《第二节 金属的化学性质》教案2(2)

《第二节 金属的化学性质》教案

【教学目标】

(一)知识与技能

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

(二)过程与方法

1、通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。 2、根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。 (三)情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。

【教学重点】

金属和酸反应

【教学难点】

判断金属活动性强弱

【教学时数】

1课时

【教具准备】

多媒体、锌粒、镁条、铝片、铜片被氧化的镁条与铝片、酒精灯、火柴、砂纸、稀HCl，稀H2SO4、滴管、坩埚钳、试管、镊子。

【教学流程图】

第一课时 金属的化学性质 教学流程图 1：情景引入 5：教师总结 2：科学探究：铁、铜、铝的化学性质探究 6：书面作业

3：交流总结：金属的化学性质、置换反应 7：板书设计 4：随堂练习 一、新课导入 师：金属与我们的生产生活密切联系，要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们探讨了金属的物理性质，本节课我们来探讨金属的化学性质。

二、合作探索

多媒体展示：铝锅广告图片 师：为什么铝锅轻便？(密度比较小) 师：那为什么铝锅较耐用？ 学生：交流并发言。 活动与探究1：

生：用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化；然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。

生：写出反应的化学方程式。 师：在清洗铝制品时应注意些什么？

师：生活中常见到的其他金属(如镁、铁、铜)表面会有一层外衣吗？ 生：观察课桌上的镁条、铁钉和铜片，并用砂纸打磨后再观察。 活动与探究2：

将一根光亮的铜片用坩埚钳夹住在酒精灯的外焰上加热观察并记录实验现象。 生： 描述现象，书写反应方程式。

师：有句俗语说的好：“真金不怕火炼”。 这说明金即使在高温时也不与氧气反应。

师：从以上化学反应，你有什么发现？

师生分析：镁、铁、铝、铜都和氧气反应，反应条件、难易、剧烈程度有所不同，说明金属的活泼性不同。

师：饭店的老板给了我们一个提示，酸菜鱼是某饭店的招牌菜，可是老板最近却非常苦恼，因为他发现盛酸菜鱼用的铝锅非常不耐用，一段时间后就变得非常薄，甚至个别锅还出现了小洞，这是为什么呢？大胆的猜想一下！

生：(猜测)猜想可能是酸菜鱼里的酸性物质与铝发生了化学反应，生成了别的物质，故而使铝锅变薄。

教师活动：那么这位同学的猜想是否正确？我们通过实验来验证

活动与探究3：试管中放入经过打磨的铝片和未打磨的铝片，倒入适量稀盐酸 学生活动：观察实验现象，发现铝确实能与酸反应生成气体

师：那么，所有的金属都能和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈程度相同吗？ 请大家实验来进行探究 生：实验探究4(投影)

(要求：选择的金属外观形状大小差不多，记录好现象，写好方程式) 金属 HCl Mg Zn Fe Cu 师生总结 师：引导分析通过金属与酸反应的剧烈程度可比较金属Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序 生：各组交流获取的信息，引导对信息进行处理，并获取结论。 1、能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属 2、反应的剧烈程度如何

师生：总结出上述几种金属活动性顺：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

师：引导思考：更多的金属的活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究实验做了很多，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析。得到更多金属活动性顺序，将在下节课讲解。

师生：分组分析上述的几个方程式特点，得出置换反应。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

现象 H2SO4 HCl 化学方程式 H2SO4 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

师小结：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

师：思考，回答：这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

生：比较

分解反应 化合反应 置换反应 定义 举例 【课堂练习】 1、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为( )

A、金、铜、铁 C、铜、铁、金

B、铁、金、铜 D、铁，铜，金

2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( ) A、铝不易发生化学反应 B、铝的氧化物容易发生还原反应 C、铝不易被氧化

D、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝

3、钛合金是21世纪重要的材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，该反应类型属于( )

A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应

【课堂总结】

1、金属与氧气的反应 2、金属与酸的反应 3、置换反应

【板书设计】

第二节 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应

2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3

加热点燃

2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：Mg、Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

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