298×0.1304+0.0806×0.8696=0.0740 由R－K方程： P=RT/(V-b)-a/[T0.5V(V+b)]

0.0083145 36124.1711

l0.5llV 0.0740361V(V 0.0740) mmm4.1368＝－

解得 Vml=0.1349 ln

l 1

=ln[V/(V-b)]+[bi/(V-b)]-2Σ

yiaij/bmRT1.5*ln[(V+b)/V]+abi/b2RT1.5{ [ln[(V+b)/V]-[b/(V+b)] }-ln(PV/RT)

0.13490.0298

)

ln =ln0.1349 0.0740+0.1349 0.0740－

l1

(

0.1349 0.07402 (0.1304 3.222 0.8696 9.6651)

0.13400.0740 0.0083145 3611.5×ln()+ 24.1711 0.02980.1347 0.0740

0.13490.07402 0.0083145 3611.5×[ln() 0.07404.1368 0.1349

－0.1347 0.0740]-ln0.0083145 361

=1.3297

l 1=3.7780

同理ln 2＝-1.16696， 2=0.3113

汽相：a ＝ 3.222×0.603872+2×9.6651×0.60387×0.39613+28.9926×0.396132 = 10.3484

b=0.0298×0.60387+0.0806×0.39613=0.0499

0.0083145 36110.3484

v0.5vvV 0.0499361V(V 0.0499) mmm由4.1368=－

v

Vm得=0.5861

l l

lnΦ

v

1

0.58610.0298

=ln(0.5861 0.0499)+0.5861 0.0499－

2 (0.60387 3.222 0.39613 9.66510.5861 0.049910.3484 0.0298

ln()

0.58610.0499 0.0083145 3611.50.04992 0.0083145 3611.5

0.5861 0.04990.04994.1368 0.5861()

0.58610.5861 0.0499]－ln(0.0083145 361) ×[ln

=0.0334942 故Φ＝1.0341

l l 2同理，ln＝-0.522819， 2=0.5928

l 故K1=y1/x1=0.60387/0.1304=4.631 ( K1=1/Φ1)

v

v

1

1 0.60387

K2＝y2/x2＝1 0.1304＝0.4555

3. 乙酸甲酯（1）-丙酮（2）-甲醇（3）三组分蒸汽混合物的组成为y1＝0.33，

y2＝0.34，y3=0.33(摩尔分率)。汽相假定为理想气体，液相活度系数用Wilson

方程表示，试求50℃时该蒸汽混合物之露点压力。

解：由有关文献查得和回归的所需数据为： 【P24例2-5，2-6】 50℃时各纯组分的饱和蒸气压，kPa

P1S=78.049 P2S=81.848 P3S=55.581

50℃时各组分的气体摩尔体积，cm3/mol

Vl1=83.77 Vl2=76.81 Vl3=42.05

由50℃时各组分溶液的无限稀释活度系数回归得到的Wilson常数： Λ11＝1.0 Λ21＝0.71891 Λ31＝0.57939 Λ12＝1.18160 Λ22＝1.0 Λ32＝0.97513 Λ13＝0.52297 Λ23＝0.50878 Λ33＝1.0

（1） 假定x值， 取x1＝0.33，x2＝0.34，x3＝0.33。按理想溶液确定初值p＝78.049×0.33+81.8418×0.34+55.581×0.33=71.916kPa （2） 由x和Λij求γi 从多组分Wilson方程

c

c

xk kj

c

xk 1

lnγj

ij

)

