高一化学金属及其化合物测试题(5套)

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金属及其化合物测试一

相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案)

1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼

C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱

2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是:

①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程

度;⑤金属的延展性;

A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)

C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ...

A.具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立

即呈红色的是

A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

6.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的氯化钠溶液中

D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中

7.下列离子方程式书写正确的是 ..

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8.在酸性溶液中,能大量共存的离子是

A.Mg2+、Fe3+、NO3、SCN B.Al3+、Fe2+、Cl、SO42-

C.K+、Na+、Cl、HCO3 D.Na+、Ba2+、NO3、SO42-

9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液

体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:

A.Mg2+、Al3+、Fe2+

B.H、Mg、Al

C.H+、Ba2+、Al3+

D.只有Mg2+、Al3+ +2+3+----- -10.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,

该溶液是

.A.CuCl2 B.FeCl3 C.HCl D.AlCl3

二.非选择题(本题共5小题,共60分)

11.(13分)已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭食

品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

E (1

(2)上述反应中属于氧化还原反应的有

12.( 6分)请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)

(1)

13.(15分)红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。

(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)

(2)为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最

后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步

自己决定,不必写实验装置中的仪器安装)

实验步骤:① 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。

实验分析及结论:

(3)红砖曾对我国建设起到重要作用,就目前我国实际情况看,你是认为应继续使用或者

是禁止使用红砖? ,理由是

14.(13分)甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中

是Fe+H2SO4 , B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。

(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,

在B管中观察到的现象是 。

(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间再

夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现

象是 , A B

B中发生反应的离子方程式为

(3)同学乙打开a的目的 ,

(填甲或乙)同学可成功。

15.(13分)过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100mL 水,充分反应后混合物完全溶

解,并收集到5.6L气体。(标准状况)

(1)收集到的气体成份是,体积比是

(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。(设溶液体积不变)

金属及其化合物测试一(参考答案)

一、选择题(每小题4分,共40分)

二、非选择题 (共60分)

11.(1)(10分)

△ ① 2NaHCO3 == Na 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2CO3 + H2O + CO2↑ ②③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

燃烧 ⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2

(2)(3分)反应②、③、⑤

12.(6分)

方法一:用过量的NaOH溶液洗涤混合物,然后过滤,洗涤,干燥就可以得到铁粉。

方法二:用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13.(1)(3分)Fe2O3

(2) 步骤及化学方程式(5分)

② 将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸,搅拌:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

③ 将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入KSCN溶液:FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

分析及结论(4分),若溶液呈血红色,证明红砖含有Fe2O3,若溶液不呈血红色,说明

红砖不含Fe2O3。(3)(3分)应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。

14.(1)(3分)在B褐色。(2)(6分)有白色沉淀生成 2+-

(3)(2分)使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 (2分)乙

15.(1)(5分)O2和H2 2∶3

(2)(8分)C(NaOH)= 3 mol/L C(NaAlO2)= 1 mol/L

金属及其化合物测试二

一、选择题:(每小题有1~2个选项正确,每小题3分,共30分)

1.下列关于钠的叙述正确的是( ) A.钠是一种暗灰色的金属

B.钠最外层只有一个电子,很容易再得电子,有很强的还原性

C.钠比铜活泼,可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

D.钠最外层只有一个电子,很容易失去这一个电子,有很强的还原性

2.下列离子方程式,错误的是( )

A.钠投入水中:Na+H2O ══ Na+OH+H2↑ +-

B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H══ Ca2+CO2↑+H2O ++

C.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2══ Cu+2Na ++

D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+HCO3+OH══ CaCO3↓+H2O

4.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( ) ...+--

A.Na2O2——淡黄色固体,可作漂白剂

B.Na2O——白色固体,性质不稳定

C.Na2SO4——用于造纸,医疗上用作缓泻剂

D.Na2CO3——性质稳定,可治疗胃酸过多

5.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以

区别,并只用一种试剂,这种试剂是 ( )

A.KSCN B.BaCl2

静置,最终所得晶体的质量( )

A.等于1.06 g

C.等于2.86 g B.大于1.06 g而小于2.86 g D.大于2.86 g C. HCl D. NaOH 6.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,充分搅拌后

7.0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合,所得沉淀的质量为( )

A.78 g B.15.6 g C.7.8 g D.3.9 g

8.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时,均有白色沉淀的是( )

A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH

9.下列特点中,所谓―合金‖必须具有的是( )

⑴具有金属特性 ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属(或金属与非金属)

