必修1第3章 金属及其化合物（基础卷）

高一化学第三章 金属及其化合物

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一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分) 1．下列反应中符合该卡通情境的是( B )

高温

A．C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 高温

C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

2．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( A ) A．1∶1 C．1∶2

B．2∶1 D．8∶53

3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( B ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ C．③①②④

4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫 酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如 右图。反应中镁和铝的( A ) A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3

D．单位时间内生成H2的体积之比为2∶3

5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( B ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．③②①④ D．①②③④

B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( C ) A．在水中的溶解性：Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

7．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( B )

－

A．Cl的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊

C．溶液中Al3全部转化为AlO2

＋

－

－

D．溶液中存在最多的离子是Na

8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( D ) A．Al2(SO4)3 C．BaCl2

9．下列方法能用来验证Fe3的是( D )

＋

＋

B．NaOH D．FeCl2

①溶液呈棕黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe3的水

＋

＋

溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色 A．①② C．③④

10．下列说法错误的是( C )

A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 11．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( B ) A．Cu2

＋

B．②③ D．②④

B．Fe2

＋

C．Fe3

＋

D．H

＋

12．下列离子的检验方法合理的是( C )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2

＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2

＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3

＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，

＋

不含有Mg2

＋

二、非选择题(共3小题，共26分)

13．(7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： (1)钠元素的金属性比铝的_强____(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是___bc__(填序号)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________， 反应的离子方程式是________________________________________________。

14．(8分)金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1 675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请探讨下列问题：

(1)你认为下列制钛的方法中_①__(填序号)是肯定不可行的，其理由是___钠首先与水反应______。 ①钠与TiClx的水溶液反应 ②钠与TiClx在气相中反应

③用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx

(2)如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为__________。

(3)如果钠与TiClx反应时，每转移2 mol电子就生成24 g金属钛，则x为________。

15．(11分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①______________________________________________________________； ②____________________________________________________________； ③________________________________________________________________； ④____________________________________________________________。

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