陌生化学方程式的书写专题训练1

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陌生化学方程式的书写专题训练

1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应， 每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反 应的化学方程式： 。 3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 。 5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：

6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式： 。 （2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。 （3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为

。 8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。 9． 污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：

。 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成

的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：

。

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－

＋

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（3）将含Cr2O72的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42），该反应

﹣

﹣

发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程为

。

（4）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化 成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的 离子方程式： ， 。 （5）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应， 呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式

。

（6）若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出 离子方程式 。 （7）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二 氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方

程式： 。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子

方程式： 。 方法三、在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

。

（8）ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为： 。

10．将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：

。 11．氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式 。

12． 一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。①反应所得固体产物中 n (Na)︰n (O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式 。

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13．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为： 。 14．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__ ____，_____ ____； （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与

Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 __ ， __； 15．将硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)，配制成溶液，加适量稀硫酸酸化

后，滴加KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。 若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为

。

16．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式： 。 17．若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为 。

18．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。 19．S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。

20．（1）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，② （填离子方程式）。 （2）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

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通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、 21．CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细纳米材料的化学方程式是： 。

22．石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是 。 23．直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3，写出反应方程式：

；SOCl2为无色液体，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。 24．（氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式 __________ ____________________________。

25．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。

26．O元素和S元素组成的负二价阴离子A，A中S元素和O元素的质量比为Y︰X＝ 4︰3，当Cl2 与含A的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。 27．取Fe2+溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是

－

－

。 28O2 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:

_____________+_____H2O 催化剂 +____________+____________

?29．用CO(NH2 )2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2 )2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是：

___________________________________________________________________。

30．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl

的离子方程式是 。

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