一模.广东省高三一摸理科综合试题

肇庆市2011届高中毕业班第一次模拟测试

2011届高中毕业班第一次模拟测试

理科综合

一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1．利用高浓度盐水杀菌防腐的原理是

A．盐水中的氯离子有杀菌功能 B．盐水中的钠离子不利于细菌的生活

C．盐水是中性，不适应细菌生活 D．由于渗透作用使细菌细胞内水分渗出而死亡 2．水果储存保鲜时，最适宜的环境条件是

A．无O2、高CO2、零上温度 B．低O2、高CO2、零上温度 C．低CO2、高O2、零下温度 D．低O2、高CO2、零下温度 3. 激素的靶细胞之所以有特异性是因为

A．该细胞有兴奋性 B．该细胞有各种受体 C．该细胞有特异性受体 D．该细胞正在生长时期

4．手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，个别患者可引起心肌炎、肺水肿、无菌性脑膜脑炎等并发症。以下关于肠道病毒的叙述正确的是：

A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成

B．肠道病毒的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律C．可用含碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毒

D．肠道病毒的外壳是利用宿主的氨基酸合成的，遗传物质的复制是利用宿主的核苷酸和酶 5．下列有关孟德尔的“假说—演译法”的叙述中不正确的是 ．．．

A．孟德尔所作假说的内容之一是“受精时，雌雄配子随机结合” B．“测交实验”是对推理过程及结果进行的检验

C．孟德尔成功的原因之一是应用统计法对实验结果进行分析 D．―F1能产生数量相等的两种配子”属于推理内容 6．自然选择直接作用于生物的

A．基因型 B．表现型 C．不利变异的基因 D．肽链的结构

7．下列化学用语正确的是

A．氧化铁的化学式：FeO B．乙酸分子的球棍模型： C．质量数为17的氯原子：8．下列说法错误的是 ．．

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物

C．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3×6.02×1023个 D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O 质量相同 9．下列说法正确的是 A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．O3是由3个氧原子构成的化合物

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C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 10．下列判断中一定正确的是

－－－－

A．若A2 + 2D = 2A+D2，则还原性：D﹥A

－＋

B．若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N 11．下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—

B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

－

－

通电

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＝Cu2＋2H2O

＋

＋

D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3＋Ca2＋OH＝CaCO3↓＋H2O 12. 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是

B A

H2O

止水夹

D．检查装置气密性 C

13．做功和热传递是改变物体内能的两种方式。下列方法中，属于做功改变物体内能的是

A．炉火上的壶水逐渐升温的过程 B．柴油机气缸内气体被压缩的过程

C．物体在阳光下被晒热的过程 D．把烧红的铁块投入水中使铁块温度降低的过程 14．如图所示的四个图象中,有一个是表示一定质量的某种理想气体从状态a等压膨胀到状态

b的过程.这个图象是

－

＋

－

P b a O T O V a b T O V b a T O P b a V A B C D

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15．太阳能是由于太阳内部高温高压条件下的聚变反应产生的，下列核反应属于聚变反应的是

A.1H?1H?2He?0n B. C. 92U?0n? 54Xe?38Sr?100n23511369012341147171N?42He? 8O?1H 4U?234Th? 902He

D.

238 92

16．下列说法中正确的是

A．氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时，电子的动能增加，电势能增加，原子的总能量增加

B．α射线是原子核发出的一种粒子流，它的电离能力在α、β、γ三种射线中是最弱的 C．原子核反应过程中的质量亏损现象违背了能量守恒定律

D．将放射性元素掺杂到其他稳定元素中并大幅度降低其温度，它的半衰期不发生改变

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有

两项选项是符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不答的得0分。 17．在同一水平直线上的两位置分别沿同方向抛出两小球A和B，两

A B 球相遇于空中的P点，它们的运动轨迹如右图所示。不计

空气阻力，下列说法中正确的是

P A．在P点，A球的速度大小大于B球的速度大小 B．在P点，A球的速度大小小于B球的速度大小 C．抛出时，先抛出A球后抛出B球 D．抛出时，两球同时抛出

18．据报道．我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008 年4 月25日在西昌卫星发射中心

发射升空，经过4次变轨控制后，于5月l日成功定点在东经77°赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01卫星”，下列说法正确的是 A．离地面高度一定，相对地面静止

