高一化学下册期中调研考试试卷5

上杭一中2010-2011学年第二学期高一化学期中考试 命题人：张清华 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共100分,考试时间90分钟。 可能需要的相对原子质量数据：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题:（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于 83 Bi 和 83 Bi 的说法正确的是（ ） A．83 Bi 和 Bi 都含有83个中子； B． 83 Bi 和 83 Bi 互为同位素 83

C． Bi 和 83 Bi 的核外电子数不同； D． 83 和 Bi 分别含有126和127个83 Bi 83质子

２．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A.HF溶液 B.KOH溶液 C.Na2SiO3溶液 D.盐酸 ３．下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是( )

A． NaOH B．Al(OH)3 C． LiOH D．RbOH

４．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为 （ ）

A．H2XO3 B．HXO3

C．H3XO4 D．H2XO4

209

210

209

210

209

210

209

210

209

210

５．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应

６．已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n ７．在一定温度下，可逆反应X?g?＋3Y?g?2Z?g?达到平衡的标志是（ ） A．Z生成的速率与X生成的速率相等 B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

８．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）

A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X- ９．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

１０．关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ）

A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

１１．下列物质中既能与NaOH溶液反应, 又能与盐酸反应的是（ ）

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Al2O3 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①②③④⑤

1233537１２．由1其相对分子质量的数值是（ ） H、1H、1H与17Cl和17Cl形成的氯化氢分子，

A．2种 C．6种 １３．对于A2?3B2（ ）

B．5种 D．9种

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A.v?B2??0.8mol?L?s? B.v?A2??0.4mol?L?s? C.v?C??0.6mol?L?s? D.v?B2??4.2mol?L?min?

１４．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

１５．a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（ ）

A．a>b>c C．a>c>b

B．c>a>b D．c>b>a

１６．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、．．n均为正整数）（ ）

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、选择题（本题共５小题，共５２分）

17、（6分）①NaCl ②KOH ③NH4Cl ④O2 ⑤HCl ⑥He几种物质中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是________，既含有离子键又含有共价键的是__________。

（填序号） １８.（8分）

（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O F；K+ Ca2+。 （2）比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3（3）稳定性：NH3 ________ PH3 １９．（４分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。 （4）所含元素超过18种的周期是第_____________周期。 ２０．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： IA 2 ③ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ④ ⑤ ⑥ ① ⑦ ② ⑨ 3 ⑧ 4 ⑩ ? ? （1）写出下列元素符号：④___________________；?________________________。 （2）画出?的原子结构示意图：_____________________________。画出⑤的离子结构示意图________________________；

（3）在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5） 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。

（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”

（7）在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。

2１.（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

（3）A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。

２２．（6分）在一密闭的２Ｌ的容器里充入8mol SO2和４mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）

催化剂 加热 2SO3（g）

2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：

（１）反应后18Ｏ存在哪些物质中 ； （２）2min末SO3的浓度；

（３）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。

2010-2011学年上杭一中高一下学期期中考试（答案） 1-5：BDADD 6-10：BCACD 11-15：DBBDB 16：B 17 （6分 每空2分）

① ； ④⑤ ； ②③ ； 18. (8分 每空2分)

(1) ＞ ＞ (2) ＞ ＞ 19.（4分 每空1分）

（1）188O （2）VIII （3）17 （4）六 、七

20．（14分） （1）Mg； Br。 （2）（略） （3）K，F，Ar （4）Cl，b （5）离子 （6）SiO2、共价

（7）0.35mol/（L·min）（2分，其余每空1分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/bda6.html