xj

kj

i=1-ln∑

(j 1

-

j 1

x1 21x2

得lnγ1=1-ln(x1+Λ12x2+Λ13x3)-[x1 12x2 13x3+ 21x2 x2 23x3+ 31x3

31x1 32x2 x3 =0.1834

故γ1=1.2013

同理，γ2=1.0298 γ3=1.4181 (3) 求Ki

s

VLipii(p psi) Ki=

pexp RT 1.2013 78.04983.77(71.96 78.049) 10 3K1=71.916exp8.314 323.16=1.3035

同理K2＝1.1913 K3=1.0963 (4) 求∑xi

0.330.340.33

∑xi=1.3035+1.1713+1.0963=0.8445

整理得 x1＝0.2998 x2=0.3437 x3=0.3565 在

p＝71.916kPa

内层经

7

次迭代得到：x1＝

0.28964, x2=0.33891, x3=0.37145 (5) 调整p

ViL(p pis)

ipxiexp RT

p＝

s

i

=p Kixi

=71.916(1.3479×0.28964+1.18675×0.33891+1.05085×0.37145) =85.072kPa

在新的p下重复上述计算，迭代至p达到所需精度。 最终结果：露点压力85.101kPa 平衡液相组成：

x1＝0.28958 x2＝0.33889 x3＝0.37153

4. 一液体混合物的组分为：苯0.50；甲苯0.25；对-二甲苯0.25（摩尔分数）。分别用平衡常数法和相对挥发度法计算该物系在100kPa时的平衡温度和汽相组成。假设为完全理想物系。 解：(1) 平衡常数法

因为汽相、液相均为完全理想物系，故符合乌拉尔定律pyi=pisxi

yipis

而Ki=xi=p

设T为80℃时 ,由安托尼公式（见习题1）求出格组分的饱和蒸汽压。

ps＝101.29kPa， ps

s

12

=38.82kPa, p3=15.63kPa

故y1 y2 y3=K1x1+K2x2+K3x3

pss

s1 =px p2

p31px2 px3

101.29 =100 0.5 38.8215.63

100 0.25 100 0.25

=0.64<1

故所设温度偏低，重设T为95℃时

ps＝176.00kPa, ps

12

=63.47kPa, ps

3=27.01kPa

y1 y2 y3=1.11>1

故所设温度偏高，重设T为91.19℃，

ps＝160.02kPa, ps

s

12

=56.34kPa, p3=23.625kPa

y1 y2 y3＝1.0000125≈1

故用平衡常数法计算该物系在100kPa时的平衡温度为91.19℃ps

1汽相组成：yxx160.021 0.5

1＝K11＝p＝100＝0.8001

ps

2 yx56.342 02＝K2x2＝p＝100.25

＝0.1409 ps

3yKpx23.6253＝100

0.25

3＝3x3＝＝0.059

(2)相对挥发度法

y1x1y由于是理想混合物，所以

1i (

y)/(x)y1

i ii， 得 1i(x1/xi)

pS

1对于理想混合物，得 ＝S

1iP2

设T为80℃时，

S

p1s＝101.29kPa, p2

=38.82kPa, p3=15.63kPa

s

故 12＝2.61, 13＝6.48, y2＝y1/5.22, y3=y1/12.96 因为y1 y2 y3＝1，故y1＝0.788

sppy又因为1＝100×0.788＝78.8kPa，而1x1＝101.29×0.5＝50.645kPa<py1

故所设温度偏低；

sS

pp12重设T＝92℃时＝163.31kPa, =57.82kPa, p3=24.31kPa

s

得故 12＝2.824, 13＝6.718, y2＝y1/5.648, y3=y1/13.436 因为y1 y2 y3＝1，故y1＝0.799，y2＝0.141, y3=0.0595

