（鲁教版）2011年全国中考化学试题分单元汇编第6单元

（鲁教版）2011年全国中考化学试题分单元汇编第六单元（山东四川专版）

26.(3分) （2011·泰安） 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题：

（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；

（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“蒸发结晶”或“过滤”）。

32．（2011·泰安）（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。[来源:学科网ZXXK] 试计算：

⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

9．（2011·临沂）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ D ） A．铁与硫酸铜溶液 B．氢氧化镁与稀盐酸 C．碳酸钠与稀硫酸 D．氮气和氧气

13．（2011·烟台）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是D (A)甲的溶解度大于乙的溶解度

(B)t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲[来源:Z&xx&k.Com] (C)t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 (D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 14．（2011·烟台）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是C (A)海水的凝固点比水低

(B)溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 (C)一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 (D)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 18．（2011·烟台）下列实验能达到目的的是A

① ② ③

④

(A)

①验证可燃物燃烧的条件 (B)②检验铵态氮肥

(C)③检验CO32的存在 (D)④用水吸收CO

一

“降温结晶”、

25．（2011·烟台）(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”

发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。

(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。

(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。

(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

25．(9分)(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)

(3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)

（4）（2分，写出中间两步即给分）

10. （2011·滨州）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是D A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体

C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

15. （2011·滨州） 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是B

选项 物质 杂质 试剂或方法 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 B[来 NaCl 溶液 源:学|科| C KNO3 溶液 D N2 Na2C03 Ba(N03)2 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 滴加适量K2SO4溶液、过滤 02 通过红热的铜丝

16. （2011·滨州） 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A

A. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B. t℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体 C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

D. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

19．（2011·滨州）(7分)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识

回答下列问题：

(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号） 。

A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药

(2)右上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是 ，写出该反应的化学方程式： 。

(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。

(4)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 19. （7分）(1)A、D (2)氢气(或H2) 2H2O 通电=== 2H2↑+ O2↑ (3)吸附 (4) Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ CO2↑+ H2O

21．（2011·滨州）(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知： (1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、 “<”或“=”)氯化钠的溶解度。

(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用 法提纯 硝酸钾。

(3)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可 溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

21．(3分) (1)> (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶 )

5．（2011·德州）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是B

状态

措施

给Y溶液加热蒸发适量的水 向X溶液加入固体X至有晶体残留

把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水

别和

△

A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 C X、Y都是饱和溶液。 D X、Y都是不饱和溶液。

16．（2011·济宁）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的 一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是C[来源:学_科_网Z_X_X_K] ①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

③氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④

20．（2011·济宁）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是B A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl-

一一

OH-

C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42-

3．（2011·济宁）(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

(1)A、B

“微溶”、“可溶”或“易溶”)；

(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是

________________________________________________________________________________________________________________________如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。

3．(1)易溶(2)B物质溶解度受温度影响比A物质大 ③(3)结晶 说明： (2)、(3)小题其他合理答案皆可

3．(2011·威海)下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质．．．

和溶剂A

A．过滤 B．蒸发

C．蒸馏 D．结晶

11. (2011·济南)加、以两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示，根据图示判断，

物质都属于

_____________ 物质(填“难溶”、

下列说法中，不正确的是

A 甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B 在t℃时甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数相等

C 将t℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的浓度增大 D 当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

13. (2011·聊城)为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是( )

A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰

18. (2011·聊城)2011年3月11日,日本大地震导致核电站爆炸,使防辐射成为热点话题.“吃碘防辐射”的说法造成社会上短暂的“盐荒”.加碘食盐中的碘是指( ) A.碘元素 B.碘分子 C.碘离子 D.碘原子

27. (2011·聊城)下列区分物质的试剂或方法不正确的是( ) A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用酚酞试液区分盐酸和食盐水 C.用肥皂水区分硬水和软水 D.用闻气味的方法区分白醋和白酒

28. (2011·聊城)以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )

温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5

A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20℃时,100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g

C.20℃时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数 D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出

8. (2011·聊城) (6分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)

答案:解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl 106 197 X 19.7g

106197? x19.7g X=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

10.6g?100%?88.3% 12g答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%

23．(2011·日照)（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

（1）数据，绘和KCl的线，右图KNO3溶

的是 。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具解度x，则x的取值范围是 。

温度/℃ 0 10 20 30 45.8[来源:学科40 63.9[来源:学.科.网Z.X.X.K] 40.0 50 60 110[来70 溶解度/g KCl 27.6 KNO3 13.3 20.9[来源:学科网] 31.6 网][来源:学.科.网Z.X.X.K] 85.5 源:学,科,网Z,X,X,K] 138 依据上表制KNO3溶解度曲

31.0 34.0 37.0 42.6 45.5 48.3 中能表示解度曲线

有相同的溶

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。 （4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 23．（6分）

（1）m（1分） （2）34.0 g < x < 37.0 g （2分，漏写单位不（3）3.1 g（1分，漏写单位不得分）

（4）CD （2分，选两个且正确得2分，选一个且正确得1分，错选不得分）

得分）

4、(2011·淄博)认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ D ）

A、两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应 B、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 C、把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳 D、海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐

9、(2011·淄博)下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（A ） A、大理石和食盐 B、蒸馏水和酒精 C、葡萄糖和蔗糖 D、硝酸铵和氯化钾

11、(2011·淄博)下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ D ） ．．．．．A、浓硫酸 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙固体 D、硝酸钾晶体 14、(2011·淄博)右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液（ B ）

A、130g B、140g C、160g D、180g

12．(2011·潍坊)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所下列说法不正确的是

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等 C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t℃时，都会析出晶体 D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大

14. (2011·潍坊)分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 A．KCl、NaOH、CuS04 B．Na2C03、Ca(OH)2、NaNO3 C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2 S04、NaCl

