2014年高考化学二轮专题扫荡狂练专题五 化学反应中的能量变化 - 图文

【原创题库】2014年高考化学二轮专题扫荡狂练

专题五 化学反应中的能量变化

1.（2013年湖南长沙高考模拟）已知反应： ①2C(s) ＋O2(g) ＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H＋(aq) ＋OH－(aq) ＝H2O(1) ；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 （ ） A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2.（2013年黑龙江哈三中二模，11）下列物质的性质比较中正确的是 （ ） A．键的极性：HF > HCl

B．导电性：HF溶液 < HCl溶液

C．燃烧热: ΔH（C）(s，石墨) > ΔH（CO）(g) D．耐腐蚀性：镀锌铁 < 镀锡铁

3.（2013年北京东城区一模，11）25℃、101kPa下： ①2NaOH(s) +CO2(g) = Na2CO3(s) +H2O(l) △H= a kJ/mol ②NaOH(s) +CO2(g) = NaHCO3(s) △H= b kJ/mol 下列说法正确的是（）

A．25℃、101kPa下：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(l) +CO2(g) △H= (2b-a) kJ/mol B．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同

C．相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等

D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同

4.（吉林省2013届高三期末考试）三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 （ ）

A．P4S3中磷元素为+3价

B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/mol D．分子中存在极性键与非极性键

5.（吉林省2013届高三期末考试）下列变化过程属于吸热的是 （ ） A. 氯化铵的溶解 B. SO2的催化氧化 C. NO2转化成N2O4

D. 生石灰转化为熟石灰

6.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发

2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间生反应：xA(g)+B(g)

变化关系分别以下表和下图表示：

1

容器甲乙丙

容积0.5L 0.5L 1. 0L 温度T1T2T3 反应物

起始量0.5molA 1.5 molB0.5 molA 1.5 molB2.0 molA 6.0 molB

下列说法正确的是 （ ）

A．由图可知：T12，且该反应为吸热反应 B．T2时该反应的平衡常数K=0.8

C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

7.（江苏无锡2013届高三上学期期末考试）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）

8.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）下列表示正确的是（ ） A．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH-＋18O2↑ B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH- C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1 D．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能： 化学键 生成1 mol化学键时放出的能量 H—H 436 kJ/mol Cl—Cl 243 kJ/mol H—Cl 431 kJ/mol CO(g)+H2(g)，

则 H2(g)＋Cl2(g)==HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol 9.（2013年黑龙江省哈尔滨市高三月考）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ） A．生成物能量总和小于反应物能量总和 B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol C．该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4kJ热量

D．该水煤气反应中1 mol C(s)和1mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量

来源:Z_xx_k.Com] 2

10.（2013届北京东城高三月考）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变△H=△H1+△H2，则X、Y可能是 （ ）

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2

A．①② B．②③ C．③④ D．①②④

11.（2012年浙江省温州八校联考）符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是 （ ）

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

12.（2013年山西省高三模拟）已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571. 6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57. 3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 ( ) A．H2(g)的燃烧热为571. 6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57. 3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135. 9 kJ·mol－1

13.(2011湖南十二校二模)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A. 氢气的燃烧热为285. 5 kJ/mol, 则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g); ΔH=+285. 5 kJ/mol

B. 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量, 它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l); ΔH=-445 kJ/mol C. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g); ΔH=-221 kJ/mol, 则C的燃烧热为110. 5 kJ/mol D. HF与NaOH溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)H2O(l); ΔH=-57. 3 kJ/mol 14.(2011陕西西安八校联考)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中, 错误的是( )

A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e- 4OH-

B. 表示H2燃烧热的热化学方程式: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); ΔH=-483. 6 kJ/mol C. 纯碱水解的离子方程式: C+H2O HC+OH- D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水: Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O

15.(2012安徽合肥二模)下列说法不正确的是( )

