初一化学上学期考试1220

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考核内容考试目标第一章绪论 A B C 第一节有机化学的研究对象 √ 第二节共价键的一些基本概念 √

第三节诱导效应 √ √ √

2010年南昌市中考化学研讨资料一、选择题

1．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为

2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H20，则X 的化学式为： A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4 2．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是

3．关于“2Al3+”的叙述正确的是

A．两个铝离子，每个铝离子带3个单位正电荷 B．两个铝原子都是正三价

C．两个铝离子，带 6个单位正电荷 D．两个铝离子，带 3个单位正电

4．芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是 A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子

B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子

D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：4

5．为验证物质间化学反应的规律，小红同学用三种溶液分别进行了下面实验：（1）甲+Na2SO4溶液；（2）乙+Na2CO3溶液；（3）丙+NaOH溶液。

经分析发现：三个反应中都有NaCl生成。由此判断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是

A．BaCl2、HCl、KCl B．HCl、CaCl2、MgCl2 C．KCl、HCl、MgCl2 D．BaCl2、CaCl2、HCl

6．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： ①将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入ZnSO4溶液中

③将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入ZnSO4、CuSO4溶液中，其中正确的是

A． ①或④ B． ①或② C． ②或③ D． ③或④

7．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是

8．不需其他试剂就能区别的一组溶液是

A． FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B． NaCl Na2CO3 KNO3 HCl C． Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D． BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl 9．下列装置操作图不能用于检查气密性的是

10．下列图像不能正确反映其对应操作的是 A B C D 在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 11．以下是我们熟悉的几种气体：①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4，其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器)

A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤ 12．下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是

13．甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为： HCOOH========CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO：下列

说法错误的是

A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 B．实验中应先通入CO、后加热CuO

C．硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体 D．硬质玻璃管和固体的总质量反应后增大

14．下列对“化学与生活”的认识，错误的是

15．下列对某一主题知识归纳全部正确的是

A．性质与用途 B．生活常识

C．化学之最 D．初中化学的“三”

16．成语、诗词话科学——对下列诗句所描述的现象中包含化学内容的解释，你认为错误的是

? 成语或诗词用化学知识解释 A．唐代李白诗句“风吹柳花满店香” 这是生活中常见的一种分子扩散运动 B．唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多？” 清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 C．明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕” 描述的是石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 D．成语“百炼成钢” 通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量 17．甲乙两种化合物都是由X、Y两种元素组成的，甲物质中含X元素50％，乙物质含Y元素为60％。已知甲物质的化学式为XY2，则乙物质的化学式为

A．XY B．X2Y C．XY3 D．X2Y3

18．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下, 下列说法正确的是物质 A B C D 反应前的质量/g 55 2 1 5 反应后的质量/g 待测 12 7 9 A．上述反应属于化合反应 B．该反应中D与C的变化质量比为3：2

C．反应后测得A的质量为35g D．该反应中生成C的质量为7g

19．一瓶溶质质量分数为10％的溶液，蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是 A．12克 B．60克 C．120克 D．无法确定 20．下列实验设计方案中可行的是?

C．将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，除去氢气 A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物??

B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42— D．用稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉

21．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是废液中初步检测结果 A NaOH 、KNO3、CuSO4、NaCl B KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl C HCl、NaCl、?Na2CO3、Na2SO4 D HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2 22．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石 23．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A．图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 二、情景分析、说明题

1、在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。

(1)当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较 (选填“高”或“低”)；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式。

(2)加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是。

(3)乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 (填序号，可多选，下同)。

A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精

(4)这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是。 A．公交车上要配备消防器材 B．公交车上坐椅用阻燃材料制成 C．对司乘人员进行消防安全知识培训

2、物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。

(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式) 。

3、2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

魔术一“奇花变色”

道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色。该魔术中没有涉及的性质是（填字母序号）。 A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性魔术二“瓶吞鸡蛋”

道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为（用化学方程式表示）。魔术三“水中生火”

道具如图3所示，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧。该魔术说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的；③有充足的。魔术四“‘清水’变‘牛奶’”

道具如图4所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为；B为。（只需写一组） 4、欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：调查内容掉漆的自行车露天堆放的钢筋洗净并擦干的菜刀镀铬的铁质水龙

头铁制品锈蚀情况长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹时间长了钢筋表面出现锈层菜刀放置较长时间也不生锈龙头较长时间不生锈由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与和等发生反应的过程。

（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是（填字母序号）。 A．防止铁制品锈蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石