16. (2011·潍坊)下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是

取100g水的质量为

示。

A 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B 将稀H：S04滴人一定量的BaCl2溶液中

C 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热 D 向pH：13的NaOH溶液中加水稀释

20. (2011·潍坊) 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均 正确的是 选项 A B C D 物质 C02 NaOH溶液 CaCOa Cu粉 杂质 CO Na2COs CaO Pe粉 试剂 02 过量盐酸 足量稀硫酸 方法 点燃 加热蒸发 高温 过滤、洗涤、干燥 23. (2011·潍坊)（9分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：

（1）写出流程中一种氧化物的化学式 。

（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的P好 7（填写“大于”“小于”或“等于”） （3）写出下列反应的化学方程式：

①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应： 。 ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 。

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 。

（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 。 23.答案：(1)CO2或H2O

(2)大于

（3）①MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

②CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

(4)相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也得分） （5）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

7．(2011·泸州)下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ B ） A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl

12．(2011·泸州)下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4 16．(2011·泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ D ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

45．(2011·泸州)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相

混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4 g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 4.4 x y 4.4 ∴x＝10.6（g） y＝11.7（g）

∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g） 反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g） 反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g） ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

15g?100%＝15% 100g答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%

19. （2011· 内江） 下列有关物质用途的说法中，错误的是[ B ] A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍

2. （2011· 内江）纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈 性，能使紫色石蕊试液变成 色。2.碱性 蓝色

3. （2011· 内江）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答： ①在 ℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。

②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为 。 （结果保留小数点后一位）3.①t1 ②45.9%

7．(2011﹒资阳)下列有关溶液的说法中正确的是C A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大

11．（2011·达州）（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 ⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；

溶解度/g 甲

40 乙 20 40 温度/℃

⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； ⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可） ⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。11、（4分）⑴40； ⑵2：5； ⑶加水或降温 ⑷甲大于乙

17、（2011·达州）（10分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？ ⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 ⑶实验探究：

实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸

①无色酚酞试液变红

部分变质 馏水振荡，静置

②

①取上层清液，滴入无色酚酞试液

①无色酚酞试液不变红

②倒去上层清液，再向试管

②

中注入稀盐酸

① ②没有气泡产生

⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 17、（10分） ⑶实验探究：

实验步骤及操作 实验现象 实验结论

①

②有气泡产生 ① ②有气泡产生 ①无色酚酞试液变红 ②

⑷小结与思考：

①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

②改良酸性土壤

31. （2011·雅安）下列说法正确的是D

A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

32. （2011·雅安）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是A

选项 A 物质 H2气体 所含杂质 HCl气体 除去杂质的方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 全部变质

没有变质

B C D NaCl溶液 CO气体 H2SO4溶液 Na2CO3 CO2气体 HCl 加入稀硫酸至不再产生气泡 通过灼热的Fe2O3 加入AgNO3溶液，过滤 以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。认真阅读有关信息，完成下列各题：

31．（2011·乐山）（3分）我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。下面是以井盐水为

原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。

（1）写出上图中一种单质的化学式 ； （2）产品氯化氢中氢元素的化合价为 ；

（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是 。 31. （1）H2（或Cl2） （2）＋1 （3）加速水分子的运动 33．（2011·乐山）（2分）

（1）用NaCl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），

的质量为 g。

（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填

“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，列方法中的 （填写编号）。

a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤

33．（1）0.9g （2）＜ 、a

34．（2011·乐山）（2分）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产

重要原料。 右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学

式） 。

（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： ；

34.（1）Fe2O3（或CuO）

需要NaCl

“＞”，应采用下硅材料的中“——”

（2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑

39．（2011·乐山）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为

了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 质量（g）

样 品

9

消耗稀盐酸质量

75.4

反应后溶液质量

80

试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

39．解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g （1分） 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：

NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分）

84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g

X==84×4.4÷44

==8.4 g （1分）

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% （1分）

58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44

==5.85g （1分） 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g （1分） NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g （1分） NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%（1分） 答：（略）

（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）

7.（2011·南充）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是D A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液

D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小

6．(2011·成都)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂B

A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热 11．(2011·成都)在A + B 盐 + 水的反应中，A 、B分别是A

A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 35．(2011·攀枝花)（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）图中P点的含义是__ ___。 （2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲___ __乙（填“<”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶质与溶剂的质量比为___ （用最简整数比表示）。

“>”、“=”或溶液中溶解的

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。

35（共6分）（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30 g （1分）

（2） > （1分） 2︰5 （1分）（3）AC（2分，少选给1分，但有错不给分）E （1分） 27．（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是C

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小

C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液 4、（2011·眉山）以下方法得到的水，其纯度最高的是（ D ） A、过滤 B、吸附 C、沉淀 D、蒸馏

19．（2011·眉山）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是 。 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗？ （填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排 列的是 （填物质序号）。

19、（1）在t1℃时，ac的溶解度相等 （2）不能 （3）cba

23、（2011·眉山）（7分）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。 [查阅资料]

（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。

（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 [提出猜想]

氢氧化亚铁是浅绿色。 [实验过程]

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表： 滴入NaOH溶液的现象 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 FeSO4溶液 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 线，a与c

20℃ 100 g水 加入甲 20 g A 加入甲 20 g 加热 B 至40℃ C 加入甲 20 g D 降温 至20℃ E

化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓Na2SO4 Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程) [学习交流]

（1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。

（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。

23、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓ 白 在氯化铁溶液中加入铁钉

13. .(2011·绵阳)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（D） A．甲的溶解度受温度影响最大

B.10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 C.30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D.50℃时，分别将40 g甲、乙两种物质放入100 g水中充 分搅拌，均得到饱和溶液

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