初三化学中考总复习资料

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第一单元 《走进化学世界》知识点 1,化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础科学. 2,我国商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁,炼钢. 3,绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ②核心:利用化学原理从源头消除污染
①四特点 P6(原料,条件,零排放,产品)
4,蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心,内焰(最明亮) ,外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化;结论:外焰温度 最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃 5,吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6,学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质,变化,变化过程及其现象; 7,化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一,常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管,蒸发皿,燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯,烧瓶,锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管,蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管,烧杯,蒸发皿,烧瓶,锥形瓶 不可加热的仪器——量筒,漏斗,集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.
量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升. (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克. )
注意点: (2)称量物和砝码的位置为"左物右码". 错误操作时:若右物左码,则 药品= 砝码-游码 (3)称量物不能直接放在托盘上. 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小,质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有 腐蚀性的药品(如氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯,表面皿)中称量. (4)砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的
砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒. (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意"三不" :①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点 燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽

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盖熄,不可 吹熄. (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4. (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰,内焰,焰心.用酒精灯的外焰加热物体. (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹 布扑灭火焰,不能用水冲. (五)夹持器--铁夹,试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿 住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗,长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅. 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出. 二,化学实验基本操作 (一)药品的取用 1,药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中) , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2,药品取用的总原则
①取用量: 按实验所需取用药品. 如没有说明用量, 应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜, 液体以 1~2mL 为宜. 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器 内. ②"三不" :任何药品不能用手拿,舌尝,或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用 手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3,固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 4,液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖, 倒放在桌上, (以免药品被污染) .标签应向着手心, (以 免残留液流下而腐蚀标签) .拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注 完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处. ②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a,b,滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气 泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气. (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热. (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 450 角,受 热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管, 为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人. (四)过滤 操作注意事项: "一贴二低三靠" ②块状及条状药品:用镊子夹取

过滤操作要点:"一贴","二低","三靠" "一贴" 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁; "二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘; "三靠"指①烧

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杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 (五)蒸发 注意点: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉, 以避免固体因受热而迸溅出来. (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网. (六)仪器的洗涤: (1)废渣,废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗. (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱,碱性氧化物,碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗. (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干. 第二单元《我们周围的空气》知识点 1,第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析) . 2,空气的成分和组成 空 气 成 分 体 积 分 数 (1)空气中氧气含量的测定 a,可燃物要求:足量且产物是固体 b,装置要求:气密性良好 c,现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d,结论:空气是混合物; 燃烧,难溶于水 e,探究: ①液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁,铝代替红磷?不能 原因:铁,铝不能在空气中燃烧能否用碳,硫代替红磷? 不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)主要的空气污染物:NO2 ,CO,SO2,O3 可吸入颗粒物 (3)空气污染的危害,保护: 危害: 严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 O2 约占 1/5,可支持燃烧;N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能 21% 约 1/5 78% 约 4/5 0.03% O2 N2 CO2 稀 有 气 体 0.94% 其它气体和杂 质 0.03%
保护: 加强大气质量监测, 改善环境状况, 使用清洁能源, 工厂的废气经处理过后才能排放, 积极植树,造林,种草等 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 磷 铁 现象 产生大量白烟 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
*铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型,固液不加热型 △ 收集装置:根据物质的密度,溶解性 + MnO2

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+ O2↑
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a,步骤:概括为:查,装,定,点,收,移,熄 b,注意点 ①试管口略向下倾斜: 防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部: 均匀受热③ 铁夹夹在离管口约 1/3 处④导管应稍露出橡皮塞: 便于气体排出⑤试管口应放一团棉花: 防 止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时, 待气泡均匀连续冒出时再收集 (刚开始排出的是 试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空 气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7,催化剂(触媒) :在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质. (一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用. 8,常见气体的用途: 谐音记为:茶庄定点收利息
①氧气:供呼吸 (如潜水,医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧,炼钢,气焊) ②氮气:惰性保护气(化性不活泼) ,重要原料(硝酸,化肥) ,液氮冷冻 ③稀有气体(He,Ne,Ar,Kr,Xe 等的总称) : 保护气,电光源(通电发不同颜色的光) ,激光技术 9,常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在 火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9,氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应. 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈,人的呼吸,事物腐烂,酒的酿造 第三单元《自然界的水》知识点 一,水 1,水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性 通电 D.化学反应:2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 体积比 质量比 负极 正极 正氧负氢
2 :1 1 :8 4:32=1:8 可以由相对分子质量求得
F.检验:O2出气口置一根带火星的木条木条复燃 H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ①水是由氢,氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 的. ③化学变化中,分子可分而原子不可分. 例:根据水的化学式 H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O
①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子
水这种物质 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2,水的化学性质 通电
(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱) ,例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 3

