浙江专用2018年高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别同步课时限时训练苏教版选修

课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别

(时间：45分钟)

1．(2015·9月浙江学考调研，5)用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是( ) A．紫色石蕊试液B．Ba(NO3)2溶液

C．CuCl2溶液D．焰色反应

解析紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色，遇KCl溶液不变色，A项可以鉴别；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液没有明显的现象，B项不能鉴别；CuCl2溶液遇NaOH溶液产生蓝色沉淀，遇KCl溶液没有明显现象，C项可以鉴别；NaOH溶液的焰色反应为黄色，与CuCl2溶液的焰色反应不同，D项可以鉴别。

答案 B

2．(2015·10月浙江学考，10)实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是( )

A．pH试纸B．KCl溶液

C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体

解析A项用pH试纸可鉴别稀硫酸和蔗糖溶液，pH试纸变为红色的为稀硫酸；C项BaCl2溶液分别与稀硫酸和蔗糖溶液混合，产生白色沉淀的为稀硫酸；D项取Na2CO3固体少量分别加入到稀硫酸和蔗糖溶液中，产生无色气体的为稀硫酸；B项KCl溶液分别与稀硫酸和蔗糖溶液混合，均无明显现象，故选B。

答案 B

3．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐

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溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后显红色，说明有Fe3＋生成，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。

答案 D

4．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是( )

A．观察它们的颜色

B．分别倒入水中观察是否溶解

C．取少量分别倒入食醋

D．分别取少量加热

解析Na2CO3、NaCl均为白色粉末，溶于水，加热无明显变化。NaCl与CH3COOH不反应，而Na2CO3与CH3COOH反应，CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，有气泡产生。

答案 C

5．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )

A．稀H2SO4B．稀盐酸

C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

解析因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO2－3的干扰，同时不引入新的阴离子，还应需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。

答案 B

6．亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是( )

A．用甲基橙指示剂B．观察晶体的色态

C．测试溶液的pH D．品尝溶液的味道

解析NaNO2溶液显碱性，NaCl溶液显中性，故A错误，C正确；因二者外观相似，故B不正确；实验室中鉴别物质，不能用品尝的方法，D错误。

答案 C

7．只用水就能鉴别的一组物质是( )

A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油

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解析根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前两种物质也均溶于水；D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。

答案 A

8．在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择。其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是( )

A．KMnO4溶液B．稀HNO3溶液

C．淀粉、KI溶液D．品红溶液

答案 C

9．离子检验的常用方法有三种：

A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法

C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法

解析NH＋4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液显血红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。

答案 D

10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部

溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸

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