2013高考理综化学模拟题1

2013年高考化学模拟试卷1

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Fe-56 7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A．12g 金刚石含有的共价键数为4NA B. 1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个OH―

C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀

2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O C．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓

D. 实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

9．瘦肉精学名“盐酸克伦特罗”，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是

A．化学式为C12H18ON2Cl2

B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 C．属于芳香族化合物

D．遇FeCl3溶液能发生显色反应

10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氰化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 11．下列叙述不正确的是

3＋

－＋

－

＋

1

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4 生成 B．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36， 往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1 mol·L有红褐色物质生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化

12．T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

－1

的FeC13溶液。

下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同 B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

2Z(g)

C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 13．常温下，在25 mL 0.1 mol·L

﹣1

NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L1CH3COOH溶液，有

﹣

关混合溶液的判断正确的是（ ）

A．当pH＝7时，一定有：c(Na)＝c(CH3COO)＝c(OH)＝c(H) B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na) C．当c(CH3COO)＞c(Na)时，a一定大于12.5 D．当c(OH)＞c(H)时，a一定小于12.5

﹣

＋﹣

＋

﹣

＋

＋

﹣

﹣

＋

第Ⅱ卷

26．（14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

2

（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的电子式是 。

（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。

a．升高温度 b．加入催化剂

c．将CA3及时分离出去 d．增大反应体系的压强

（3）2.24 L（标准状况）CA3被200 mL 1 mol·L1 ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大

－

到小的顺序是 。 （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如右图所示，a极的电极反应式是 。 （5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； ΔH=－393.5 kJ·mol1

－

BD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；ΔH=－283.0 kJ·mol1

－

若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5 kJ，则所得产物的物质的量之比是 。

（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。

27．（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+ 4NO2（g）= 4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） ⊿H= -574 kJ·mol1

－

②CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ⊿H= -1160 kJ·mol1

－

③H2O（g） = H2O（l） △H= -44．0 kJ·mol1

－

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变⊿S 0（填“＞”、“＜”、“=” ）。 （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g） 。

某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L1 －NO 1．00 N2 0 CO2 0 时间/min 0 3

10 20 30 40 50

0．58 0．40 0．40 0．32 0．32 0．21 0．30 0．30 0．34 0．34 0．21 0．30 0．30 0．17 0．17 ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 。

②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 a．容器内压强保持不变 c．容器内CO2的体积分数不变

b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）

d．混合气体的密度保持不变

④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

28．(14分)某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

阳离子 阴离子 K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+ OH、 HCO3、 CO32、 Cl、 NO3、 SO42 －－－－－－若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴．离．子．的．种．类．没．有．变．化．。

(1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3或CO32，理

－

－

由是 。

(2)原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。

(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼．烧．至恒重，得到固体的质量为 g。

4

28．（14分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

浓硫酸 铁碳合金 A E 足量碱石灰 B 品红溶液

C 足量酸性

KMnO4溶液

D 浓硫酸

I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

（3）装置C的作用______________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是

________________________________________________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________。 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

我国西部地区有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图

5

中某些转化步骤及生成物未列出）：

水蒸气 水蒸气 甲烷

请填写以下空白：

造合CO+H2 成气 转化一CO2+H2 氧化碳 分离二氧化碳 N2 N2+H2 分离氨 NH3 合成尿素 H2 合N+NH3+H2 成2氨 CO2 尿素

（1）已知0．5 mol甲烷和0．5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5．60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为：

的尿素的同分异构体的结构简式：① ，② 。 37．【 化学——选修3 物质结构与性质 】（15分）

（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

I1 X 496 Y 738 Z 577 请写出两种含有碳氧双键

6

I2 I3 I4 4562 6912 9540 1451 7733 10540 1817 2754 11578 ①三种元素电负性大小关系为_______________（用字母X、Y、Z表示）

②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________

③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。

A B C D

（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N=N、N≡N键能

之比为1．00：2．17：4．90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1．00：1．77：2．34，由此你得出的结论是：_________________________________。

（3）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知

N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。

（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

38. 【 化学——选修5 有机化学基础】（15分）

美国科学家理查德·赫克（Richard F. Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发现“钯催化的交叉偶联方法” 而获得 2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：

请在图中标出水合铜离子中的配位键．

7

Pd /C

R—X + R’—CH＝CH2

Na2CO3 / NMP （R、R’为烃基或其他基团）

R—CH＝CH—R’ + HX

OH又已知：

(CH3)2SO4NaOH/ H2OOCH3

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。

② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③J分子中有3种不同的氢原子。 请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是 。 （2）B→D的反应类型是 。

