江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2013届高三上学期期中考试化学试题

1 江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2013届期中考试

高三化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共40 分）

可能用到的相对原子质量：

H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Br ：80 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是

①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾

⑤开发利用无磷洗涤剂

A ．①③④

B ．②③④⑤

C ．①②④⑤

D ．全部

2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质

B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C ．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D ．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

3．居室装修用石材的放射性常用a 226

88R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾

两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A ．一个a 226

88R 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族

C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高

D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

4．下列物质提纯的方法正确的是

A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合

B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸

C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤

D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

5．下列说法正确的是

A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023

B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023

D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023

7．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51 kJ· mol-1

C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41 kJ·mol-1

据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B．由石墨制备金刚石是吸热反应

C．石墨的能量比金刚石的能量高D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石

8．现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO3溶解度为41.7 g

B．t℃时，KNO3溶解度为40 g

C．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

3 2

m

m -

D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

3 3

m

m -

9．在由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cl-、SO42-、Na+、K+

C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO-、I-

10．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)

2

3 选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

11．下列反应的离子方程式书写错误．．

的是 A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -

B ．苯酚钠溶液中通入足量CO 2：

C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-

C ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O

D ．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

12．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是

13．FeS 2与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2（SO 4）3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，

当NO 2、N 2O 4、、NO 的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS 2与HNO 3的物质的量之比为

A ．1:7

B ．2:7

C ．1:5

D ．2:9

14．pH=11的x 、y 两种碱溶液各5 mL ，分别稀释至500 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是

A ．稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小

B ．若x 、y 是一元碱，则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶

液的pH 比x 的硝酸盐溶液大

C ．若x 、y 都是弱碱，则a 的值一定大于

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D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

15．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

3A（g ）2B（g）+x C（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＜0.7a

C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

三、（本题包括2小题，共28分）

16．（12分）请按要求填空：

（1）下列叙述完全正确的是_____________(填序号)

A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较

B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：①加热前称量容器时，容器未完全干燥②加热过程中有少量晶体溅出③加热后容器未放入干燥器中冷却

C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。

D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。

E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。

F、仪器洗涤中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管

（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：

①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠

4

5 17．（本题共16分）某研究性学习小组在研究由Fe 2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

【实验设计】

方法一：按照图1进行实验，容器A 中的反应开始时，弹簧夹C 处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C ，容器A 中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。

方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水 ②NaCl 溶液 ③NaOH 溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl 2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe 棒 ⑧植物油 ⑨碳棒

a 为___________，

b 为___________，

c 为___________，

d 为___________。(填序号)

【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

资料名称

物理性质描述 化学性质描述 《化学辞典》，顾翼东

编，1989年版P637

白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 《大学普通化学（下白色沉淀 此沉淀易被氧化成微绿色图

1

图2

6 册）》傅鹰著P637

Fe 3(OH)8 《普通化学教程》（下

册）P788 白色 能强烈吸收O 2，迅速变成棕色Fe （OH ）3。这时作为氧化的中间产

物为土绿色，其中含有Fe 2+、Fe 3+。

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe 3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。

（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·n H 2O 所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。

加热时，“方法一”中弹簧夹C 应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A 中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe 2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。

四、（共15分）

18．（15分）500℃时，将SO 2和O 2置于一容积固定为2 L 的密闭容器中发生反应。反应过 程中SO 2、O 2和SO 3物质的量变化如图所示，

SO 2 SO 2 O 2 SO 3 O 2 SO 3 O 2

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请回答下列问题：

（1）反应10 min 至15 min ，O 2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min 速率 ，可能的原因是 。

（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，采取了 使得平衡向 方向移动，达到新平衡后SO 2的体积分数比原平衡小。 五、（共12分）

19．（12分）第一电离能I 1是指气态原子X （g ）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X ＋

（g ）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I 1：（单位） H He 1.3120 0.3723 Li Be B C N O F

Ne 0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807 Na Mg Al Si P S Cl Ar 0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205 K Ca Ga Ge As Se Br Kr 0.4189 0.5898 0.5788 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704 Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

回答下列问题：

（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。 （2）从表中数据预测Ge 元素第一电离能I 1的最小范围 。