A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

3

B. 太阳能电池可采用硅材料制作, 其应用有利于节能环保

C. “冰, 水为之, 而寒于水”, 说明相同质量的水和冰, 水的能量高 D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

16.（2012年山西省太原市二模）中学化学教材中有大量数据。下列是某同学对数据的利用情况, 其中正确的是( )

A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行 B. 利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小 C. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D. 利用溶液的pH与7的大小关系, 判断pH=6. 8的溶液一定显酸性 17. (2008四川, 8, 易)在密闭容器中进行如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g), 在温度T1和T2时, 产物的量与反应时间的关系如下图所示, 符合图示的正确判断是( )

A. T1>T2, ΔH>0 B. T1>T2, ΔH<0 C. T12, ΔH>0 D. T12, ΔH<0 18. (2008宁夏, 13, 中)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285. 8 kJ·mol-1、-1 411. 0 kJ·mol-1

mol-1, 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) 和-1 366. 8 kJ·

A. -44. 2 kJ·mol-1 B. +44. 2 kJ·mol-1 C. -330 kJ·mol-1 D. +330 kJ·mol-1 19. (2010重庆, 12, 中)已知H2(g)+Br2(l) 2HBr(g); ΔH=-72 kJ/mol, 蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ, 其他相关数据如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 369 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436 a /kJ 则表中a为( ) A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

20. (2010课标全国, 11, 中)已知: HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12. 1 kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)

mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) 反应的ΔH=-55. 6 kJ·

A. -67. 7 kJ·mol-1 B. -43. 5 kJ·mol-1 C. +43. 5 kJ·mol-1 D. +67. 7 kJ·mol-1 21. (2011北京, 10, 中)25 ℃、101 kPa下: ①2Na(s)+O2(g)②2Na(s)+O2(g)

Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol

Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是( )

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物, 转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O, 随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25 ℃、101 kPa下, Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) ΔH=-317 kJ/mol 22. (2009海南, 12, 易)已知: Fe2O3(s)+C(s)C(s)+O2(g)

CO2(g) ΔH=-393. 5 kJ·mol-1

Fe2O3(s)的ΔH是( )

CO2(g)+2Fe(s) ΔH=234. 1 kJ·mol-1

则2Fe(s)+O2(g)

A. -824. 4 kJ·mol-1 B. -627. 6 kJ·mol-1 C. -744. 7 kJ·mol-1 D. -169. 4 kJ·mol-1 23.(2010广东, 9, 易)在298 K、100 kPa时, 已知: 2H2O(g) O2(g)+2H2(g) ΔH1

4

Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

24. (2011重庆, 13, 易)SF6是一种优良的绝缘气体, 分子结构中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g) SF6(g)的反应热ΔH为( )

A. -1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 25.(2011海南, 5, 易) 已知: 2Zn(s)+O2(g) 2ZnO(s) ΔH=-701. 0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g) 2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( ) 则反应Zn(s)+HgO(s)

A. +519. 4 kJ·mol-1 B. +259. 7 kJ·mol-1 C. -259. 7 kJ·mol-1 D. -519. 4 kJ·mol-1

26. (2009四川, 9, 易)25 ℃, 101 kPa时, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol, 辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l); ΔH=-57. 3 kJ/mol B. KOH(aq)+H2SO4(aq)C. C8H18(l)+

O2(g)

K2SO4(aq)+H2O(l); ΔH=-57. 3 kJ/mol 8CO2(g)+9H2O(g); ΔH=-5 518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l); ΔH=-5 518 kJ/mol

27. (2009重庆, 12, 易)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g); ΔH=-1 367. 0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l); ΔH=+57. 3 kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g) SO2(g); ΔH=-296. 8 kJ/mol(反应热) D. 2NO2O2+2NO; ΔH=+116. 2 kJ/mol(反应热)

