高中化学选修3-1高考必考知识点

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第一节

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第一节

1.理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质

子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。2.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 3.了解原子核外电子的运动状态。 4.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某

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些性质。5.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了 解其简单应用。首页 上页 下页 末页

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第一节

1.电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si 等)原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理 解。 2.熟记元素的第一电离能与元素的金属性、非金属 性的关系：一般，元素的第一电离能越小，元素的金属性 越强，非金属性越弱。但也要注意例外，如：第一电离能 Be>B;Mg>Al。

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第一节

一、原子核外电子的运动特征及其分层排布 1.对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分 成 不 同 的 ________ ; 各 能 层 最 多 容 纳 的 电 子 数 为 ________。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不 同的________;能级类型的种类数与能层数相对应；同一

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能层里，能级的能量按________的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。 2.在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能 量________。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、 f 的次序________。首页 上页 下页 末页

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第一节

3.电子云指电子在原子核外出现的________。电子 云是核外电子运动状态的形象化描述。 4.原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为90% 的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道都是________形

的，p电子的原子轨道都是________形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以________表示。 5.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 单独占据一个轨道，而且

自旋方向相同，这个规则被称为 ________。

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第一节

二、基态原子与电子排布原理 1.现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵 循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低 状态能量的原子叫做________原子。

2.基态原子的核外电子排布要遵循的原则是__________________________________ __________________________________。 3.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的____________, 、

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总称原子光谱。首页 上页 下页 末页

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第一节

三、元素周期表

元素周期律

1.元素周期表中的周期是指具有相同的________的 元素按照原子序数递增的顺序排列的一个个横行；元素周 期表中的族是指把不同横行中________相同的元素按电子

层数递增的顺序由上而下排成的纵行。2.元素的性质随核电核数递增发生________的递变， 叫做元素周期律，在化学(必修2)中元素周期律主要体现 在________、________、________、________、________ 等的周期性变化。

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第一节

四、电离能 1.气态原子或离子___________________叫电离能， 常用符号________表示，单位为________。 2.根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气

态时该原子____________,反之，电离能越大，表示在气态时该原子____________,同一周期从左到右，元素的第 一电离能总体上具有________的趋势，同一主族从上到下， 第一电离能________。

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五、电负性 1. ____________叫键合电子；我们用电负性描述 ____________。 2.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属

性 强 弱 的 尺 度 。 ________ 的 电 负 性 一 般 小 于 1.8 ,________的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边 界 的 “ 类 金 属 ” 的 电 负 性 则 在 1.8 左 右 ， 他 们 既 有 ________性又有________性。

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答案： 一、1.能层 增大自 主 复 习 自

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2n2

能级

s、p、d、f px、py、pz

2.越低

逐渐 洪

3.概率密度 二、1.基态

4.球

纺锤

5.洪特规则

2.能量最低原理

泡利不相容原理

特规则径 负性

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3.吸收光或发射光的波长和频率最外层电子数 非金属性 2.周期性 原子半 元素的电 元素的电离能

三、1.电子层数 元素的金属性

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第一节

四、1.失去一个电子所需要的最低能量 2.越容易失去电子 越难失去电子 增大 五、1.原子中用于形成化学键的电子 子对键合电子吸引力的大小 2.金属

I kJ·mol-1 不同元素的原 金属 非

逐渐减小

非金属

金属

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第一节

1.下列各能层中，不包含d能级的是A.M能层 C.Q能层 答案：B B.L能层 D.N能层

(

)

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2.下列电子排布图中，能正确表示某元素原子的最 低能量状态的是 ( )

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答案：D首页 上页 下页 末页

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3.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族 元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原 子或离子的电子排布式错误的是 A.Ca2+1s22s22p63s23p6 ( )

B.O2-:1s22s22p4C.Cl-: [Ne]3s23p6 D.Ar:2s22s22p63s23p6 答案：B

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4.下列各组元素性质的递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 答案：D

(

)

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5.一种价电子构型为2s22p5 的元素，下列有关它的 描述正确的是 A.原子序数为7 C.原子半径最大 B.第一电离能最大 D.电负性最大 ( )

答案：D

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6.当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说 法中正确的是 A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 ( )

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C.碳元素种类发生了变化D.碳原子要向外界环境释放能量 答案：A

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7.下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列 问题：

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(1)s 电 子 的 原 子 轨 道 呈 ________ 形 ， 每 个 s 能 级 有 ________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形， 每个p能级有________个原子轨道。 (2)s电子的原子轨道 、p电子的原子轨道的半径与

________有关，二者之间的关系为____________首页 上页 下页 末页

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解析：s电子原子轨道是球形的，随着能层序数的增 大，其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是纺锤形的，每 个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平 均半径也随着能层序数的增大而增大。

答案：(1)球(2)能层序数n 大

1

纺缍

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3

能层序数n越大，原子轨道的半径越

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8.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、 属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层 的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、 E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与

A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 ，E与B的质量比为 根据以上条件，回答下列问题： (1) 推 断 五 种 元 素 分 别 是 ： A____________ , B____________ , C____________ , D____________ ,

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E____________。首页 上页 下页 末页

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(2)写出D原子的电子排布式____________。 (3)指出E元素在元素周期表中的位置____________。 (4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序 ____________(由大到小的顺序排列)。

解析：A原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2 , 即A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，说 明B为第Ⅳ A或第Ⅵ A族元素，又

B与A同周期，说明B为 氧元素；C元素可以与B形成CB2 型化合物且C与A、B同

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周期，说明C为氮元素；在DB2中，D与B质量比为首页 上页 下页 末页

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