⑷铸造性很好

A.⑴⑵⑶ B.⑴⑶⑷ C.⑵⑷ D.⑴⑷

10.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、

干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为

A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

二、填空题(每空3分,共27分)11.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种

气体,其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系:

①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F

(1)写出A、B、C、D的化学式:

,,

(2)写出反应①④的离子方程式:

① _ ;④ ___ 。

12.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式)。

(1)铜粉中混有铁粉

(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3

(3)FeCl2溶液中混有CuCl2

三、推断题(本题共21分)

13.(每空3分,方程式每个4分,共21分)如图,已知有以下物质相互转化:

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) ;

(2)写出B的化学式 _____,F的化学式

_________ ; ; _; ______。 (3)写出由G转变成H的化学方程式 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是

四、计算题(共22分)

14.(10分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g,充分加热后,收集到CO2有1.12 L(标准

状况),冷却后将剩余固体溶于300 mL水中,配为一定浓度的溶液。求:

(1)原混合物中Na2CO3的质量。 (2)所配制的溶液的物质的量浓度。

15.(12分)将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中,刚好完全

反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生

成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时

体积的两倍,假设完全反应(不考虑体积变化),试求:

(1)生成的沉淀的最大值是多少?

(2)原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数点)。

二11.(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

(2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑

12(1+ 2+ 2-- (3)2+2+13 3+-

3+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8%

金属及其化合物测试三

1.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是 ( )

①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应

⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝

A.①②③ B.③④⑥ C.①③⑤ D.①③⑤⑥

2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是 ( )

A.Fe2O3 B.Cu2O C.CaO D.Al2O3

3.下列说法正确的是 ( )

A.某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

B.铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

C.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

D.地壳中含量最多的金属是铁

4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是 ( )

A.H+ Fe2+ NO3– Cl– B.AlO2– OH– Na+ Cl–

C.Na+ H+ AlO2– NO3-– D.Ba2+ Na+ CO32–- S O42–

5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 ( )

A.铝与NaOH溶液反应B.AlCl3与过量氨水反应

C.AlCl3与过量NaOH溶液反应

D.Al2O3与过量NaOH溶液

6.下列离子方程式正确的是 ( )

A.铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

B.AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

C.向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–

D.钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑

7.下列关于合金的说法正确的是 ( )

①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金属 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金

A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③

8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,

由此判断混合物中必含 ( )

A.钠 B.镁 C.铝 D.铁

9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )

A. KOH溶液与AlCl3溶液

B. MgCl2溶液与氨水

C .NaAlO2溶液与盐酸

D. Na2CO3溶液与盐酸

10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有

的I–应选用 ( )

A.KMnO4 B.Cl2 C.FeCl3 D.I2

11.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充

分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________

12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加

热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.

13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状

况下密度是1.43 g/L, 有下列反应:

① A + NaOH→D + H2O

② B→A + H2O

③ C + NaOH(适量)→B + NaCl

④ E + H2O→NaOH + F

(1)则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F

为___________

(2)请写出有关化学方程式: ①____________________________

②____________________________

③____________________________

④____________________________

14.含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+

试回答:

(1)既能被氧化又能被还原的离子是___________________

(2)向③中加入NaOH溶液,现象是____________________

有关化学方程式是___________________________________________

(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________

(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得

浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:

质量(g)

B

1.16A

10.030.0加入盐酸体积(mL)C

请回答:①A点化学式____________,理由_______________

②写出A到B发生反应的离子方程式_______________________

③原混合物中MgCl2质量是_________g, AlCl3质量是_________g, NaOH质量是

_________g

④C点消耗盐酸的体积为_______________

答案: 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C

11.Fe2+ Al3+ 12. 1.6g

13. (1) A: Al2O3 B: Al(OH)3 C: AlCl3 D: NaAlO2 E: Na2O2

F :O2 (2)略

14.(1) ( ③ ) (2)出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略

(3) ( ④ ) (4)( ⑤ , ① ) (5)( ⑤ ) (6)( ① )

15.① Mg(OH)2 理由略 ② 略 ③ 1.9g , 2.67g , 5.2g ④130mL

金属及其化合物测试四

1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中,生成物是( )

A.H2 、NaOH

B. H2、Al(OH)3 D. H2 、NaCl 、Al(OH)3 C. H2 、NaCl 、NaAlO2

2. 下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 ( )

A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙

3. 既与稀HCl反应,又与NaOH溶液反应的是 ( )

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu D. 碳酸钙

4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 ( ) ..

