河北省南和县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷

化学试题

考试时间：60分钟；满分：100分

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确

填写在答题卡上

一、单选题（每题4分，共88分）

1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )

A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到

?直接相加即可得总反应热

D.根据盖斯定律,热化学方程式中H

2. 某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍微过量)反应的中和热

△H=-52.3kJ·mol-1,造成这一结果的原因不可能是( )

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用量筒量取盐酸时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度

3.已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ,且氧气中1 mol O O键

-键形成时放出热量463 kJ,则氢气完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H O

-键断裂时吸收热量为( )

中1 mol H H

A.920 kJ

B.557 kJ

C.436 kJ

D.188 kJ

4.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图(Ⅰ)所

示:ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。

判断各对应的反应热关系中不正确的是( )

A.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.A―→F ΔH=-ΔH6

D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

5.在相同的条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ;若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1,与Q2之间的关系是( )

A.Q1>Q2

B.Q1

C.Q1=Q2

D.不能确定

6.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P

a kJ·mol-1、P-O

b kJ·mol-1、P=O

c kJ·mol-1、O=O

d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )

A.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

B.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D.(4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

7.在下列各说法中,正确的是( )

A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热

B.500℃、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热

19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零

D.热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量,可以是分数

8. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成液态水和1mol二氧化碳气体,并放出热量b kJ,则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A.1

22222

2()5()4()2()4

C H g O g CO g H O l H bkJ mol-

+=+?=-?

B.1

22222

5

()()2()()2

2

C H g O g CO g H O l H bkJ mol-

+=+?=-?

C.1

22222

2()5()4()2()2

C H g O g CO g H O l H bkJ mol-

+=+?=-?

D.1

22222

2()5()4()2()

C H g O g CO g H O l H bkJ mol-

+=+?=+?

9.下列说法或表示法正确的是( )

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,若将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1.

10.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ的是( )

A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)

B.500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.1mol/L的NaOH(aq)

C.500mL 2.0mol/L 的CH 3COOH(aq)和500mL 2.0mol/L 的NaOH(aq)

D.1mol/L 稀CH 3COOH(aq)和1mol/L 稀NaOH(aq)

11.含有11.2gKOH(相对分子质量是56)的稀溶液与1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应,放出11.46kJ 的热量,表示该反应中和热的化学方程式为( )

A.

()()()()242421111.46?/22KOH aq H SO aq K SO aq H O l H kJ mol +=+?=-　 B.

()()()()242422211.46?/KOH aq H SO aq K SO aq H O l H kJ mol +=+?=-　 C. ()()()()2424222114.6?/KOH aq H SO aq K SO aq H O l H kJ mol

+=+?=-　 D.

()()()()242421157.3?/22KOH aq H SO aq K SO aq H O l H kJ mol +=+?=-　

12.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为: ()22?H O l ()()222H g O g + 285.8/H kJ mol ?=+

B.1mol 甲烷完全燃烧生成O 2和H 2O(l)时放出890kJ 热量,它的热化学方程式为:

()()4212CH g O g +()()2212CO g H O l + 445/H kJ mol ?=-

C.已知()()22C s O g +()2CO g 221/H kJ mol ?=-则C 的燃烧热是110.5/kJ mol

D.CH 3COOH 与NaOH 溶液反应: ()()H aq OH aq +-+()2H O l △H=-57.3kJ?mol -1

13.下列说法中不正确的是( )

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO 、 SO 2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高

14.已知:P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ?mol -1,下列说法正确的是( )

A.1mol P4(s,白憐)的能量比4mol P(s,红鱗)的能量高29.2kJ

B.白磷与红磷间的转化是物理变化

C.红磷和白磷的结构相同

D.红磷可能比白磷易自燃

15.下列有关H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H=-57.3kJ?mol -1的说法正确的是( )

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸与强碱

C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示

D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol 液态水时放出57.3kJ 热量

16.下列有关能量转换的说法正确的是( )

A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成2CO 是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将2CO 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

17.热化学方程式C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)△H=+131.3kJ/mol 表示( )

A.碳和水反应吸收131.3kJ 能量

B.1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ 热量

C.1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol —氧化碳气体和1mol 氢气,并吸收131.3kJ 热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ 热量

18.下列对化学反应的认识错误的是( )

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

19.已知:

()()()22s C O g CO g +,1H ?

()()()2 2CO g C s CO g +,2H ?

()()()222?2CO g O g CO g +,3H ?

()()()223432Fe s O g Fe O s +,4H ?

()()()()232332CO g Fe O s CO g Fe s ++,5H ?

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A.

10H ?>,30H ?< B. 20H ?>,40H ?> C. 123H H H ?=?+? D. 345

H H H ?=?+? 20.已知热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) △H,下列有关△H 的说法正确的是( )

A.与化学方程式的书写形式无关

B.与H —H 键、0=0键、H —0键的键能有关

C.与是否使用催化剂有关

D.与物质的状态无关

21.1g 氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,表示该反应的热化学方程式是

( )

A.H 2(g)+1/2O 2(g)H 2O(l) ΔH=-285.8 k J·mol -1

B.H 2(g)+1/2O 2(g)H 2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol -1

C.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH=-285.8kJ

D.H 2+1/2O 2H 2O ΔH=-285.8 kJ·mol -1

22二十一世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )

A.太阳能

B.核能

C.氢能

D.电力

二、填空题（每空4分，共12分）

23.已知:

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-b kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-c kJ·mol-1

根据盖斯定律,计算298K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变

△H=______________________（用含有a,b,c的式子表示）

24.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：___________________________________________

25.已知

①

()()()

2

1

348.3/?

2

Zn s O g ZnO s H kJ mol +=?=-

，

②

()()()

22

1

2+?31.0/

2

Ag s O g Ag O s H kJ mol

=?=-。

则

()()()()

2

2

Zn s Ag O s ZnO s Ag s +=+

的H

? =__________________kJ/mol

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