B．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大 C．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等 D．运行速度大于7.9km/s

19．在真空中，电量为q1的点电荷产生的电场中有一点P，P点与q1的距离为 r，把一个电

量为q2的实验电荷放在P点，它受的静电力为F，则P点电场强度的大小等于

FA．q1FB．q2C．kq1r2D．kq2r2

20．处于同一平面内的两根长直导线中通有方向相反大小不同的电流，这两根导线把它们所

在的平面分成a、b、c三个区域，如右图所示，则磁感强度为零的区域

a I1

A．可能出现在b区

B．可能同时出现在a、c区 I2 b C．可能出现在a区

c D．可能出现在c区

21．如右图所示，理想变压器初级线圈的匝数为n1，次级线圈的匝数为n2,初级线圈的两端a、

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V A1 a b A1 A2 ～ V n1 n2 R

b接正弦交流电源，电压表 的示数为220 V，负载电阻R=44 Ω，电流表 的示数为0.20 A．下列判断中正确的是

A．初级线圈和次级线圈的匝数比为2∶1 B．初级线圈和次级线圈的匝数比为5∶1 C．电流表 A 2 的示数为1.0 A D．电流表 A 2 的示数为0.4 A 22．下列说法或关系式正确的是

A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存 B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO—)

D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—) 23．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ 铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 金属钠具有强还原性 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 陈述Ⅱ 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 说明次氯酸的氧化活性比氯气强 高压钠灯发出透雾性强的黄光 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 判断 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ对，有 Ⅰ对，Ⅱ错，无 Ⅰ错，Ⅱ对，无

24、下列是有关实验的操作方法或结果．错误的是 ．．

A．甘蔗中含有大量的糖，可用作还原糖鉴定实验的替代材料

B．低温和秋水仙素都是通过抑制纺锤体的形成导致染色体数目的变化 C．记名计算法适于调查个体较大、种群数量有限的动物类群

D．蝗虫减数分裂期短，观察一个精母细胞就可见减数分裂的连续变化 25、下列说法正确的是

A．培育三倍体转基因鱼可以防止基因在同种个体中扩散 B．设计试管婴儿主要解决不孕不育问题

C．为保护生态环境，我国西部干旱荒漠地区大片耕作区将退耕，随着时间的推移，退耕地上最终一定演替出森林

D．固定化细胞与固定化酶相比，固定化细胞对酶的活性影响更小

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说

明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

26.（18分）Ⅰ、下图表示一些老鼠睾丸细胞核的DNA数量

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（1）在A、B和C的3组核中，哪一组是成熟精子的核__________；

（2）根据细胞分裂，说明为什么有3组不同DNA数目细胞核：_________________；

（3）对老鼠睾丸细胞核的DNA数量研究不用卵巢而用睾丸，所得结果更可靠，主要的原因是：____________________。

Ⅱ、有一种果蝇突变性状（由单一基因突变引起）称为棒眼。正常、圆眼果蝇其复眼差不多由1000个小眼组成。棒眼果蝇个体的小眼数目大大减少，并成狭窄而垂直条状。研究人员在研究过程中发现，把正常圆眼的纯系处女蝇（没有交配过的果蝇）与棒眼雄果蝇交配，全部子代（F1）雌果蝇具棒眼，全部子代雄果蝇具圆眼。研究人员把这些果蝇的F2代卵立即分成两批，每批保持在不同温度。当F2成虫出现时，记录每种表现型的小眼平均数，结果如下所示：

F2子代表现型种类 雄性 雌性 圆眼 棒眼 圆眼 棒眼 在不同发育温度中，每只复眼的小眼平均数 15℃ 996 270 997 214 30℃ 997 74 996 40 （4）从上述结果看，棒眼基因的遗传方式是____________________

（5）利用以上的资料，可以分析总结出棒眼基因表达的特点是：眼睛的发育需要经过酶的催化反应，而酶与基因的关系是__________，酶与环境条件的关系是____________。

27.（14分）温带地区的大部分植物中，CO2固定的第一个稳定中间产物是3-碳化合物，因此称之为C3植物，其CO2的固定被叫作“暗反应”，但在暗条件下，反应很快便会停止。