（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式，该反应类型属于反应。

5、化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：

方案一：市售大理石固体物质X 沉淀→过滤、洗涤、晾干

方案二：市售大理石混合物 EMBED Equation.3 Y溶液沉淀→过滤、洗涤、晾干

回答下列问题：

(1)气体甲的化学式是，试剂乙的名称是； (2)反应类型：①属于反应，④属于反应；

(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。

(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因： (只需要回答一个方面)。

6、钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：

(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空

气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。

(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。

【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l

结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。化学方程式试剂1 _________________ 试剂2 4．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： SHAPE \\* MERGEFORMAT

____________

（1）B实验中反应的化学方程式为_____________________。（2）C实验中观察到的现象是_____________________。

（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？

【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有_______。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是___________________。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲还可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙还可能有Ca(OH)2、CaCl2 学生乙还可能有NaOH、Na2CO3 学生丁还可能有Na2CO3 ?? ???? 【查阅资料】 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如右图所示的示意图。

【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有________________，一定没有________________，

【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法____________________。

5．据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色．（1）查阅资料:铜器长期暴露在空气中会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。这三种氧化物是CuO、H2O、CO2。其中CuO为黑色固体。写出铜绿受热分解的化学反应方程式____________________。（2）提出问题：铜绿形成的的条件是什么？

（3）猜想:根据铜绿的化学式,你认为铜绿的形成是铜与氧气、_______共同作用的结果．（4）实验探究：某研究性小组的同学为探究铜绿形成的条件，将三小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置 EMBED PBrush EMBED PBrush EMBED PBrush 实验现象无现象无现象有铜绿生成，且水面附近最明显小明同学认为上述实验设计并不严密，其理由是___________________________，为得到正确结论，应对实验进行补充，他补充的实验是______________。（5）得出结论：通过上述实验得出原猜想是正确的。

（6）实验拓展：请你设计实验证明铜绿的组成中含有碳元素。实验步骤实验现象 = 1 \\* GB3 ① = 1 \\* GB3 ① = 2 \\* GB3 ② = 2 \\* GB3 ② （7）反思与应用：盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈，铁生锈的条件___________；写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法___________________________。

6．在化工生产中，原料往往不能被全部转化成品。某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱、水等原料来制烧碱溶液，再经过过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱。某

化学兴趣小组对化工厂仓库中放置一段时间的固体烧碱样品的成分进行下列分析和探究。【提出猜想】猜想一：样品的成分只有氢氧化钠。

猜想二：样品中除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠。支持这种猜想的依据是_____________。猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙。【实验与结论】（1）验证猜想一：取少量固体样品放入水中，得到澄清溶液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。由此得出的结论是猜想一正确。（2）验证猜想二：请你帮助完成下列实验报告实验步骤实验现象结论 ①取少量固体样品溶于水中溶液澄清 ②___________________ _____________ 猜想二正确化学方程式为___________ 【反思与评价】

（1）该小组同学通过反思实验过程，认为猜想一是不正确的，理由是________________。（2）通过上述探究，他们认为提出的猜想三不可能存在。请你帮助分析理由 _______________。

7．某课外小组要探究甲烷燃烧的产物。

【提出问题】如何检验甲烷不完全燃烧生成的产物。

【查阅资料】①甲烷不完全燃烧，除生成水和二氧化碳外，还有一氧化碳产生。②无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）为蓝色固体。

【设计实验】实验室提供的装置和药品有（部分连接装置和发生装置及夹持略）。

（1）利用上图提供装置，组装实验所需的装置（甲烷燃烧的装置略）。注：部分装置可重复使用。

连接成套装置的顺序为（填序号）______；小明认为组装后的成套装置还不够合理，还应在装置最后增加点燃的酒精灯，目的为_____________________；装置D的作用为（填序号）___。

①吸收二氧化碳 ②防止鉴别过程中的相互干扰（2）填写实验报告的部分内容。

实验时，A装置中，部分固体由黑色变成红色，反应的化学方程式为___________________________； C装置中，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________________________；B装置中，无水硫酸铜由白色固体变为蓝色固体（CuSO4·5H2O），主要发生了（填“物理”或“化学”） ______变化。

【实验结论】甲烷不完全燃烧的化学方程式为______________________________。

8．小牛寒假去东北玩，妈妈给他买了“暖宝宝”取暖贴。他阅读使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣。小牛和同学们一起进行了探究。 SHAPE \\* MERGEFORMAT 【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。【设计实验】实验操作实验现象解释或结论步骤1 取A、B两袋“暖宝宝”，A袋按使用说明打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化。 “暖宝宝”发热是由于袋内物质与 ① 接触。步骤2 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；