（3）SiC 是原子晶体，其结构类似金刚石，为C 、Si 两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si 原子，试在小正方体的顶点画出与Si 最近的C （用○表示）的位置，

在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用·表示）的位置。

六、（本题包括2小题，共25分）

20．（10分）SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：

⑴所用的指示剂最好选用（填序号）；

A、Fe2(SO4)3

B、Fe(NO3)3

C、FeCl3

D、FeBr3

⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为：。

⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。

21．（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：

实验组别①②③④硫酸溶液的体积（mL）50 50 50 50 盐的质量（g）9.260 13.890 20.835 32.410 二氧化硫的体积（mL）1344 2016 3024 2464

⑴上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有__________________；由第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_________mL(标准状况)；根据表中两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。

⑵另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有___________（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_______________。

8

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高三化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D

A

B

A

C

B

D

B

C

CD

A

B

C

BC

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

三、（共2小题，28分）

16. （12分）（1）(4分)AC （全对得4分，错1个扣2分，扣完为止） （2）（8分）（每空2分，）B （③）、C （②）、D （①④）、E （⑤⑥⑦）。 17. （16

分）【实验设计】方法一：B ；Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4、

H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4＋2H 2O 中和反应方程式不写不扣分 方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）

【探究思考】（1）（共4分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（2分）。 FeO·Fe 2O 3·4H 2O （2分）。

（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe （OH ）2·n H 2O= Fe （OH ）2+ n H 2O 。

（3）（共3分）向Fe 2+和Fe 3+的混合液中加入NaOH 溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分） 四、（15分）

18.（本题共15分，每空3分）（1）0.015 mol·(L·min)-1，快，使用了催化剂。 （2）补充氧气，正方向进行。 五、（12分）

19.（共12分）（1）（共6分，各3分）从上到下依次减小，失电子。

（2）0.7086—0.7865（3分）

（3）画对碳原子得1分，画对硅原子得2分。（共3分）

△

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六、（共2小题，25分）

20.（共10分）⑴B （3分）

⑵SCN —+ Fe 3+= [Fe(SCN)]2 + （其他合理方程式均给分，共3分） ⑶n (AgNO 3)=0.012 mol, n (NH 4SCN)=0.006 mol

则与Cl —、Br —反应的Ag +为0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol 设样品中含NaCl x mol 、NaBr y mol

则： x +y =0.006┉┉┉┉┉①（1分）

58.5x +103y =0.529┉┉┉②（1分）

解①②组成的方程组得：x =0.002, y =0.004（1分）

故混合物样品中NaCl 和NaBr 的物质的量之比为：1︰2（1分）

21.（共15分）⑴①②③；1008 mL ；③④；（每空3分，共9分）

⑵(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 3； 2.5 mol?L -1（共6分）

解法一：设9.260 g 固体中(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 4的物质的量分别为x 、y 、z

则 x ＋ y = 0.06

2x ＋ y ＋z = 0.14

116x ＋ 99y ＋ 132z = 9.26 g

解方程组得：x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol

第④组固体质量是第①组固体质量3.5倍，则第④组固体中(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 4的物质的量分别为0.14 mol 、0.07 mol 、0.07 mol

消耗的硫酸的物质的量：n (H 2SO 4)=

12[n ((NH 4)2SO 3)+n (SO 2)]=12(0.14 mol+-12.464 L 22.4 L mol

)=0.125 mol 则c (H 2SO 4)= 2.5 mol?L -1

解法二：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 3

11 第④组中固体含S 为32.410g 0.06mol 0.21mol 9.260g

?

= 含NH 4+的0.14 mol×3.5 = 0.49 mol 反应后所得溶液中含NH 4HSO 3为：-12464ml 0.21mol-0.1mol 22400ml mol =? 则据电荷守恒得，所得溶液中含SO 42—的物质的量为：（0.49 mol-0.1 mol ）/2=0.195 mol 原固体中含(NH 4)2SO 4的0.02 mol×3.5 = 0.07 mol

∴H 2SO 4的物质的量为0.195 mol －0.07 mol = 0.125 mol ∴c (H 2SO 4)= 2.5 mol?L -1（其他合理解法均给分）

学科王

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