许多仙人掌植物的气孔仅在夜间开放，其CO2的固定机制有所不同。进入气孔的二氧化碳通过细胞质中的酶的作用，与一分子3-碳化合物生成一分子4-碳化合物（苹果酸）。苹果酸贮存于细胞液泡中，直到白天才分解出CO2进入叶绿体，在那里再进行与C3植物相同的暗反应过程。

(1)在叶绿体中，吸收光能的叶绿体色素分布在_________的薄膜上；而CO2固定的过程主要是发生在叶绿体的_____________中。科学界把已经探明了的：CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径称之为____________循环。

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(2)在C3植物暗反应中，CO2固定的过程可以叙述为________________。

(3)为什么白天的仙人掌植物、夜间的C3植物不能固定大气CO2？前者_______、后者________。 (4)仙人掌气孔开关方式，是对酷热而干旱环境中生存的一种适应，指出仙人掌另外一种适应结构以及其作用。____________________________________

28.（16分）绿色城市的重要标志之一实现垃圾的“减量化、资源化和无害化”。下图是垃圾资源化、无害处理的一种方案：

（1）列出该生态系统中的三种分解者的名称 、 、 。

（2）从资源与环境的角度来看，④、⑤途径优于③途径的主要原因是 、 。 （3）进行⑦过程的甲烷杆菌与酵母菌在细胞结构上的最主要区别是 。 （4）每一位市民都应该积极参与①、②过程，具体做法是 。 （5）该生态工程最突出体现了 这个基本原理。

29．(16分)某生物兴趣小组为了“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”，按如下左图装置进行了实验，并使用如右图所示的血球计数板对培养液中的酵母菌进行计数。请分析回答：

充 排气口 气 口 出料口

（1）排气口的胶管设计成长而弯曲的目的是 。

（2）实验的最初阶段，由于 、 、 ，酵母菌的种群数量呈―J‖型增长。

（3）在上图所示的计数室中，如果一个小方格内酵母菌过多，难以数清，应当采取的措施是

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______________。

（4）本实验没有另设置对照实验，原因是 。为提高实验的准确性，实验时应进行 。

（5）请你设计表格记录实验数据。

30.（15分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：

O OOHCH3OOONO酸性溶液OHCH3O

(Ⅱ) CH3MMF (Ⅰ) CH3

请回答：

（1）有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 ；X的结构简式为 。 （2）有机物（Ⅱ）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种。 （3）下列关于MMF说法正确的是

A．能溶于水 B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应 C．能发生取代反应和消去反应 D．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应 （4）1 mol的有机物（Ⅰ）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有 mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式

为 。

31．（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：

（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示） ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

HOHOOHR+

a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。 （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混

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合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e=2CO3；则其负极的电极反应式为 。

（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 。

32．（17分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

MnCO3、ZnCO3 -2—

Na2CO3 Na2SO4

软锰矿 闪锌矿 Zn（适量）硫酸 反应Ⅰ S、SiO2 请回答下列问题：

反应Ⅱ Cu MnO2 反应Ⅲ 反应Ⅳ （电解） Fe(OH)3CO2 Al(OH)3 反应Ⅴ MnO2 Zn

（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：

MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。

（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。

沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 2.3 4.1 4.0 5.2 5.4 8.0 （4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和 。

33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3

溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

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（1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。 （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在 ；

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不

-1-1填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLLKMnO、0.1moLLKSCN溶液、品??4．．

红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，用滴管取 则假设2或假设3成立。 步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 34．（18分)

(1)某同学用如右图所示的装置测定当地的重力加速度：

①电火花计时器的工作电压是_____，频率________； ②打出的纸带如下图所示，实验时纸带的______端是和重物相连接；（选填“甲”或“乙”）

③纸带上1至9各点为计时点，由纸带所示数据算出当地的重力加速度是______ ；

④若当地的重力加速度真实数值是9.8 m/s2，请任意写出一个测量值与真实值有差异的原因__________；

⑤本次实验测量的相对误差为__________．（保留两位有效数字）

（2）有一只电压表，量程已知，内阻为ＲＶ，另有一电池组（电动势未知，但不超过电压表的量程，内阻可忽略），小明同学用这只电压表和电池组，再加一个开关和一些连接导线，设计出测量某一高阻值电阻Ｒｘ的实验方法．（已知Ｒｘ的阻值和电压表的内阻ＲＶ相差不大）

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①若他通过两个步骤测出了Rx的值,请在下面方框内邦他画出测量步骤（一）和步骤（二）的实验电路图；

步骤(一) 步骤(二)

②简要写出他在测量步骤（一）和（二）中需记录的数据； 步骤（一） ； 步骤（二） ；(以上两空用字母表示并用文字作简要说明) ③用②中的数据表示高阻值电阻Ｒｘ的表达式Rx= .