B袋内物质 ② 。 24小时后，A袋内物质中一定含有 ③ 。该物质与稀盐酸反应的化学方程

式为 ④ 。【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。【继续探究】小牛和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，请你帮助他们设计实验方案： ⑤ 。【反思拓展】请对“暖宝宝”取暖贴的保存、使用或剩余物的处理提一条合理化建议： ⑥ 。

9．浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：

猜想1．生成的难溶性化合物可能是。猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO2 。

【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤实验现象和结论【实验探究】该组同学设计如下实验，继续探究气体的成分。

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。【实验结论】

结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有；一定没有。结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+ CO2↑ 【实验交流】

交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是。交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：该同学的观点请说出你的观点并阐述理由该实验没有对氧气进行验证 “结论2”不正确

五、计算题

1．市场上有两种外观类似黄金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。

(1) 你认为能测出合金中铜的质量分数；

(2) 取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69．8 g。求： ①产生氢气的质量；

②求出该合金中铜的质量分数； ③稀硫酸中溶质的质量分数。

2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97．14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2．8 n 根据实验数据计算：（1）表中n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）盐酸中溶质的质量分数。

4．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数, 称取 5．55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g） 4．25 3．95 3．35 3．35 请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳________________________g。（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。

5．为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸

反应。每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 气的质量(g) 0．08 0．08 0．04 求出该合金中铜的质量分数。

生成氢

6．化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：组号稀盐酸溶质质量分数/ % 氢氧化钠溶液溶质质量分数/ % △t / ℃ 第1组 3．65 2．00 3．5 第2组 3．65 4．00 x 第3组 7．30 8．00 14 ⑴表中x =________________。 ⑵计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。

⑶为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是_________________________。

7．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。

(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，

至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。

8．刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用

该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有______________________；

（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0．1%）

参考答案一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B C A C D A B D B C C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 D D D B C C C A D B C A 二、情景分析

1、(1) 低 2C8H18 + 25O2 EMBED PBrush 16CO2 + 18H2O ；(2) 将可燃物与空气隔绝；(3) A、D ；(4) A、B、C

2、(1)二氧化碳；(2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)

3、魔术一：红 B ；魔术二：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O ；魔术三：②最低温度（或着火点）； ③ O2(或空气) ；魔术四：A为H2SO4；B为BaCl2 （或A为HCl；B为AgNO3。或其他合理答案） 4、（1）水和氧气；（2） A、B（3）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu；置换

5、(1) CO2 碳酸钠或碳酸钾 (2) 分解复分解 (3) 化学纯或CP 碳酸钙 CaCO3 (4) 通入CO2前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少

6、(1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3 (3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑有水珠；【反思与拓展】①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中②水或二氧化碳③涂油、漆等 7、（1）② （2）碱（3）② （4）④ 8、(1)物理过滤 (2)糖类油脂蛋白质铁 9、（1）面包白菜；（2）增大木炭与空气的接触面积；（3）硬（4）用水浇灭（5）不要乱扔垃圾 10、（1）隔绝空气或氧气；（2）元素；（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 11、（1）有机物；3；17∶1∶8 （2）c 三、推断题

1．(1) 甲烷一氧化碳氧化铜

(2)CuO+H2==Cu+H2O (3) CH4+2O2===CO2+2H2O

2．（1）B． H2 D． FeSO4（或FeCl2） F． Cu（2）3Fe +2O2 Fe3O4

3．（1）化合反应（2） H2O , C (3) H2 + CuO △ Cu+ H2O 4．（1）Fe2O3 CaCO3（2）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2 ↑

（3）CaCO3 CaO + CO2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑（或Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ↑

3Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3= Fe(OH)3 ↓ + 3CaSO4(或3Ca(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3 ↓ + 3CaCl2) 5．（1）H2O ；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑；（3）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。 6．(1)Na2CO3? ?(2) CH4 + 2O2 EMBED Equation.3 2H2O + CO2? (3)复分解反应 7． Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

8．(1) CaCO3 CO(2) HCl CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl (3) 碱 (4) 置换反应 9．（1）H2O NH3 （2）H、N、C、O （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ↑

10．①A：Ca(HCO3)2 F：CO 乙：Fe2O3（或FeO或Fe3O4，） ②2H2O 2H2↑＋O2↑， Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