28. (2010浙江, 12, 易)下列热化学方程式或离子方程式中, 正确的是( ) A. 甲烷的标准燃烧热为-890. 3 kJ·mol-1, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890. 3 kJ·mol-1 B. 500 ℃、30 MPa下, 将0. 5 mol N2和1. 5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g), 放热19. 3 kJ, 其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-38. 6 kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH- Mg(OH)2↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液: Al2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH

29.(2012安徽, 12, 中)氢氟酸是一种弱酸, 可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时: ①HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67. 7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57. 3 kJ·mol-1

L-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 mol·L-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是( ) 在20 mL 0. 1 mol·

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10. 4 kJ·mol-1 B. 当V=20时, 溶液中: c(OH-)=c(HF)+c(H+) C. 当V=20时, 溶液中: c(F-)+)=0. 1 mol·L-1

D. 当V>0时, 溶液中一定存在: c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) 30.(2008海南, 8, 中)白磷与氧可发生如下反应: P4+5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的

5

mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。 能量分别为: P—P a kJ·

根

据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH, 其中正确的是( )

A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B. (4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 C. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1

31.(2009全国Ⅱ, 11, 中)已知: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571. 6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况), 使其完全燃烧生成CO2和H2O(l), 若实验测得反应放热3 695 kJ, 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3 32. (2009天津, 6, 中)已知: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)

Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断, 下列说法正确的是( )

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时, 电子转移数为6. 02×1023

33. (2011海南, 11, 中)某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1, 下列有关该反应的叙述正确的是( ) A. 正反应活化能小于100 kJ·mol-1 B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1 C. 正反应活化能不小于100 kJ·mol-1

D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

34. (2008广东, 14, 易)下列有关能量转换的说法正确的是( ) A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 35.(2010山东, 10, 易)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律, 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下, H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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36. (2010全国Ⅱ, 7, 易)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃, 101 kPa): ①C4H10(g)+②C4H10(g)+

O2(g)O2(g)

4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ/mol 4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ/mol 4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ/mol 4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)④C4H10(g)+O2(g)

由此判断, 正丁烷的燃烧热是( )

A. -2 878 kJ/mol B. -2 658 kJ/mol C. -1 746 kJ/mol D. -1 526 kJ/mol

37. (2011上海, 3, 易)据报道, 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

38.(2012重庆, 12, 中)肼(H2NNH2)是一种高能燃料, 有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): 为942、OO为500、N—N为154, 则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 39. (2012全国, 9, 中)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B下列示意图中, 能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

X(ΔH>0), ②X C(ΔH<0)。

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40. (2012江苏, 4, 易)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能, E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

41.(2012安徽, 7, 易)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法, 其原理可表示为: NaHCO3+H2

HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是( ) A. 储氢、释氢过程均无能量变化

B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C. 储氢过程中, NaHCO3被氧化

D. 释氢过程中, 每消耗0. 1 mol H2O放出2. 24 L的H2 42.（2013届江苏苏南四校高三月考）（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·

尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 。 （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。

图1 图2 图3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

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②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数

φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH (填“>”、 “<”或“＝”)0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。 容 器 反应物 投入量 甲 1molCO2 3molH2 乙 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。 43.（2013届广东省六校高三月考）（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1

①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________（填编号）。 A．体系压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变

C．CO与H2的浓度之比为1∶2

D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

（2）已知：

△H2＝－283 kJ·mol-1

9

△H3＝－242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为

___________________ 。

-44.（2013届北京东城高三月考）（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中

-除NO3以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ______________ 。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移____________ mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。 已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol

△H = ＋230 kJ/mol

C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 __________ ；铝热反应属于_____________________________（填字母）反应。 a．氧化还原 b．复分解 c．置换 45.I．（天津市2013年高三联考）已知：反应ΔH= —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g) +O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)

请回答：

（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。 （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： .

2NH3(g) △H< 0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应（2）已知在400℃时，N2 (g) + 3H2(g)

容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2) 正 v(N2) 逆（填：＞、＜、＝、不能确定）；欲使得该反应的化学反应速率加快，

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