35．(18分) 一颗子弹的质量m=10 g，在空中以竖直向上速度v0=800 m/s射向即将下落的质量

M＝0.8kg的木块，子弹击穿木块的时间极短。若子弹穿过木块后，木块能上升的最大高度是h=0.8 m，不计木块的空气阻力，g＝10m/s2. 试求： （1）子弹刚穿过木块的瞬间，子弹的速度是多大？

（2）设子弹受到的空气阻力为子弹重力的4倍, 求子弹穿过木块后上升到最大高度所用的

时间.

36．(18分)有一个长方体形的匀强磁场和匀强电场区域，它的截面是边长Ｌ＝0.20ｍ的正方形，

５－

其电场强度为Ｅ＝4×10V／m，磁感强度Ｂ＝2×102Ｔ，磁场方向垂直纸面向里，当一束质荷比为

m－

＝4×1010kg／C的正离子流，以一定的速度从电磁场的正方形区域的边界中q点射入，如右图所示，不计正离子的重力.

（1）要使离子流穿过电磁场区域而不发生偏转，电场强度的 方向如何?离子流的速度多大?

（2）在离电磁场区域右边界D=0.4ｍ处有与边界平行的平直 荧光屏．若撤去电场，离子流击中屏上ａ点；若撤去磁 场，离子流击中屏上ｂ点，求ab间的距离．



L D

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高三理科综合参考答案

一、二 选择题

1 D 10 A 19 2 B 11 C 20 3 C 12 D 21 4 D 13 5 A 14 6 B 15 7 B 16 8 A 17 9 C 18 B 22 BD C 23 AB A 24 AD D 25 AD AD AB BC CD BC 三、非选择题

26.（18分）（除注明外，每空2分） （1）A组是成熟的精子核 （2）精原细胞和次级精母细胞为4个单位，初级精母细胞是8个单位，精子细胞是2个单位。

(6分)

（3）精巢精原细胞数量多（2分），所产生的初级精母细胞、次级精母细胞和精子等各种细胞

数量大，得出的统计数据比卵巢的准确。（2分） （4）伴X染色体显性遗传

（5）酶是在基因指导下合成的 酶的活性受温度条件的影响

27.（14分）（除注明外，每空2分） （1）类囊体 基质 卡尔文

（2）CO2与5-碳化合物结合形成3-碳化合物

（3）由于白天仙人掌的气孔没有开放，二氧化碳不能进入植物细胞内（2分） 由于没有

光反应产生的ATP和[H]暗反应不能进行，所以，5-碳化合物不能产生，CO2固定就不能进行（2分）。

（4）叶片退化成为针状（或茎的表面有一层蜡质） 减少水分蒸发

28.（16分）（除注明外，每空2分） （1）蚯蚓、苍蝇、细菌（微生物）

（2）可以充分地利用垃圾中的物质（对物质的多级利用），减少环境污染 （3）甲烷杆菌无成形的细胞核 （4）将生活垃圾分类包装 （5）物质循环再生（原理）

29.（16分）（除注明外，每空2分） （1）防止空气中的杂菌污染

（2）温度等条件适宜，营养物质充足，没有敌害和竞争 （3）使酵母菌分布均匀 增加稀释倍数

（4）该实验时间上形成前后自身对照 重复实验（取样） （5）

高三理科综合试题 第11页 （共10页）

时间 次数 1 2 3

30.（15分）

1 2 3 4 5 6 7 （1）（5分）羧基 羟基（2分；少1个扣1分，本空不出现负分；多写羰基不扣分）

OHCH3O

OHHO（3分）

OHO CH3（2）（4分）C6H13O2N（2分） 5（2分） （3）（2分）B

HO浓硫酸N（4）（4分）1（2分） CH 2=CH N + H 2 O（2分）

OON （或 ）

O31．（16分）（1）（7分） ① (ΔH1－ΔH2)/2（3分）

② a.＜ ＞ b. 降温、增（或加）压（4分）

（2）（3分）CO＋CO32－2e＝2CO2

－

－

（3）（6分）＜（2分） 由于Ksp[ Fe(OH)3] ＜Ksp[Mg(OH)2] （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2

Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，

使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。 32．（17分）（1）（4分）2H2SO4 S MnSO4 2H2O（后两种物质顺序可颠倒） （2）（5分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (3分) Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+(2分)或Zn+Mn2+=

Mn+Fe2+ （3）（6分）MnCO3（2分）、ZnCO3（2分） 5.2~5.4（或其中的数值，2分） （4）（2分）Zn、MnO2

33.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）

（2）（4分）2H2O（2分） H2SO4（2分） （3）（8分） ①假设2：Fe2+、H2SO3（2分）②

实验步骤

预期现象和结论 高三理科综合试题 第12页 （共10页） 步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1~2滴（1分） 若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液（1分） （1分）；若品红溶液不褪色（1分），则假设3或假设1成立。（1分）[结合步骤1的现象和结论] [说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；

（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3

不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。] 34．（18分)

(1)①220v(1分，没有单位的不得分) 50 (1分，没有单位的不得分) ②乙(1分)

③9.4m/s2(3分，没有单位的不得分) ④纸带受到摩擦阻力和空气阻力(2分) ⑤4.1%(2分)

(2) ①实验电路如右图所示；（4分，步骤（一）和（二）各2分）

②步骤（一）中，按图中所示连

V V 接实验电路，闭合开关Ｓ，读出电压表的示数Ｕ１，（1分） 步骤（二）中，按图中所示连

步骤(一)

Rx 步骤(二)

接实验电路，闭合开关Ｓ，读出电压表的示数Ｕ２；（1分）

③

（U1?U2）RV（2分）

U235．(18分)

解：（1）子弹刚穿过木块的瞬间，木块的速度是V，因子弹穿过木块的时间极短，在竖直方

向，由子弹、木块组成的系统动量守恒：mv0=mv+MV ①（3分） 木块竖直上抛，由运动学知识可得 ：V2 =2gh ②（3分） 由①②式解得： V =480 m/s ③（3分）

（2）对子弹，由牛顿运动定律可得：ma=mg+f ④（3分） f=4mg ⑤

t=v/a ⑥（3分）

子弹穿过木块后,上升到最大高度所用的时间：t=9.6(s ) ⑦（3分）

36．(18分)

解：（1）电场方向竖直向下（2分），与磁场构成粒子速度选择器，离子运动不偏转，则：

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ｑＥ＝ｑＢｖ①（2分）

７

由①式解得：ｖ＝2×10（ｍ／ｓ）（2分）

（2）撤去电场，离子在磁场中做匀速圆周运动，所需向心力为洛伦兹力，于是：

v2ｑＢｖ＝m ②（1分）

R由②式可得：Ｒ＝0.4（ｍ）

离子离开磁场区边界时，如答图（甲）所示，偏转角: sinθ ＝

L1= ③（1分） R2由③式得：θ＝30°

偏离距离ｙ１＝Ｒ－Rcos④（1分） 由④式得：ｙ１＝0.05(ｍ)

离开磁场后离子做匀速直线运动，总的偏离距离为ｙ＝ｙ１＋Ｄtgθ⑤（1分） 由⑤式得：ｙ＝0.28(ｍ)

若撤去磁场，离子在电场中做匀变速曲线运动 通过电场的时间:ｔ＝加速度:ａ＝

L⑥（1分） vqE⑦（1分） m1２

偏离距离为ｙ２′＝at⑧（1分）

2由⑥⑦⑧式解得ｙ２′＝0.05（ｍ） 偏转角为θ′，如图（乙）所示，则tgθ′＝

θ R a θ

（乙）

θ’ b （甲）

vyv⑨（1分）

而vy = at ⑩（1分）

离开电场后离子做匀速直线运动，总的偏离距离

11（1分） ｙ′＝ｙ２′＋Ｄｔｇθ′○

11式解得ｙ′＝0.25（ｍ） 由○

12（1分） ａ、ｂ间的距离ab＝ｙ+ｙ′○

由上述式子解得：ab＝0.53（ｍ）（1分）

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