（3）D→E的化学方程式是 。

（4）有机物的结构简式：J ；K 。 （5）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异

构） 。 a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终

通过 操作除去C8H17OH，精制得E。 A C3H6 F C6H6O B C3H4O C8H17OH D E C3H4O2 浓H2SO4 Br2 CH3COOH (CH3)2SO4 G NaOH/H2O C7H8O J C7H7OBr Pd /C Na2CO3 / NMP K

8

2013年高考化学模拟试卷1参考答案

7.【答案】D

【解析】：12g 金刚石含有的共价键数为2NA，故A答案错。NH3?H2O为弱电解质，不能全部电离，1L 0.1mol?L-1的氨水含有OH―小于0.1 NA个，B答案错。标准状况下，二氯甲烷是液态的，C答案错。因为无论NO2与N2O4何比例混合，氮原子和氧原子的数量都不会发生改变，二者之间同质量的物质的量之比为1：0.5，1摩尔NO2与0.5摩尔N2O4的原子个数相等，所以在质量一定的情况下，只要知道其中一种物质的量即可计算出混合物的原子个数。92克NO2为2摩尔，N的数量是2NA，O的数量是4NA，原子数量之和是6NA，答案D

8.【答案】D

【解析】：A．因为石灰水过量，碳酸根完全沉淀，离子方程式为HCO3?+Ca2++OH?= CaCO3↓ +H2O故A答案错。B. 电荷不守恒，离子方程式为3Ag＋4H＋NO3=3Ag＋NO↑＋2H2O故B答案错。C. 氨水中的一水合氨属于弱电解质，应写化学式，Al＋3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+故C答案错。正确为答案：D

9.【答案】D

【解析】：本题考查官能团的性质。选项A分子式正确，含有苯环，是芳香族化合物。苯环可以加成，也可以被取代；有羟基，可以发生酯化，羟基也可以消去；氯原子可以发生水解，所以A、B、C正确。分子中没有酚羟基，因此不能发生显色反应。正确答案：D。

10.【答案】A

【解析】：由题意可知，W为Li，X为C，Y为Al，Z为S，LiCl中Li不满足8电子结构，选项A错误；碳氢化合物中有很多原子比为1：1的物质，如C2H2、C6H6，选项B正确；由于氰酸很弱，因此氰化钠溶液碱性很强，可以与Al发生反应，生成H2，选项C正确；Z可与元素X形成共价化合物CS2，选项D正确，故答案选A。

11.【答案】C

【解析】：铅蓄电池放电时，反应方程式为Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，电解质硫酸被消耗，溶液的pH不断升高，正负极均生成PbSO4，故A答案正确；B答案中的

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36 远小于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，当加入FeC13溶液时会向着溶解度更小的方向进行，所以也正确。根据已知条件H2A=H++HA-可知，HA-为强酸的酸式酸根，不能水解，故溶液中没有H2A ，关系式应是c（Na+）=c（A2—）+c（HA—）。答案：C

12.【答案】B

【解析】：由图像可知，反应为X(g)+Y(g)

2Z(g)，X的转化率为0.67，Y的转化率为0.8。

3＋

＋

－

＋

达平衡时Y的体积分数大于原平衡Y的体积分数，故A、C错；由于反应前后气体体积相同，

9

因此达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡不移动。答案：B

13.【答案】C

【解析】：当pH＝7时，溶液中离子浓度关系为：c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＝c(H)，故A错；当a＝25时，存在 c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)关系 ，故B错。当c(OH)＞c(H)时，溶液显碱性，a小于等于12.5，故D错。答案：C

26. 【答案】：（1）第二周期第ⅣA族，（1分）（2）d（2分）

（3）c（NO3）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH）（3分） （4）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O（2分） （5）1:3（2分）

（6）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（2分）

【解析】：A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，为CH4气体，则A为H元素，B为碳元素，机动车排出的大气污染物常见的有CO和NO，则C为氮元素，D为氧元素，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，应为Na20和Na2O2两种化合物，则E为Na元素，据此解答题中各问。

（1）E2D为氧化钠，属于离子化合物，电子式为式为N2+3H2

。（2）合成氨的反应方程

--+

+

-＋

﹣

＋

﹣

＋

﹣

﹣

＋

（2分）

2NH3该反应为放热、体积减小的可逆反应，升高温度，能加快反应速率，但

原料利用率降低；加入催化剂能加快反应速率但是不能提高原料利用率；将氨气及时分离能提高原料利用率，但不能加快反应速率；增大压强，可以提高反应的速率和原料利用率，故选项D正确。（3）氨气的物质的量为0.1mol，硝酸为0.2mol，由于硝酸过量，所以溶液显酸性，离子浓度的关系是c（NO3）＞c（H）＞c（NH4）＞c（OH）；（4）由图可知a电极上物质失去电子，a为负极，应为甲醇失去电子的反应，CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O。(5) 由方程式B(s)+ D2(g)= BD2(g)； ΔH=－393.5 kJ·mol1，BD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；ΔH=－283.0 kJ·mol1l可知应是C(s)+

