《高三化学一轮复习离子反应》难点总结

《高三化学一轮复习离子反应》难点总结

高三化学一轮复习

——离子反应重难点归纳

重点一、离子方程式的书写原则

1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误:CO３2－+ 2Ｈ+=CO2 +H2Ｏ原因:CaCO3难溶于水，像ＢaSO4、．AgCl、Ｃｕ(0H)２、H2ＳiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确:CaCO３＋2H＋= CO2 ↑+ Ｃa2++ + H2Ｏ

2．二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误:该反应不能发生．原因：ＣaSＯ4是微溶物,像Ag2ＳO4、MｇCＯ３、Ca（OH）2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明:微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3．三、弱电解质不拆．例３：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误:Al3++ 3０H-=Ａl(0H)３原因:氨水为弱电解质，像H２Ｏ、HＦ、CH３COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:Ａl3+ + 3NH３?H２O=Aｌ(OH）3 + ３NH4＋

4．四、氧化物不拆例4:将氧化钠加入水中。错误:O2- + H２0=2０H- 原因:Nａ2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确：Nａ2O+H2O=2Ｎa+ ＋2０Ｈ-

5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误:２H++ CＯ32- =CO2 + H２O 原因.HCO３-是弱酸H2C

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０3的酸式酸根,像HSO３-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。正确：HＣO３- + H＋= C０2 + H20 注意:对于强酸的酸式盐，如ＮaHSＯ4其阴离子在稀溶液中应拆开写成Ｈ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSＯ4?。

6．六、固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OＨ－= NH3 +H20 原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：２NＨ4Cｌ＋Ca(０H)2 CａCl２+ 2NＨ３+2H２Ｏ(化学反应方程式）

7．七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。

重点二、离子方程式正误判断(六“看”）

1.看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如:2Fe＋6H＋错误!2F ｅ3＋+３H2↑是错误的，因为Ｈ+只能将铁氧化成+2价。

Cu+2H+错误!Ｃu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后,不能置换出酸中的氢。

2．看“错误!”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。如:H２Ｓ在水中发生电离的离子反应方程式

H2S错误!HS－＋H＋是错误的，因为H2S在水中发生部分电离,应当用“”。３.看表示各物质的化学式是否正确。如：ＨＣO3－不能写成ＣO32－+H＋，HＳO -不可写成SO32-+ H+等。

３

4.看是否漏掉离子反应。如:Ba(OＨ)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ｂa2+与SO

2－的离子反应,又要写出Cu2+与OH-的离子反应。

４

5.看电荷是否守恒。如:FeCl2溶液与Ｃ12反应,不能写成Fe3++Cl2错误!Fe２＋+2Cl-，

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而应写成2Fｅ2＋+Ｃl2错误!2Fｅ3＋+2Cl－,两边即要原子守恒又要电荷守恒。6．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2SO4与Ｂa(OH)2溶液反应不能写成

Ｈ++OH－+SＯ４2－＋Ｂａ2+错误!BaSO4↓+Ｈ２O,应写成２H++2OH-+SO４２－＋Ba２+错误!BaSO4↓+2H2O。

【规律总结】

视点一、量不同,离子反应不同。

1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

这类离子反应，只需注意题中所给条件,判断产物是否与过量物质继续反应,正确确定产物形式即可。如NａOH(足量或不足量)与AlＣ13溶液，NaAｌO2溶液通HCｌ(少量或足量),CＯ2、Ｈ2S、SO2(少量或足量)通入到Cａ(OH)２、ＮａOH溶液中等,有关离子方程式都有所区别。

＋2OH-错误!CO32-＋Ｈ2O

例:向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：ＣO

２

向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CＯ2+ＯH-错误!HCＯ3-

２．酸式盐与量有关的离子反应

这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量,用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaＨSＯ4溶液与Ba（ＨCO3)2(足量或少量)，Ca(HＣO3）2溶液与NaＯH(少量或足量),Ca(OH)2溶液与ＮａHCO3(不限制量），NａH2PO4溶（不限制量)等,均应明确量的影响。

液与Ba(OH）

２

例:Ca(HＣO3)２溶液与少量NａOH溶液反应的离子方程式

OH-+ HCO3-＋Ca2+错误!CaＣO３↓＋H2O

Ca(HCO３）2溶液与足量ＮaOH溶液反应的离子方程式

Ca2++ 2ＨCO３-+2OH－错误!CaCＯ3↓+2H2O+CO32－

3．氧化还原反应中与量有关的离子反应

这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂)的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱,依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向ＦeBr2、FeＩ2溶液中通入Ｃl2的离子反应。因还原性有以下关系Ｉ－

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