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,水的污染: (2)水污染 A,水污染物:工业"三废"(废渣,废液,废气) ;农药,化肥的不合理施用 的任意排放 B,防止水污染:工业三废要经处理达标排放,提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放, 提倡零排放;合理施用农药,化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测. (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4,水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置,吸附,过滤,蒸馏(均为 物理 方法) ,其中净化 效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭. (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙,镁化合物的水; 生活污水
软水是不含或含较少可溶性钙,镁化合物的水. B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏,煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料, 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸. 5,其他 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物. 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收:常用浓硫酸,生石灰. 二,氢气 H2 1,物理性质:密度最小的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法)
2,化学性质: 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 还原性(用途:冶炼金属) △ H2 + CuO === Cu + H2O 氢气"早出晚归"
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2,C,CO) 3,氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 . 4,氢能源 三大优点无污染,放热量高,来源广
第四单元物质构成的奥秘
13,原子中: 相对原子质量=质子数+中子数 数
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序
原子的最外层电子数决定元素的化学性质.质子数(核电荷数 原子序数)决定元素的种类
构成物质的基本微粒是分子,原子,离子.由原子直接构成的:金属单质,稀有气体,大部 分固态非金属. 由分子构成的物质:水(H2O)二氧化碳 (CO2)由离子直接构成的:离子化合物(金属与 非金属或原子团)如 NaCl,CaCl2,MgS,NaF,ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是 K+,ClO3-. 1,分子是保持物质化学性质的最小粒子.例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子
(Cl2) .保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子; 金属元素,最外层电子数<4,易失电子,带正电,阳离子 如:Na+ Mg2+ Al3+ 非金属元素,最外层电子数>4,易得电子,带负电,阴离子 如:FO2- N3_
10,单质:由同种元素组成的纯净物 11,

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化合物:由不同种元素组成的纯净物
区别: 看化学式是不是只有一种元素符号 如:O2 是单质,CO2 是化合物
12,氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 如:H2O2 三,分子与原子 分子 定 义 性 质 联 系 区 别 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子. 元素与原子的关系: 元 概 区 念 总称 别 着眼于种类,不讲个数. 描述物质的宏观组成 氢气是由氢元素组成的 子构成的 素 原 子 化学变化中,分子可分,原子不可分. 分子是由原子构成的.分子,原子都是构成物质的微粒. 分子是保持物质化学性质最小的微 粒 体积小,质量小;不断运动;有间隙 原子 原子是化学变化中的最小微粒.
CO2
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子 是化学变化中的最小粒子 即讲种类,又讲个数 描述分子的微观构成 每个氢分子是由两个氢原 举 例
使用范围
原子与离子的关系:
离 原 结 电 举 构 性 例 子 阳 质子数=电子数 不显电性 离
子 子 阴 离 子
质子数>电子数 带正电
质子数<电子数 带负电
相互转 化
1, 元素符号的意义:宏观:表示一种元素,微观:表示这种元素的一个原子.如 H:氢元 素 一个氢原子
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如 2H 表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不 讲个数. 金属和固态非金属单质,稀有气体(如:Cu,Fe,C,S,He ,Ne)可以表示 3 种意义.如: Fe 1,表示铁元素 2,表示一个铁原子 3,表示铁这种单质.化合物各元素化合价代数和
+1 1 +2 2
g 为零, 单质元素化合价是零.Na,Cl ,M ,O 离子和化合价的异同?化合价通常在元素符
号符号的正上方用+1,+2,+3,……,-1,-2,0 表示. 常见元素化合加口决:一价:氢氯钾钠银,二价:氧钙钡镁锌,三铝四硅 亚铁 氢氧根,硝酸根(OH,NO3 )-1价,硫酸根,碳酸根(SO4 ,CO3 )-2 价,铵根 NH4 1价 ④ 地壳中含量前四位:地壳含量最多的元素是 O, Si ,Al ,Fe.最多金属与最多非金属 元素组成的化合物是 Al2O3 空气中含量最多的元素 N ;人体和海洋中含量最多的元素 O;太阳中最丰富的元素是:氢 (H) 三,化学符号及含义 1.若干个原子:在元素符号前加数字, "1"省略 S 表示1个硫原子,硫元素,硫单质 2Ca 2个钙原子 + +2 价的铁叫
2.若干个分子:化学式前加数字(单个的元素符号除外) ①2H2O 2个水分子 ②2N2 2个氮分子 ③nSO2 n 个二氧化硫分子
3.若干个离子: 离子符号前
加数字 (离子的电荷数标在右上角, 电荷的数值等于它的化合价) ①2S2④nOH- 2个硫离子 ②2Ca2+ ⑤2Fe3+ 2个钙离子 ③2SO4 22个硫酸根离子 3 个亚铁离子
n 个氢氧根离子
2个铁离子 ⑥3Fe2+
4.元素的化合价:标在元素符号的正上方 +2 Ca +2