－

－

-++-

-

O2(g)= CO2(g)； ΔH=－393.5 kJ·mol1,CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283.0 kJ·mol1,二式相减

－

－

可得C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol1，碳的总物质的量为24g÷12g/mol=2mol，设生

－

成CO2的物质的量为x，则CO物质的量为2-x，则有393.5 x+110.5(2-x)= 362.5，解得x=0.5，所以二氧化碳为0.5mol。一氧化碳为2-x=1.5mol，二者物质的量之比为1:3. (6)C和E组成的物质为Na3N,水解后得到氢氧化钠和一水合氨（氨气）两种碱，反应方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3

27．【答案】：（1）CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH＝－955KJ·mol1

－

（3分） ＜（1分）

(2)①0.009mol·L-·min（2分）

1

-1

10

② K=

c(CO2)?c(N2)（2分）K=0.56（2分）

c(NO)2③c、d（2分）④减小CO2浓度（1分） ⑤不变（2分）

【解析】（1）①+②+4×③可得CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(l) ；ΔH＝－955KJ·mol1；由于反应后气体体积减少，因此熵减小，熵变小于0。

－

（2）①V（CO2）=

?c0.09mol/L??0.009mol?(L?min)?1 ?t10min ②反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），根据平衡常数定义式可得，平衡常数K=

c(CO2)?c(N2)－－

，由表中数据可知平衡时，c(CO2) =0.17 mol·L1 c(N2)=0.34 mol·L1 2c(NO)－

L1，代入表达式可得K=0.56 c(NO)=0．32 mol·

③反应是否平衡，要根据反应的特点和平衡的定义来判断。该反应前后气体的体积相同，因此，反应前后体积不变，在温度一定的条件下，容器内的压强不变，选项A不能作为平衡的标志；当2V（NO），所以V（N2）（正）= V（N2）（逆）时，由于V（NO）（正）=2V（N2）（正）（逆）不等于（N2）

（正）

，因此反应处于非平衡状态；当容器内CO2的体积分数不变 ，说明正逆反应速率相等，达到

平衡；由于碳是固体，随着反应进行，固体质量减少，气体的质量逐渐增大，因此，当混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡。

④分析表中数据可知30min和40min时二氧化碳的浓度明显减少，因此改变的条件是减小CO2浓度。

⑤由于该反应是等体积反应，且反应物碳为固体，改变反应物NO的浓度，平衡时生成物的浓度也变化，转化率不变。

28. 【答案】：

（1）一定不；（1分）HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成CO2，造成阴离子种类有所变化。（2分）

（2）Cl，NO3，SO42；（3分） Fe2+、Mg2+ （3分）

－

－

－

（3）3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）

－

（4）120 （3分）

【解析】因为HCO3—与CO32—均可与盐酸反应生成CO2，造成阴离子种类变化。因为反应生成气体且反应前后阴离子种类没有发生变化，则二者不会存在。Fe2+和NO3在酸性条件下会

－

发生反应生成NO，反应离子方程式为3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O，由于各离子均

－

为1mol，因此硝酸根离子剩余，阴离子种类未变。有二价铁存在，就不会有OH-,因为二者会生

11

成Fe(OH)2沉淀。加入盐酸，阴离子种类没有改变，则原来应有Cl-。由于Fe2+ 、NO3

－、

Cl均为

－

－

1mol，电荷守恒，剩余的离子也必须满足电荷守恒，因此还有一种阴离子，只能是SO42，且其物质的量为1mol。另一种阳离子只能是Mg2+，因为K+、Al3+、 Fe3+不能满足电荷守恒，Ba2+与SO42会生成沉淀BaSO4。向原溶液里加入足量氢氧化钠，则生成1molMg(OH)2和1mol

－

Fe(OH)2，灼烧后转变为1molMgO和0.5molFe2O3，质量为1mol×40g/mol+0.5mol×160g/mol=120g

28. 【答案】：

（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；

（2）

11a?3b×100%（2分）； 11a（3）除去CO2中的SO2（2分）；

（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(2分）

（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分） （6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）； （7）2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)

【解析】(1)检查装置的气密性，需要把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则说明装置气密性良好。

（2）E管增重bg，说明生成的二氧化碳的质量为bg，则原合金中含有碳为，

△Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分）；

12b3bg?g,4411ag-则铁的质量分数为

3bg11?100%?11a-3b?100% ag11b（3）由于铁合金与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，B装置用于检验是否生成SO2，C装置用于吸收并除去SO2，D装置用于吸收水分，干燥二氧化碳。

