2018年 大连市中考化学试题及答案

大连市2018年初中毕业升学考试化学试卷

相对原子质量： O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 33.下列化学变化中，属于化学变化的是 （ ） A.水结成冰 B. 胆矾研碎 C.煤气燃烧 D. 干冰升华

34. 下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是 （ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 35. 合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是 （ ） A. 豆腐 B. 肥肉 C. 米饭 D. 西红柿 36.下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ） A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D. K2SO4 37.下列人体必须的元素中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是 （ ） A.铁 B.锌 C. 硒 D.氟 38. 下列物品由有机合成材料制成的是 （ ） A. 纯棉被套 B. 橡胶手套 C. 真丝上衣 D. 羊毛西裤 39. 下列物质中，属于单质的是 （ ） A. 水 B. 钢 C. 酒精 D.石墨 40.下列物质中，属于氧化物的是 （ ） A.P2O5 B.AgNO3 C.O2 D.C6H12O6 41.下列物质中，属于盐的是 （ ） A.Na2O B.HNO3 C.KOH D.MgCl2 42.下列物质由分子构成的是 （ ） A. 金刚石 B.汞 C.氢气 D.氯化钠 43.下列物质中，氮元素化合价为-3价的是 （ ） A. NH3 B.N2O C. NO D.NO２ 44. 下表是人体内某些液体的ｐＨ范围，其中酸性最强的是 （ ）

食物 胆汁 胃液 血液 尿液 pH 7.1~7.3 0.9~1.5 7.35~7.45 4.7~8.4

A. 胆汁 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液 45. 绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是 （ ） A.废旧金属回收再利用 B.提倡用布袋代替塑料袋儿购物 C.生活污水未经处理直接排放 D.推广新能源汽车代替传统能源汽车 46. 结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是 （ ）

47.性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是 （ ） A. 石灰石可用作补钙剂 B. 亚硝酸钠可用作调味品

C. 烧碱可用于中和过多的胃酸 D.氯化钠可用于消除公路上的积雪

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 48. 水与人类的生产生活密切相关。

（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过 将其除去；常用 吸附水中的色素和异味。

（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用 检验硬水和软水；生活中可以通过 降低水的硬度。

（3）电解水实验证明水是由 组成的。 49.我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。

（1） 煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的 ；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生 等物质污染空气。

（2） 将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是 。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 。 （3） 化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是 。 50.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1） 用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为 。

（2）用铁锅炒菜是利用铁的 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是 ，铁锅与 接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是 。

51.右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。 （1）氯化钾溶液中的溶剂是 。

（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 。

（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 。 （4）t oC 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。 52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）高温煅烧石灰石： ； . （2）镁条在氧气中燃烧： ； . （3）铁与硫酸铜溶液反应： ； .

三、简答题（本题共3小题，共24分） 53、（3分）用微粒的观点解释下列事实。

市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。

54、（4分）运用所学知识解释下列实验现象。

有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。

55、（6分）在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。

（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为：

、

，发生装置相同的理由是： ，收集气体的方法是： 。 （2）装置B观察到的现象是： 方程式为

。

，反应的化学

56、（5分）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。

（1）气体X是 ，步骤I的目的是： 。 （2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。

（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。

57、（6分）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。

（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。 （2）写出完成上述实验的操作及预期现象。

（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。

四、计算题（本题6分）

58、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，

（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。

（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。

大连市2018年初中毕业升学考试化学试卷参考答案

一、选择题

33.C 34. D 35.B 36. A 37. C 38. B 39. D 40.A 41.D 42. C 43. A 44.B 45.C 46. D 47. D

二、填空

48.（1）①过滤 ②活性炭 （2）①肥皂水 ②煮沸 （3）氢、氧元素 49.（1）①热量 ②一氧化碳（或其他合理答案） （2）①汽油（柴油） ②CH4+2O2点燃CO2+2H2O （3）太阳能（或其他合理答案）

50.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；

（2）①导热 ②生铁的硬度比纯铁大 ③氧气、水蒸气（或其他合理答案）；④洗净擦干（或其他合理答案）

51.（1）水 （2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶） （3）升温 （4）37.5% 52.（1）CaCO3（2）2Mg+O2

CaO+CO2↑、分解反应； 2MgO、化合反应

高温

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、置换反应 三、简答题（本题共5小题，共24分）

53、二氧化硫分子有毒能杀菌（1分）；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长（1分）；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少（1分）。

54、木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭（1分）。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧（1分），放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点（1分）并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧（1分）

55、（1）① 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；② CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；③固体和液体反应且不需要加热；④向上排空气法

（2）①溶液由紫色变为红色；②H2O＋CO2==H2CO3

56、（1）①二氧化碳（1分） ②除去样品中的木炭粉（1分）

（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥（1分）； （3）黄铜质量（1分）；装入药品后，反应前和反应后装置的质量（1分） 57、（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（1分）

（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞（1分）；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊（1分），证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色（1分），证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。

（3）NaCl（1分）；NaCl、CaCl2（1分）

四、计算题（本题6分）

58、解（1）设：生成氧气的质量为x；

2KMnO4

△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （1分）

316 32 15.8g x

316/32=15.8g/x （1分） X=1.6g （1分）

（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g×（64/158）=6.4g （1分）

原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g 6.4g/11.2g×100%=57.1% 答：略

1分）

1分）

（ （

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