无机框图推断的思路与技巧

无机框图推断的思路与技巧

常见“题眼”归类解析 方法一：根据物质的特殊颜色推断

1.有色固体：红 色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黄 色：AgI

浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2 黑 色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；

2.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、

?Fe(SCN)x?y?(x=1～6)（红色）

Br2 I2 水（溶剂） 黄→橙 深黄→褐 苯（溶剂） CCl4（溶剂） 黄→橙红 淡紫→紫红 紫→深紫 3.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色） 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象：

1..焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

[Fe(OH)2]????红褐色[Fe(OH)3]（由白色→灰绿→红褐色） 3.白色沉淀空气4.在空气中变为红棕色：NO

5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3

7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1温高压催化剂 2．催化剂、加热

3．电解 2H2O电解 H2 +O2 方法四、根据特征转化关系推断 1、掌握一些特别的连续变化关系 （1）

O2O22OA???B???C?H???D(酸或碱)

OOHO222???NO???NO2????HNO3 ①NH（气体）3O2O2H2OHS（气体）???SO???SO????H2SO4 ②223222???CO???CO2????H2CO3 ③C（固体）222???Na2O???Na2O2????NaOH ④Na（固体）

OOHOOOHO?强酸?????气体B（2）A— ?

强碱??????气体CA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 2、注意几个典型转化关系 三角转化：

3与碱反应产生气体

?Al、Si?OH????⑴单质?H2???2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??

??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?⑵铵盐：NH??碱4??NH3??H2O 方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应

1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

4、氨的催化氧化 8、高炉炼铁

例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B

为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出B的电子式：____________________________________。

(2)写出生成E的电极反应式：_____________________________________， 反应⑤的现象是___________________________________________。 (3)反应①的化学方程式是_________________________________________， 在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。 (4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。 答案 (1)

Na[ ：O︰O︰]2- Na+

+

‥ ‥ ‥ ‥

(2)Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 (3)3Fe+4H2O

高温 Fe3O4+4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

(4)2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑

单质盐酸 A C B某溶液 溶液 HNO3 AgNO3 F溶液 (焰色反应呈浅紫色)

例2、根据左图，指出A、B、C、D、E、 各是什么物质？

A. B. C. D. 白色沉淀 红棕色沉淀D 盐酸 白色空气中 沉淀 单质A E溶液 E. 答案： A、Fe B、FeCl2 C、KCl D、Fe(OH)3， E、FeCl3

例3、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ； C： 。 （2）写出A→D的化学方程式 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。 答案（1）NH3 H2O CO2 （2）4NH3+5O2 （3）C +4 HNO3（浓）

△ A +E 催化剂，加热 D F +B+GI B 通电 E 点燃 H 加热 +GC +G高温 催化剂 △ 4NO+6H2O

CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

例4、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。 （2）写出A与B反应的化学方程式 。 （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。 （4）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M 。 ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。

答案：（1） ；CH?CH（2）CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓

（3）气体的红棕色先变深后变浅 （4）①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑

②NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-

例5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，

甲是工业上制取A的主要原料。请回答： （1）写出下列物质的化学式：

A____________乙_______。

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 。

（3）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ②乙与过量CO2反应的离子方程式 。 ③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 。

答案：（1） A—Al 乙—NaAlO2 （2） 耐高温材料、轴承 制取铝单质 （3） ①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

②AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

例6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________； (2)写出有关变化的化学方程式：

B＋H2O：______________________________； D＋丙：______________________________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/b963.html