（4）装置E中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，因此后边再连接一个与E相同的装置即可解决。

（5）由于系统中有气体存在，反应生成的二氧化碳未被完全吸收，因此会导致结果偏高。 （6）常温下，浓硫酸会使铁发生钝化，而碳在常温下不与浓硫酸反应，因此没有明显的试验现象。

（7）由于在加热条件下反应，浓硫酸过量，因此铁被氧化为三价铁，反应方程式为2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)

△Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O

注：两个28题任选其一

12

36. 【答案】：

（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol (3分)

（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率（2分）；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（3分）；

（3）1.12×108（3分）； （4）① H—(C=O)—NH—NH2 ②NH4N=C=O （每空2分）；

【解析】（1）甲烷与水蒸气反应的方程式为热化学方程式CH4+H2O=CO+3H2，因为0.5mol甲烷反应吸收a kJ热量，因此，反应的△H=+2akJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol

（2）增大反应物的浓度可以提高反应速率，减少生成物的浓度，可以使平衡向正反应方向移动，因此增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动。

（3）甲烷转化为氨气的关系可以有反应方程式确定。因为CH4+H2O=CO+3H2 ，CO +H2O=CO2+H2，则CH4+2H2O= CO2+4H2，3H2+N2=2NH3，则转化关系为3CH4——12H2——8NH3因此生成氨气的体积为5．60×107 L×8÷3×75％=1.12×108 L

（4）保持碳氧双键不变，只改变氨基的结构，可得H—(C=O)—NH—NH2 NH4N=C=O

37. 【答案】：（1）①Z＞Y＞X （2分） ②1s22s22p63s2 （2分） Y元素原子最外层s轨道上电子为全充满状态 （2分） ③ A（1分）

(2) C=C、C≡C中的π键不牢固；而N=N、N≡N中的π键非常牢固（2分） （3）CO2 （1分） SCN 或N3（1分） (4)sp（1分） V型（1分）

--

（5）

（2分）

【解析】（1）从第一电离能数据可知，x的电负性最小，z的电负性最大。X最外层有一个电子，y最外层有2个电子，z最外层有3个电子，x至少有4个电子，因此他们应为第三周期的钠、镁、铝。镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，由于最外层的3s2为全充满结构，因此，比较稳定，表现为第一电离能较大。金属钠晶体属于体心立方堆积，应为A。

（2）键能大小影响键的稳定性。含有C=C、C≡C物质中的π键不牢固；而N=N、N≡N中

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的π键非常牢固。

（3）N2O最外层电子总数为16，等电子有CO2 、CNO- SCN 或N3等。因为CO2分子中，碳原子采用sp杂化形成直线型分子，等电子体一般具有相似的结构，因此N2O中中心原子也是sp杂化，分子构型为直线型。而NO2中N以sp2杂化，形成v型分子。

（4）在水和铜离子中，铜离子是中心原子，有空轨道，水分子中的氧有孤电子对。配位键

--

如图所示

38. 【答案】： （1） 醛基 （1分）

。

（2）氧化反应 （1分）

CH2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3浓硫酸加热CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2O（3）

CH2CH3 （2分）

Br（4）

OCH3 （2分）

CH2CH3

CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

CH3O （2分）

（5）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（6分） （6）蒸馏（1分）

【解析】（1）由于B能发生银镜反应，所以含氧官能团为醛基。结构为CH2＝CH—CHO （2）由B、D的分子式可以看出，由B到D发生氧化反应，生成丙烯酸（

CH2CHCOOH）。

（3）因为C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。所以结构为

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CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3二者发生酯化反应。方程式为

CH2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3浓硫酸加热CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2OCH2CH3

（4）由于J分子中有3种不同的氢原子，又由于G的结构为

OCH3，则J的 结

Br构为

【答案】：

OCH3，根据交叉偶联反应规律，得K的结构为

CH2CH3

CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

CH3O （1） 醛基 （1分） （2）氧化反应 （1分）

CH2CHCOOH+CH3CH2CH2CH2CHCH2OHCH2CH3浓硫酸加热CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+H2O（3）

CH2CH3 （2分）

Br（4）

OCH3 （2分）

CH2CH3

CH＝CH—COOCH2CHCH2CH2CH2CH3

CH3O （2分）

（5）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（6分） （6）蒸馏（1分）

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（5）D的分子式为C3H4O2，相对分子质量为72，x的相对分子质量是86，二者为同系物，则相差一个CH2，因此可能的结构有，CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH。

（6）由于E为酯类，不溶于水，但可以溶解醇类，因此最后用蒸馏方式除去C8H17OH，精制得E。

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