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价的钙元素 -2 O -2价的氧元素 +1 H2O 水中氢元素的化合价+1价
5."2"的含义:2Ca2+ 前2:表示2个钙离子,后2:每个钙离子带2个单位正电荷 2H2 O 前2:表示2个水分子 后2:每个水分子中有2个氢原子 +2 CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价.
四,物质的组成,构成及分类 (这里省略) 第五单元《化学方程式》知识点 一,质量守恒定律: 1,内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏. 2,微观解释:在化学反应前后,原子的种类,数目,质量均保持不变(原子的"三不变". ) 3,化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类,数目,质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二,化学方程式 4,化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物) ;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物) ; ④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等. 5,利用化学方程式的计算 三,化学反应类型 1,四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应: 一种单质和一种化合物反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应 如: + A BC = AC + B ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB
2,氧化还原反应(不属于反应类型) 氧化反应:物质得到氧的反应
还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2,C,CO) 3,中和反应(不属于反应类型) :酸与碱作用生成盐和水的反应 第六单元 碳和碳的氧化物 一,碳的几种单质 1,金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石,刻划玻璃,钻探机的钻头等. 2,石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯,干电池的电 极,电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同. 是属于复分解反应
CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子
的构成不同. 3,活性炭,木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨 性. 二,.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1,常温下的稳定性强 2,可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2

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不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO 3,还原性:C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
(置换反应)
应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊. 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三,二氧化碳的制法 1,实验室制取气体的思路: (原理,装置,检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置. 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置. (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2,二氧化碳的实验室制法 CO 只能用排水法 CO2 只能用向上排空气法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳. 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体. 3,二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四,二氧化碳的性质 1,物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰 2,化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4)与灼热的碳反应: C+CO2 高温 2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂,C 是还原剂) 3,用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质,又利用其化学性质. 干冰用于人工降雨,制冷剂 温室肥料
4,二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应. 五,一氧化碳 1,物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2,有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒. 3,化学性质: (H2,CO,C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰. CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰. CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰. 鉴别:H2,CO,CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气
:H2 与 CO 的混合气体 2)还原性: CO+CuO
△
C + H2O 高温 H2 + CO) 应用:冶金工业
Cu+CO2 (非置换反应)
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊. Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水

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变浑浊. )
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO
△
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 注意:检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水. )
具有还原性的物质是 H2,C,CO.其中属于单质的是 C,H2.属于化合物的是 CO. 第七单元 燃烧及其利用
一,燃烧和灭火 1,燃烧的条件: (缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2,灭火的原理: (只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3,影响燃烧现象的因素:可燃物的性质,氧气的浓度,与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积. 4,爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸. 一切可燃性气体,可燃性液体的蒸气,可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇 火种均有可能发生爆炸. 二,燃料和能量 1,三大化石燃料: 煤,石油,天然气(混合物,均为不可再生能源)
(1)煤: "工业的粮食" (主要含碳元素) ; 煤燃烧排放的污染物:SO2,NO2(引起酸雨) ,CO,烟尘等 (2)石油: "工业的血液" (主要含碳,氢元素) ;
汽车尾气中污染物:CO,未燃烧的碳氢化合物,氮的氧化物,含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷) ,是较清洁的能源. 2,两种绿色能源:沼气,乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水. 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3,化学反应中的能量变化 放热反应:如所有的燃烧 吸热反应:如一般条件为"高温"的反应
4,新能源:氢能源,太阳能,核能,风能,地热能,潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染. (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输,贮存氢气? 第八单元 金属和金属材料知识点 一,金属材料 1
,金属材料 纯金属(90 多种)
合金 (几千种) 2,金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽. (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性,导电性,延展性 3,金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的

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金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电,导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (8)锇:密度最大的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (9)锂 :密度最小的金属
5,合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属 特性的物质. ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的"相容性" ,因 此可用来制造人造骨等. (1)熔点高,密度小 优点 (2)可塑性好,易于加工,机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二,金属的化学性质 1,大多数金属可与氧气的反应 2,金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3,金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件: "前换后,盐可溶" ) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ("湿法冶金"原理)
三,常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸,硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. (除 K,Ca,Na, Ba) 四,金属资源的保护和利用 1,铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来. 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石,焦炭,石灰石,空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ) ,赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2,铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与 O2,水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与 O2,水,CO2 接触.铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁,干燥 ②表面涂保护膜:如涂油,刷漆, ③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气,水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因 而铁锈应及时除去. 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐 蚀性能. 3,金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代 用品意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一,溶液的形成 1,溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的,稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性
,稳定性 注意:a,溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO 为浅绿色 Fe2(SO4)3 溶液为黄色 电镀,烤蓝等
b,溶质可以是固体,液体或气体;水是最常用的溶剂 c,溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶 剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d,溶液的名称:

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溶质的溶剂溶液(如:碘酒— —碘的酒精溶液) 2,溶质和溶剂的判断 3,饱和溶液,不饱和溶液 (1)概念: (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
降温,蒸发溶剂,加溶质 升温,加溶剂
饱和溶液
注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质,蒸发溶剂 (4)浓,稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热,吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3 溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解,浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 二,溶解度 1,固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位: 克 (2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: 在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 如果 20℃时加 40gNaCl 到 100g 水中,则还有 4g 没有溶解,此时溶液质量是 136g 浓度 =36g/136g (3)影响固体溶解度的因素:①溶质,溶剂的性质(种类) 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低.如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: S A N ②温度
P
80
(1)t3℃时 A 的溶解度为 80g B (2)P 点的的含义 在该温度时,A 和 C 的溶解度相同
物质, C
(3)N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A
降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1℃时 A,B,C,溶解度由大到小的顺序 C>B>A (5) A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶 从
体. (6) B 的溶液中获取晶体, 从 适宜采用 蒸发结晶 的方 法获取晶体 (7)t2℃ 时 A,B,C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析 出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C7,溶液呈碱性. (2)pH 值越接近 0,酸性越强;pH 值越接近 14,碱性越强; (2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许, 滴在 pH 试纸上, 显色后与标准比色卡对照, 读出溶液的 pH (读
数为整数) (3)酸雨:正常雨水的
pH 约为 5.6(因为溶有 CO2) 第十一单元 《盐 化肥》知识点 一,常见的盐 碳酸钠 Na2CO3 定义:能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 白色粉末状固体, 用于玻璃,造纸,纺织,洗涤,食 易溶于水 品工业等 pH<5.6 的雨水为酸雨
纯 碱(因 水

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溶液呈 碱 性) 苏打
碳 酸 氢 钠 NaHCO3 备注
小苏打
白色晶体, 易溶于 水
制糕点所用的发酵粉,治疗胃酸过 多
(1)粗盐中由于含有氯化镁,氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解. (无水氯化钙可用作干燥剂) 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末. (化学变化) (2)2Na H CO3 ↑ △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2
二,精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁,氯化钙等可溶性杂质. 实验步骤:溶解,过滤,蒸发 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 棒 三,盐的化学性质 盐(可溶)+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K,Ca,Na 除外) 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四,酸,碱,盐的溶解性 溅 实验仪器 烧杯,玻璃棒 铁架台(带铁圈) ,漏斗,烧杯,玻璃棒 铁架台(带铁圈)蒸发皿,酒精灯,玻璃 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀,防止液体飞
酸:大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶) 碱:只有氨水,氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐都可溶; 氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除 BaSO4 难溶,Ag2SO4,CaSO4 微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵可溶,其余都难溶. 注:BaSO4, ,AgCl 不溶于水,也不溶于酸 五,化学肥料 1, 农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久,价廉,能改良土壤结构
2,化学肥料 (氮肥,钾肥,磷肥) ( 1)氮肥 作用:促进植物茎,叶生长茂盛,叶色浓绿(促苗) 缺氮:叶黄 .
a,常用氮肥 尿素 CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
含N量 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH3. H2O NaNO3 b,NH4+的检验 17.7% 35% 21.2% 26.2%
使用注意事项 易分解,施用时深埋 易爆,结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化,板结 铵态氮肥防晒防潮,且均 不能与碱性物质(如草木 灰,熟石灰等)混合施用
加水稀释后施用
试剂:碱(NaOH,Ca(OH)2 等) ,湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c,生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥 常用钾肥 (3)磷肥
作用:促使作物生长健壮,茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆) . 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为 K2CO3) 呈碱性 , 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(
催果)
缺钾:叶尖发黄
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 不能与碱性物质混合施用. 如草木灰,熟石灰
4,复合肥:含 N,P,K

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中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 三,使用化肥,农药对环境的影响 1,土壤污染:重金属元素,有毒有机物,放射性物质 2,引起水体污染:N,P 过多,导致水体富营养化,赤潮,水华等现象 不能与碱性物质混合施用
第十二单元 课题 1 人类重要的营养物质
化学与生活
六大营养素:蛋白质,糖类,油脂,维生素,无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸 收) 4,人体蛋白质代谢 氧化 摄入 蛋白质 人体 水解 5,几种蛋白质 (1)血红蛋白:由血红素(含 Fe2+)和蛋白质构成 作用:运输 O2 和 CO2 的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 胃肠道 氨基酸 合成 人体所需各种蛋白质 (维持生长发育,组织更新) 尿素+CO2+H2O,放出热量
CO 中毒机理:血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍,导致缺氧而死. 吸烟危害:CO,尼古丁,焦油等 (2)酶:生物催化剂 特点:高效性,选择性,专一性 6,蛋白质的变性(不可逆) :破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素 物理:高温,紫外线等 化学:强酸,强碱,甲醛,重金属盐(Ba2+,Hg2+,Cu2+,Ag+等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存. 二,糖类 1,组成:由 C,H,O 三种元素组成.又叫做碳水化合物 2,常见的糖 (2)葡萄糖 C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) (3)蔗糖 C12H22O11:主要存在于甘蔗,甜菜中. 生活中白糖,冰糖,红塘中的主要成分是蔗糖 三,油脂 1,分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量. 四,维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1,作用:调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康 缺 VA :夜盲症 缺 VC :坏血症
课题 2 化学元素与人体健康 二,人体中的常量元素 三,人体中的微量元素 对人体有害的元素 元素 Fe 必需元素(20 多种) Fe,Zn,Se,I,F 等
Hg,Cr,Pb,Ag,Ba,Al,Cu 等 摄入量过高,过低对人体的影响 缺铁会引起贫血
对人体的作用 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运 输
I(碘) 甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大, 过量也会引起甲状腺
肿大 F(氟) 能防治龋齿 课题 3 有机合成材料 一,有机化合物:是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括 CO,CO2 和 Na2CO3,CaCO3 等碳酸盐) 1,生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) ,C2H5OH(乙醇,俗名:酒精) , CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸) ,C6H12O6(葡萄糖) ,蔗糖,蛋白质
,淀粉等 缺氟易产生龋齿, 过量会引起氟斑牙和氟骨病
3,
有机物小分子 如:CH4,C2H5OH ,CH3COOH,C6H12O6 等
(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质,淀粉等
二,有机合成材料 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料