s

ppy11且＝100×0.799＝79.9kPa，而x1＝163.31×0.5＝81.655kPa，基本相等

因此，由相对挥发度计算该物系平衡温度为92℃， 此时y1＝0.799，y2＝0.141, y3=0.0595

5. 一烃类混合物含有甲烷5%、乙烷10 %、丙烷30 %及异丁烷55 %（mol），试求混合物在25℃时的泡点压力和露点压力。 解：

设甲烷为1组分，乙烷为2组分，丙烷为3组分

因为各组分都是烷烃，汽液相均可视为理想溶液，故符合乌拉尔定律。

ss

pp1225℃时，=30768.14kPa, =4118.81kPa, p3=347.59kPa

s

(1)泡点压力

p pyi pisxi

i

＝30768.14×5％＋4118.81×10％＋950.31×30％＋347.59×55％ ＝2426.56kPa

s

py pxi，ii(2) 露点压力时由乌拉尔定律得

xi

p

yis

pi

p

1

y1y2y3y3

s s ss

p1p2p3p4＝519.77kPa

代入x1 x2 x3 x4＝1，并化简得故露点压力为519.77kPa。

6. 含有80%（mol）醋酸乙酯（A）和20%(mol)乙醇（E）的二元物系。液相活度系数用Van Laar方程计算，AAE=0.144，AEA=0.170。试计算在101.3kPa压力下的泡点温度和露点温度。

解：由Vanlaar方程得：

lnrA

AAE0.144

xA0.144 0.82

)(1 AEAE)2(1

0.17 0.2，得rA＝1.0075 xEAAEAAEA0.170

xA0.170 0.22

)(1 EAEA)2(1

0.144 0.8, 得rB=1.1067 xAEAAE

lnrE

因为低压气体可视为理想气体，故

ripisxi

y

pyi ripisxi，得 ip

（1） 泡点温度时，设T＝348.15K，由安托尼方程得

SspApE＝94.377kPa, ＝88.651kPa

ss

rApAxArEpExE1.0075 94.377 0.81.1067 88.651 0.2

y y y iAE

pp101.3101.3故+=

=0.945<1, 可知所设温度偏低，重设T＝349.82K：

Ss

ppAE此时＝99.685kPa, ＝94.819kPa

ss

rApAxArEpExE1.0075 99.685 0.81.1067 94.819 0.2

y y y iAE

p+p101.3101.3=＝1.00033≈

1

故泡点温度为349.82K

s

py rpxi，得iii（2） 求露点温度，此体系可视为理想气体，由

xi

pyi

pisri

设T＝349.8K

SsppAE由安托尼方程得＝99.620kPa, ＝94.743kPa，

101.3 0.8101.3 0.2

故 xi xA xB＝99.620 1.007594.743 1.1067＝1.4>1，故所设温度偏低

重设T＝350.1K时 xi xA xB＝0.992≈1 故露点温度为350.1K

8. 组成为60 % 苯，25 %甲苯和15 % 对-二甲苯(均为mol百分数)的液体混合物100kmol，在101.3kPa和100℃下闪蒸。试计算液体和气体产物的数量和组成。假设该物系为理想溶液。用安托尼方程计算蒸汽压。

解：设苯为组分1，甲苯为组分2， 对二甲苯为组分3。 100℃时， 【P33例2-7】

s

p1s＝198.929kPa， p2

=74.165kPa, p3=32.039kPa

s

对于低压气体，气相可视为理想气体，液相可视为理想溶液，

s

pisp3sp1sp2

故Ki＝p，得K1＝p＝1.964， K2＝p＝0.732， K3＝p＝0.316

（1） 核实闪蒸温度

假设100℃为进料的泡点温度，则

(Kz)＝1.964×0.6+0.732×0.25+0.316×0.15＝1.41>1

ii

假设100℃为进料的露点温度，则

(z

i

/Ki)

=1.21>1

说明实际的进料泡点温度和露点温度分别低于和高于规定的闪蒸温度，闪蒸问题成立。

（2） 求ψ，令ψ＝0.1

(0.964 1) 0.6(0.732 1) 0.25(0.316 1) 0.15

f( )＝1 (1.964 1)＋1 (0.732 1)

1 (0.316 1) (0.964 1) 0.6(0.732 1) 0.25(0.316 1f(0.1) ＝1 0.1 (1.964 1)＋1 0.1 (0.732 1)