A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C.与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比NaHCO3剧烈

D.NaHCO3能与NaOH反应,而Na2CO3不能

5. 只能用焰色反应实验区分的是( )

A. NaCl和Na2CO3

C. KCl和K2CO3 B. KCl和NaCl D.钠和钾

6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

7. 某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D.K+、Na+、NO3-、AlO2-

8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则

下列说法中正确的是( )

A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量

C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12:9:28

9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂

是( )

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3

10. 下列离子方程式书写正确的是( )

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3 Fe 2Fe2

D. FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11. 除去下列物质中的少量杂质:

(1)Na2CO3固体中的NaHCO3,方法是 ,反应方程

式: 。

(2)Na2CO3溶液中的NaHCO3,方法是 ,反应方程

式: 。

12. 有4种钠的化合物,W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式

X+CO2+H2O ;Z+CO2 X+O2 ;Z+H2O Y+O2↑;W

Y+CaCO3↓。 X+Ca(OH)2

W为X为Y为,Z为。

13. 已知有以下物质相互转化

试回答: (1)写出B的化学式 D的化学式

。 向G溶液(2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式加入A的有关离子反应方程式 14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人

类呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。

某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原

料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:

B装置的作用是C装置内可能出现的现象是。为了检验

E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出

现 。

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,。

(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?

(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为

1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值大或小),相差约 mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于

_______________________________________________________________________。

(5)你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列

四项中的哪一项: 。(用甲、乙、丙、丁回答)

15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合

物中碳酸钠的质量分数。

参考答案:

1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D

11.(1)加热 2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2↑+H2O

(2)加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH === Na2CO3+ H2O

12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2

13.(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

+-+++ (3)Fe3+SCN=Fe(SCN)2 2Fe3+Fe=3Fe2

14.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃

(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止

(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质

(5)乙

15.58%

金属及其化合物测试五

一、填空题

1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是:

A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C.含金属元素的离子都是阳离子

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是:

A.NaOH B.Na2O C.Na D.CaO

3. 在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是:

A.NaOH B.Na2O2 C.Na D.Al

4.下列离子方程式书写错误的是:

A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2:CO2+OH—= HCO3—

D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

5. 取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相

同体积的气体,则两份铝片的质量之比为:

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6

6. 镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶

液, 再过滤, 滤液中存在的离子有:

A. AlO2─ B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+

7. 金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是:

A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4

8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是:

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

9.下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是:

A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸

10. 从Na2O2中氧元素的价态分析,以下说法正确的是:

A.Na2O2只有氧化性

B. Na2O2跟CO2的反应中,CO2是氧化剂 D.Na2O2只有还原性 C.Na2O2既有氧化性又有还原性

二、非选题

11. 要除去下列固体中的少量杂质(括号内杂质),写出所需试剂,并写出有关变化的离子方程式:

12. 有一白色固体粉末,可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:

(1) 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

(2) 过滤,将不溶物中加入足量稀盐酸,有气泡产生,充分反应后仍有不溶物存在。

(3) 取(2)的滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,能观察到紫色火焰。 根据以上实验现象判断:

这样混合物中一定含有_____________________________________;

一定没有__________________________________________________;

可能有____________________________________________________.

13. 阅读下列材料后回答问题:

一个体重50Kg的健康人,人体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可是食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。

2+2+(1).在人体中进行的转化时,

①中的Fe作_____剂,②中 3+FeFe

的Fe3+作_________剂。

(2)从―服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+‖这句话可以推测维生素C在这一反应中作______剂,具有_______性。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为

_____________________________________

14.(1)钠放入CuSO4溶液中,现象为__________________,反应方程式为

______________________________;在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为

____________,所发生的化学反应方程式为______________________________;在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,现象为________________________,反应方程式为

______________________________,继续滴加过量的NaOH溶液,现象为

______________________________ 。

(2)如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。

1)所观察到的现象是__________________,有关的反应方程式为______________________________。

2)干燥管内可装入的试剂是____________,其作用是____________。

3)玻璃管中石棉绒的作用是____________。实验开始时应先点燃____________,实验结束时,应先熄灭____________。

15. 现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液,进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mlNaOH溶液时的现象是;加入30mLNaOH溶液时的现象是 ;加入35mlNaOH溶液时的现象是 。 ②生成沉淀质量最多时,需NaOH溶液mL。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液,同时不停摇动试管,出现的现象是 ,至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀,至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。

参考答案

1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C

11.略12.一定有:Na2SO4 CaCO3 BaCl2 KCl

一定没有:CuSO4 可能有:NaCl

13.14.略15.(1)①逐渐生成白色胶状沉淀;沉淀量达到最大值;沉淀溶解一半。②30

(2)开始看不出有沉淀;2.5;10/3;

Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓

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