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如:棉花,羊毛,蚕丝,天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良) ,锦纶(尼龙) ,晴纶 合成橡胶 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法: 点燃, 产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线; 无气味,易结球的为合成纤维线. 2, "白色污染"及环境保护 (1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从 而对空气造成污染 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋,塑料盒等; ③使用一些新型的,可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各种废弃塑 料
表一,气体比较. 14,制取气体常用的发生装置和收集装置:
固 + 固 反应物的状态 固 + 液 选择气体的发生装置 液 + 液 反应的条件: ( 是否需要加热,加催化剂等 )
密度比空气大——向上排空气法 排空气法 气体收集装置 密度比空气小——向下排空气法 排水法(不易溶于水,不与水发生反应)
发生装置 收集装置
A
C
a
b
c
[固 (+固) ]
[固+液] [固+液] 简易装置 排水法
向上 排空气法
向下 排空气法
15,三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O2) 高锰酸钾(KMnO4)或双氧 药品 水 ( H2O2 ) 和 二 氧 化 锰 (MnO2)氯酸钾 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 ↑ 反 应 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ 原理 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 仪 器 [固(+固)]或[固+液] 装置 点燃木条,伸入瓶内,木 用带火星的木条,伸进集气 条上的火焰熄灭, 瓶口火 检验 瓶,若木条复燃,是氧气; 否 焰呈淡蓝色, 则该气体是 则不是氧气 氢气 浑浊,若浑浊则是 CO2. 通入澄清的石灰水, 看是否变 [固+液] [固+液] ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
锌粒(Zn)和盐酸(HCl) 石灰石(大理石) (CaCO3)和 或稀硫酸(H2SO4) 稀盐酸(HCl)
①排水法(不易溶于水) 收 集 ②瓶口向上排空气法(密度 方法 比空气大)
①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密 度比空气小) <1>用拇指堵住集满氢气 的试管口; <2>靠近火焰,
①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
验满 ( 纯) 验
用带火星的木条,平放在集 移开拇指点火,若"噗" 气瓶口,若木条复燃,氧气 的一声,氢气已纯;若有
已满,否则没满 尖锐的爆鸣声, 则氢气不 纯
用燃着的木条,平放在集气瓶 口,若火焰熄灭,则已满; 否则 没满
放置
正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以 下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防 止凝结在试管口的小水珠 倒流入试管底部使试管破
倒放
正放
①检查

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装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插 入液面下; ③点燃氢气前, 一定要检 ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液
注 意 事项
裂) ③加热时应先使试管均匀 受热, 再集中在药品部位加 热. ④排水法收集完氧气后,先 撤导管后撤酒精灯(防止水 槽中的水倒流,使试管破 裂)
验氢气的纯度(空气中, 面下; 氢气的体积达到总体积 的 4% — 74.2% 点 燃 会 爆 炸. ) ③不能用排水法收集
16,一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 (通常状况下) 氧气 (O2) 无色无味的气 体,不易溶于水,
点燃
化学性质
用途 供呼吸 炼钢
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
点燃
密度比空气略大
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 焰;氧气中—紫蓝色火焰)
点燃
气焊 (注:O2 具有助燃 性,但不具有可燃 性,不能燃烧. )
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白 色固体 P2O5) 点燃 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星 四射,放出大量的热,生成黑色固体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 可燃性: 无色无味的气 氢气 (H2) 体,难溶于水, 还原性: 密度比空气小, H2 + CuO === Cu + H2O 是最轻的气体. 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) 无色无味的气 (H2CO3 === H2O + CO2↑) (不稳定) 体,密度大于空 二氧化 气,能溶于水, 碳 (CO2) 固 体 的 CO2 叫 "干冰" .
高温
点燃 点燃
1, 填充气, (密 飞舰 度比空气小) 2, 合成氨, 制盐酸 3,气焊,气割(可 燃性) 提炼金属 4, (还原性)
2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl
1, 用于灭火 (应用 其不可燃烧,也不 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2) 支持燃烧的性质) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
高温
2, 制饮料, 化肥和 纯碱
氧化性:CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制 CO2) ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃 料) 无色无味气体, ②还原性: 一氧化 密度比空气略 CO + CuO === Cu + CO2 碳(CO) 小,难溶于水, 3CO + WO3 === W + 3CO2 有毒气体 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的 能力) 冶炼金属 作燃料
18 有关化学式的计算 ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数: 物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原
子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量 ×100% ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数 ⒌已知化合物中各元素的质量比和