) 0.15

1 0.1 (0.316 1)＝0.366

f(0.1)>0，应增大ψ

值。

计算R-K方程导数公式为：

(K1 1)2z1(K2 1)2z2

(K3 1)2z3f'( ) ＝－{[1 (K1 1)]2＋[1 (K22

2 1)]＋[1 (K3 1)]}

0.5580.0180.07

＝－{(1 0.964 )2+(1 0.2684 )2+(1 0.6844 )2

}

( i)

而 i

fi 1＝

df( i)d

以 ＝0.1为初值进行迭代，得下表 迭代次数

f( )

df( )/d

1 0.1 0.366 0.564 2 0.75 0.0436 0.511 3

0.84 0.0092

—

可知f( 3)数值已达到P－T－K图的精确度 (3)计算xi，yi

xz10.6

1

1 (K1 1)=1 0.84 (0.964 1)=0.332

y1

K1z11.964 0.6

1 (K1 1)=1 0.84 (0.964 1)=0.651

同理，x2＝0.323， y2＝0.236

x3＝0.353， y3＝0.112

（4）计算V，L

V

＝ F＝0.84×100＝84kmol

＝100-84＝16kmol

L＝F V

（5）核实 yi， xi

x

i 1

3

i

＝0.999，

y

i 1

3

i

＝1.008，结果以满意

9. 在101.3 kPa下，对组成为45 %（摩尔百分数，下同）正已烷，25 %正庚烷及30 %正辛烷的混合物计算。 （1）泡点和露点温度

（2）将此混合物在101.3kPa下进行闪蒸，使进料的50 % 汽化。求闪蒸温度，两相的组成。

解：因为各组分都是烷烃，所得的汽、液相均可看成理想溶液，Ki只取决于温度和压力，若计算精度不要求非常高可使用烃类的P－T－K图，见图2-1 假设T＝82℃，由P＝101.3kPa得下表： 组分 正己烷 正庚烷 正辛烷

xi

Ki

yi Kixi

45％ 25％ 30％

1.5 0.63 0.28

0.675 0.158 0.084

Kx

i

i

＝0.917<1，说明所设温度偏低，重设T＝85.8℃，得

组分 xi Ki yi Kixi

正己烷 45％ 1.6 0.72 正庚烷 25％ 0.7 0.175 正辛烷

30％

0.31

0.093

Ki

x

i

＝1.008≈1，故泡点温度为85.8℃。

同理，可迭代求出露点温度设T＝95℃，此时 组分 yi

Ki

xi＝yi/Ki

正己烷 45％ 2.0 0.225 正庚烷 25％ 0.9 0.278 正辛烷

30％

0.425

0.705

yi/Ki=1.2068>1，所设温度偏低，重设

T＝102.4℃，得

组分 yi Ki

xi＝yi/Ki

正己烷 45％ 2.35 0.1915 正庚烷 25％ 1.08 0.2315 正辛烷

30％

0.520

0.5769

yi/Ki=0.9999≈1，满足精度要求，故露点温度为

102.4℃。

T TB

（1） 进料50％气化，则由公式TD TB得T＝94.1℃为闪蒸温度，查表得： 组分 xi

yi

正己烷 31.0％ 58.90％ 正庚烷

27.0％

22.45％

2-1

正辛烷 结果

42.85％ 17.14％

（1）泡点：85.8oC，露点：102.4oC； （2）闪蒸温度94.1oC；

气相组成：正已烷—0.31，正庚烷—0.27，正辛烷—0.43；

液相组成：正已烷—0.59，正庚烷—0.23，正辛烷—0.17。（均为摩尔分数） 10. 以甲基异丁基酮为溶剂（C），从含醋酸（B）8%（质量）的水（A）溶液中萃取醋酸。萃取温度 25℃，进料量13500kg/h。若萃余液仅含1%（质量）的醋酸，假设水和溶剂是不互溶的，KD =0.657（质量分数之比）。计算单级操作时溶剂的需要量？