11、⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑ ⑷作导线 12、（1）催化作用

（2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ↑ （3）涂油（或刷漆、电镀等））（4）光合作用

13、 (1)H2 C (2)CH4十2O2 EMBED Equation.3 CO2十2H2O (3)2H2O2====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等) 四、实验探究 1．【作出猜想】乙氧化铜、活性炭在常温下都不能与氧气反应 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 【设计实验】

1．取样，将磁铁靠近样品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是铁粉；2．取样，滴加稀硫酸，粉末表面有气泡产生，黑色粉末为铁粉；3．取样，滴中硫酸铜溶液，粉末表面出现红色固体，黑色粉末为铁粉；4．取样，在潮湿的空气中放置几天，样品中出现红色固体，黑色粉末为铁粉。（合理答案均可） 2．（1）错误盐酸过量滴入酚酞试剂也不变色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）实验步骤实验现象结论从烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中，并向试管中滴加2滴紫色石蕊试液，振荡，观察紫色石蕊试液变成红色没有完全中和，盐酸过量 3．丁同学猜想: NaOH和Na2CO3 实验步骤实验现象取少量无色滤液倒入试管中，再通入二氧化碳有白色沉淀产生【反思与评价】乙同学的猜想不合理．因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存。

溶质可能组成有： NaOH和Na2CO3 、Ca(OH)2 和NaOH （2分）试剂1 Na2CO3＋Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH 试剂2 Na2CO3＋2HCl==== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4．（1）溶液红色消失（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （3）【假设猜想】CaCO3、NaCl Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红【结论解释】一定含有Na2CO3，一定没有CaCl2、Ca(OH)2，【拓展提高】将上述反应后的物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaOH；若溶液不变色，则不含NaOH。 5．（1）Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑（3）水和二氧化碳；

（4）没有证明铜绿形成必须有二氧化碳；将空气通过氢氧化钠溶液除去CO2后再通入到密

闭的放有半截铜片浸在蒸馏水的试管中。（6）实验步骤实验现象 ①取少量铜绿于试管中加热 ①绿色固体逐渐变黑 ②将产生的气体通入到澄清的石灰水中 ②澄清的石灰水变浑浊 6．【提出猜想】猜想二的依据是：原料中的纯碱没有全部参加反应或氢氧化钠变质【实验与结论】（2）实验步骤实验现象结论 ②取①中少量溶液加入盐酸有气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【反思与评价】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，也使酚酞溶液变红。（2）氢氧化钙与碳酸钠不能共存；碳酸该难溶于水，若含这种物质，就不会得到澄清溶液。 7．（1）B、C 、D、A、C 、（D）除去未反应的CO ③

（2）CO + CuO=Cu + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 化学 3CH4 + 5O2=CO2 + 2CO + 6H2O

8．①氧气 ②部分溶解，产生无色气泡，（溶液为浅绿色）。 = 3 \\* GB3 ③ 氧化铁。④Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑤取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣。点燃滤渣，将产生的气体通入澄清石灰水，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则剩余物质中还含有活性炭。【答案合理即给分】⑥保存“暖宝宝”取暖贴时不要使外袋破损，保持包装的气密性，以防失效。 9．猜想1．碳酸钙或CaCO3 【方案设计】实验步骤实验现象和结论取少量难溶物于试管中，加入盐酸后，将燃着的木条伸入试管中若有气泡生成且木条火焰熄灭，则证明难溶物为碳酸钙

【实验结论】结论1．CO2 ；H2和O2 【实验交流】交流1．点燃气体前先验纯交流2．

该同学的观点请说出你的观点并阐述理由不同意此观点。因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺。同意此观点。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成。五、计算题 1．（１）Cu—Zn （２）0．2 67．5% 19．6% 2．（1）2．86（2）65% 3．（1） 2．8 （2） 82．5% （3）18．25% 4．（1）2．2 (2) 90．1% 5．35% 6．（1）7 （2）2．9%。（3）2．00%的NaOH溶液10 g 7． (1) 3．3 (2) 75% (3) 86．2g 8．⑴CaCl2 HCl ?(2)26．5%

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2010年南昌市中考化学研讨材料第 PAGE 23 页共 NUMPAGES

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EMBED Flash.Movie 气体

碱石灰

(NaOH与CaO的混合物)

A B C D

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浓H2SO4 △ I

铜具有导电性作酸碱指示剂干冰易升华作致冷剂石蕊遇酸碱变色制造炮弹

鉴别羊毛纤维约占水总贮量的１％新装修居室会挥发出有毒气体人类可利用的淡水点燃嗅闻有烧毛发味

单质可分为三类氮、磷、铵