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各元素的相对原子质量,求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比 ⑴m= ρv ⑵单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm3
溶质的质量 12,溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100% .溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液
质量=溶质质量+溶剂质量 6,解题技巧 1,审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出 解此题的有关公式. 2,根据化学方程式计算的解题步骤: ①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量, 已知量, 未知量④ 列出比例式,求解⑤答. 附表:常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl,BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀:CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,Al(OH)3 等 红褐色沉淀:Fe(OH)3 ②常见固体物质的颜色 白色:NaOH,Ca(OH)2,CaCO3,CuSO4,KClO3,KCl,NaCl,Na2CO3,CaO,MgO,P2O5 红色:红磷(P) ,Cu,Fe2O3, 黑色:炭粉(C) ,MnO2,Fe3O4,CuO Fe 蓝色沉淀:Cu(OH)2 对于帮助解决推断题
绿色:Cu2(OH)2CO3 紫黑色:KMnO4 ③溶液的颜色 蓝色:铜盐(Cu2+)溶液, 黄色:铁盐(Fe3+)溶液,
蓝色:CuSO45H2O 黄色:硫磺(S)
如 CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4 溶液 如 Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3 溶液 如 FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2 溶液
浅绿色:亚铁盐(Fe2+)溶液,
紫红色:KMnO4 溶液重点熟记下面方程式: 1 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4 2Al2O3 2P2O5
通电
要注意:铁生锈是生成氧化铁 Fe2O3
2. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2
点燃 点燃
3. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 4. 5. 6.
水在直流电的作用下分解:2H2O
2H2↑+ O2 ↑
Δ2KCl
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO3MnO2 加热高锰酸钾:2KMnO4
加热
+3O2↑
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
7,实验室用双氧水制氧气: 2H2O2
2H2O+O2↑
8.实验室制取二氧化碳:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 9. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 10. 高温煅烧石灰石:CaCO3
高温
CaO +
CO2↑ 11. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO + CO2↑ 13. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3
高温 加热
Cu + H2O
12.
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO
高温
2Cu
4Fe + 3CO2↑
高温
14. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4
3Fe + 4CO2
15. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 16. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ 17. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 18. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 19. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 20. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =
Al2(SO4)3 +3H2↑ 21. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 23.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
24.

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氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 25.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 26.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 27.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 28.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 最佳食品榜 (世界卫生组织公布了一份经过 3 年时间研究得出) (课外知识) 一,最佳蔬菜:由於红薯既含丰富的维生素,又是抗癌能手,所以被选为所有蔬菜之首.其次分 别是芦笋,卷心菜,花椰菜,芹菜,茄子,甜菜,胡萝卜,荠菜,苤兰菜,金针菇,雪裏红,大白菜. 二,最佳水果:10 份最佳水果的排名依次是,木瓜,草莓,橘子,柑子,猕猴桃,芒果,杏,柿子与 西瓜. 三,最佳肉食:鹅鸭肉化学结构接近橄榄油,有益於心脏.鸡肉则被称为"蛋白质的最佳来源". 四,最佳食油:玉米油,米糠油,芝麻油等尤佳,植物油与动物油按 1 比 0.5 至 1 的比例调配食 用更好. 五,最佳汤食:鸡汤最优,特别是母鸡汤还有防治感冒,支气管炎的作用,尤其适於冬春季饮用. 六,最佳护脑食物:菠菜,韭菜,南瓜,葱,花椰菜,菜椒,豌豆,番茄,胡萝卜,小青菜,蒜苗,芹菜 等蔬菜,核桃,花生,开心果,腰果,松子,杏仁,大豆等壳类食物以及糙米饭,猪肝等. 七. 最佳茶叶:绿茶 防治各类癌症,如胃癌,食道癌,肝癌及皮肤癌等,预防心脏病-用 来漱口可防治蛀牙 十大垃圾食物 一,油炸类食品 1,导致心血管疾病元凶( 油炸淀粉) 变性 二,腌制类食品 1,导致高血压,肾负担过重,导致鼻咽癌 易得溃疡和发炎 三,加工类肉食品(肉干,肉松,香肠等) 1,含三大致癌物质之一:亚硝酸盐(防腐和显色作用) 肝脏负担) 四,饼干类食品(不含低温烘烤和全麦饼干) 1,食用香精和色素过多(对肝脏功能 造成负担)2,严重破坏维生素 3,热量过多, 2,含大量防腐剂(加重 2,影响粘膜系统(对肠胃有害) 3, 2,含致癌物质 3,破坏维生素,使蛋白质
营养成分低 五,汽水可乐类食品 1,含磷酸,碳酸,会带走体内大量的钙 2,含糖量过高,喝后有饱胀感,影响正餐 六,方便类食品(主要指方便面和膨化食品) 1,盐分过高,含防腐剂,香精(损肝) 七,罐头类食品(包括鱼肉类和水果类) 1,破坏维生素,使蛋白质变性 八,话梅蜜饯类食品(果脯) 1,含三大致癌物质之一:亚硝酸盐(防腐和显色作用) 香精(损肝) 九,冷冻甜品类食品(冰淇淋,冰棒和各种雪糕) 1,含奶油极易引起肥胖 十,烧烤类食品 1,含大量"三苯四丙吡&q
uot;(三大致癌物质 之首) 3,导致蛋白质炭化变性(加重肾脏,肝脏负担) 垃圾食物并不是不能吃,偶尔放任一下自己的口欲,吃一些休闲零嘴或是快餐,当然无所谓 啦!但要懂得平衡一下自己的营养素与热量,如果上一餐吃的食物较油,热量较高,下一餐 就尽量选用水煮或是清蒸的方式料理,或是多加些蔬