解：假设水和溶剂是互不相容得，从Perry手册中查得KD＝0.657（质量分数）。

'KD由于此体系中醋酸得含量相当低，可认为＝KD

FA ＝0.92×13500＝12420kg/h

(F)

XB

＝（13500-12420）/12420＝0.087

因萃余液含1％的B，故

(R)XB

＝0.01/(1-0.01)=0.0101

EB 从式（2－106）解(F)

XB

(R)

EB＝XB

－1＝（0.087/0.0101）－1=8.61

EBFA

'K从式（2－105）S＝D＝8.61×（12420/0.657）＝163000kg /h

11.萃取原料为乙二醇水溶液，其中乙二醇质量含量为45%。用相同质量的糠醛作为溶剂。操作条件：25℃、101kPa。在该条件下乙二醇（B）-糠醛（C）-水

（A）的三元相图如附图所示，图中组成为质量百分数。计算萃取相和萃余相的平衡组成。

解：计算基准：进料100g质量分数为45％的乙二醇水溶液，从图2-13可

I

知，进料（F）含A55g、B45g。溶剂（S）是纯C100g。令L＝E（萃取液），L＝R（萃余液）。

计算步骤如下：

（1） 在相图上标注进料组成点F和溶剂点S。 （2） 确定混合点M，使M＝F＋S＝E＋R。 组分i在进料和溶剂混合相中总的质量分数。

对溶剂C作物料衡算：

(M)(F)(S)

(F S)w Fw SwCCC，得 (S)(M)FwC wC

(M)

(F)

Sw wCC

(M)

wwi（3） 在相图上应用杠杆规则。设i为组分在萃余液中的质量分数，i为

S、M和F三点应在一条直线上，由杠杆规则F/S SM/MF 1确定了M点的

位置，相应组成A：27.5％、B：22.5％、C：50％。

（4） 由于M点处于两相区，该混合物必然沿结线分为互成平衡的两液相。E点为萃取相，其组成为B：27.9％、A：6.5％、C：65.6％；R为萃余相，其组成为B：8％、A：84％、C：8％。

（5） 对E、M和R三点应用杠杆规则，E M(RM/ER)。

因M＝100+100＝200g，通过测量线段长度得到E＝200×（49/67）＝146g，于是R＝M－E＝54g。

（6） 脱溶剂萃取相组成由延长过S点和E点的直线交AB边与H点，其组成为B：83％、A：17％。

12. 计算正庚烷（1）-苯（2）-二甲基亚砜（3）的液液平衡组成。已知总组成（摩尔分数） z1=0.364，z2=0.223，z3 =0.413；系统温度0℃，活度系数方程可选择NRTL模型。a12=0.2， a13=0.3，a23=0.2 NRTL参数，J/mol

解：

使用附录中LLEC程序计算N个组分（N≤10）的部分互溶物系的液液平衡组成。计算方法为New-Raphson法。调用LILIK子程序计算分配系数，活度系数方程可选择NRTL或UNIQUAC模型。计算结果：

平衡温度 0℃，E/R=0.49

组分 进料摩尔分数 R相摩尔分数 E相摩尔分数 1 2

0.3640 0.2230

0.6933 0.2880

0.0196 0.1550

KD 0.0283 0.5383

3 0.413 0.0187 0.8253 44.0809

13. 含甲苯30%、乙苯40%、水30%（均为摩尔%）的液体在总压为50.6kPa下进行连续闪蒸。假设甲苯和乙苯的混合物服从拉乌尔定律，烃与水完全不互溶。计算泡点温度和相应的汽相组成。