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菜水果,来平衡油脂,增加维生素的摄 取, 懂得自己均衡调配饮食, 就不用担心垃圾食物对您的体重与身体健康造成不良的影响了. 初中化学中的"例外" 1.原子都是由质子,中子,电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子. 2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如 Fe304(Fe:+2,+3 价),NH4N03(N:-3, +5 价). 3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同.如 CO 与 N2,H3P04 与 H2SO4,NaHCO3 与 MgC03,(NH4)2HP04 与(NH4)2S04 等等. 4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子. (1)可能是两种不同的分子.如 H2O 与 NH3; (2)可能是不同的原子和分子.如 S 与 02; 5.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来, 但是 K,Ca,Na 例外.将 K,Ca,Na 放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学 2,1 只烤鸡腿=60 支烟毒性 2,含糖量过高影响正餐 2,盐分过高,含防腐剂, 2,热量过多,营养成分低 2,只有热量,没有营养
反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应.例如把金属钠放入到 CuS04 溶液中,则发生化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态. 7.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小, 如固体 Ca(0H)2 和常见气体.8. 通常 CO2 既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却 可以在 C02 中燃烧:2Mg+CO2 === 2MgO+C. 9. 物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物. 如在化合物 NaHC03 和 MgC03 两种 物质中,碳元素的质量分数均为 14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也 总是定值(14.29%) 10.可燃物燃烧要具备两个条件:①与 02 接触;②温度达到着火点.但并不是所有的燃烧 部必须要有 O2 参加.如 H2 点燃后在 Cl2 中燃烧的反应就没有 02 参加. 11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体.如 N2 等. 12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊. 但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳. 如: SO2 .所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味. 13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰.如:碘. 14.有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物.如:CaCO3,CO2 等. 15. 中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应.如:BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 16.属
能导电.但能导电的不一定是金属.如:NaCl 的水溶液. 初中化学基本概念中的"一定"和"不一定" 1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:02 和 03 的混 合气体. 2.酸溶液中一定含有 H+ ,其溶液一定呈酸性;

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呈酸性的溶液中一定含有 H+ ,但其溶液不 一定是酸溶液.如:NaHS04==Na+ +H+ +SO42- .其溶液因含有 H+ 而呈酸性.但它是盐溶 液. 3.碱溶液中一定含有 OH- ,其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有 OH- ,但其溶液 不一定是碱溶液.如:Na2CO3,K2CO3 的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由 CO32- 与
水反应导致的. 4. 盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子.如:铵盐. 5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物.如:02,KCl03 都不 是氧化物. 6 有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物.如:C,CO,CO2,碳酸 盐等都是无机物. 7 溶液一定是均一,稳定,透明的液体.但均一,稳定,透明的液体不一定是溶液.如:H20, C2H5OH 等则不是溶液. 8 中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应.如 2NaOH+CO2==Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
9 复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分 解反应中元素的化合价不一定改变. 10 置换反应一定有单质和化物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反 应. 如:CO+CuO == Cu+CO2. 11 化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反 应的反应物一定是一种物质, 但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应. 203 == 如: 302. 几个化学之最 (1) 地壳中含量最多的元素是 O, 含量最多的金属元素是 Al. (2) 人体中含中含量最多的元素是 O. (4) 形成化合物种类最多的元素是 C. (3) 空气中最多的元素是 N. (5) 相对分子质量最小,密度最小的气体是 H2. (6) 相对分子质量最小的氧化物是 H2O. (7) 自然界中硬度最大的物质是金刚石. (8) 最简单的有机物是 CH4. (9) 最常用的溶剂是 H2O. (10) 人体中含量最多的物质是 H2O. 14,制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
A
C
a
b
c
[固(+固)] 加热
[固+液] [固+液] 简易装置 排水法
向上 排空气法
向下 排空气法
15,三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 石灰石(大理石) ( CaCO3 ) 和 稀 盐 酸 (HCl) [固+液]
高锰酸钾 (KMnO4) 或双氧水 (H2O2) 锌 粒 ( Zn ) 和 盐 酸 和二氧化锰(MnO2) 药品 [固(+固)]或[固+液] (H2SO4) [固+液] 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 反 应 原理 +O2↑
MnO2
( HCl ) 或 稀 硫 酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O +CO2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 发生装置同 CO2 收集
或 2H2O2==== 2H2O+O2↑
仪 器 见课本 装置 法 点燃木条, 伸入瓶内, 通入澄清的石灰水,看 用带火星的木条,伸进集气瓶,若 检验 木条复燃,是氧气;否则不是氧气 瓶口

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火焰呈淡蓝色, 是 CO2. 则该气体是氢气 ① 排 水 法 ( 不 易 溶 于 水 ) 收 集 ②瓶口向上排空气法(密度比空气 方法 大) 验满 ( 纯) 验 用带火星的木条,平放在集气瓶 口,若木条复燃,氧气已满,否则没 满 (密度比空气小) <1> 用 拇 指 堵 住 集 满 氢气的试管口; <2>靠 近火焰,移开拇指点 (不能用排水法收集) 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满;否则没满 ②瓶口向下排空气法 (密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 木条上的火焰熄灭, 是否变浑浊,若浑浊则 装置排水或向下排气 见课本
火若"噗"的一声, 氢气已纯;若有尖锐 的爆鸣声,则氢气不 纯 放置 正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注 ①检查装置的气密性 意) ②长颈漏斗的管口要 ②试管口要略向下倾斜(防止凝结 插入液面下; 在试管口的小水珠倒流入试管底 注 意 部使试管破裂) 事项 ③加热时应先使试管均匀受热,再 (空气中,氢气的体 集中在药品部位加热. 积达到总体积的 4%— ④排水法收集完氧气后,先撤导管 74.2%点燃会爆炸. ) 后撤酒精灯(防止水槽中的水倒 流,使试管破裂) 16,一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 (通常状况下) 化学性质 用途 ③不能用排水法收集 要检验氢气的纯度 入液面下; ③点燃氢气前,一定 ②长颈漏斗的管口要插 ①检查装置的气密性 倒放 正放
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
点燃
点燃
供呼吸 炼钢 气焊 (注:O2 具有 助燃性, 但不具
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 无色无味的气 氧气 体,不易溶于水, (O2) 密度比空气略大 焰;氧气中—紫蓝色火焰) ③4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生白烟,生成白色 == 固体 P2O5)
点燃
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射, 有可燃性, 不能 放出大量的热,生成黑色固体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 燃烧. )
CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) 无色无味的气 (H2CO3 === H2O + CO2↑) (不稳定) 体,密度大于空 二氧化 气,能溶于水, 碳 (CO2) 固 体 的 CO2 叫 "干冰" .
高温
1, 用于灭火 (应 用其不可燃烧, 也不支持燃烧 的性质) 2,制饮料,化 肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性:CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制 CO2) ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 无色无味气体, ②还原性: CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能 力)
高温
一氧化
密度比空气略
作燃料 冶炼金属
碳(CO) 小,难溶于水, 有毒气体
解题技巧和说明: 推断题解题技巧: 看其颜色,

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观其状态,察其变化,初代验之,验而得之. 1,常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色. 2,一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2,CuO,Fe3O4,C,FeS(硫化亚铁)蓝色:CuSO45H2O,Cu(OH)2,CuCO3,含 Cu2+ 溶液, 液态固态 O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色) ,Fe2O3(红棕色) ,红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质 S) ,含 Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO47H2O,含 Fe2+ 的溶液(浅 绿色) ,碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2,CO2,CO,O2,H2,CH4 有色气体:Cl2(黄绿色) ,NO2(红棕色) 有臭鸡蛋气味:H2S
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色),SO2 常见一些变化的判断:
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4,AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH)2 ○红褐色沉淀:Fe(OH)3 3
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 的:不溶性的碱 4,酸和对应的非金属氧化物的联系: 能溶于水的非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O (H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O) 能溶于水的非金属氧化物跟水反应生成对应的酸: (各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5,碱和对应的金属氧化物的联系: 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O ==
②能溶于水的碱性氧化物跟水反应生成对应的可溶性碱: (生成的碱一定是可溶于水,否则 不发生此反应) K2O + H2O == 2KOH Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O ==
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 解答实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么. (一) ,实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 1,除水蒸气可用:浓流酸,碱石灰,生石灰,无水 CuSO4(并且可以检验气体中有无水蒸气, 有则颜色由白色→蓝色)等. 除 CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) ,NaOH 溶液,KOH 溶液,碱石灰等 除 HCl 气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl) ,石灰水,NaOH 溶液,KOH 溶液 除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者 生成新的杂质.
(二) ,实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2,CO,CH4)或用 CO,H2 还原 CuO,Fe2O3 之前,要检验 气体纯度. ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫

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