解：

设甲苯为1组分，乙苯为2组分。 因为烃相符合乌拉尔定律，故有：

s

p pH 2O

C H

p

s

ixi

设泡点温度为70℃，由安托尼方程得

s

p1s＝27.1644，p2

＝11.3006

查表得

spH

2O

＝31.176

此时p＝31.176+27.1644×(3/7)+11.3006×(4/7)=49.275kPa<50.6kPa, 故所设温度略低，重设泡点温度为70.5℃

依上方法求得p＝50.9≈50.6kPa，故泡点温度为70.5℃，此时

y1＝23.31％，y2＝13.01％，yH2O＝63.68％

计算结果： 泡点70.73oC；汽相组成：甲苯23.31%、乙苯13.01%、水63.68%（均为摩尔百分数）

14.水（W）和正丁醇（B）在101kPa下形成汽 -液-液三相系统。若混合物总组成为含W 70%（摩尔），估计：

（1）混合物的露点温度和相应的液相组成。 （2）混合物的泡点温度和相应的汽相组成。 （3）汽化50 % 时三相的相对量及组成

解：

（1） 设水为组分1，正丁醇为组分2，由题意得： p1＝101×0.7＝70.7， p2＝101×0.3＝30.3，

此体系的露点温度应为此两组分发生第一次相变时的温度，分别为90.25℃和87.09℃，因此体系的露点温度为90.25℃。此时只有一液相为水。

（2） 用试差法求泡点温度： 由式（2－109）得：p＝p1＋p2＝101kPa T/℃ 85 88 88.5 89

P1, kPa 57.815 64.958 66.227 67.496

P2, kPa 27.616 31.535 32.232 32.941

P, kPa 85.431 96.493 98.458 100.436

89.15 89.2

67.889 68.020

33.156 33.228

101.045 101.248

故泡点温度为89.15℃，此时：

p1＝67.889kPa，p2＝33.156kPa，故y1＝67.19％，y2＝32.81％

T TB

TD TB得T＝89.7℃为闪蒸温度，

（3） 进料50％气化，则由公式

使用三相等温闪蒸程序进行进算，其组分的液相活度系数用UNIQUAU方法计算，其中A12＝727.3861，A21＝-36.2651，计算结果约为：

原料

总量，mol

100

水，mol％ 正丁醇，mol％

70 30

76.56 23.44

57.00 43.00

98.08 1.92

50

42.16

7.84

汽相

液相1 液相2

采用NRTL模型方程，计算结果如下：

（1）露点温度：95.25℃；液相组成：只有一液相，摩尔组成为：W:0.3754；B：0.6246

（2）泡点温度：92.56℃；汽相摩尔组成：W:0.7654；B：0.2346 （3）汽化50 % 时三相的相对量及组成

15. 某1、2两组分构成二元系，活度系数方程为Ln γ1 = A ; Ln γ

2 = A

端值常数与温度的关系A =1.7884–4.25×T ( T 的单位为K) 蒸汽压方程 Ln

=16.0826–4050/T Ln

=16.3526–4050/T

（蒸汽压方程中符号单位pS:kPa;T:K）

假设气相是理想气体，系统压力为 99.75kPa ,已知该系统形成共沸物，问共沸温度是多少度？

解：

设T＝344.3K (即71℃) A＝0.325

pss

1=75.16kPa; p2=98.45kPa

(1 2xln(pss

1p2)ln(98.75.16)

1) A

0.325

得到：x1=0.0846; x2=0.9154

lnr2

1 0.325(0.9145), r1 1.313

lnr2 0.325(0.0846)2, r2 1.002

p=1.313´0.0846´75.16+1.002´0.9154´98.45

=98.65kPa < p规定 设T=344.7K (即71.7℃) p 99.75kPa

与给定总压基本相等，故共沸温度是71.7℃，共沸组成x1=0.083 摩尔分数

第三章习题

1.题

解：

① 无解；②有唯一解；③多解。

2. 设计满足下列要求的再沸气提塔（见附图），求：①设计变量数是多少？ ②如果有，请指出哪些附加变量需要规定？

习题 2 附图

解： c=6 Nx

进料变量数 8

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